2018-2019学年江西省上饶二中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年江西省上饶二中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年江西省上饶二中高二上学期期中考试化学试卷 考试时间：90分钟 总分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 CI 35.5 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）‎ ‎1.抓好资源节约,建设环境友好型社会,是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是 A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率 C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)‎ ‎2.下列物质属于弱电解质的是 A． 二氧化碳 B． 氨水 C． 硫化氢 D． 碳酸氢钠 ‎3.热化学方程式中，各反应物和生成物前的化学计量数表示的是 ‎ A．原子数 B．分子数 C．物质的质量 D．物质的量 ‎4.下列反应既是复分解反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎5.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是 A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 ‎6.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)＝3v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为 ‎ A．2A＋3B⇌2C B．A＋3B⇌2C C．3A＋2B⇌3C D．4A＋6B⇌9C ‎7.已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝+ 242 kJ·mol-1‎ B．2H2(g) ＋ O2(g)=2 H2O(l) △H＝- 484 kJ·mol-1‎ C．H2(g) ＋1/2 O2(g)=H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1‎ D．2 H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1‎ ‎8. 反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0) ② X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. ‎ ‎9.化学反应N2＋3H2 2NH3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 A. ‎ B. C. D. ‎ ‎10.在10℃时某化学反应速率为0.05 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的4倍。为了把该反应速率提高到3.2 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？‎ A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃‎ ‎11.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+4D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 ‎ A. υ（A）=15 mol/（L•min）    B. υ（B）=0.8 mol/（L•s） C. υ（C）=0.6mol/（L•s）      D. υ（D）=0.9 mol/（L•s）‎ ‎12.从某植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪成无色，根据以上现象，可推知 A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R－应为无色 D．R－ 应为红色 ‎13.将2 mol NO2和1 mol NH3充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：‎ ‎6NO2(g)＋8 NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)，下列物理量不再改变时，不能说明化学反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．混合气体的颜色 D．混合气体的平均相对分子质量 ‎14.已知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中: 4 (白磷, )+      4 (红磷,s)+       若均大于零,则的关系为 A. B. C. D.无法确定 ‎15．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。其中分析正确的是 ‎ A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 ‎16.反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C ‎17.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为242kJ/mol B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol D．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ ‎18.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎19.已知下列热化学方程式：‎ Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1‎ Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1‎ 由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是 ‎ A．－441.8 kJ·mol－1 B．－254.6 kJ·mol－1 ‎ C．－438.9 kJ·mol－1 D．－260.4 kJ·mol－1‎ ‎20.在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是 理想气体的自发混合 ‎ A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大的变化过程，即熵增大的过程 B．此过程从有序到无序，混乱度增大 ‎ C．此过程是自发不可逆的 D．此过程为自发过程，而且有热量的吸收或放出 ‎21. 下列反应与对应的图像相符合的是 ‎ I II III IV A. ‎ I ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 ‎ B. II ： 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0‎ C. III ： 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0‎ D. IV： H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0‎ ‎22.25 ℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)‎ A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9‎ ‎23.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B． 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C． 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少 D． 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变 ‎24．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A． 该反应的化学平衡常数表达式是 B． 此时，B的平衡转化率是40%‎ C． 增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D． 增加B，B的平衡转化率增大 ‎ ‎25.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ C．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深    ‎ D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 二、非选择题（每空2分，共50分）‎ ‎26（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ；‎ 工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：‎ ‎① CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H=－321.5 kJ/mol ‎② CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=＋250. 3 kJ/mol ‎③ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=－90.0 kJ/mol ‎ CH4(g)与O2(g)反应只生成CH3OH(g)的热化学方程式为_________________________。‎ ‎⑵若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎⑶已知断开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。‎ ‎⑷已知下列两个热化学方程式；‎ ‎    2H2(g)+ O2(g)﹦2H2O(1) △H=－571kJ/mol ‎  C3H8(g)+5O2(g)﹦3CO2(g)+4H2O(1)   △H=－2220.0kJ/mol 实验测得H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧生成液态水时放热3076.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为 。      ‎ 27. ‎（14分）中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：‎ ‎（1）从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，装置的一个明显错误是_______________________________________________。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________ 。‎ ‎（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）． ‎ ‎（4）倒入NaOH溶液的正确操作是__________‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入 ‎（5）实验数据如下表：‎ 温度 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差平均值 ‎（t2-t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.5‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎32.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.2‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎29.8‎ ‎①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3‎ ‎，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热∆H=__________（取小数点后一位）。‎ ‎②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____ ______。‎ A．实验装置保温、隔热效果差 B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 C．做实验的当天室温较高 D．量取H2SO4时仰视读数 ‎ ‎28．(8分)在2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：‎ t ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的∆H ______ 0(填 >，< 或 = ) ‎ ‎(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)=5c(CO)，3c(H2)＝2c(H2O)，试判断此时的温度为______。‎ ‎(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。‎ A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变 C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）‎ ‎(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。容器中c(CO2)=0.2mol·L－1、c(CO)=0.5mol·L－1，在其他条件不变的情况下，再向容器中充了0.2molCO2，0.4molCO则平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎29．（10分）某温度时，在一个容积为4 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为：_________________。‎ ‎（2）反应开始至2min，气体X的平均反应速率v（X）= 。‎ ‎（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：‎ ‎①压强是开始时的________倍；‎ ‎②若此时将容器的体积缩小为1L，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。‎ （4） 上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应 速率的因素，则下列说法正确的是 。‎ A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂 C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时X的转化率最高 ‎30.(8分)三种酸的电离平衡常数如下： ‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出HClO的电离方程式____________‎ ‎(2)下列四种离子结合H＋能力最强的是____________。‎ a.CO32－　　 　 　 b.ClO－　　 　 　c.CH3COO－　　 　 d.HCO3－‎ ‎(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________。‎ W a. 　 b. 　 　c. 　 　 d.‎ ‎ (4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如右图所示。‎ 稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋) (填 >，< 或 = ) 。‎ 高二年级·化学参考答案 一、 选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1-5 CCDBC 6-10 DADAB 11-15 CAACB 16-20 CCADD 21-25 BBABC 二、非选择题（每空2分，共50分）‎ ‎26（1） CH3OH(l)+3/2O2= CO2(g)+2H2O (l) △H=－726.4 kJ/mol ‎2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=－251.2kJ/mol ‎(2) 2O2(g)+N2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol ‎(3) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92kJ/mol ‎(4)3:1‎ ‎27(1)环形玻璃搅拌器；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平 (2) 保温或防止热量散失 ‎ （3） 偏小 （4）C (5) ①-56.8 kJ/mol ② A B ‎28(1) > (2) 800OC (3) B C (4)正反应方向 ‎29(1) 3X+Y2Z (2)0.0375mol.L-1.min-1‎ ‎(3)①0.9 ②放热 （4）B ‎ ‎30 (1)HClOH++ClO- (2)a (3)b (4 ) > ‎