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文档介绍
河北省石家庄二中2020-2021学年高二8月线上考试（二）化学试题答案
试卷第 1页，总 5页 化学线上测试(二)答案 一、单选题（每个小题 3 分，共 60 分） 1. C 解析 在一定条件下，不用借助外力即可自发进行的过程为自发过程，所以自发过程也是需要特定的条件， A、B 项错误；可逆反应在不同的条件下，可以向不同方向自发进行，C 项正确；改变条件，可以使非自 发过程转变为自发过程，D 项错误。 2.D 3.【答案】C 【解析】 A．通电时，Ag 电极有 Ag+生成，故 Ag 电极为阳极，故 A 项正确； B．通电时电致变色层变蓝色，说明有 Ag+从 Ag 电极经固体电解质进入电致变色层，故 B 项正确； C．过程中，W 由 WO3 的+6 价降低到 AgxWO3 中的+(6-x)价，故 C 项错误； D．该电解池中阳极即 Ag 电极上发生的电极反应为：xAg-xe-= xAg+，而另一极阴极上发生的电极反应为： WO3+xAg++xe- = AgxWO3，故发生的总反应式为：xAg + WO3=AgxWO3，故 D 项正确；答案选 C。 4.【答案】B 【解析】A．SiCl4、H2、HCl 为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵 增，即△S>0，故 A 错误； B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数 K= 4 2 4 2 c (HCl) c(SiCl ) c (H ) ,故 B 正确； C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用 22.4L·mol－1 计算，故 C 错误； D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)， 故 D 错误；答案为 B。 5.【答案】C 【解析】A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故 A 错误；B.阳极金属 M 实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M 活动性比 Fe 的活动性强， 故 B 错误；C.金属 M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属 不再失电子从而被保护，故 C 正确；D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的 导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故 D 错误；故选：C。 6.【答案】C 【解析】A.根据分析可知电极 A 为阳极，发生氧化反应生成氯气，故 A 正确； B.阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；为了防止生成的氯气与氢氧化钠发生反应， 氢氧化钠要从 b 口流出，所以要防止 OH-流向阳极即电极 A，该离子交换膜为阳离子交换膜，故 B 正确； C.根据 B 选项的分析可知饱和 NaCl 从 a 处进，NaOH 溶液从 d 处出，故 C 错误；D. 标准状况下，每生成 22.4LCl2，转移 2mol 电子便产生 2mol NaOH，故 D 正确；故答案为 C。 7.【答案】C 【解析】A.v(C)= 1 1 0.9mol c 2L= =0.09 mol t 5mi L min n ，同一反应反应中反应速率之比等于计量数之比， 3v(A)=v(C)，所以 v(A)= 1 10.03 mol L min ，故 A 错误； B.15min 时，n(B)=1.6mol，消耗了 2.4mol-1.6mol=0.8mol，根据方程式可知这段时间内消耗 A 的物质的量 为 0.4mol，所以 15min 时，n(A)=1.6mol，与 10min 时 A 的物质的量相同，说明 10~15min 这段时间内平衡 没有移动，但无法确定是 10min 时达到平衡，还是 10min 前已经达到平衡，故 B 错误； C.根据 B 选项分析可知平衡时消耗的 B 为 0.8mol，根据方程式可知生成 C 的物质的量为 1.2mol，浓度为 试卷第 2页，总 5页 11.2molc(C) =0.6 mol L 2L ，故 C 正确；D. 物质 B 的平衡转化率为 0.8mol 100% 33.3% 2.4mol ，故 D 错误； 故答案为 C。 8．【答案】D 【解析】A 项、由图可知， Ea 为正反应活化能，E 为逆反应活化能，故 A 错误；B 项、由图可知，反应 物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热ΔH＝—（Ea’－Ea），故 B 错误；C 项、在相 同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，则所有活化 分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故 C 错误；D 项、该反应为放热反应，逆反应速率加快幅度大 于正反应加快幅度，使平衡向吸热的逆反应方向移动，故 D 正确；故选 D。 9.【答案】D 【解析】A.加入苯振荡，苯将 I2 萃取到苯层，水溶液中 c（I2）减小，平衡正向移动，A 正确； B.将 5mL0.1mol/LKI 溶液与 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液混合，参与反应的 Fe3+与 I-物质的量之比为 1:1，反应 后 I-一定过量，经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN 溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有 Fe3+， 即 Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B 正确；C.加入 FeSO4 固体溶于水电离出 Fe2+，c（Fe2+） 增大，平衡逆向移动，C 正确；D.该反应的平衡常数 K= 2(Fe2+) (I2) 2(Fe3+) 2(I-) ，D 错误；答案选 D。 10.【答案】D 【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中 NO2 的含量越多越好， 为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热 反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为 130℃，压强低的为 50kPa， 结合二者选 D。答案为 D。 11.【答案】D 【解析】A．根据图中信息得到 HCN 能量比 HNC 能量低，再根据能量越低越稳定，因此 HCN 比 HNC 稳 定，故 A 正确；B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的∆H=+59.3kJ•mol-1， 故 B 正确；C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故 C 正 确；D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有 关，故 D 错误。综上所述，答案为 D。 12.【答案】C 【解析】A．原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，所以 K+移向 CuSO4 溶液，故 A 错误； B．装置②工作一段时间后，a 极与电源的负极相连是阴极，电极反应式为：水中的氢离子放电，产生氢氧 根离子，所以溶液的 pH 值增大，故 B 错误；C．精炼铜时，纯铜为阴极，所以 c 为阴极，c 极为纯铜，故 C 正确；D．活泼金属锌是负极，所以产生锌离子，而不是亚铁离子，故 D 错误；故选 C。 13.【答案】D 【解析】A．放电时，失电子化合价升高的金属为负极材料，负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，放电 时，正极上得电子发生还原反应，电池反应式减去负极电极反应式得到正极电极反应式： 2 2- 4FeO +6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，正极区域电解液 pH 升高，故 A 正确；B．据图可以看出高铁电池比 高能碱性电池电压稳定，放电时间长，故 B 正确；C．充电时，在阳极上发生反应： 2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2 2- 4FeO +8H2O，每转移 3mol 电子，则有 1 mol Fe(OH)3 被氧化，故 C 正确；D．放电 时，失电子化合价升高的金属为负极材料，根据总反应可知负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，故 D 错误；故答案为 D。 14.【答案】C 【解析】①水溶液中 X+Y2+＝X2++Y，说明活动性 X＞Y；②Z+2H2O(冷水)＝Z(OH)2+H2↑，能与冷水反应 生成氢气说明 Z 的金属性活动性很强；③M、N 为电极，与 N 盐溶液组成原电池，M 电极反应为 M-2e-＝ M2+，M 失电子发生氧化反应，则 M 是负极、N 是正极，活动性 M＞N；④Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被 试卷第 3页，总 5页 稀硫酸氧化，说明活动性 Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序 N＜M＜Y＜X＜Z。答案选 C。 15.【答案】C 【解析】A．充电时，阳离子向阴极移动，即 K＋向阴极移动，A 项错误；B．放电时总反应为 2Zn+O2+4OH–+ 2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B 项错误；C．放电时，锌在 负极失去电子，电极反应为 Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C 项正确；D．标准状况下 22.4L 氧气的物质的量为 1 摩尔，电路中转移 4 摩尔电子，D 项错误；答案选 C。 16.【答案】B 【解析】A．电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故 A 错误； B．在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入 KI 溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色， 故 B 正确；C．在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈 红色，故 C 错误；D．电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故 D 错误； 故答案为 B。 17.【答案】C 【解析】A．A 极与电源正极相连，作阳极，电极反应式为 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，生成氧气，不能析 出铜，A 错误；B．甲烧杯中 B 电极是阴极，B 极上电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，B 错误； C．D 极是阴极，溶液中氢离子放电，反应式为 2H++2e-=H2↑，由于 H+放电，打破了水的电离平衡，导致 D 极附近溶液呈碱性（有 NaOH 生成），C 正确；D．烧杯中 C 电极是阳极，C 极上电极反应式为 2Cl--2e-=Cl2↑， D 错误。答案选 C。 18.【答案】D 【解析】A．阳极发生氧化反应，Fe、Ni、Zn 失电子，A 错误；B．阳极上放电的有 Fe、Ni、Zn，阴极是 Ni2+得电子生成金属 Ni，阴阳极上转移电子数相等，但是金属摩尔质量不等，所以阳极质量的减少与阴极 质量的增加不相等，B 错误；C．电解后溶液中还有 Ni2+，C 错误；D．Pt 为惰性电极，所以阳极上 Cu 和 Pt 不参与反应，电解后，电解槽底部的阳极泥中有 Cu 和 Pt，D 正确；答案选 D。 19.【答案】D 【解析】判断全等平衡的方法是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物 质与原来相等，则等效，否则不等效。因为反应前后体积是变化的，所以当容积不变时，要使 C 的物质的 量的浓度仍然为 amol/L，则起始物质的物质的量必须和最初的相同。 【详解】A 项、4molA+2molB，这与这和题目开始不一样，故 A 错误；B 项、采用极限分析法，3molC 和 1molD 完全反应生成 2molA 和 1molB，此时容器中共含有 4molA 和 2molB，这和题目开始不一样，故 B 错误；C 项、采用极限分析法，3molC 和 1molD 完全反应生成 2molA 和 1molB，此时容器中共含有 2molA 和 2molB，这和题目开始不一样，故 C 错误；D 项、采用极限分析法，3molC+1molD 完全反应生成 2molA 和 1molB，这和题目开始一样，故 D 正确；故选 D。 20.【答案】B 【解析】A. 该反应为可逆反应， SO2 和 O2 不可能全部转化为 SO3，故 A 项说法正确；B. 反应达到平衡 后，正反应速率和逆反应速率相同，是动态平衡，速率不可能为零，故 B 项说法错误；C. 该反应从开始 到达到平衡的过程中，反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，正反应速率不断减小，逆反应速率不 断增大，某一时刻正、逆反应速率相等达到平衡，故 C 项说法正确；D. 工业上生产 SO3，要考虑反应时 间又要考虑转化率，即要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，故 D 项说法正确。 21.【答案】D 【解析】①SO2 和 SO3 的浓度相等，不能确定浓度是否变化，故①不符合题意；②SO2 的质量分数不再发 生变化，说明物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，故②符合题意；③容器内压强不再发生变化， 说明物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，故③符合题意；④SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相 等，均为正速率，故④不符合题意；⑤容器内混合气体的密度不再改变，一直未变，故⑤不符合题意； ⑥容器内气体的平均摩尔质量不再改变，说明物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，故⑥符合题意； ⑦1/2v 正(SO2)＝v 逆(O2) 时，才达平衡，故⑦不符合题意；⑧单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol SO3，均为逆速率， 故⑧不符合题意；综上，②③⑥符合题意，故选 D。 试卷第 4页，总 5页 22.【答案】C 【解析】A、甲与充入 2mol 氨气是等效平衡，合成氨的逆反应是气体物质的量增大的反应，甲是恒温恒容 条件，丙是恒温恒压条件，达平衡时，丙的容器的体积大于甲的体积，所以 V(甲)查看更多