2020新教材高中化学课时作业13乙醇新人教版第二册

2020新教材高中化学课时作业13乙醇新人教版第二册

课时作业13　乙醇 ‎ [学业达标]‎ ‎1．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含‎12C的质量分数相同 解析：Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。Ⅰ和Ⅱ含C的质量分数相同，‎12C是C的稳定同位素，所以Ⅰ和Ⅱ含‎12C的质量分数相同。‎ 答案：C ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．乙醇在水中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质 B．乙醇与O2发生不完全燃烧生成乙醛 C．乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种物质 解析：乙醇在水中不能电离，是非电解质；乙醇与O2在催化剂的作用下可生成乙醛，但发生的不是燃烧反应；乙醇能与Na发生反应，但钠只能置换羟基上的氢原子；乙醇是良好的有机溶剂。‎ 答案：D ‎3．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是(　　)‎ A．使紫色石蕊变红　　B．与钠反应 C．发生酯化反应 D．发生氧化反应 解析：‎ 7‎ 根据该有机物的比例模型判断该有机物为乙醇，A项，乙醇呈中性，不能使紫色石蕊变红，符合题意；B项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，不符合题意；C项，乙醇能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不符合题意；D项，乙醇能发生氧化反应，不符合题意。‎ 答案：A ‎4．下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是(　　)‎ 解析：决定乙醇化学性质的为—OH，则由化学式可知C中含有—OH，故选C。‎ 答案：C ‎5．下列说法中正确的是(　　)‎ A．凡是含有羟基的化合物都是醇 B．可以通过加成反应制得乙醇 C．钠与乙醇反应比与水反应更剧烈 D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性 答案：B ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水　②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应 ‎③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏　④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏 A．①③ B．②④ ‎ C．①④ D．③④‎ 解析：用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。‎ 答案：C ‎7．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)不能发生的化学反应有(　　)‎ A．加成反应 B．氧化反应 C．与Na反应 D．与Na2CO3溶液反应放出CO2‎ 解析：‎ 7‎ 丙烯醇分子中含碳碳双键，应具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na2CO3溶液反应放出CO2。‎ 答案：D ‎8．按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)(　　)‎ A．CH3CH2OH B．CO或H‎2 C．NH3 D．H2‎ 解析：选项中气体均可还原CuO，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4)，所以一定是乙醛，X气体为乙醇。‎ 答案：A ‎ [等级突破]‎ ‎9．已知C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有(　　)‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 解析：在所给两种同分异构体中各有两种不同的氢原子，、所以羟基取代这些氢原子，共得到4种同分异构体。‎ 答案：D ‎10．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为(　　)‎ A．6：3：2　B．1：2：3‎ C．3：2：1 D．4：3：2‎ 解析：羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1：‎ 7‎ ‎1。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1：：＝6：3：2。‎ 答案：A ‎11．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是(　　)‎ A．硝酸 B．稀盐酸 C．Ca(OH)2溶液 D．乙醇 解析：铜片在酒精灯上加热，发生化学反应：2Cu＋O22CuO，使质量增加。当遇到硝酸和稀盐酸后，发生反应的化学方程式分别为CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O、CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，反而使铜片质量减少；当遇到乙醇时发生化学反应：CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋H2O＋Cu，CuO被还原为Cu，反应前后质量不变；当遇到Ca(OH)2溶液时，CuO不与它反应，故加热后的铜片比原铜片质量增加。‎ 答案：C ‎12．如图是A分子的球棍模型和B分子的空间填充模型，回答下列问题：‎ ‎(1)A和B的关系是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是：______________。‎ 解析：根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH，它们结构相似，互称为同系物；它们都含—OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应，根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。‎ 答案：‎ ‎(1)同系物 ‎(2)2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O ‎(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑‎ ‎(4)取代反应 ‎13．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。‎ 7‎ 写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ 答案：‎ ‎①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑‎ ‎②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O ‎③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎14．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎(2)从A管中可观察到的实验现象是 ‎________________________________________________________________________。‎ 从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________________。‎ ‎(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 原受热部分的铜丝有什么现象？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________，其原因是________________。‎ 解析：乙醇在Cu作催化剂时发生氧化反应的机理为2Cu＋O22CuO(铜丝变黑)；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O(铜丝由黑变红)。‎ 7‎ 答案：‎ ‎(1)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红　温度 ‎(3)能　仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象　醇的催化氧化反应是放热反应 ‎15．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：‎ ‎(1)将足量乙醇与‎9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是________L。‎ ‎(2)若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重‎10.8 g，碱石灰增重‎13.2 g。则氧气的物质的量是________mol，燃烧产物的平均摩尔质量是________g·mol－1。‎ 解析：‎ ‎(1)由题意：2Na　～　H2↑‎ ‎　　　　 ‎46 g　　　‎‎22.4 L ‎ ‎9.2 g V(H2)‎ V(H2)＝＝‎4.48 L。‎ ‎(2)根据氢原子守恒，可得：‎ C2H5OH　～　3H2O ‎ 1 mol ‎‎54 g ‎ n(C2H5OH) ‎‎10.8 g n(C2H5OH)＝＝0.2 mol。‎ 碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n(CO2)＝＝0.3 mol。‎ 根据化学反应过程中碳原子守恒可得：n(CO)＝2×0.2 mol－0.3 mol＝0.1 mol。根据氧原子守恒：‎ n(O2)＝＝0.55 mol。‎ 产物的总物质的量n＝(0.6＋0.3＋0.1)mol＝1 mol；‎ 产物的总质量m＝(10.8＋13.2＋2.8)g＝‎26.8 g；‎ 产物平均摩尔质量M＝‎26.8 g·mol－1。‎ 答案：(1)4.48　(2)0.55　26.8‎ 7‎ 7‎