2019-2020学年江苏省南京市高一上学期选拔考试化学试题

2019-2020学年江苏省南京市高一上学期选拔考试化学试题

江苏省南京市2019-2020学年高一上学期选拔考试 化学试卷 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Ag-108，Ba-137‎ 选 择 题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题3 分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是 A. 利用风力发电，减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 ‎2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（aq表示溶液）‎ A．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) ‎ B．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)‎ C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)‎ D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)‎ ‎3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 ‎ B．浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂 C．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取碘水中的I2‎ D．因为液态氨汽化时吸热，可用液态氨作制冷剂 ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Cu2+、NH、I－、CO B．0.1 mol·L-1NaClO溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、SO C．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO、SO D．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：K+、Ca2+、NO、SCN－‎ ‎5．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA ‎ B．常温常压下，‎18 g H2O 中含有的原子总数为3NA ‎ C．标准状况下，11. ‎2 L CCl4中含有的分子数目为0. 5NA ‎ D．常温常压下，2. ‎24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA ‎ 水 图2‎ 图4‎ 图1‎ 图3‎ ‎6．下列实验方法或操作正确的是 A．图1：蒸发NaCl溶液 B．图2：测量NH3气体的体积 C．图3：过滤Ca(OH)2悬浊液 D．图4：蒸馏乙醇 ‎7．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 B．Fe在稀硝酸中发生钝化 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 ‎ ‎8．下列离子方程式书写正确的是 A．将少量CO2通往NaOH溶液中：CO2+ OH－ = HCO3－‎ B．实验室用大理石跟稀盐酸制CO2： 2H+ + CO32－= CO2↑+H2O C．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－‎ D．向氯化铁溶液中铁粉：Fe ＋ Fe3＋＝ 2Fe2＋‎ ‎9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ‎10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到‎1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到‎4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．Cl－ 一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/L C．SO42－ 、NH4+一定存在，Cl－ 可能不存在 D．K+、CO32－一定不存在 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。‎ ‎11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：‎ ‎14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是 A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应,有10mol电子转移 C．若有14molCuSO4发生反应，则被CuSO4氧化的FeS2为1mol D．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 ‎（化学竞赛）12．用化学用语表示Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是 A．Na+的电子排布式：1s22s22p63s1‎ B．Cl2O的结构式：Cl—O—Cl C．中子数为18的氯原子： ‎ D．Cl2的电子式：‎ ‎（化学竞赛）13．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（‎49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．‎11549In的中子数与电子数的差值为17 ‎ C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH ‎（化学竞赛）14．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 原子的最外层电子数等于电子层数，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)‎ C．由X、Y 两种元素组成的化合物只有一种 D．W 的氧化物对应的水化物一定是强酸 ‎（化学竞赛）15．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0．160‎ ‎0．143‎ ‎0．112‎ ‎0．104‎ ‎0．066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、－2‎ ‎－2‎ A．单质与稀盐酸反应的速率为LH2R C．粒子半径：r（L2＋）< r（T2－） D．L2＋与R2－的核外电子总数相等 非 选 择 题 ‎16．(10分)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：‎ ‎（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是___▲___。‎ ‎（2）通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为____▲____。‎ ‎（3）滤渣1的成分为___▲___。（写化学式）‎ ‎ （4）“制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为 ‎______▲_____。‎ ‎（5）KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为__▲__。‎ ‎17．(16分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。‎ 实验操作和现象：‎ 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 ‎（1）A中反应的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎（2）C中白色沉淀是 ▲ ，该沉淀的生成表明SO2具有 ▲ 性。‎ ‎（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。‎ ‎①为证实各自的观点，在原实验基础上：‎ 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ▲ ；‎ 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 ▲ 。‎ 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 ‎②进行实验，B中现象：‎ 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： ▲ 。‎ ‎（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 ▲ 。‎ ‎18．(10分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 ‎ ‎（1）碱式氯化铜有多种制备方法 ‎①方法1: 45 ~ ‎50℃‎时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为_______▲______。‎ ‎②方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M'的化学式为___▲___。‎ ‎（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: ①称取样品‎2.2320 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. ‎3444 g;③另取25. 00 mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2－CuY2－+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液60.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。‎ ‎ ▲ ‎ ‎（化学竞赛）19．（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）‎ ‎（1）基态E原子的核外电子排布式是 ▲ ，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有 ▲ （填元素符号）‎ ‎（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。‎ ‎（3）写出化合物AC2的电子式 ▲ ；‎ ‎（4）D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式： ▲ 。‎ ‎（5）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 ▲ 。‎ ‎（6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎ ‎ 化学试卷 参考答案及评分标准 选择题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A D C B A C C D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 CD BD D A BC ‎16. (10分)‎ ‎(1) 淀粉溶液(2分)‎ ‎(2) SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋‎ ‎(或2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O===2CuI↓＋2SO＋8H＋)(2分)‎ ‎(3) Fe、Cu(2分，各1分)‎ ‎(4) 5Cl2＋I2＋12OH－===2IO＋10Cl－＋6H2O(2分)‎ ‎(5) 蒸发浓缩，降温结晶(2分，各1分)‎ ‎17. (16分)⑴Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O (2分) ‎ ‎⑵BaSO4(2分) 还原(2分) ‎ ‎⑶2NO+O22NO2 (2分) ‎ ‎⑷①通N2一段时间，排除装置中的空气(2分) 饱和NaHSO3溶液 (2分) ‎ ‎②甲：SO42－+Ba2＋BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H＋ ‎ 白雾的量远多于装置中O2的量 (2分)‎ ‎⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 (2分)‎ ‎18.(10分) ‎ ‎（1）①4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O (2分)‎ ‎②Fe2+ (2分)‎ ‎（2）n(Cl-)=n(AgCl)×=‎0.3444g/‎143.5g·mol-1×=9.600×10-3mol (1分)‎ n(Cu2+)=n(EDTA)×‎ ‎=0.08000 mol·L-1×60.00 mL×10‎-3 L·mL-1×=1.920×10-2mol (1分)‎ n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×1.920×10-2mol－9.600×10-3 mol=2.880×10-2 mol (1分)‎ m(Cl-)=9.600×10-3 mol×‎35.5 g· mol -1 =‎0.3408 g ‎ m(Cu2+)=1. 920×10-2 mol×‎64 g· mol -1 =‎1.2288 g ‎ m(OH-)=2.880×10-2 mol×‎17 g· mol -1 =‎0.4896 g ‎ ‎(‎2.2320g-0.3408g-1.2288g-0.4896)/‎18g·mol-1=9.600×10-3 mol(1分)‎ a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 (1分)‎ 化学式为Cu2 (OH)3Cl·H2O (1分)‎ ‎19．（14分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）(2分)；K、Cu（各1分）‎ ‎（2）C＜O＜N (2分)‎ ‎（3）(2分)‎ ‎（4）2Mg+ CO2 =点燃= 2MgO +C(2分)‎ ‎（5）N2O(2分)‎ ‎（6）4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O(2分)‎