2019-2020学年江苏省大丰区新丰中学高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年江苏省大丰区新丰中学高一上学期期末考试化学试题

大丰区新丰中学2019-2020学年度第一学期期末考试 高一化学试题 本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1；O－16；Na－23；Ca－40‎ 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分可表示为（ ）‎ ‎ A. Si B. SiO2 ‎ ‎ C. H2SiO3 D. Na2SiO3‎ ‎2.“g·mol－1”是下列哪个物理量的单位（ ）‎ ‎ A.物质的质量 B.物质的量 ‎ ‎ C.摩尔质量 D.微粒个数 ‎3.下列属于碱性氧化物的是( )‎ ‎ A. Na2CO3 B. NaOH ‎ ‎ C. CaO D. CO2‎ ‎4. 南京大屠杀死难者国家公祭鼎是用青铜铸造的。下列关于铜的一种微粒 Cu2＋的说法中，正确的是(　　)‎ ‎ A. 核外电子数为29　　 B. 质子数为27‎ ‎ C. 核电荷数为27　　 D. 中子数为35‎ ‎5. 下列化学用语表示正确的是（ ）‎ ‎ A. 过氧化钠的化学式： Na2O2‎ ‎ B. Mg2+的结构示意图：‎ ‎ C. 以氧化物的形式表示镁橄榄石（Mg2SiO4）的组成：MgO·SiO2 ‎ ‎ D. 氯化镁的电离方程式： MgCl2 ＝ Mg2+ + Cl2－‎ ‎6. 下列物质属于电解质的是（ ）‎ ‎ A. 铜 B. 氯化钠 ‎ ‎ C. 稀硫酸 D. 乙醇 ‎7. 下列过程涉及化学变化的是（ ）‎ ‎ A. 碘的升华 B. 滴水成冰 ‎ ‎ C.花香四溢 D. 高炉炼铁 ‎8. 下列物质主要成份或名称与化学式对应的是( )‎ ‎ A. 苏打——NaHCO3 B. 胆矾 —— CuSO4‎ ‎ C. 赤铁矿—— Fe2O3 D. 漂白粉——Ca(ClO)2‎ ‎9. 在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)‎ ‎ A. OH－　 B. CO ‎ ‎ C. Ag＋　 D. Mg2＋‎ ‎10. ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝ 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是( )‎ ‎ A. NaClO3 是氧化剂 ‎ ‎ B. 每消耗1mol Na2SO3 则产生44.8L ClO2‎ ‎ C. NaClO3 发生氧化反应 ‎ ‎ D. Na2SO4是还原产物 ‎11. 现代化工制造硝酸的方法主要是氨催化氧化法。该步反应的化学方程式为：‎ ‎ 对该反应类型的判断正确的是(　　)‎ ‎ A. 是置换反应 ‎ ‎ B. 是分解反应 ‎ C. 是复分解反应 ‎ ‎ D. 不属于四种基本反应 ‎ ‎12. 实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是（ ）‎ ‎ A. 称取40.0gNaOH固体 ‎ B. 定容时俯视 ‎ C. 容量瓶水洗后未烘干直接使用 ‎ D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐 ‎13. 下列实验操作正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎ A. 配溶液　　 B. 制氨气 C. 制蒸馏水 D. 检验钾离子 ‎14. 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（ ）‎ ‎ A. 形成均匀的紫色溶液 ‎ ‎ B. 有紫色沉淀析出 ‎ C. 液体分层,上层呈紫红色 ‎ ‎ D. 液体分层,下层呈紫红色 ‎15.下列反应（只给出了反应物）可以用同一离子方程式表示的是( )‎ ‎ A. BaCl2 ＋ H2SO4 ； Ba(OH)2 ＋Na2SO4‎ ‎ B. HCl＋Na2CO3 ； HCl＋NaHCO3‎ ‎ C. NaOH＋HCl ； Ba(OH)2 ＋ H2SO4‎ ‎ D. CaCO3 ＋ HCl ； Na2CO3＋H2SO4‎ ‎16. 检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是( )‎ ‎ A. 通过品红溶液 ‎ B. 通过澄清石灰水 ‎ C. 先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水 ‎ D. 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 ‎17. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ ‎ A. MgO具有高熔点，可用于制耐火材料 ‎ B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 ‎ C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 ‎ D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 ‎18.下列知识梳理总结不合理的是( )‎ ‎ A. 卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型 ‎ B. 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象 ‎ C. 地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”‎ ‎ D. 蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，仅体现了浓硫酸的脱水性 ‎19. 下列有关浓硝酸的说法不正确的是(　　)‎ ‎ A. 沸点较高，不易挥发 ‎ ‎ B. 为防止见光分解，保存在棕色瓶中 ‎ C. 受热易分解，分解产生的气体又溶解在浓硝酸中，会使浓硝酸显黄色 ‎ ‎ D. 常温下就能与铜反应，生成红棕色气体 ‎20.下列分离或提纯物质的方法正确的是( )‎ ‎ A. 用酒精萃取溴水中的溴单质 ‎ B. 用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物 ‎ C. 用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl ‎ D. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量碘单质 ‎21.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )‎ ‎ A. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等 ‎ B. 浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性 ‎ C. SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2 的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强 ‎ D. 以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应 ‎22.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。‎ 已知：MgCl2 · 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。下列有关说法正确的是( )‎ ‎ A. 工业上将石灰水加入到海水中以得到 Mg(OH)2 沉淀 ‎ B. 在过程②中将 MgCl2 · 6H2O 可直接灼烧即可制得无水 MgCl2‎ ‎ C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 ‎ D. 制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl ‎23. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ ‎ A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH－ + H2↑‎ ‎ B. 铜与氯化铁溶液反应：2Fe3+ + 3Cu ＝2Fe + 3Cu2+‎ ‎ C. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2CH3COOH ＝ 2CH3COO－+CO2↑ + H2O ‎ D. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O ‎24. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ ‎ A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－‎ ‎ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－‎ ‎ C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+‎ ‎ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ ‎25. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好，使产生的气体与其他试剂充分反应。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )‎ 选项 实验现象 结论 A 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红色 Cl2 具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2 具有酸性 C 淀粉 KI 溶液中变蓝色 Cl2 具有氧化性 D 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2 具有漂白性 ‎26.某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是( )‎ ‎ A. 沉淀 A 中只含有 2 种金属单质 ‎ B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子 ‎ C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀 C ‎ D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 二、非选择题（本大题共3小题，共22分）‎ ‎27.（8分） 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。‎ 请回答：‎ ‎⑴ 装置 A 中发生的化学反应方程式为 ▲ 。‎ ‎⑵ 装置 D 中试管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液， 其作用是 ▲ 。‎ ‎⑶ 装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯。B 中应放置的液体是(填字母) ▲ 。 ‎ ‎ a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.浓溴水 ‎⑷ 实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是 ▲ 。‎ ‎28.（6分） 以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下：‎ ‎⑴“氧化”的过程目的是在酸性溶液中将Fe2+氧化为易被除去的离子，该过程发生反应的离子方程式是 ▲ 。‎ ‎⑵“氧化”后的溶液与氨水反应生成的沉淀的化学式 ▲ ，其颜色是 ▲ 。‎ ‎⑶“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎29. (8分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。‎ ‎(1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：‎ CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。‎ 用如下制取装置制备过氧化钙晶体。‎ ‎　　　　　　　　 A　　　 　　　　　　　B ‎①装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②装置C采用冰水浴控制温度在0 ℃左右，可能的原因主要有：‎ Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；‎ Ⅱ. ▲ 。‎ ‎③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为：‎ ‎ ▲ 。‎ ‎(2) 测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：‎ 步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应（I－被氧化I2）。‎ 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液以指示反应的终点。‎ 步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3‎ 溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。发生的反应为：‎ I2＋2S2O===2I－＋S4O 产品中CaO2·8H2O的质量分数为 ▲ (用含字母的代数式表示)。‎ ‎2019-2020学年度第一学期期末考试 高一化学参考答案 一、选择题：每小题3分，共计78分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B C C D A B D C D A D B D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ 答案 D A C A D A C B D D C C B 二、非选择题（本大题共3小题，共22分）‎ ‎27. (1) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑（缺少条件扣1分） 2分 ‎ (2) 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 2分 ‎ (3) c 2分 ‎ (4) 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 2分 ‎28.(1) H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O （产物对，且没有配平得1分） 2分 ‎ (2)Fe(OH)3 （1分） 红褐色 （1分） ‎ ‎ (3) （1分） Mg2+（1分）‎ ‎29. (1) ①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（缺少条件扣1分） 2分 ‎ ②温度高时，H2O2会分解　 2分 ‎ ③取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净　 2分 ‎ (2) 　(或%或其他合理答案均可给分) 2分