2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一下学期期末考试化学试题

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一下学期期末考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 O:16 N：14 Na：23 Mg：24 S：32 Cl:35.5 Br:80‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）‎ ‎1.生活处处有化学，下列说法正确的是（    ）‎ A. 裂化汽油可使溴水褪色 B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类 D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖 ‎2.“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、A1、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（ ）‎ A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 ‎3.以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（  ）‎ A． ‎ B． ‎ C． ‎ D． ‎ ‎4.分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） ‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎5.下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(    )‎ A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯 ‎6.下列各组物质相互间一定互为同系物的是 (    )‎ A.淀粉和纤维素 B.蔗糖和麦芽糖 C.C3H6与C4H8 D.C4H10与C10H22‎ ‎7.下列除去杂质的方法不正确的是(    ) ‎ ‎①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离; ‎ ‎②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏; ‎ ‎③乙烯(SO2)通过盛有溴水的洗气瓶 ‎④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。‎ A.①② B.②④ C.③④ D.①③‎ ‎8.下列说法错误的是（ ）‎ A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B. 放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热 D. 铁在空气中被氧化属于吸热反应 ‎9.下列有关说法中错误的是(    )‎ A. 甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2O B. Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率 C. 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极 D. 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极 ‎10.下列说法正确的是(   )‎ A. 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 B. 单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2‎ C. 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 D. 还原性：S2－>Se2－‎ ‎11.对于化学反应，下列反应速率关系中，正确的是（   ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎12.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（   ）‎ A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 ‎ B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C. A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液 ‎ D. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 ‎13.下列各组物质中化学键的类型相同的是(  )‎ A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2‎ C．H2O、Na2O、CO2 D．CaCl2、NaOH、H2O ‎14.制取乙酸乙酯的叙述正确的是（   ）‎ A. 加反应物的顺序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸 ‎ B. 酯化反应属于取代反应 C. 浓硫酸在酯化反应中只起催化作用 ‎ D. 用饱和氯化钠溶液吸收乙酸乙酯 ‎15.下列有关实验操作的叙述正确的是(  )‎ A. 用适量苯和液溴混合制溴苯时，既需加铁屑，又需加热 B. 用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层以分液漏斗的下端放出 ‎ C. 除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液 D. 充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中,光照试管内液面上升 ‎16.下列实验中,没有颜色变化的是(    )‎ A. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热 B. 淀粉溶液中加入碘酒 C. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热 D. 鸡蛋清中加入浓硝酸 ‎17.的名称是（  ）‎ A. 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B. 2-甲基-3，4-二乙基戊烷 C. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 D. 2，4二甲基-3-乙基己烷 ‎ ‎18.下列有机物互为同分异构体的是（ ） ‎ ‎①CH2＝CHCH3  ② ③CH3CH2CH3 ④HCCCH3 ⑤CH3CH＝CHCH2CH3 ‎ A.①和② B.①和③ C.③和④ D.⑤和③‎ ‎19.在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若 ,则有机物可能是(    )‎ A. B. C. D.‎ ‎20.海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的（  ）‎ ‎①试剂1可以选用NaOH溶液；‎ ‎②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-‎ ‎③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗；‎ ‎④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝；‎ ‎⑤制钠：电解饱和NaCl溶液；‎ ‎⑥炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁 A. ①②④⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑥ D. ①③④⑤‎ ‎21.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是：‎ ‎①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN ‎②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4‎ 新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物 B. 反应③符合绿色化学思想 C. 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团 D. 反应①是加成反应 ‎22. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（  ）‎ A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 ‎23.对于苯乙烯(结构简式为 )有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色； ‎ ‎②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③不可溶于水；④可溶于苯中； ⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应； ⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是（ ）‎ A．②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部正确 ‎24. 山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其结构如图,下列关于山梨酸的说法错误的是（ ）‎ A. 分子式为C6H8O2‎ B. 1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应 C. 可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 可与醇发生取代反应 ‎25. 如图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是（　 　） A. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气 B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇 C. 负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+ D. 正极反应式为：O2+2H2O -4e-= 4OH-‎ 二、填空题（共四道大题，共计50分）‎ ‎26.（14分）回答下列问题:‎ ‎(1)下列反应属于放热反应的是_______。‎ A.铝片与稀H2SO4反应制取H2       B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 C.葡萄糖在人体内氧化分解           D. 氢氧化钾和硫酸中和 E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应 ‎(2)一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为 ；用O2表示这段时间该化学反应速率为 。‎ ‎(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是      （填选项字母）‎ A.活性炭的质量保持不变 B.‎ C.容器内气体压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变 E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F.容器内CO2的浓度保持不变 ‎(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：‎ ① A电极的电极反应式为      。‎ ‎②下列关于该电池的说法正确的是      （填选项字母）。‎ A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液 C. 当有4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol ‎ (5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。‎ 化学键 H-H N—H N≡N 键能kJ/mol ‎436‎ a ‎945‎ 已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。‎ ‎27.（12分）现有以下几种有机物：‎ ‎⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨丙烷 请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：‎ ‎(1)③的系统命名是 ；‎ ‎(2)与③互为同分异构体的是 （填序号）；‎ ‎(3) 在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 （填序号）；‎ ‎(4) 用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）； ‎ ‎(5) ⑧的二氯代物同分异构体数目是  种； ‎ ‎(6) 具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ；‎ ‎(7) ②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；‎ ‎(8) 乙二醇和足量⑤发生酯化反应的化学方程式是 。‎ ‎28.（14分）为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:‎ ‎①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。 ②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L -1。  现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。‎ ‎(1)0.1mol该烃A能与 _____g溴发生加成反应;加成产物需 _____mol溴蒸气完全取代;‎ ‎(2)B中官能团的名称是_____, B可通过加入强氧化剂为 (任填一种)一步直接氧化为D。‎ ‎(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式 ;合成E的反应类型 ; ‎ ‎(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。  ①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 ;  ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 ;‎ ‎③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1mol B和1mol D充分反应,不能生成1mol 乙酸乙酯,原因是 。‎ ‎(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。‎ ‎29．（10分）硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。 制备硝基苯的过程如下: ①组装如图反应装置。配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。 ②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。 ③在50～60℃下发生反应,直至反应结束。 ③除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。‎ ‎(2)  可能用到的有关数据列表如下：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度(20℃)/(g·cm－3)‎ 溶解性 苯 ‎5.5‎ ‎80‎ ‎0.88‎ 微溶于水 硝基苯 ‎5.7‎ ‎201.9‎ ‎1.205‎ 难溶于水 ‎1，3—二硝基苯 ‎89‎ ‎301‎ ‎1.57‎ 微溶于水 浓硝酸 ‎/‎ ‎83‎ ‎1.4‎ 易溶于水 浓硫酸 ‎/‎ ‎338‎ ‎1.84‎ 易溶于水 ‎(1)配制混酸应在烧杯中先加入 。 (2)恒压滴液漏斗的优点是 。 (3)实验装置中长玻璃管可用 代替(填仪器名称). (4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为 。 (5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入 (填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是 。‎ ‎2021届高一下学期期末化学答案 ‎1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.D 8.D 9.D 10.B 11.C 12.C 13.B 14.B 15.D 16.C 17.D 18.A 19.C 20.D 21.A 22.D 23.A 24.B 25.C ‎26. （14分，每空2分）‎ ‎（1）ACD   （2）0.2 mol/L   0.015mol/(L·min)    （3）BC    ‎ ‎（4） B （5） 391‎ ‎27. （12分，（1）～（4）每空1分，其余每空2分）‎ ‎（1）2，2—二甲基丁烷 （2） ⑦ （3）① （4）④＞③＞⑨＞① ‎ ‎（5）6 （6）‎ ‎（7） （8）略 ‎28. （14分，（1）～（3）每空1分，其余每空2分）‎ ‎（1）16    0.4   （2）羟基 酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾溶液 ‎（3） 加聚反应 ‎ ‎（4）防倒吸 ‎ 中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 该反应为可逆反应，不可能完全转化。‎ ‎（5）9种 ‎29. （10分，除标注外每空2分）‎ ‎（1）浓硝酸 （1分）‎ ‎（2）可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下 （3）冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可) （4）分液 （5）CaCl2 蒸馏（1分）‎