陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020学年高一下学期期末检测化学试卷

陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020学年高一下学期期末检测化学试卷

化学 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题仅有一个选项正确。）‎ 1. 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是 （） A．Pd和Pd互为同位素 B．钯是第5周期元素 C．Pd2＋核外有48个电子 D．Pd的原子核内有62个中子 2. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－所含有电子的物质的量是 （） A． mol B．mol C．(m－n－2)mol D．(m－n＋2)mol 3. 原子核外电子是分层排布的，下面关于L层与M层的比较中不正确的是 （） A．L层离核比M层离核近 B．M层上电子所具有的能量高于L层上的电子 C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 D．M层上最多可填充8个电子 4. 下列实验不能达到实验目的的是 （）‎ 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3‎ 比较镁、铝的金属性强弱 C 足量的稀H2SO4与Na2CO3反应 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 5. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 （） A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋‎ 6. 元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是 （） A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B．原子半径的大小顺序为W>Z>Y C．离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋ D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强 7. 下列化学用语正确的是 （） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：N≡N C．F ‎―的结构示意图： D．NaCl的电子式：‎ 1. 下列物质中既有离子键，又有共价键的是 （） A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2‎ 2. 下列叙述中错误的是 （） A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量 B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量 C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2===XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂 D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量 3. 可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率下列表示正确的是 （） A．V(NH3)=0.0101mol.•L-1•S-1 B．V(O2)=0.0010mol.•L-1•S-1 C．V(NO)=0.0010mol•L-1•S-1 D．V(H2O)=0.045mol.•L-1•S-1‎ 4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是 （） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉 5. 下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 （） A．该装置可将能量以化学能的形式储存 B．铁片作负极，电极反应式为Fe－3e－=Fe3+ C．氢离子移向正极，发生氧化反应 D．当外电路通过0.4mol电子时，铜片上产生氢气在标况下的体积为4.48L 6. 下列变化属于物理变化的是 （） A．石油裂化 B．煤的干馏 C．古代植物变成煤 D．石油的分馏 7. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是 （） A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯不属于烃 8. 某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，则该物质可能是 （） A．甲酸乙酯（HCOOC2H5） B．乙酸乙酯（CH3COOC2H5） C．葡萄糖（C6H12O6） D．淀粉[(C6H10O5)n]‎ 9. 下列反应中，不属于取代反应的是 （） A．油脂在酸性条件下水解 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失 10. 制取乙酸乙酯的装置正确的是 （）‎ 1. 关于苯的叙述中正确的是 （） A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B．苯分子中六个碳碳键完全相同 C．苯可以使溴水褪色，说明苯中含有碳碳双键 D．苯能发生取代反应，不能发生加成反应 第II卷（非选择题，共46分）‎ 二、填空题（共46分）‎ 2. ‎（12分）某化学兴趣小组，将A、B、C、D、E五种短周期元素的主要化合价与原子半径处理后的数据(数据＝原子半径××102 nm，图中单位略)表示如下。‎ 分析上述图像，回答下列问题：‎ ‎（1）C在周期表中的位置是________________________________。‎ ‎（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________，含有非极性共价键的A的氢化物的电子式为_______________；用化学方程式证明A、B元素非金属性的强弱：______________。‎ ‎（3）已知1 mol单质A所含的电子为24 mol，则单质A的化学式为________。‎ ‎（4）用电子式表示A与E形成化合物的过程：________________。‎ ‎（5）A、B、D、E四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。‎ 3. ‎（12分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N两种气态物质，物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。‎ ‎（1）该反应的化学方程式是____________________。‎ ‎（2）在图上所示的三个时刻中，______（填“t1”、“t2”或“t3”）时刻处于平衡状态，此时V正______V逆（填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= ________。‎ ‎（3）若反应容器的容积不变，能作为该反应已达到平衡状态判断依据的是________。 a．生成M的速率与N分解的速率相等 b．M、N的浓度相等 c．容器内的总压强不变 d．M、N的分子数之比为2:1 ‎ ‎（4）下列措施能增大该反应速率的是__________。 a．升高温度   b．降低压强   c．减小M的浓度 d．将反应容器体积缩小 1. ‎（12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用________（填序号）。 A．生石灰 B．碱石灰C．五氧化二磷D．烧碱 ‎（2）B装置的作用_______________________；E装置的作用_____________________。‎ ‎（3）通入C装置的左右两根导管左边较长、右边较短，目的是。‎ ‎（4）装置F中发生反应的化学方程式是________________。‎ ‎（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：。‎ ‎（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ ___________________________________________________________________。‎ 2. ‎（10分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。‎ ‎（1）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。 ‎ A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 ‎（2）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。 A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br ‎（3）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 乙烯 A B 乙酸 反应②的化学方程式为____________________________________。‎ ‎（4）某化合物的结构简式为:HO—CH2—CH＝CH—COOH ，0.1mol该有机物与足量的钠反应，能生成标准状况下的氢气_________L;该有机物还可能发生的反应___________（填序号） A．可与碳酸钠溶液反应 B．可与乙酸发生酯化反应 C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可与乙醇发生酯化反应 答案 选择题（18×3=54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C D D B C C B C C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C B D D B A C A B 19. ‎（12分，除标注外，其余每空2分）‎ ‎(1)第二周期第ⅡA族（1分）‎ ‎(2)H2SO4（1分）2H2S＋3O22SO2＋2H2O (3) O3‎ (4) ‎(5)S2－＞O2－＞Mg2＋＞Al3＋‎ 20. ‎（12分，每空2分）‎ ‎（1）2NM （2） t3（(填“t1”、“t2”或“t3”) ；V正=V逆（填“＞”、“＜”或“=”）；‎ ‎ v(N)﹕v(M)= 2﹕1‎ ‎（3）c（4）ad ‎ ‎21.（12分，除标注外，其余每空2分）‎ ‎(1)C ‎(2)干燥氨气（1分）除去氯气中的氯化氢（1分）‎ (3) 使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀 (4) MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl ‎(6)在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中 ‎22.（10分，每空2分）‎ ‎(1)BD ‎ ‎(2)ACD ‎(3)2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O ‎ ‎ (4)2.24L ; ABD