化学卷·2019届广东省培正中学高二11月段考（2017

化学卷·2019届广东省培正中学高二11月段考（2017

广州市培正中学2017-2018学年第一学期段考（2017.11）‎ 高二化学试题 ‎（满分：100分；考试时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Zn-65 H-1 O-16‎ 第一部分选择题（42分）‎ 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）‎ ‎1、常温下，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 A、9：1 B、1：9 C、10：1 D、1：10‎ ‎2、0.2mol/L的MOH强碱溶液和等浓度的HA弱酸溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度关系用图示表示，正确的是 ‎3、常温下，下列条件下各组离子一定能大量共存的是 A．甲基橙显黄色的溶液： Na＋、CO32－、NO3－、SO32－‎ ‎ B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液：Fe3＋、ClO－、Na＋、SO42－‎ C．加入金属铝产生H2的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、Cl－‎ D．饱和氯水中：Cl－、Na＋、NO3－、SO32－ ‎ ‎4、在一定温度下，向容积为1.0L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：‎ N2O4(g)2NO2(g) △H > 0，达到平衡后采取下列措施，相关的判断正确的是 A．升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅 B．充入氩气，混合气体的颜色逐渐变浅 C．充入NO2，混合气体的颜色逐渐变浅 D．将反应容器的容积减少一半，混合气体的颜色先变深后变浅 ‎5、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA ‎6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 加热氯化铁溶液颜色变深 水解反应是放热反应 B 将NH4Cl溶液蒸干可得NH4Cl固体 NH4Cl属于强酸弱碱盐 C Na2S可除去污水中的Cu2+‎ 硫化铜极难溶 D 充满NO2的集气瓶浸入热水中颜色加深 温度升高NO2分子运动加快 ‎7、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度减小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 ‎ ‎8、对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列图像正确的是 ‎9、在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎5‎ ‎7‎ ‎9‎ V(H2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ ‎ 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） 　A.0~5 min的平衡反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min) 　B.5~9 min的平衡反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min) 　C.反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/L 　D.反应到5 min时，Zn溶解了65mg ‎10、下列判断不正确的是 ①常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于1.7‎ ‎② FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；‎ ③ CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；‎ ‎④因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；‎ ‎⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 ‎⑥常温下0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中，c（Na＋）= c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）‎ A．①④⑥ B．②③⑤C．①②③④⑤ D．全部 ‎11、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a=b　　　　‎ B．混合溶液的pH=7　　　 C．混合溶液中，c(H+)=　‎ D．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)‎ ‎12、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： ‎ 下列说法正确的是 　A .550℃时，充入惰性气体 v正、 v逆都不变 ‎　B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%‎ ‎　C. 平衡常数: K(CO，96.0%)=K(CO，40.0%) 　D . T℃时，反应的v(CO2)正=v(CO)逆 ‎0‎ ‎3‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎12‎ ‎13、T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3‎ B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q D．N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)‎ ‎14、25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是 A．Kw的数值：a点大于c点 B．溶液中的总酸量：a点大于b点 c(A-)‎ c(B-)‎ C．HB的电离程度：b点大于c点 D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小 第二部分非选择题（58分）‎ 二、非选择题（共58分）‎ ‎15、（14分）近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。‎ ‎（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)催化剂 N2（g)＋2CO2（g)　△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。‎ ‎①在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：‎ ‎②若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，可采取的措施_________。（写一个）‎ ‎(2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应原理为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。‎ ‎①该反应在_________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。‎ ‎②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na‎2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为___________________________________________________。‎ ‎（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）‎ ‎（3）已知反应：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为‎2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：‎ 实验 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达平衡所需时间/min CO H2O H2‎ CO ‎1‎ ‎650‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎900‎ a b c d t ① 实验1条件下平衡常数K＝________________（保留小数点后二位）。‎ ① 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。‎ ② 该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在‎9000C时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，此时υ正__υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。‎ ‎16、（14分）I、氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。‎ ‎（1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = + 183kJ/mol ‎2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol ‎4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol 写出工业合成氨的热化学方程式________________________________________。‎ ‎（2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______‎ A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 ‎ B．3v（N2）正＝v（H2）逆 ‎ C．容器内压强保持不变 D．生成1mol N2的同时消耗2molNH3‎ II．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：‎ ‎（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。‎ A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1‎ D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 ‎（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。‎ ‎①计算H2S的平衡转化率α1和反应平衡常数K。（要求在答卷上写出计算过程）‎ ‎②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)‎ ‎17、（18分）学习小组进行三组滴定的实验。‎ ‎（1）第一组实验：‎ 常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸40 mL。‎ 回答下列问题：‎ ‎①滴定前向Na2CO3溶液中加入几滴酚酞，溶液呈红色的原因是_____________________‎ ‎（用离子方程式表示）。‎ ‎②当盐酸消耗了10mL时，溶液中所含有的阴离子是_____________________。‎ ‎③当滴定至终点时，溶液中开始产生气泡，发生反应的离子方程式________________。‎ ‎（2）第二组实验：常温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。回答下列问题：‎ ‎①表示滴定醋酸的曲线是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。‎ ‎②V（NaOH）=10.00mL 时，滴定醋酸所得的混合液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。‎ ‎（3）第三组实验：氧化还原滴定实验(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)与中和滴定实验类似。现有0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是MnO＋HSO＋H＋→Mn2＋＋SO＋H2O(未配平)。‎ ‎①下列操作会导致测定结果偏低的是___________‎ A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定       ‎ B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗         ‎ C．锥形瓶内溶液颜色开始发生变化，便停止滴定，立刻读数 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 ‎②配平：____MnO＋____HSO＋____H＋→____Mn2＋＋____SO＋____H2O ‎③用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液，达到滴定终点时的现象为_____________________________________________________，滴定终点时所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液体积比为4∶5，则NaHSO3溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1‎ ‎18、（12分）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：‎ ‎（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____________________________________________________________。‎ ‎（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。‎ ‎①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______________________________。‎ ‎②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。‎ ‎③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)0。‎ ‎（3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为____________________________________________________________。‎ 班级___________姓名____________ 学号_________ ‎ ‎--------------------------------------------密----------------------------------------封------------------------------------线----------------------------------------------------------‎ 广州市培正中学2017-2018学年第一学期段考（2017.11）‎ 高二化学答卷 选择题成绩 非选择题成绩 总分 ‎15、（14分）‎ ‎（1）①‎ ‎②_________________________________________________。‎ ‎（2）①_________②____________________________________________________________。‎ （3） ‎①K＝_____________。②__________。③△H _______0；υ正_______υ逆 ‎16、（14分）I、（1）___________________________________________________。‎ ‎（2）_________________。‎ II．（1）_________________。‎ ‎（2）①‎ ‎②α2________α1，ΔH________0。‎ ‎17、（18分）‎ ‎（1）①______________________________________________________。‎ ‎② ________________________________________________。‎ ‎③ _________________________________________________________________。‎ ‎（2）①__________。‎ ‎②__________________________________________________。‎ ‎（3）①___________‎ ‎②配平：____MnO＋____HSO＋____H＋→____Mn2＋＋____SO＋____H2O ‎③现象为________________________________________________________________，‎ ‎________ mol·L－1‎ ‎18、（12分）‎ ‎（1）_______________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎（2）①___________________________________________________________________。‎ ‎②______________， ______________。‎ ‎③ΔH_________0。‎ ‎（3）_______________________________________________________________________。‎ 广州市培正中学2017-2018学年第一学期段考（2017.11）‎ 高二化学答案 ‎1-5 ACCDD 6-10 CBACC 11-14 CBCD（每小题3分，共48分）‎ ‎15、（共14分）‎ ‎（1）①（2分）‎ ‎②增大压强、向容器中再充入CO气体（1分）‎ ‎（2）①高温（1分）②CO32-+H2S＝HCO3-+HS-（2分）‎ ‎（3）①2.67（2分）②a＜b（2分）③＜（2分）；＜（2分）‎ ‎16、（共14分）‎ Ⅰ.(1) N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g) ΔH =—92.2kJ/mol（2分）‎ ‎(2) BC（2分）‎ Ⅱ.(1) D（2分）‎ ‎(2) ① 2.5　2.8×10－3 （计算过程共6分）②>（1分）　>　（1分）‎ ‎17、（每空2分，共18分）‎ ‎（1）①CO32－+H2O HCO3－+ OH－（多写HCO3－+H2O H2CO3+ OH－不扣分）‎ ‎② HCO3－、CO32－、Cl－、OH－‎ ‎③ HCO3－+ H+ = H2O+CO2 ↑‎ ‎（2）①Ⅰ ②c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎（3）①C　2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O ‎②溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不变色③0.2000‎ ‎18、（每空2分，共12分）‎ ‎(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；‎ ‎(2)①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大；1.0×1014；③小于；‎ ‎(3) Cr2O72-+3HSO3- +5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O。‎