2021高考化学一轮复习课练18盖斯定律的应用及反应热的计算含解析

2021高考化学一轮复习课练18盖斯定律的应用及反应热的计算含解析

课练18　盖斯定律的应用及反应热的计算 ‎————————[狂刷小题　夯基础]—————————‎ ‎[练基础]‎ ‎1．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：‎ C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300.0 kJ·mol－1的说法正确的是(　　)‎ A．当有10NA个电子转移时，该反应就放出1 300 kJ的能量 B．当有NA个水分子生成且为液态时，吸收1 300 kJ的能量 C．当有22.4 L C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O时，该反应就放出1 300 kJ的能量 D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1 300 kJ的能量 ‎2．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1，其反应机理如下：‎ 若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)(　　)‎ A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2‎ C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2‎ ‎3．已知下列反应的热化学方程式为：‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；‎ ‎②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1；‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1。‎ 则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为(　　)‎ A．488.3 kJ·mol－1‎ B．－488.3 kJ·mol－1‎ C．－244.15 kJ·mol－1‎ D．244.15 kJ·mol－1‎ ‎4．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2‎ ‎③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3‎ - 18 -‎ ‎④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4‎ ‎⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)‎ A．ΔH1＞0，ΔH2＜0‎ B．ΔH3＞ΔH4‎ C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5‎ D．2ΔH5＋ΔH1＜0‎ ‎5．(多选)根据下表判断下列说法正确的是(　　)‎ 断裂或生成的化学键 能量数据 断裂1 mol H2分子中的化学键 吸收能量436 kJ 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 吸收能量243 kJ 断裂1 mol HCl分子中的化学键 吸收能量431 kJ A.元素的非金属性越强，其形成单质的分子中化学键键能越大 B．相同条件下，氢分子具有的能量低于氯分子具有的能量 C．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ D．反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝－183 kJ·mol－1‎ ‎6．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1‎ ‎②氢气燃烧的能量变化示意图：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量 B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－480 kJ·mol－1‎ C．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋130 kJ·mol－1‎ D．欲分解2 mol H2O(g)，至少需要提供4×462 kJ的热量 ‎[练高考]‎ ‎1．[2016·海南卷]油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：‎ C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)‎ 已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(　　)‎ A．3.8×104 kJ·mol－1 B．－3.8×104 kJ·mol－1‎ C．3.4×104 kJ·mol－1 D．－3.4×104 kJ·mol－1‎ - 18 -‎ ‎2．[2015·重庆卷]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1‎ 已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1‎ S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)‎ ΔH3＝c kJ·mol－1‎ 则x为(　　)‎ A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b - 18 -‎ ‎3.[2018·浙江4月选考]氢卤酸的能量关系如图所示：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0‎ B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ·mol－1‎ ‎4．[2017·江苏卷]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　‎ ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　‎ ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　‎ ΔH3＝c kJ·mol－1‎ ‎④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　‎ ΔH4＝d kJ·mol－1‎ A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1‎ D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1‎ ‎[练模拟]‎ ‎1．[2020·洛阳一次联考]已知25 ℃、101 kPa下，如图所示，石墨燃烧热为393.51 kJ·mol－1，金刚石的燃烧热为395.41 kJ·mol－1。下列表达正确的是(　　)‎ A．金刚石比石墨稳定 - 18 -‎ B．C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1‎ C．ΔH1＜ΔH2‎ D．如果使用催化剂，ΔH1和ΔH2都变小 ‎2．[2019·福州质检]有关化学键的键能数据如表所示：‎ 化学键 C—H O===O C—C H—O 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎413‎ ‎498‎ x ‎465‎ 甲烷的燃烧热为890 kJ·mol－1，某种单质碳的燃烧热为395 kJ·mol－1，该单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为(　　)‎ A．619.7 B．196.25‎ C．392.5 D．1 138.1‎ ‎3．[2019·贵阳监测]已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s) ＋3CO2(g)　ΔH＝－24.8 kJ·mol－1‎ ‎3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)‎ ΔH＝－47.2 kJ·mol－1‎ Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)‎ ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1‎ 则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的反应热约为(　　)‎ A．－109 kJ·mol－1 B．－218 kJ·mol－1‎ C．－232 kJ·mol－1 D．－1 308 kJ·mol－1‎ ‎4．(多选)已知：①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1；‎ ‎②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH2。‎ 下列推断正确的是(　　)‎ A．若CO的燃烧热ΔH为ΔH3，则H2的燃烧热ΔH为ΔH3－ΔH1‎ B．反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1‎ C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2＜0‎ D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1<0‎ ‎5．[2019·陕西四校联考]在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：‎ ‎①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1‎ ‎②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2‎ ‎③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3‎ ‎④2S(g)===S2(g)　ΔH4‎ - 18 -‎ 则反应④中ΔH4的正确表达式为(　　)‎ A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)‎ B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)‎ C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3)‎ D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)‎ - 18 -‎ ‎———————[综合测评　提能力]—————————‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．[2019·黑龙江绥化二中月考]如图为通过两种途径制备硫酸的过程(反应条件略)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率 B．含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物 D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 ‎2．[2019·江西师大附中月考]已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；‎ ‎②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；‎ ‎③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。下列判断正确的是(　　)‎ A．C2H5OH(g)的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1‎ B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 C．H2O(g)―→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应 D．23 g液态酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ ‎3．[2019·福建南靖一中等五校第一次联考]已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液的温度升高。则下列有关能量转化关系的判断不正确的是(　　)‎ A．ΔH1>0 B．ΔH2＞ΔH3‎ - 18 -‎ C．ΔH3＞ΔH1 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3‎ ‎4．[2019·河北曲周一中期中]已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋130 kJ·mol－1；②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220 kJ·mol－1，其中H—H键、O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则O===O键的键能为(　　)‎ A．496 kJ·mol－1 B．248 kJ·mol－1‎ C．428 kJ·mol－1 D．284 kJ·mol－1‎ ‎5．[2019·吉林长春田家炳实验中学月考]天然气可催化重整制备合成气(CO、H2)，其有关反应如下：‎ ‎①CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1‎ ‎②CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH2＝＋75 kJ·mol－1‎ ‎③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3＝－111 kJ·mol－1‎ ‎④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4＝－394 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．反应②在较低温度下能自发进行 B．CO的燃烧热为283 kJ·mol－1‎ C．若3 mol C(s)燃烧生成1 mol CO(g)和2 mol CO2(g)，则损失的热量为111 kJ D．在上述反应①中，ΔH1＝－247 kJ·mol－1‎ ‎6．[2019·重庆九龙坡区质量监测]以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：‎ ‎①2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCO2NH4(s)‎ ΔH1＝－159.5 kJ·mol－1‎ ‎②H2NCO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)‎ ΔH2＝＋116.5 kJ·mol－1‎ ‎③H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1‎ 则反应2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的ΔH等于(　　)‎ A．＋87.0 kJ·mol－1 B．－87.0 kJ·mol－1‎ C．＋43.0 kJ·mol－1 D．－43.0 kJ·mol－1‎ ‎7．[2019·山东师大附中质检]煤的主要成分是碳，通过液化可以合成甲醇：‎ ‎①“气化”：C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋90.1 kJ·mol－1‎ ‎②催化液化Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1‎ ‎③催化液化Ⅱ：CO2(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)＋O2(g)　ΔH3＝a kJ·mol－1‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．ΔH2＞ΔH3‎ B．由反应②可得，CH3OH(g)的燃烧热为49.0 kJ·mol－1‎ - 18 -‎ C．催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小 D．反应C(s)＋H2O(g)＋H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝＋41.1 kJ·mol－1‎ 二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎8．下列叙述正确的是(　　)‎ A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，ΔH>0‎ C．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－196.8 kJ·mol－1，则碳的燃烧热是ΔH＝－393.6 kJ·mol－1‎ D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)‎ ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的能量 ‎9．根据以下三个热化学方程式：‎ ‎①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)‎ ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，‎ ‎②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)‎ ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，‎ ‎③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)‎ ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。‎ 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)(　　)‎ A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2‎ C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3‎ ‎10．已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)‎ ΔH1＝－116 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)‎ ΔH2＝－242 kJ·mol－1‎ CO具有类似N2结构，某些化学键的键能数据如下表：‎ 化学键 C—H H—H C—O H—O 键能/kJ·mol ‎413‎ ‎436‎ ‎358‎ ‎463‎ - 18 -‎ ‎－1‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．CO键的键能为1 072 kJ·mol－1‎ B．可求CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH C．O===O键的键能为496 kJ·mol－1‎ D．H2的燃烧热为242 kJ·mol－1‎ 三、非选择题：本题共3小题。‎ ‎11．(8分)[2019·陕西韩城期末]化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。请回答下列问题：‎ ‎(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎①第一步反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是________________________________。‎ ‎(2)已知：‎ 反应Ⅰ：CaSO4(s)＋CO(g)===CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1‎ 反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g)===CaS(s)＋4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1‎ 反应Ⅲ：3CaSO4(s)＋CaS(s)===4CaO(s)＋4SO2(g)　ΔH3‎ ‎①反应Ⅲ中ΔH3＝________。‎ ‎②能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________________________________(写出两条)‎ ‎12．(6分)[2019·广东惠州期末]‎ ‎(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取方法，期中一种是用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如图所示，则此制取H2反应的ΔH＝________。‎ - 18 -‎ ‎(2)已知通常状况下，每充分燃烧1 g CO并恢复到原状态，会释放10 kJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)甲烷在高温下发生气相裂解反应，广泛应用于有机合成。‎ 已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝x kJ·mol－1‎ ‎②C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH2＝y kJ·mol－1‎ ‎③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝z kJ·mol－1‎ 则甲烷气相裂解反应2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________。‎ ‎13．(13分)[2019·山东临沂平邑一中月考]氯及其化合物在生产、生活中应用广泛 ‎(1)已知：①Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－101.1 kJ·mol－1‎ ‎②3NaClO(aq)===NaClO3(aq)＋2NaCl(aq)　ΔH2＝－112.2 kJ·mol－1‎ 则反应3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)的ΔH＝________ kJ·mol－1。‎ ‎(2)几种含氯离子的相对能量如下表所示：‎ 离子 Cl－(aq)‎ ClO－(aq)‎ ClO(aq)‎ ClO(aq)‎ ClO(aq)‎ 相对能量/‎ ‎(kJ·mol－1)‎ ‎0‎ ‎60‎ ‎101‎ ‎63‎ ‎38‎ ‎①在上述五种离子中，最稳定的离子是______(填离子符号，下同)，最不稳定的离子是________。‎ ‎②反应3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝________。‎ ‎③写出ClO反应生成ClO和Cl－‎ - 18 -‎ 的热化学方程式：________________________________。‎ ‎(3)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：‎ ‎4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.4 kJ·mol－1‎ 上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如图所示：‎ 已知过程Ⅰ的反应为2HCl(g)＋CuO(s)CuCl2(s)＋H2O(g)　ΔH1＝－120.4 kJ·mol－1‎ ‎①过程Ⅱ反应的热化学方程式为__________________________________________。‎ ‎②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为________________________________________________________________________。‎ - 18 -‎ 课练18　盖斯定律的应用及反应热的计算 ‎[狂刷小题　夯基础]‎ ‎[练基础]‎ ‎1．A　反应中每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；当有NA个水分子生成且为液态时，放出1 300 kJ的能量，故B错误；22.4 L C2H2(g)，不一定是标准状况，故C错误；1 mol CO2分子含有4 mol碳氧共用电子对，反应中有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量，故D错误。‎ ‎2．A　由图可知反应过程为H2O2＋Mn2＋===2H＋＋MnO2(Ⅰ)、MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑(Ⅱ)，题给反应可由两个反应相加获得，有ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH＝ΔH1－ΔH2。‎ ‎3．B　由盖斯定律得该反应的反应热ΔH＝①×2＋③×2－②＝(－393.5 kJ·mol－1)×2＋(－285.8 kJ·mol－1)×2－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。‎ ‎4．D　A项，甲醇燃烧是放热反应，ΔH1＜0，错误；B项，H2O(g)===H2O(l)，放出热量，反应③放出的热量多，ΔH小，错误；C项，根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5，错误；D项，有2CO(g)＋4H2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　2ΔH5＋ΔH1，相当于CO、H2的燃烧，均为放热反应，正确。‎ ‎5．BD　非金属性氯大于氢，但表中氢氢键的键能大于氯氯键的键能，A错；键能越大，分子越稳定，分子本身具有的能量越低，B正确；由表中数据知形成1 mol HCl分子释放能量431 kJ，仅表示氢氯键的键能为431 kJ·mol－1，而生成1 mol HCl的热效应只能通过键能计算，ΔH＝1/2×436 kJ·mol－1＋1/2×243 kJ·mol－1－431 kJ·mol－1＝－91.5 kJ·mol－1，因此选项C错，D正确。‎ ‎6．C　C(s)完全燃烧的产物应为CO2而非CO，因此A错。选项B中ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝436 kJ·mol－1＋248 kJ·mol－1－2×462 kJ·mol－1＝－240 kJ·mol－1，即H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－240 kJ·mol－1，可知B和D均错。根据盖斯定律可知选项C正确。‎ ‎[练高考]‎ ‎1．D　燃烧1 kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104 kJ，则燃烧1 mol油酸甘油酯释放出的热量为×884 kJ＝3.4×104 kJ，则油酸甘油酯的燃烧热为－3.4×104 kJ·mol－1，故选D。‎ ‎2．A　由碳的燃烧热可得碳燃烧的热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1，若②为S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1，③为2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1，应用盖斯定律：①×3＋②－③可得黑火药爆炸的热化学方程式，ΔH＝3a＋b－c，A项正确。‎ - 18 -‎ ‎3．D　由题图知，HF的ΔH1为HF从溶液到气体所吸收的能量，则ΔH1＞0，A项错误；Cl的非金属性比Br强，故稳定性：HCl＞HBr，则HCl的ΔH2更大，B项错误；相同条件下，二者的(ΔH3＋ΔH4)相同，C项错误；D项正确。‎ ‎4．C　反应①的产物为CO和H2，反应②的产物为CO2和H2，反应③的原料为CO2和H2，A项正确；反应③将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应④中生成物H2O为气体，C项中生成物H2O为液体，故C项中反应的焓变不等于 kJ·mol－1，C项错误；依据盖斯定律，由②×2＋③×2＋④，可得所求反应的焓变，D项正确。‎ ‎[练模拟]‎ ‎1．B　物质的能量越低越稳定，由图中信息可知，石墨更加稳定，A项错误；由题中信息可得：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.51 kJ·mol－1；②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－395.41 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由①－②得：C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，B项正确；ΔH1＞ΔH2，C项错误；催化剂可以加快反应速度，但不能改变焓变，D项错误。‎ ‎2．C　本题解答有两个易错点：(1)未掌握形成单质碳的结构单元及成键方式；(2)不能有效利用盖斯定律进行解题。先根据燃烧热定义可写出：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395 kJ·mol－1，②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1。根据盖斯定律，②－①得：CH4(g)＋O2(g)===C(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－495 kJ·mol－1。由于在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的C—C键数目为2。结合反应热与键能的关系：ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，可得－495＝(4×413＋498)－(2x＋4×465)，计算得x＝392.5。‎ ‎3．B　将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由3×①－②－2×③得6FeO(s)＋6CO(g)===6Fe(s)＋6CO2(g)　ΔH＝－1 308.2 kJ·mol－1，则FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－218 kJ·mol－1，B项正确。‎ ‎4．BD　本题考查燃烧热、反应热与物质具有能量的关系等。CO的燃烧热ΔH为ΔH3，则有③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3；根据盖斯定律，由③－①可得④H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，则该反应的ΔH4＝ΔH3－ΔH1，由于生成物是H2O(g)，故H2的燃烧热ΔH不是ΔH3－ΔH1，A错误。根据盖斯定律，由②－①可得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，则该反应的ΔH＝ΔH2－ΔH1，B正确。若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，则有ΔH2＞0，C错误。等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则有ΔH3＜ΔH4；根据盖斯定律，则③－④可得①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，则有ΔH1＝ΔH3－ΔH4＜0，D正确。‎ - 18 -‎ ‎5．A　本题考查反应热的计算及盖斯定律的应用。分析题给四个热化学方程式，根据盖斯定律，由(①＋②－3×③)×可得2S(g)===S2(g)，则该反应的ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。‎ ‎[综合测评　提能力]‎ ‎1．B　本题考查盖斯定律的应用、化学反应吸热与放热的判断、酸性氧化物和中和热的概念。增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大O2浓度可提高SO2转化率，A正确；中和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水放出的热量，而含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2 mol水，且浓溶液稀释时放热，B错误；二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，C正确；根据图示可得①SO2(g)＋H2O2(aq)===H2SO4(aq)　ΔH1，②SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH2，③SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)　ΔH3，根据盖斯定律，由2×①－2×②－2×③可得热化学方程式2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝2ΔH1－2ΔH2－2ΔH3，若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，则ΔH＜0，为放热反应，D正确。‎ ‎2．D　本题考查燃烧热、盖斯定律的应用。等根据盖斯定律，由①×3＋③可得：C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－(3Q1＋Q3) kJ·mol－1，根据燃烧热的定义，C2H5OH(g)的燃烧热ΔH＝－(3Q1＋Q3) kJ·mol－1，A错误。反应③是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，不能判断单一物质具有的能量高低，B错误。H2O(g)→H2O(l)释放出热量，该过程是物理变化，不属于放热反应，C错误。根据盖斯定律，由①×3－②＋③可得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ·mol－1,23 g液态酒精为0.5 mol，故完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为0.5 mol×(3Q1－Q2＋Q3) kJ·mol－1＝(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ，D正确。‎ ‎3．C　本题考查反应热的比较、盖斯定律的应用等。CuSO4·5H2O(s)发生分解生成CuSO4(s)和H2O(l)要吸收热量，则有ΔH1＞0，A正确。CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，则有ΔH2＞0；CuSO4(s)溶于水会使溶液的温度升高，则有ΔH3＜0，从而推知ΔH2＞ΔH3，B正确。由于ΔH1＞0，ΔH3＜0，则有ΔH3＜ΔH1，C错误。由图可知，过程②可分为过程①、③两步完成，根据盖斯定律可得ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，D正确。‎ ‎4．A　本题考查反应热的计算、盖斯定律的应用及反应热与键能的关系。根据盖斯定律，由①×2－②可得2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)，则该反应的ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(＋130 kJ·mol－1)－(－220 kJ·mol－1)＝＋480 kJ·mol－1。根据ΔH与键能的关系，2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)的ΔH＝(4×462 kJ·mol－1)－EO===O－2×436 kJ·mol－1＝＋480 kJ·mol－1，解得EO===O＝496 kJ·mol－1，故O===O键的键能为496 kJ·mol－1。‎ ‎5．B　本题考查燃烧热、反应热的计算、反应自发进行的方向等。反应②的正反应是气体分子数增加的吸热反应，则有ΔH＞0、ΔS＞0，欲使该反应自发进行，应满足ΔH－TΔS＜0，故反应②在高温下能自发进行，A错误。根据盖斯定律，由④－③可得CO(g)＋O - 18 -‎ ‎2(g)===CO2(g)，则该反应的ΔH＝ΔH4－ΔH3＝(－394 kJ·mol－1)－(－111 kJ·mol－1)＝－283 kJ·mol－1，故CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，B正确。3 mol C(s)燃烧生成1 mol CO(g)和2 mol CO2(g)，损失热量等于1 mol CO(g)燃烧放出的热量，即283 kJ，C错误。根据盖斯定律，由②＋③×2－④可得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，则有ΔH1＝(＋75 kJ·mol－1)＋(－111 kJ·mol－1)×2－(－394 kJ·mol－1)＝＋247 kJ·mol－1，D错误。‎ ‎6．B　本题考查反应热的计算及盖斯定律的应用。分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由①＋②－③可得2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)，则该反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝(－159.5 kJ·mol－1)＋(＋116.5 kJ·mol－1)－(＋44.0 kJ·mol－1)＝－87.0 kJ·mol－1。‎ ‎7．D　本题考查燃烧热、活化能、反应热的计算及比较等。根据盖斯定律，反应②－③可得④H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH4，则ΔH4＝ΔH2－ΔH3，由于反应④放热，则ΔH4＜0，故ΔH2－ΔH3＜0，则有ΔH2＜ΔH3，A错误。CH3OH(g)的燃烧热是指1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量，由反应②无法求得CH3OH(g)的燃烧热，B错误。催化液化Ⅰ中使用催化剂，可降低反应的活化能(Ea)，但反应热(ΔH2)不变，C错误。根据盖斯定律，由①＋②可得C(s)＋H2O(g)＋H2(g)===CH3OH(g)，则该反应的ΔH＝(＋90.1 kJ·mol－1)＋(－49 kJ·mol－1)＝＋41.1 kJ·mol－1，D正确。‎ ‎8．CD　焓变的大小与反应条件无关，故A错误；反应物总能量大于生成物总能量时反应放热，ΔH<0，故B错误；燃烧热是指1 mol可燃物燃烧放出的热量，故C正确；据热化学方程式可知，40 g NaOH与盐酸中和放热57.4 kJ，则20 g NaOH与盐酸中和放热28.7 kJ，故D正确；故选CD。‎ ‎9．A　由得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝(ΔH1－ΔH2)<0，所以(－Q1＋Q2)<0，即Q1>Q2。由得：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝(ΔH2－ΔH3)<0，所以(－Q2＋Q3)<0，即Q2>Q3。故Q1>Q2>Q3。‎ ‎10．AC　由CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－116 kJ·mol－1，焓变＝反应物键能之和－生成物键能之和，依据图表提供的化学键的键能计算得到，ΔH1＝ECO＋2EH—H－3EC—H－EC—O－EH—O＝ECO＋2×436 kJ·mol－1－(3×413 kJ·mol－1＋358 kJ·mol－1＋463 kJ·mol－1)＝－116 kJ·mol－1，可得CO键的键能为1 072 kJ·mol－1，A正确；要求CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH，利用化学键的键能计算，则需C===O键的键能数据。若要利用盖斯定律计算，需要知道CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH，要求此反应的ΔH，也需C===O键的键能数据，B错误；H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242 kJ·mol－1‎ - 18 -‎ ‎，焓变＝反应物键能之和－生成物键能之和，依据图表提供的化学键的键能计算得到，ΔH2＝EH—H＋EO===O－2EH—O＝436 kJ·mol－1＋EO＝O－2×463 kJ·mol－1＝－242 kJ·mol－1，可得O===O键的键能为496 kJ·mol－1，C正确；由燃烧热的定义知，D错误。‎ ‎11．答案：(1)①放热 ‎②NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1‎ ‎(2)①＋1 049.2 kJ·mol－1‎ ‎②增大反应体系压强、升高温度、加入催化剂、将固体硫酸钙粉碎、搅拌等(写出其中的任意两条即可)‎ 解析：本题考查化学反应中能量的变化、热化学方程式的书写、反应速率的影响因素等。‎ ‎(1)①第一步反应中，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则该反应是放热反应。‎ ‎②由图可知，第一步、第二步反应的热化学方程式分别为ⅰ.NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－273 kJ·mol－1；ⅱ.NO(aq)＋O2(g)===NO(aq)　ΔH＝－73 kJ·mol－1。根据盖斯定律，由ⅰ＋ⅱ可得NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)，则该反应的ΔH＝(－273 kJ·mol－1)＋(－73 kJ·mol－1)＝－346 kJ·mol－1。‎ ‎(2)①分析题给热化学方程式，根据盖斯定律，由Ⅰ×4－Ⅱ可得反应Ⅲ，则反应Ⅲ中ΔH3＝(＋218.4 kJ·mol－1)×4－(－175.6 kJ·mol－1)＝＋1 049.2 kJ·mol－1。②欲使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快，可采取的措施有增大反应体系压强、升高温度、加入催化剂、将固体硫酸钙粉碎、搅拌等。‎ ‎12．答案：(1)(a＋3b－c) kJ·mol－1‎ ‎(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－280 kJ·mol－1‎ ‎(3) kJ·mol－1‎ 解析：本题考查反应热的计算、热化学方程式的书写。‎ ‎(1)根据图中物质之间的转化及ΔH，可得①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－2b kJ·mol－1，③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－c kJ·mol－1。根据盖斯定律，由③－①－②×可得CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，则该反应的ΔH＝(－c kJ·mol－1)－(－a kJ·mol－1)－(－2b kJ·mol－1)×＝(a＋3b－c) kJ·mol－1。‎ - 18 -‎ ‎(2)1 g CO的物质的量为 mol，则1 mol CO反应生成CO2时放出的热量为280 kJ，据此写出热化学方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－280 kJ·mol－1。‎ ‎(3)分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由①×2－②－③×可得2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)，则该反应的ΔH＝2ΔH1－ΔH2－ΔH3＝ kJ·mol－1。‎ ‎13．答案：(1)－415.5‎ ‎(2)①Cl－　ClO　②－117 kJ·mol－1　③4ClO(aq)===3ClO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＝－138 kJ·mol－1‎ ‎(3)①2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)　ΔH2＝＋125.4 kJ·mol－1‎ ‎②溶液由红色变为无色(或溶液红色变浅)‎ 解析：本题考查反应热的计算、热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、实验现象的描述等。‎ ‎(1)分析题给热化学方程式，根据盖斯定律，由①×3＋②可得3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)，则有ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＝(－101.1 kJ·mol－1)×3＋(－112.2 kJ·mol－1)＝－415.5 kJ·mol－1。‎ ‎(2)①物质具有的能量越高，其稳定性越弱，故最稳定的离子是Cl－，最不稳定的离子是ClO。‎ ‎②ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，则反应3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝63 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－117 kJ·mol－1。‎ ‎③由ClO生成ClO和Cl－的反应为4ClO(aq)===3ClO(aq)＋Cl－(aq)，该反应的ΔH＝3×38 kJ·mol－1－4×63 kJ·mol－1＝－138 kJ·mol－1。‎ ‎(3)①由图可知，过程Ⅱ(氧化)发生的反应为2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)。将题给O2氧化HCl的热化学方程式编号为ⅰ，将过程Ⅰ反应的热化学方程式编号为ⅱ，其ΔH记为ΔH2，根据盖斯定律，由ⅰ－ⅱ×2可得2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)，则有ΔH2＝(－115.4 kJ·mol－1)－(－120.4 kJ·mol－1)×2＝＋125.4 kJ·mol－1。‎ ‎②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，则初期溶液呈红色，氯化结束时，HCl与NaOH溶液发生中和反应，溶液褪色。‎ - 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