2019届一轮复习人教版物质的量在化学实验中的应用学案(2)

2019届一轮复习人教版物质的量在化学实验中的应用学案(2)

第二节 物质的量在化学实验中的应用 一、物质的量浓度（CB）‎ ‎1.概念：表示 的物理量。单位： 。‎ ‎2.计算公式：C（B） = ；‎ ‎3.注意：⑴在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其浓度、密度、质量分数与原溶液 。‎ ‎⑵物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量 相同。‎ ‎4. 辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 单位 溶质和溶液的单位 计算公式 C = ‎ w＝‎ 两者的关系 C = ‎ 二、一定物质的量浓度溶液配制 ‎1．主要仪器：若溶质为固体，仪器为 、 、 、 、 、 。‎ 若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。‎ ‎2.容量瓶的使用方法及注意事项：‎ ‎①容量瓶使用前一定要检查液密性。操作：装水盖塞→ →瓶正立→ →倒立观察（不漏）。‎ ‎②不能长期 溶液的容器。‎ ‎③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中 或 。‎ ‎④不能加入 的液体。‎ ‎⑤只能配制 体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。‎ ‎⑥容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有 mL、 mL、 mL、 mL。‎ ‎⑦配制溶液时，容量瓶 （能、不能）用所配溶液润洗，而 （能、不能）用蒸馏水洗涤。‎ ‎3．配制步骤 ‎①计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的 或所需浓溶液的 。‎ ‎②称量：用 称量固体溶质的质量，或用 量取溶质的体积。‎ ‎③溶解、冷却：将称量或量取的溶质放入 中再加入适量的蒸馏水，用 搅拌使之溶解，并等待使溶液 。‎ ‎④移液、摇匀：将已经冷却至室温的溶液沿 注入准备好的 里。‎ ‎⑤洗涤：用适量蒸馏水洗涤 2-3次，并将洗涤液转移至 中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。‎ ‎⑥定容：往容量瓶中继续缓慢地加入 至距刻度1-2cm处，改用 逐滴加入蒸馏水直到 。‎ ‎⑦颠倒摇匀：盖好容量瓶塞， 摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。‎ ‎4．溶液配制过程中的误差分析。误差分析原理：，以配制NaOH为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析 能引起误差的一些错误操作 误差原因 结果 称量 ‎①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码 实际称取质量比读数小 ‎②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 吸水，导致①结果 ‎③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)‎ 腐蚀滤纸，导致①结果 量取 ‎④用量筒量取液态溶质时，俯视读数 读数偏大，导致①结果 ‎⑤量取液态溶质时量筒内有水 水占体积，导致①结果 溶解转移洗涤 ‎⑥转移时有溶液溅出 溶质有损失 ‎⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 溶质有损失 ‎⑧量取浓溶液后的量筒洗涤，并将洗涤液转移到烧杯 实际取的溶质比读数大 ‎⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 冷却后溶液体积比需要的小 定容 ‎⑩定容时，水加多了，用滴管吸出 溶质有损失 ⑾‎ 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 器壁沾有溶液，不必加水 ⑿定容时，俯视刻度线 实际配溶液体积未到刻线 ‎⒀定容时，仰视刻度线 实际配溶液体积已超刻线 一、关于物质的量浓度的计算 ‎1．利用定义公式直接计算：c=n/V，(n为溶质的物质的量，c为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积)‎ ‎⑴固体物质溶液于水时， n可以利用n= 来计算。‎ ‎⑵标准状况下，气体溶于水时，n可以利用n= 来计算。‎ ‎⑶溶液的体积计算，一定要用V= 来计算，不可用溶质加溶剂体积之和计算。‎ ‎2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的间的换算基本公式： 。‎ ‎(c为溶质的物质的量浓度，单位mol/L，ρ为溶液密度，单位g/ mL ，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g/mol)。‎ ‎3．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 ‎（1）溶液稀释定律(守恒观点)‎ ‎①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓·w浓 ＝ ＝m溶质。‎ ‎②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c浓·V浓 ＝ ＝n溶质。‎ ‎③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水) ；[溶液体积一般 （是/不）守恒]。‎ ‎（2）同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 ‎①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝ 。‎ ‎②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混·V混，其中V混＝ 。‎ ‎（3）同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合定律。‎ ‎①等质量混合时：两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g/ mL还是ρ<1 g/ mL)，则混合后溶液中溶质的质量分数w （填＞、＜、=）(a%＋b%)。‎ ‎②等体积混合时：‎ A．当溶液密度大于1 g / mL时，w （填＞、＜、=）(a%＋b%)。因为溶液浓度越大，密度越大，等体积混合时， 的质量更大一些。如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液。‎ B．当溶液密度小于1 g / mL时，w （填＞、＜、=）(a%＋b%)。因为溶液浓度越大，密度越小，等体积混合时， 的质量更大一些。如酒精、氨水溶液。‎ ‎1．已知90% H2SO4，ρ=1.8 g / mL ，10% H2SO4，ρ=1.1 g / mL ，把两种溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数w= 。（结果保留3位有效数字，下同）‎ ‎2．已知90%酒精溶液，ρ=0.8 g / mL ，10%酒精溶液，ρ=0.98 g / mL ，把两种溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数w= 。‎ ‎3．标准状况下，NH3气在水中的溶解度是1:672（体积比），已知饱和氨水的密度为0.8 g/cm3，则饱和氨水的物质的量浓度c= mol/ L，质量分数w= 。‎ ‎4．已知98% H2SO4，ρ=1.84 g/cm3 ，把这种溶液与水按1：4体积比混合，所得稀H2SO4溶液密度为1.20 g/cm3，则稀H2SO4物质的量浓度c= mol/ L，质量分数w= 。‎ 参考答案 ‎【基础落实】‎ 一、物质的量浓度（CB）‎ ‎1. 单位体积 溶液里所含溶质B的物质的量 mol·L-1 或mol/L。‎ ‎2. nB /V。‎ ‎3. ⑴相同。⑵不一定 ‎4. mol / L 无 mol/ L g/g nB /V ×100% （1000 ρ ω％）/ M 二、一定物质的量浓度溶液配制 ‎1．容量瓶、托盘天平、（量筒或钥匙）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。‎ ‎2. ①瓶倒立（不漏） 玻璃塞旋转180° 。②贮存 ③溶解 稀释④过冷或过热⑤容量瓶上规定 ‎⑥100 250 500 1 000 ⑦不能 能 ‎3．①质量 体积 ②托盘天平 量筒 ③烧杯 玻璃棒 冷却至室温。 ④玻璃棒 容量瓶 ⑤烧杯内壁和玻璃棒 容量瓶 ⑥蒸馏水 胶头滴管 凹液面最低点与刻度线水平相切 ⑦上下颠倒 ‎4．⑧ ⑨ ⑿ 偏大，其余均偏小。‎ ‎【规律总结】‎ ‎1．⑴m/M ⑵V/22.4 ⑶m（溶液）/ρ（溶液） ‎ ‎2. C=（1000 ρ ω％）/ M ‎3．（1）①m稀·w稀 ②c稀·V稀 ③不 ‎ ‎（2）① c混×(V1＋V2) ②m混 / ρ混 ‎（3）①＝ ②A．> 浓溶液B．<稀溶液 ‎【对点训练】‎ ‎1. 59.7% 。 2. 46.0% 。3. 15.9 33.8% 。 4. 3.78 30.9% 。‎