宁夏回族自治区银川市银川一中2020届高三下学期第一次模拟考试化学试题

宁夏回族自治区银川市银川一中2020届高三下学期第一次模拟考试化学试题

‎2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷 ‎（银川一中第一次模拟考试 ）-化学部分 ‎1.下列说法正确的是 A. 食盐抗结剂K4[Fe（CN）6]（黄血盐）可用KCN和FeCl2代替 B. ClO2和75%酒精均可用于新冠肺炎期间消毒，二者杀菌原理相同 C. 添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉去污能力更好，水温越高酶的活性越高 D. 用超临界液态CO2代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 详解】A．KCN有剧毒，不能用于食品添加剂，故A错误；‎ B．酒精可使病菌细胞脱水，ClO2具有强氧化性而杀菌消毒，二者的原理不同，故B错误；‎ C．温度升高，可使蛋白质变性，使酶失去活性，故C错误；‎ D．用超临界液态CO2代替有机溶剂萃取大豆油，可减少有机溶剂的使用，有利于环保，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A. ‎60克乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA B. ‎5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.04NA C. 把‎4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA D. 实验室制取氧气方法有多种，制取1molO2转移电子数均是4NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O，1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，‎60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol，充分燃烧消耗2NA个O2，故A正确；‎ B．熟石膏(2CaSO4•H2O)的物质的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4•H2O)的化学式可知，1mol熟石膏(2CaSO4•H2O)中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02NA个，故B错误；‎ C．把‎4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全氧化变成乙醛，碳元素由乙醇中的-2价升高乙醛中的-1价，故转移电子数为0.2NA，故C错误；‎ D．实验室可以用双氧水、KClO3和KMnO4来制取氧气，当用KClO3和KMnO4来制取氧气时，氧元素由-2价变为0价，故制取1mol氧气转移4NA个电子，当用双氧水制取氧气时，氧元素由-1价变为0价，故制取1mol氧气时转移2NA个电子，故D 错误；‎ 故答案为A。‎ ‎3.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下分别测定等浓度的KNO2、KCl溶液的pH pH值：KNO2＞KCl 非金属性：Cl＞N B 打磨后的铝片投入沸水中，加热一段时间，取出铝片，用一束光照射溶液 加热，铝片表面无明显现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”‎ 铝与热水发生了反应 C 将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 某溶液中一定含有HCO3-或CO32-‎ D 向Cu（OH）2沉淀中分别滴加盐酸和氨水 沉淀均能溶解 Cu（OH）2为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．可比较亚硝酸与盐酸的酸性，但亚硝酸和盐酸均不是N或Cl元素最高价水化物含氧酸，则不能比较非金属性，故A错误；‎ B．用光照射溶液时，有一条光亮“通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系，则铝与热水发生了反应，故B正确；‎ C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，生成的气体不一定就是CO2，则不能说明溶液中一定含有HCO3-或CO32-，故C错误；‎ D．Cu(OH)2与氨水反应生成络合物，不是生成盐和水，则氢氧化铜为碱，不具有两性，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一．常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙 B. K、L、M 中沸点最高的是M C. 原子半径：WY>X ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。‎ ‎【详解】由上述分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素；‎ A．丙为H2SO4，K为SO2，可由过氧化氢与SO2发生氧化还原反应生成，故A正确；‎ B．K(SO2)、M(CO2)常温下为气体，L为H2O，常温下为液体，沸点最高，故B错误；‎ C．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C＞O＞H，即W＜Y＜X，故C错误；‎ D．同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎5.2019年3月科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时B电极反应式为： I2 + 2e- = 2I-‎ B. 放电时电解质储罐中离子总浓度减小 C. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 D. 充电时，A极增重‎65g时，C区增加离子数为2NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．充电时，B电极为阳极，I-失电子发生氧化反应生成I2，电极反应式为2I--2e-=I2，故A错误；‎ B．放电时，左侧为负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大，故B错误；‎ C．离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生自发电，负极区生成Zn2+、正电荷增加，正极区生成I-、负电荷增加，所以Cl-通过M膜进入负极，K+通过N膜进入正极，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C正确；‎ D．充电时，A极反应式Zn2++2e-═Zn，A极增重‎65g转移2mol电子，所以C区增加2molK+、2molCl-，离子总数为4NA，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】考查化学电源新型电池，会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键，由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，石墨是正极，反应式为I2+2e-=2I-，外电路中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2I--2e-=I2、阴极反应式为Zn2++2e-=Zn，注意交换膜的特点，选项是D为易错点。‎ ‎6.‎‎2019年4月20日 ‎，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：‎ 下列说法不正确的是 A. ②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内 B. ②④互为同分异构体 C. ③④的一氯代物数目不同 D. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．②含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故A正确；‎ B．②、④的分子式不同，各为C10H18O、C10H16O，则二者不是同分异构体，故B错误；‎ C．③的一氯代物有5种，而④结构不对称，一氯代物有6种，两者一氯代物数目不同，故C正确；‎ D．①、②均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，③的苯环含有甲基，可酸性高锰酸钾被氧化，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎7.最近科学家在植物中提取到一种特殊的二元酸叫类草酸H‎2M（Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5），能做安全的食品保鲜剂，研究表明H‎2M分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向20 mL 0.2 mol/L H‎2M溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是 A. b点比a点杀菌能力强 B. 曲线Ⅲ代表HM- 物质的量的变化 C. M2-水解常数Kh=7.14×10-12‎ D. 当V=30 mL时，溶液显酸性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】H‎2M分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H‎2M浓度越大杀菌能力越大，H‎2M与NaOH反应过程中H‎2M浓度逐渐减小、HM-浓度先增大后减小、M2-浓度增大，所以I表示H‎2M、II表示HM-、III表示M2-；‎ A．H‎2M分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H‎2M浓度越大杀菌能力越大，H‎2M浓度：a＞b，所以杀菌能力a＞b，故A错误；‎ B．通过以上分析知，III表示M2-物质的量的变化，故B错误；‎ C．M2-水解常数Kh= ≈5.88×10-10，故C错误；‎ D．当V=30mL时，溶液中生成等物质量浓度的NaHM、Na‎2M，根据图知溶液中c(HM-)＜c(M2-)，说明HM-电离程度大于M2-水解程度，所以溶液呈酸性，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，正确判断各曲线表示微粒种类、水解平衡常数计算方法是解本题关键，注意：二元弱酸中第一步水解平衡常数与该酸的第二步电离平衡常数之积为离子积常数。‎ ‎8.金属在社会生活中的应用很广泛，常用金属表面往往生锈，用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，还有如铜、镍、锌、 铬浓度较低的金属也有，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：‎ 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“中和”操作中发生的主要反应的化学方程式为_________，调节pH范围为________，有利于后续制备得纯度较高的产品。‎ ‎（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图（a）所示，可知酸溶的最佳温度为_________。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图（b）所示，实际生产中固液比选择3:2的原因是_________。‎ ‎（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若‎100L“酸溶”所得溶液中Fe 2+含量为1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_______。‎ ‎（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，电解总反应的离子方程式是_____。‎ ‎（5）将得到的FeCl3溶液______、过滤、洗涤、干燥得FeCl3∙6H2O晶体。‎ ‎【答案】 (1). Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O、3Ca（OH）2＋2FeCl3=2Fe（OH）3＋3CaCl2 (2). 3.7

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