2020届一轮复习人教通用版第15讲硫及其重要化合物作业

2020届一轮复习人教通用版第15讲硫及其重要化合物作业

一、选择题 ‎1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是(　　)‎ A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2‎ B．动物尸体腐败过程中产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 解析：选D。D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。‎ ‎2．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是(　　)‎ A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 解析：选C。硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。‎ ‎3．(2019·益阳、湘潭高三联考)下列有关说法错误的是(　　)‎ A．金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其反应类型不同 B．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4‎ D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成 解析：选A。镁与稀硫酸、CO2反应均为置换反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、2Mg＋CO22MgO＋C，A项错误。‎ ‎4．(2019·天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。下列说法不正确的是(　　)‎ A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀 B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐 C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小 D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 解析：选C。硫酸在空气中不会氧化变质，只是浓度变小。‎ ‎5．(2019·湖北部分重点中学协作体期中)下列有关实验的说法正确的是(　　)‎ A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2‎ B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2‎ C．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2＋‎ D．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3‎ 解析：选A。SO2、Cl2均能使品红溶液褪色，A项正确；CO2也能与Na2CO3溶液反应，B项错误；先滴加氯水再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，无法确定Fe3＋是原溶液中存在的还是原溶液中的Fe2＋被氧化生成的，C项错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液使溶液呈酸性，NO会将SO2或H2SO3氧化为SO产生BaSO4沉淀，D项错误。‎ ‎6．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　)‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ 预测②中现象 实验结论 A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强 B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性 C 浓硫酸 CuSO4·‎ ‎5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、氧化性 解析：选D。将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。‎ ‎7．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是(　　)‎ A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．将Al片加入冷的浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性 解析：选A。H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误。‎ ‎8．(2019·衡阳八中高三月考)实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是(　　)‎ A．Ba(OH)2　　　　　　　 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸 解析：选A。A项，Ba(OH)2与Na2SO3和Na2SO4反应都能生成白色沉淀，‎ 不能鉴定M是Na2SO3还是Na2SO4，符合题意。B项，稀盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。C项，与B项现象相同，可以鉴定，不符合题意。D项，浓硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成红棕色气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。‎ ‎9．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：‎ 对实验现象的“解释或结论”错误的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释或结论 A a中溶液褪色 还原性：SO>I－‎ B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO和S2－在酸性条件下发生反应 C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞变红；‎ Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去 D d中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质 解析：选D。A项，a中离子反应为I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，还原性：SO>I－，正确；B项，b中离子反应为2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，正确；D项，即使不变质，在酸性条件下，NO也能把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，错误。‎ ‎10．(2019·张家口高三模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是(　　)‎ A．上述过程中，最终被还原的是NO B．从上述反应可以得出结论：氧化性HNO3＞Fe3＋＞稀硫酸 C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1‎ 解析：选D。溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，即Fe3＋先变为Fe2＋，后又被氧化为Fe3＋，所以最终被还原的是NO，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋强，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀硫酸，B正确；SO2被氧化后产生的H＋和NO构成强氧化体系，氧化Fe2＋时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO，故相当于SO2与NO之间的氧化还原，有3SO2～2NO～2NO，则通入SO2与逸出气体的体积比为3∶2，D不正确。‎ 二、非选择题 ‎11．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：____________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____________、____________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)利用“化合价升降相等法”，结合题中信息可直接写出并配平氧化还原反应方程式。(2)H2S溶液可直接与O2发生氧化还原反应得到单质硫和水；H2S在氧气中充分燃烧可得到SO2和H2O，然后SO2与H2S发生归中反应得到单质硫和水；H2S不稳定，也可直接加热H2S使其分解为单质硫和氢气。(3)加入盐酸得到单质硫，说明Fe2S3固体溶于盐酸，生成的Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，得到单质硫，Fe3＋被还原为Fe2＋；此外利用电子守恒知也会有剩余S2－与溶液中H＋结合为H2S，因此可知产物除硫外，还有FeCl2、H2S；过滤、微热(除去S、H2S)后溶液为FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。因此看到的现象为先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。‎ 答案：(1)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓‎ ‎(2)2H2S＋3O22SO2＋2H2O，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　H2SS↓＋H2(或2H2S＋O22S↓＋2H2O)　(3)FeCl2　H2S　先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色 ‎12．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将a g Cu片和 12 mL 18 mol·L－1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是________________________________________________________________________。‎ 实验装置中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决(实验用品自选)：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭止水夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是_________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)F中应放置的液体是____________(填字母)。‎ A．饱和Na2SO3溶液　　　　 B．酸性KMnO4溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液 ‎(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解？你认为原因是______________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____________(填字母)。‎ A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．Na2CO3溶液 ‎(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是____________(填名称)，化学反应方程式是_____________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：浓硫酸与Cu反应产生的SO2可以使品红溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收。装置B的作用是贮存多余的气体，所以F中应盛放饱和NaHSO3溶液，以减少SO2的溶解。随着反应进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与Cu不反应，所以虽然有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解。要使Cu片全部溶解，应该加入氧化剂，通入的气体单质应为O2，不引入新的杂质。‎ 答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(2)品红溶液褪色　将浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口 ‎(3)F中液面下降，长颈漏斗中液面上升 ‎(4)D ‎(5)随着反应进行，浓硫酸的浓度不断减小，稀硫酸与Cu不反应 ‎(6)AD ‎(7)氧气　2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O ‎13．(经典题)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种方案：‎ 方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。‎ 方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。‎ ‎(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和________、________。‎ ‎(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式：_________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。‎ ‎(5)若操作正确，则m1________(填“＞”“＜”或“＝”)m2，原因是__________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。不需另加指示剂，下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是____________(填字母)。‎ a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2溶液 c．溴水 d．FeCl3溶液 Na2SO3固体的纯度可表示为____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位)。‎ 答案：(1)胶头滴管　250 mL容量瓶 ‎(2)2Na2SO3＋O2===2Na2SO4‎ ‎(3)使SO充分转化为气体，SO完全沉淀　静置，在上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明SO已沉淀完全；若有沉淀生成，说明SO未沉淀完全 ‎(4)偏高 ‎(5)＜　方案Ⅱ中盐酸提供H＋，Ba(NO3)2提供NO形成稀硝酸，将SO氧化成SO，导致BaSO4质量增大 ‎(6)a　×100%(滴定消耗酸性KMnO4溶液的体积为V mL，其浓度为c mol·L－1)‎