高考化学二轮复习专题05金属及其化合物教学案含解析

高考化学二轮复习专题05金属及其化合物教学案含解析

专题 05 金属及其化合物 1．常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的 反应原理及有关化学反应。 3．以上各部分知识的综合应用 (1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。 (2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。 (3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。 一 、常见金属及化合物的主要性质 1．钠及其化合物 (1)等物质的量的金属钠被氧化成 Na2O 和 Na2O2时转移的电子数相同。 (2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。 (3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶 液中的其他物质反应。 (4)Na2O2与 CO2或 H2O 反应时，生成 1 mol O2，转移电子的物质的量为 2 mol。 (5)Na2O2跟 CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑 Na2O2跟 CO2的反应。因为若先发 生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，必定还发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 (6)Na2O2与 SO2反应的化学方程式为：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (7)向 Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：CO 2－ 3 ＋H ＋===HCO － 3 、HCO － 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑。 2．镁、铝及其化合物 (1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg＋O2===== 点燃 2MgO，此外还发生反应：3Mg＋N2===== 点燃 Mg3N2、 2Mg＋CO2===== △ 2MgO＋C。 (2)Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。 (3)加热 Mg(HCO3)2溶液生成的是 Mg(OH)2沉淀，而不是 MgCO3沉淀，因为 Mg(OH)2比 MgCO3更 难溶于水。反应方程式为 Mg(HCO3)2===== △ Mg(OH)2↓＋2CO2↑。 (4)铝与 NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成 H2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。 (5)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。 (6)Al 3＋ 、AlO － 2 只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al 3＋ 与下列离子不能大量共存：OH － 、CO 2－ 3 、 HCO － 3 、SO 2－ 3 、S2－、ClO－、AlO － 2 ，其中 OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解 反应。AlO － 2 与下列离子不能大量共存：H＋、HCO － 3 、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，其中 H＋和 HCO － 3 是因为与 AlO － 2 直接反应(AlO － 2 ＋HCO － 3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO 2－ 3 )，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。 (7)明矾的净水原理：明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2===K ＋ ＋Al 3＋ ＋2SO 2－ 4 。铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的 悬浮物，使之沉降以达到净水目的：Al 3＋ ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋ 。 3．铁、铜及其化合物 (1)Fe 与 Cl2反应只能生成 FeCl3，与 I2反应生成 FeI2，与反应物的用量无关。 (2)Fe 与水蒸气在高温下反应生成 H2和 Fe3O4，而不是 Fe2O3。 (3)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成 Fe 2＋ 。要注意产生 的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 (4)NO － 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 (5)Fe2O3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及 Fe 3＋ 与 I － 的氧化还原反应，产物为 Fe 2＋ 、I2和 H2O。 (6)FeCl3溶液加热浓缩时，因 Fe 3＋ 水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，灼烧后得到 红棕色 Fe2O3固体；而 Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到 Fe(OH)3固体， 最后得到的固体仍为 Fe2(SO4)3。 (7)注意亚铁盐及 Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液 后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有 Fe 3＋ ，也可能含有 Fe 2＋ 。 二、常见金属与其化合物的转化 两种常见金属及其化合物的转化形式： 1．直线型转化关系 A――→ X B――→ X C (1)Na――→ O2 Na2O――→ O2 Na2O2 (2)X 为强酸，如 NaAlO2――→ HCl Al(OH)3――→ HCl AlCl3 (3)X 为强碱，如 AlCl3――→ NaOH Al(OH)3――→ NaOH NaAlO2 2．三角型转化关系 三、金属及其化合物的实验探究 有关金属及其化合物探究实验的特点：要求考生对文字、图形、表格数据、反应流程中的信 息进行提取、分析、猜想和归类，考查学生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能 的掌握程度，考查学生对科学探究方法和过程的理解，对实验的评价。 四、金属的性质 1、金属性强弱的判断规律 (1) 跟水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度； (2) 金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱； (3) 置换反应； (4) 原电池的正、负极； (5) 电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的氧化性)。 2．金属单质的性质 金属单质的化学性质： ① 金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化，只作还原剂，但金属离子则可能既表现 出氧化性又表现出还原性，如 Fe 2+ 。 ② 金属单质跟酸反应的规律： A．与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应： B．与强氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)的反应，Fe 和 Al 遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反 应。强氧化性酸跟金属反应不能生成 H2。 3.金属氧化物 (1) 碱性氧化物，如 Na2O、FeO、CuO、Fe2O3等， (2) 两性氧化物，如 Al2O3， (3) 酸性氧化物，如 Mn2O7， (4) 过氧化物，如 Na2O2、BaO2等，其晶体中存在阴离子是 O2 2- ，溶于水中既有强碱性物 质产生又有氧气产生。 4．金属活动性顺序表应用小结 金属活 动性顺序 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子 失 电 子 能 力 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb 依次减小，还原性减弱(相应金 属离子氧化性增强) 空气中跟 氧 气 的 反 应 易被氧 化 常温时能被 氧化 加热时能被 氧化 不能被氧化 跟 水 的 反 应 常 温 可 置 换 出 水 中 的 氢 加热或与水 蒸气反应时能 置换出水中的 氢 不与水反应 跟 酸 的 反 应 能置换出酸(如 HCl、H2SO4)中的氢 不能置换出稀酸中的氢 反应剧烈 反应程度依 次减弱 能跟浓硫酸、 硝酸反应 能 跟 王 水 反 应 跟 盐 的 反 应 位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出 来(K、Na、Ca 除外) 跟 碱 的 反 应 Al、Zn 等具有两性的金属可以与碱反应 五、常见金属化合物的性质及离子的检验 1.常见的金属氧化物 化学式 Na2O Na2O2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色 状态 白 色 固 体 淡 黄 色 粉 末 白色固体 白 色 固 体 黑色粉 末 红棕色 粉末 黑色晶体 与水 作用 反 应 生 成 NaOH 反 应 生 成 NaOH 和 O2 与水缓慢反应 生成 Mg(OH)2 不溶于水，也不与水反应 2.常见的金属氢氧化物及碱的通性 (2)碱的通性 ①可溶性碱使指示剂变色。 ②可溶性碱与酸性氧化物反应，如向 NaOH 溶液中通入少量 CO2，反应的化学方程式为：2NaOH ＋CO2===Na2CO3＋H2O。 ③与酸发生中和反应。 ④可溶性碱与某些可溶性盐发生复分解反应，如 Ca(OH)2与 Na2CO3反应的化学方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 3. 金属阳离子的检验 考点一 钠及其化合物 例 1．(双选)离子方程式 2Ca 2＋ ＋3HCO － 3 ＋3OH － ===2CaCO3↓＋CO 2－ 3 ＋3H2O 可以表示( ) A．Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 解析：选 AB。Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液按照 2∶3 混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca 2＋ ＋3HCO － 3 ＋3OH － ===2CaCO3↓＋CO 2－ 3 ＋3H2O，A 正确。NaHCO3与澄清石灰水按照 3∶2 混合，发生反 应，离子方程式是：2Ca 2＋ ＋3HCO － 3 ＋3OH － ===2CaCO3↓＋CO 2－ 3 ＋3H2O，B 正确。Ca(HCO3)2与澄清石 灰水反应，离子方程式是：Ca 2＋ ＋HCO － 3 ＋OH － ===CaCO3↓＋H2O，C 错误。NH4HCO3与澄清石灰水反 应的离子方程式是：Ca 2＋ ＋HCO － 3 ＋NH ＋ 4 ＋2OH － ===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D 错误。 考点二 铝及其重要化合物 例 2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产 生。下列化合物中符合上述条件的是( ) A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 考点三 铁、铜及其重要化合物 例 3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A．H2SO4(稀)――→ Cu △ SO2 ――→ 少量氨水 NH4HSO3 ――→ 足量氨水 (NH4)2SO3 B．饱和 NaCl(aq) ――→ NH3、CO2 NaHCO3――→ △ Na2CO3 C．Fe ――→ 少量 Cl2 △ FeCl2 ――→ NaOH 溶液 Fe(OH)2 ――→ 空气中放置 Fe(OH)3 D．Al ――→ NaOH 溶液 NaAlO2 ――→ 足量盐酸 AlCl3溶液――→ △ 无水 AlCl3 解析：选 B。Cu 不与稀 H2SO4反应，A 错误；Fe 与 Cl2只能生成 FeCl3，C 错误；AlCl3加热 促进 Al 3＋ 水解，最终得到 Al(OH)3，D 错误。 【变式探究】用 FeCl3溶液可以腐蚀印刷电路板上的铜，现向所得的溶液中加入一定量的 铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( ) A．若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe 3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有 Fe 2＋ C．若溶液中有 Cu 2＋ ，则一定没有固体析出 D．若溶液中有 Fe 2＋ ，则一定有 Cu 析出 解析：选 B。2Fe 3＋ ＋Cu===2Fe 2＋ ＋Cu 2＋ ，Fe＋Cu 2＋ ===Fe 2＋ ＋Cu,2Fe 3＋ ＋Fe===3Fe 2＋ 。也可能 恰好反应完无固体剩余，加入的铁粉与 Fe 3＋ 反应，Fe 3＋ 可能有剩余，A错误；固体无论是 Fe 还 是 Cu，都与 Fe 3＋ 反应生成 Fe 2＋ ，B 正确；Fe＋Cu 2＋ ===Fe 2＋ ＋Cu，铁不足时有部分铜产生，C 错 误；2Fe 3＋ ＋Fe===3Fe 2＋ ，加入的铁粉恰好与 Fe 3＋ 反应时，没有铜析出，D 错误。 考点四 数形结合解答元素化合物图像题 例 3．将 22.4 g 铁粉逐渐加入含 HNO3 0.8 mol 的硝酸溶液中，反应生成的气体的物质的量 (x)(假设 HNO3的还原产物只有 NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是( ) 【变式探究】某 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1 mol·L －1 的盐酸，测得溶液中的 CO 2－ 3 、HCO － 3 、AlO － 2 、Al 3＋ 的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是 ( ) A．原混合溶液中的 CO 2－ 3 与 AlO － 2 的物质的量之比为 1∶2 B．V1∶V2＝1∶5 C．M 点时生成的 CO2为 0.05 mol D．a 曲线表示的离子方程式为：AlO － 2 ＋H ＋ ＋H2O===Al(OH)3↓ 解析：选 D。因为酸性：HCl＞H2CO3＞HCO － 3 ＞Al(OH)3，所以在向 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液 中逐滴加入 1 mol·L －1 的盐酸的过程中，首先发生反应①AlO － 2 ＋H ＋ ＋H2O===Al(OH)3↓。则 a线 表示的是 AlO － 2 的物质的量变化，D 选项正确，且 n(AlO－ 2 )＝n(HCl)＝0.05 mol；然后发生反应 ②CO 2－ 3 ＋H ＋ ===HCO － 3 ，b 线表示的是 CO 2－ 3 的物质的量变化，c线表示的是 HCO － 3 的物质的量变化， n(CO2－ 3 )＝n(HCl)＝0.05 mol，则 n(CO2－ 3 )∶n(AlO－ 2 )＝1∶1，A 选项错；V1表示 CO 2－ 3 与 HCO － 3 物 质的量相等时加入盐酸的体积，此时 V1＝75 mL，M 表示反应 CO 2－ 3 ＋H ＋ ===HCO － 3 恰好完成，此时 并没有放出 CO2，C选项错；再后发生反应③H ＋ ＋HCO － 3 ===CO2↑＋H2O，对应的是 d 线，最后发生 反应④Al(OH)3＋3H ＋ ===Al 3＋ ＋3H2O，对应的是 e 线，V2＝3×50 mL＋150 mL＝300 mL，V1∶V2＝ 75∶300＝1∶4，B 选项错。 1．【2016 年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 2．【2016 年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、 分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） 【答案】C 【解析】氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加 热氯化铵固体的方法制备氨气，A 错误；气流方向错误，应该从右侧导管通入 CO2气体，B 错误； 从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C 正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和 二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。 3．【2016 年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的 是（ ） A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 【答案】D 4．【2016 年高考上海卷】已知 NaOH+Al(OH)3→NaAl(OH)4]。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过 量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验 过程中没有发生的离子反应是（ ） A．CO2+2OH−→CO3 2−+H2O B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 Al(OH)4] − C．2 Al+2OH−+6H2O→2 Al(OH)4] −+3 H2↑ D．Al 3+ +4 OH−→Al(OH)4]− 【答案】D 【解析】向集满 CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先 CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变 瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面的氧化膜 Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠 溶液，然后单质 Al 与氢氧化钠溶液反应生成 H2，罐壁又重新凸起。故可发生 A、B、C 的反应。 5．【2016 年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固 体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为（ ） A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳 和水，最终无固体存在，A 错误；AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 错误；亚硫酸钠和碳 酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成 氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成 硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 正确； Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无 固体存在，D 错误。 1．【2015 新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果 关系的是（ ） 选 项 实 验 现 象 结 论 A． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分 反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液 呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化 为 Fe3＋ B． 将铜粉加 1.0 mol·L －1 Fe2(SO4)3 溶液中 溶液变蓝、有黑色 固体出现 金属铁比铜活泼 C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较 低 D． 将 0.1mol·L －1 MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L －1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积 比 Mg(OH)2的小 【答案】D 2．【2015 新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错． 误．的是（ ） A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【答案】C 【解析】A．硅胶多孔，吸附水分能力强，且没有毒，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品 等的干燥剂，A正确；B．P2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蚀性，而偏磷酸有 毒，因此不可用作食品干燥剂，B 正确；C．氯化钙检验吸水性，而六水合氯化钙不具有吸水性， 不能用作食品干燥剂，C 错误；D．加工后具有吸水性的植物纤维没有毒，没有腐蚀性，因此可 用作食品干燥剂，D正确，答案选 C。 3．【2015 新课标Ⅱ卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预 测的现象与实际相符的是（ ） 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A． 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B． 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C． 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D． 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 【答案】D 4．【2015 重庆理综化学】下列说法正确的是（ ） A．I 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强 B．P 的非金属性强于 Si，H3PO4比 H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 D．SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4 【答案】B 【解析】A.非金属性 Br>I,则 HBr 比 HI 的热稳定性强，A错误；B.非金属性 P>Si,则 H3PO4 比 H2SiO3的酸性强，B 正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO 属于碱性氧 化物，与 NaOH 溶液不反应，C错误；D.SO2在酸性环境中能被 Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则 SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液只得到 BaSO4白色沉淀，D 错误；答案选 B。 5．【2015 山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 BaHCO3溶液中同时 有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ） A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 【答案】A 6．【2015 北京理综化学】在通风橱中进行下列实验： 步 骤 现 象 Fe 表面产生大量无 色气泡，液面上方变为红 棕色 Fe 表面产生少量 红棕色气泡后，迅速 停止 Fe、Cu 接触后，其表 面产生红棕色气泡 下列说法中不正确．．．的是（ ） A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 【答案】C 【解析】 I 是铁与稀硝酸反应生成无色气体 NO，NO 被空气中的氧气氧化生成红棕色的 NO2 气体，故 A正确；II 的现象是因为铁发生了钝化，Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步 反应，故 B 正确；实验 II 反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性 强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故 C 错误；III 中 Fe、Cu 都 能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可 以连接电流计，故 D正确。 7．【2015 安徽理综化学】下列有关说法正确的是（ ） A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【答案】C 8．【2015 广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固 体 试管内壁都有水 珠 两种物质均受热分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱 和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于 水 C 向含 I - 的无色溶液中滴加少 量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液 变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 D 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2溶液 加入 H2O2后溶液 变成血红色 Fe 2+ 既有氧化性又 有还原性 【答案】BC 【解析】Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，A 错；苯酚溶 液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B对；淀粉溶液变成蓝色则生 成了 I2，说明氯水把 I — 氧化成了 I2， 故氧化性：Cl2>I2，C 对；FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液 再滴加 H2O2溶液，溶液变成血红色，说明 H2O2把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ ，体现了 Fe 2+ 的还原性，没有体 现氧化性， D 错。 9．【2015 海南化学】下列叙述正确的是（ ） A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2 【答案】C、D 【解析】A、稀盐酸与 MnO2不能发生反应，不能除去烧瓶内残留的 MnO2，错误；B、NaOH 与 玻璃中的 SiO2会发生反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，产生的 Na2SiO3有粘合性，将玻璃瓶与玻璃 塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误；C、稀硝酸具有强氧化性，能够与 Ag 发生反应产生可溶性的 AgNO3，达到除去试管内壁的银镜的目的，正确；D、煮沸自来水，Ca(HCO3)2 不稳定，受热会发生反应：Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑，达到除去 Ca(HCO3)2的目的，正确。 10．【2015 上海化学】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂 是（ ） A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚 【答案】B 11．【2015 上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ） A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫 【答案】A 【解析】A. CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4， 产生黑色沉淀，正确。B．氢氧化钠 是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应： 2NaOH++H2S=Na2S+2H2O，产生的 Na2S 是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。C．硫酸亚铁是盐， 属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。D．二氧 化硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，产生沉淀，但是 SO2是非电解质，不符合题意， 错误。 1．【2014 年高考新课标Ⅰ卷第 8题】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解 释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用 K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制 作 FeCl3能从含有 Cu 2＋ 的溶液中置换出铜 【答案】C 2．【2014 年高考江苏卷第 4 题】下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 【答案】B 【解析】A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确； B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B 正确；C、漂白 粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C 不正确；D、氧化铁是红棕色粉末， 可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选 B。 3．【2014 年高考广东卷第 22 题】下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入 盐酸 均冒气泡 两者均能与盐 酸反应 B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag + 与 NH3H2O 能 大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀 NHO3 中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3发 生置换反应 D 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合 后，加入 CCl4，震荡，静置 下层溶液显 紫红色 氧化性：Fe 3+ >I2 【答案】AD 【解析】A、向苏打与小苏打的溶液中分别加盐酸，均冒气泡，说明二者均与盐酸反应，生 成二氧化碳气体，正确；B、向硝酸银溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明硝酸银与氨水生成 的 AgOH 又溶于氨水生成银氨溶液，而银离子与一水合氨是不能大量共存的，错误；C、铜与稀 硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜，溶液变蓝，不是置换反应，错误；D、下层溶液为紫红色， 说明有碘单质生成，即 Fe 3+ 氧化 I - 为 I2，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产 物的氧化性判断，氧化性：Fe 3+ > I2，正确，答案选 AD。 4．【2014 年高考海南卷第 9 题】下列关于物质应用的说法错误的是 A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污 C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na2S 可除去污水中的 Cu 2+ 【答案】A 5．【2014 年高考全国大纲卷第 10 题】下列除杂方案错误的是 【答案】B 【解析】A项依次通过 NaOH 溶液、浓 H2SO4，分别除去 CO2，水蒸气，正确；B 项 NaOH 溶 液与 NH4Cl 也反应，错误；C 项依次通过饱和食盐水、浓 H2SO4，分别除去 HCl，水蒸气，正确； D项通过灼烧能使 NaHCO3固体分解生成 Na2CO3，正确。 6．【2014 年高考上海卷第 19 题】下列反应与 Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同 的是 A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 【答案】D 7．【2014 年高考福建卷第 6题】下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分 【答案】D 【解析】A项生石灰可作食品的干燥剂，错误；B 项食盐可作调味品，其它盐类不一定，错 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气 B NH4Cl (aq) Fe 3＋ (aq) NaOH 溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 误；C 项铝能与 CH3COOH 反应，所以铝罐不能久盛食醋，错误；D 项小苏打在发酵时能产生 CO2， 是面包发酵粉的主要成分，正确。 8．【2014 年高考北京卷第 9 题】下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A．测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH3·H2O NH4 + +OH - B．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 ======= 通电 Cu 2+ +2Cl - D．Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH - +2H2O=2AlO2 - +3H2↑ 【答案】C 【解析】A、氨水为弱电解质，存在电离平衡，正确；B、Na 性质非常活泼，可与水反应放 出 H2，正确；C、电离本身不需要通电，故方程式错误；D、Al 可与 NaOH 溶液反应放出氢气， 正确。 9．【2014 年高考新课标Ⅱ卷第 9 题】下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的 CuO 粉末 B．二氧化碳通过 Na2O2粉末 C．铝与 Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】A、氢气通过灼热的 CuO 粉末发生的反应为 CuO+H2△Cu+H2O，固体由 CuO 变为 Cu， 反应后固体质量减小，错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2， 固体由 Na2O2变为 Na2CO3，反应后固体质量增加，正确；C、铝与 Fe2O3发生铝热反应，化学方程 式为 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体 质量不变，错误；D、将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液发生的反应为 Zn + Cu(NO3)2 ==== Zn(NO3)2+ Cu， 固体由 Zn 变为 Cu ，反应后固体质量减小，错误。 10．【2014 年高考新课标Ⅱ卷第 7题】下列过程没有．．发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 11．【2014 年高考安徽卷第 13 题】室温下，在 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法 正确的是 A．a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al 3+ 水解，离子方程式为： Al 3+ +3OH - Al(OH)3 B．a→b 段，溶液 pH 增大，Al 3+ 浓度不变 C．b→c 段，加入的 OH - 主要用于生成 Al(OH)3沉淀 D．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 【答案】C 【解析】A、铝离子的水解方程式应为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，错误；B、a—b 段， 溶液 pH 增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，错误；C、b—c 段，加入氢氧根主要用于 生成氢氧化铝沉淀，正确；D、c 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解，错误。 12．【2014 年高考福建卷第 9题】常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应 的是 X Y Z ① NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH 溶液 SiO2 稀盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A．①③ B． ①④ C．②④ D．②③ 【答案】B 【解析】第①组 YAl(OH)3]为两性氢氧化物，既能与强碱又能与强酸反应，正确；第②组 SiO2不与盐酸反应，错误；第③组常温下 N2既不与 O2反应，又不与 H2反应，错误；第④组常温 下 Cu 既与 FeCl3反应，又与浓硝酸反应，正确。