2018-2019学年吉林省白城市第一中学高一上学期12月月考试卷 化学 (word版)

2018-2019学年吉林省白城市第一中学高一上学期12月月考试卷 化学 (word版)

白城一中2018-2019学年度上学期12月考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56‎ Cu:64 Cl:35.5‎ Ⅰ卷 选择题(50分)‎ 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1−10每小题2分，11−20小题3分）‎ ‎1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是(   )‎ A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO B.《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金 ‎2. 下列说法中，正确的是(   )‎ A.固体氢氧化钠存入在带塑料塞的细口瓶中 B.氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 C.烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应 D.正长石的化学式为K2O·Al2O3·6SiO2，它是由三种氧化物组成的混合物 ‎3.有关化学实验，下列说法正确的是(   )‎ A.做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中 B.用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素 C.欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液 D.用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质 ‎4.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是(   )‎ A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Fe和Cl2 D.木炭(C)和O2‎ ‎5.下列描述中不正确的个数是(   )‎ ‎①铝在空气中很容易燃烧 ‎②明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 ‎③含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯 ‎④滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红 ‎⑤取等量的两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液， 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液 ‎⑥铁红是磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料 ‎⑦铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2‎ A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 ‎6. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(   )‎ A.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42−‎ B.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2‎ C.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32−‎ D.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3‎ ‎7. 类推思维是学习化学常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的类推正确的是(   )‎ 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：‎ Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+‎ 将钠粒加入CuSO4溶液中：‎ ‎2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+‎ B 将稀硫酸加入Ba(OH)2溶液中至中性：‎ ‎2H+ + SO + Ba2+ + 2OH− = BaSO4↓+ 2H2O 将NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中至中性：‎ H+ + SO + Ba2+ + OH− = BaSO4↓+ H2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：‎ Al3+ + 4OH− = AlO + 2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：‎ Al3+ + 4NH3·H2O = AlO + 2H2O + 4NH D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：‎ CO2 + OH− = HCO 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：‎ SO2 + OH− = HSO ‎8.下列说法正确的是(   )‎ A.SiO2是制造光导纤维的重要材料 ‎ B. SiO2溶于水生成硅酸 C.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 D.硅酸钠是硅酸盐，俗称水玻璃，但不能溶于水 ‎9.据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是(   )‎ A.铝钠合金的熔点低于铝的熔点 B.若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，则合金中n(Al)≤n(Na)‎ C.将m g不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小 D.将铝钠合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有铜析出 ‎10.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(   ) ‎ A B C D a NaHCO3‎ Al Fe Cu(OH)2‎ b NaOH Al2O3‎ FeCl3‎ CuSO4‎ c Na2CO3‎ NaAlO2‎ FeCl2‎ CuCl2‎ ‎11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )‎ A.1mol Na2O2固体中含离子的总数为4NA B.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2 NA C.1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NA D.将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g ‎12.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）。‎ 则下列分析都正确的组合是(   )‎ ‎①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3‎ ‎②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1:1‎ ‎③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1:1‎ ‎④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3‎ A.①②       B.①③       C.②④       D.②③‎ ‎13. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(   )‎ ‎①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④向NaAlO2溶液中通入过量CO2　⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2‎ A.全部 B.只有①②⑤ C.只有②③⑤ D.只有②③④⑤‎ ‎14.以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有(   )‎ ‎①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2‎ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎15. 将6.8g 由Fe2O3和 Fe组成的固体混合物加入50ml 2 mol/L稀硫酸，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。下列说法正确的是(   )‎ A.所得溶液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3 B.固体混合物中含0.05molFe2O3‎ C.固体混合物中含0.025molFe D.生成的气体体积为0.56L（标准状况下）‎ ‎16. 将金属铜、铁投入氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(   )‎ 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+ ‎ 正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应 ‎ B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+‎ 正确，Fe和Cu均与Fe3+反应，故溶液中有Fe2+和Cu2+，无Fe3+‎ C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ ‎ 正确，Cu有剩余，故溶液中无 Cu2+‎ D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+和Cu2+‎ 不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe与Cu相比， Fe优先与Fe3+反应 ‎ ‎17. 相同温度下，分别将0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四烧杯中溶液的质量分数大小关系为(   )‎ A.丙>乙>丁>甲 B.丁>甲>乙>丙 C.乙=丙>甲>丁 D.丁>丙=乙>甲 ‎18.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(   )‎ ‎① 粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3‎ ‎② 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ‎③ 粉末中一定不含有Na2O2和NaCl ‎④ 无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A.①② B.②③ C.③④ D.①④‎ ‎19. 关于方程式14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是(   )‎ A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C.产物中的SO42−离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 ‎20. 将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L−1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体(NaCl和Al2O3)W2 g.下列关系式中错误的是( )‎ A.24n(Al)+35.5n(Na)=W2−W1 B.n(Na)+3n(Al)=aV2‎ C.n(Na)+3n(Al)=V1/11.2 D.aV2=V1/22.4‎ Ⅱ卷 非选择题（50分）‎ ‎21.（12分）FeCl3是一种用途比较广泛的盐． （1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的离子方程式______ ． （2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是______（填字母序号）． A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可． B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液 C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体 D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 证明此胶体已经制成的最简单方法为______． （3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下： FeCl3+ KI= FeCl2+ I2+ KCl 配平上述反应方程式，并在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目．‎ ‎（4）向（3）反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现 层（填“上”或“下”）液体的颜色为______色，再将混合液倒入______（填仪器名称）中，将两层液体分离．‎ ‎22. (14分) 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。‎ ‎(1)化合物A的化学式是___________，写出物质D与NaOH溶液反应的离子方程式______________。‎ ‎(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_________________。‎ ‎(3)写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式_________________。‎ ‎(4)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式___________。‎ 白色沉淀L会迅速变为___________色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_________________________________。‎ ‎(5)溶液I中所含的金属离子是 ‎ ‎23.（14分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。‎ ‎(1)请将实验步骤补充完整 ①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 ‎ ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；并称量C、D装置的质量。‎ ③打开活塞K1和K2，关闭K3，缓慢鼓入空气数分钟，其目的是 ‎ ④关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。‎ ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后卸下装置，再次称量C、D装置的质量。‎ ‎(2)关于该实验方案，请回答下列问题：‎ ①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl测定结果的影响是 （“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ②E处干燥管中盛放的药品是 ，其作用是 ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数 （“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g和m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为______（用含w、m1、m2的代数式表示）。‎ ‎24.(10分)如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系。请回答 ‎(1)写出c~d段发生反应的离子方程式 ‎ ‎(2)原溶液中Mg2+、Al3+、Cl−的物质的量浓度之比为： ‎ ‎(3)如果A和B为一元强酸或一元强碱，则c(A):c(B)= ‎ ‎(4)图中e点处V= (填数字)‎ 高一第二次阶段考试 化学试题参考答案 I卷 选择题（每小题只有一个正确选项，1−10每小题2分，11−20每小题3分，共50分）‎ ‎1.A 2.B 3.D 4.C 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.B ‎ ‎11.D 12.A 13.D 14.A 15.D 16.D 17.C 18.D 19. C 20.D Ⅱ卷 非选择题（50分）‎ ‎21.（12分）‎ ‎(1) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2分）‎ ‎（2）C； （2分） 丁达尔效应；（1分）‎ ‎（3）（配平2分，线桥2分）‎ 下（1分） 紫（或紫红）（1分）； 分液漏斗（1分）．‎ ‎22.（14分）‎ ‎(1)Fe2O3(1分) 略（2分）‎ ‎（2）略（2分） （3）略（2分） ‎ ‎（4）略（2分） 灰绿色（1分） 略（2分）‎ ‎（5）Na+ Al3+（2分）‎ ‎23.（14分）‎ ‎(1) ①检查装置气密性（1分）‎ ‎③赶走装置中含有的水蒸气和二氧化碳，减少误差（2分）‎ ‎(2) ① 偏高（2分）‎ ‎②碱石灰（2分） 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气（2分） 偏高（2分）‎ ‎③略（3分）‎ ‎24.（10分）‎ ‎（1）略 （2分）‎ ‎（2）1:1:5（2分）‎ ‎（3）1:2 （3分）‎ ‎（4）21（3分）‎