2018届一轮复习人教版难溶电解质的溶解平衡学案(1)

2018届一轮复习人教版难溶电解质的溶解平衡学案(1)

第31讲　难溶电解质的溶解平衡 考纲要求 ‎1.了解难溶电解质的溶解平衡及影响因素。‎ ‎2．了解沉淀溶解平衡的应用。‎ ‎3．了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。‎ 考点一　沉淀溶解平衡及其应用 ‎1．物质的溶解度 ‎(1)定义 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中形成饱和溶液时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。‎ ‎(2)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系 ‎(3)固体物质的溶解度的变化规律 绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如Na2SO4；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，如NaCl；个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如Ca(OH)2。‎ ‎2．沉淀的溶解平衡 ‎(1)概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。‎ ‎(2)建立 ‎(3)特征 ‎3．影响沉淀溶解平衡的因素 ‎(1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。‎ ‎(2)外因：[以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例]。‎ 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋)‎ 平衡后c(Cl－)‎ Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量AgNO3‎ 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 ‎4.沉淀溶解平衡的应用 ‎(1)沉淀的生成 ‎①调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。‎ ‎②沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。‎ ‎(2)沉淀的溶解 ‎①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。‎ ‎②盐溶液溶解法：用离子方程表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。‎ ‎③氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。‎ ‎④配位溶解法 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋Cl－＋2H2O。‎ ‎(3)沉淀的转化 ‎①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。‎ ‎②应用 a．锅炉除垢 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO。‎ b．矿物转化 CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。‎ ‎1．(RJ选修4·P67,4改编)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，‎ 再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　)‎ A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 答案：　C ‎2．(LK选修4·P97,1改编)将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是(　　)‎ A．④③②① B．②③④① ‎ C．①④③② D．①③②④‎ 答案：　C ‎3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等(　　)‎ ‎(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(　　)‎ ‎(3)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水(　　)‎ ‎(4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(　　)‎ ‎(5)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(　　)‎ ‎(6)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ‎②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ‎③Qc1.80×10－10，所以有沉淀生成。‎ 考向一　溶度积的应用 ‎1．在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1‎ C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 答案：　D ‎2．[2015·新课标全国卷Ⅱ，26(4)]有关数据如下表所示：‎ 化合物 Zn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp近似值 ‎10－17‎ ‎10－17‎ ‎10－39‎ 用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为__________，加碱调节至pH为__________时，‎ 铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为__________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是________，原因是______________。‎ 解析：　在H2O2存在下，铁被氧化为Fe3＋；根据表格数据，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－39，则c(OH－)＝ ×10－11 mol·L－1，c(H＋)＝2×10－3mol·L－1，pH＝2.7；Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝10－17，则c(OH－)＝10－8 mol·L－1，所以控制 pH为6时，Zn2＋开始沉淀，如果不加H2O2，Fe2＋不能被氧化，根据Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相同，在pH＝6时，两者将同时沉淀，则无法除去Zn2＋中的Fe2＋。‎ 答案：　Fe3＋　2.7　6　Zn2＋和Fe2＋分离不开　Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 考向二　溶度积的相关计算 ‎3．(2016·福建龙海质检)已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：‎ ‎(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。‎ ‎(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________。‎ 解析：　(1)根据信息，当c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝＝＝10－9 mol·L－1，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH使之大于5。‎ ‎(2)要使Cu2＋浓度降至＝2×10－4 mol·L－1，c(OH－)＝＝10－8 mol·L－1，c(H＋)＝10－6 mol·L－1，此时溶液的pH＝6。‎ 答案：　(1)5　(2)6‎ 考向三　沉淀溶解平衡曲线 ‎4．(2016·江西景德镇质检)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点 B．加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 解析：　A项，加水稀释时钡离子和硫酸根离子的浓度均降低，所以不能使溶液由b点变到a点，错误；B项，d点在曲线下方，属于不饱和溶液，加入适量BaCl2(固体)可增大钡离子浓度，使溶液由d点变到c点，正确；C项，d点在曲线下方，属于不饱和溶液，因此d点无BaSO4沉淀生成，正确；D项，溶度积常数只与温度有关，则a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，正确。‎ 答案：　A ‎5．(2016·湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c(I－)＝2×10－3 mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3 mol·L－1]。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．常温下，Ksp(PbI2)＝2×10－6‎ B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c(Pb2＋)不变 C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大 D．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq) PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数为5×1018‎ 解析：　A项，PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1×10－3×4×10－6＝4×10－9，错误；B项，PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸铅浓溶液，反应向逆反应方向进行，PbI2的溶解度不变，c(Pb2＋)增大，错误；C项，T时刻升高温度，根据图象知c(I－)降低，说明反应向逆反应方向进行，PbI2的溶解度降低，错误；D项，K＝＝＝＝＝5×1018，正确。‎ 答案：　D ‎6．(2016·江苏连云港赣榆期末)在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，不能使溶液由Y点变为X点 C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8‎ D．图中a＝×10－4‎ 解析：　Ksp只与温度有关，故温度不变，Y、Z两点的Ksp相等，A项正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，所得溶液仍为饱和Ag2CrO4溶液，点仍在曲线上，B项正确；T ℃时Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(1×10－3)2×1×10－5＝1×10－11，C项错误；a点的值为 ＝×10－4，D项正确。‎ 答案：　C ‎[2015·全国卷Ⅱ]酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：‎ 溶解度/(g/100 g水)‎ 温度/℃‎ 化合物　　　‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ NH4Cl ‎29.3‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.3‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ZnCl2‎ ‎343‎ ‎395‎ ‎452‎ ‎488‎ ‎541‎ ‎614‎ 化合物 Zn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp近似值 ‎10－17‎ ‎10－17‎ ‎10－39‎ ‎ [高考还可以这样考]‎ ‎(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常数(Ksp)的表达式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)Fe(OH)3________溶于稀硫酸(填“能”或“否”)，试用沉淀溶解平衡理论解释：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)①常温下，若使FeCl3溶液中的Fe3＋沉淀完全，‎ 需加入NaOH溶液调整溶液的pH为__________。(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)‎ ‎②常温下若使0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中的Zn2＋开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)向等物质的量浓度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋，应如何除去？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)‎ ‎(2)能　在沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)中加入稀H2SO4时，H＋与OH－发生中和反应，上述平衡右移，故Fe(OH)3可溶于稀硫酸 ‎(3)①Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝1×10－5×c3(OH－)＝1×10－39，c(OH－)＝≈10－11.3，则溶液pH＝2.7‎ ‎②Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝0.1×c2(OH－)＝1×10－17，c(OH－)＝1×10－8，pH＝6‎ ‎(4)Fe(OH)3‎ ‎(5)先向混合溶液中加入适量稀盐酸和H2O2溶液，再加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3，调节ZnCl2溶液的pH ‎[课堂随笔]　　‎ ‎课时训练　难溶电解质的溶解平衡 ‎1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)‎ ‎①热纯碱溶液洗涤油污的能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④　　　　　　 B．①②③‎ C．③④⑤ D．①②③④⑤‎ 答案：　A ‎2．在100 mL 0.01 mol·L－1的KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)‎ A．有AgCl沉淀析出　　　　　 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 解析：　Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.01 mol·L－1×× mol·L－1≈10－6>1.8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。‎ 答案：　A ‎3．25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度的盐酸中的溶解度如图所示。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用(　　)‎ A．蒸馏水　 B．1.00 mol·L－1盐酸 C．5.00 mol·L－1盐酸 D．10.00 mol·L－1盐酸 解析：　观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L－1的盐酸中，溶解度最小。‎ 答案：　B ‎4．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C．d点有AgCl沉淀生成 D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp 解析：　A项，当加入AgNO3时，溶液中的c(Ag＋)增大，而c(Cl－)减小，即溶液不能由c点变到d点，错；B项，加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但Ksp不变，错；C项，d点时的c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp，有沉淀生成，正确；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，错。‎ 答案：　C ‎5．(创新题)已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：‎ 化学式 Zn(OH)2‎ ZnS AgCl Ag2S MgCO3‎ Mg(OH)2‎ 溶度积 ‎5×10－17‎ ‎2.5×10－22‎ ‎1.8×10－10‎ ‎6.3×10－50‎ ‎6.8×10－6‎ ‎1.8×10－11‎ 根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(　　)‎ A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S B．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑‎ C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑‎ D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 解析：　根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSKsp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。‎ 答案：　B ‎8.‎ 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)‎ A．Ksp[Fe(OH)3]c(Ag＋)，错误；C项，两者共存的溶液中，存在：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝9.0×10－12，故＝＝，错误；D项，Ag2CrO4溶解度大于AgCl，难溶物质有向更难溶物质转化的趋势，故Ag ‎2CrO4能转化为AgCl，错误。‎ 答案：　A ‎11．(2016·河北冀州统考)某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：‎ Ⅰ.取100 mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a；‎ Ⅱ.取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1 mol/L的KI溶液，观察现象；‎ Ⅲ.另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。分析过程，下列说法错误的是 (　　)‎ A．步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解 B．步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀 C．此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝1.350×10－8‎ D．若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响 解析：　溶解过程中，搅拌可使固体充分溶解，故A正确；滤液是碘化铅的饱和溶液，加入几滴0.1 mol·L－1的KI溶液，增加了碘离子浓度，生成碘化铅沉淀，所以观察到的现象是产生黄色沉淀，故B正确；根据2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋，n(Pb2＋)＝n(H＋)＝×3.000×10－5 mol＝1.500×10－5 mol，c(Pb2＋)＝＝1.500×10－3 mol·L－1，c(I－)＝2c(Pb2＋)＝1.500×10－3 mol·L－1×2＝3.000×10－3 mol·L－1，Ksp(PbI2)＝1.500×10－3×(3.000×10－3)2＝1.350×10－8，故C正确；若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水，则滤液被稀释，导致10.00 mL滤液中Pb2＋量减小，Ksp的测定结果将偏小，故D错误。‎ 答案：　D ‎12．(2016·江西红色六校联考)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是(　　)‎ 化学式 AgCl Ag2CrO4‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ksp或Ka Ksp＝‎ ‎1.8×10－10‎ Ksp＝‎ ‎2.0×10－12‎ Ka＝‎ ‎1.8×10－5‎ Ka＝3.0×10－8‎ Ka1＝4.1×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝5‎ C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO＋Cl2＋H2O===HCO＋Cl－＋HClO D．向浓度均为1×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀 解析：　A项，根据表中醋酸和次氯酸的电离平衡常数得出酸性强弱关系为CH3COOH>HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，故相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；B项，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，根据电离平衡常数知，Ka＝＝1.8×10－5，c(H＋)＝＝10－5 mol·L－1，则pH＝5，正确；C项，酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2CO＋Cl2＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－，错误；D项，根据AgCl和Ag2CrO4的Ksp判断，向浓度均为1×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加AgNO3溶液，Cl－沉淀所需的Ag＋浓度为＝ mol·L－1＝1.8×10－7 mol·L－1，CrO沉淀所需的Ag＋浓度为＝ mol·L－1＝4.47×10－5 mol·L－1，Cl－先形成沉淀，错误。‎ 答案：　B ‎13．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。‎ ‎(1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝____________mol·L－1。‎ ‎(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为__________mol·L－1。‎ ‎(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。‎ ‎①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)1×10－5‎ ‎(2)对于溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动　2×10－10‎ ‎(3)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)‎ ‎②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动