2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期中考试化学试题

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2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期中考试化学试题

大庆实验中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学(理)试题 可能要用到的相对原子质量: H : 1 C : 12 O : 16 Na:23 Cl: 35.5‎ ‎ ‎ 一、选择题(共20个小题,每题有且仅有一个正确选项,每小题3分,共60分)‎ ‎1. 下列溶液一定呈酸性的是 ( )‎ A. pH=6.8的溶液 B. 常温下,由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13 mol/L C. 加入酚酞,不显红色的溶液 D. 常温下,溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7 mol/L ‎2. 下列离子方程式中,属于水解反应的是 ( )‎ A. HCOOH+H2O ⇌HCOO﹣+H3O+ B. CO32﹣+H2O ⇌HCO3﹣+OH﹣ ‎ C. CO2+H2O ⇌ H2CO3 D. HS﹣+H2O ⇌S2﹣+H3O+‎ ‎3. 醋酸在水中的电离方程式可表示为:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ (△H>0),下列操作能使 c(H+)增大的是 ( )‎ A. 加入少量NaOH固体 B. 加热升温10℃ C. 加入锌粉 D. 加入固体CH3COONa ‎4. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )‎ A. B. Fe3+ C. D. ‎ ‎ ‎ ‎5. 下列离子方程式中,能正确表示盐的水解反应的是 ( )‎ A. NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ B. Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+‎ C. S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣ D. Br﹣+H2O═HBr+OH﹣‎ ‎6.化学与生活、生产联系密切,下列有关说法正确的是 ( )‎ A. 锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,再用酸液洗去 B. 将用过的废旧电池直接和生活垃圾一起丢弃 C. 日常生活中用明矾做净水剂,可以起到杀菌消毒的作用 D. 泡沫灭火器中加入的试剂是Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液 ‎7.下列各变化中属于原电池反应的是 ( )‎ A. 在空气中纯金属铝表面迅速形成保护膜 B. 向FeCl3溶液中加入过量铁粉,溶液由黄色变为浅绿色 C. 红热的铁丝与冷水接触时,表面形成蓝黑色保护层 D.锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液可使反应加快 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎8. 下列过程与盐类的水解无关的是 ( ) ‎ A. 配制FeCl3 水溶液时 ,加入少量的盐酸,以防止溶液出现浑浊 B. 用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污能力 ‎ C. 实验室保存FeSO4溶液时加入少量铁粉 ‎ D. 向TiCl4 中加入大量的水,同时加热 ,制得TiO2﹒xH2O 经焙烧可得到纳米级TiO2 ‎ ‎9. 下列有关电解池的说法正确的是 ( )‎ A. 与电源正极相连的电极称为电解池的阳极,在该电极上发生氧化反应 B. 电解过程中,电解质溶液中的阳离子向电解池的阳极移动 C. 电解过程中,阳极材料质量一定减少 D. 电解过程中,阴极材料质量一定增加 ‎10. 下列叙述正确的是 ( )‎ A. 在NaHCO3溶液中存在两种电离平衡 B. 在相同温度下,强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力 C. 用相同浓度的NaOH溶液中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸消耗的NaOH溶液 体积更多 D. 相同物质的量浓度的H3PO4溶液和Na3PO4溶液中,PO43-浓度相等 ‎11. 25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L,下列说法正确的是( )‎ A. 若该溶液的溶质只有一种,它一定是酸或碱 B. 该溶液的pH一定是12‎ C. 向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气 D. HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存 ‎12. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )‎ A. 沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变 ‎ B. 恒温下,向AgCl 沉淀溶解平衡体系中加入NaCl 固体,AgCl的溶解度降低 ‎ C. 向AgCl悬浊液中加入少量水,溶液中c(Ag+)一定会减小 D. 难溶电解质的Ksp越小,溶解度就一定越小 ‎13. 25℃时,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为7、8、9。下列有关 说法正确的是 ( )‎ A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX ‎ B.HX、HY、HZ均为弱酸 C.X-、Y-、Z-三种酸根离子均能水解,且水解程度Z->Y->X-‎ D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)‎ ‎14. 按下图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴应表示( ) ‎ ‎①c(Ag+) ②c(NO3﹣) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量.‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A. ①③ B. ③④ C. ② D. ①②④ ‎ ‎15.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 ( ) ‎ A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变 ‎ B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小 ‎ C.电解氯化铜溶液,在一段时间内,阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 ‎ D.电解硫酸钠溶液,在一段时间内,阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2‎ ‎16. 下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( ) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A. ①中Mg作负极,电子流向:Mg→稀硫酸→Al B. ②中Al作负极,OH‾迁移方向:Al→内电路→Mg C. ③中Fe作正极,电极反应式:2H++2e‾═H2↑‎ D. ④中Cu作正极,电极反应式:O2+4e‾+2H2O═4OH‾‎ ‎17. 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为 Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq).一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是( )‎ A. 该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+) ‎ B. 平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)变小 C. 平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大 D. 该反应的平衡常数K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)‎ ‎18. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+。 ‎ 下列有关说法正确的是 ( )‎ A. 检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L O2‎ C. 该电池总反应方程式为:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O D. 正极上发生的反应为:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣‎ ‎19.已知:常温下,Ksp(CaSO4)=9×10﹣6 , 下图表示常温下CaSO4在溶液中的沉淀溶解平衡曲线,则下列判断错误的是 ( )‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 B. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C. b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42﹣)一定不等于3×10﹣3 mol•L﹣1‎ D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 ‎20 . 25℃时,在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )‎ A. 未加盐酸时:c(OH﹣)>c(Na+)=c(NH3•H2O) B. 加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)‎ C. 加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl﹣)=c(Na+) D. 加入20mL盐酸时:c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)‎ 二、 非选择题(本题共4道大题,共计40分)‎ ‎21.(8分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。 该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 请回答: ‎ ‎(1).氢氧燃料电池的主要能量转化形式是___________,在导线中电子流动方向为______(用a、b表示)。 ‎ ‎(2).负极的电极反应式为__________________________________,若将电解质溶液改为稀硫酸,则正极的电极反应式为____________________________________‎ ‎(3).电解一段时间之后,电解液中KOH的物质的量浓度(不考虑水的蒸发)______(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎22. (14分)根据题中所给信息,回答下列问题:‎ ‎(1).常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表:‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO NaCN pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎11.1‎ 上述盐溶液中的阴离子,结合氢离子能力最强的是___________(填离子符号);用pH试纸测定溶液pH值的方法为______________________________________________________________________________;根据表中数据,浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是_____‎ ‎ A.HCN B.HClO C.CH3COOH D. H2CO3‎ ‎(2). 碳酸氢钠溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序为______________________‎ ‎(3). 实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯. ‎ ‎①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时,所得溶液的溶质为_______________________(用化学式表示)‎ ‎②几种离子开始沉淀时的pH如表:‎ 离子 Fe2+‎ Cu2+‎ Mg2+‎ pH ‎7.6‎ ‎5.2‎ ‎10.4‎ 当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时,__________(填离子符号)先沉淀,要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_____________. ( Ksp[Cu(OH)2]=2×10﹣20 )‎ ‎(4). 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是_______________‎ A、 新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣)‎ B、pH=11.6的Na2CO3溶液:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(H2CO3)>c(HCO3﹣)‎ C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl﹣)=c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)‎ D、0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)‎ ‎(5). SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃,在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈水解反应,液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式_____________________________________。 AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3‎ ‎,而用SOCl2与AlCl3·H2O混合共热,可得到无水AlCl3,其原因是_____________________________________________________________________________________‎ ‎23.(10分) 实验室中常用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:‎ ‎(1).准确称取4.1g烧碱样品.将样品配成250mL待测液,需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要的玻璃仪器有___________________________.‎ ‎(2).用_______________(填仪器名称)量取10.00mL待测液.‎ ‎(3).用0.2010mol•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,用甲基橙做指示剂,滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_______________________________________________,当出现____________________________________________________________________的现象时即到达滴定终点.‎ ‎(4).根据下列数据,计算待测烧碱的纯度为________________(保留三位有效数字)‎ ‎ ‎ 滴定次数 待测液体积(mL)‎ 标准盐酸体积(mL)‎ 滴定前读数(mL)‎ 滴定后读数(mL)‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎0.10‎ ‎22.10‎ 第三次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ (5) ‎.以下操作会造成测量结果偏高的是_________________________(填序号)‎ ‎①在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外; ②用蒸馏水冲洗锥形瓶; ③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视; ④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管.‎ 阳离子 ‎ Na+、Ba2+、NH4+‎ 阴离子 ‎ CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-‎ ‎24.(8分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。 ‎ (1) ‎. A是_________________,B是_________________(填化学式) 。 ‎ ‎(2). 写出C和D反应的离子方程式_______________________________________________。 ‎ ‎(3). 25℃时,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=____________________(用含有a的关系式表示)。 ‎ ‎(4). 在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是________。 ‎ ‎ ‎ 高二化学上学期期中考试答案 一、选择题(共20个小题,每题有且仅有一个正确选项,每小题3分,共60分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B B C A A D C A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B D C C D C C A B 二、非选择题(本题共4道大题,共计40分)‎ ‎21、(8分)(1)化学能转化为电能(1分) 、 a→b(1分)‎ ‎(2)H2-2e-+2OH-=2H2O(2分)、O2+4H++4e-=2H2O(2分);(3)减小(2分)‎ ‎22、(14分)(1)CO32-(1分)、用镊子夹取一片pH试纸放在结晶的玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中央,半分钟与标准比色卡对比,读出pH值(2分)、 C(2分)‎ (2) c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(CO32-)(2分)‎ (3) Na2CO3和NaHCO3(2分)‎ (4) D (1分)‎ (5) SOCl2+H2O==SO2↑+HCl↑ (2分)‎ ACl3溶液易发生水解,ACl3∙6H2O与SOCl2混合加热,SOCl2与ACl3∙6H2O中的结晶水作用,生成无水ACl3及SO2和HCl气体 (2分)‎ ‎23、(10分)(1)250ml容量瓶、胶头滴管 (2分) (2)碱式滴定管 (1分)‎ ‎(3)锥形瓶内溶液颜色的变化(1分)溶液颜色由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复原来的颜色 (2分) (4)98.0%(2分)‎ ‎(5)①④(2分)‎ ‎24、(8分)(1)CH3C00Na、NH4Cl(各1分)‎ ‎ (2)Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)‎ ‎ (3)10a-14mol/L(2分)‎ ‎ (4)1:4 (2分 )‎
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