【新高考】2021高考化学一轮考评特训:课练25 弱电解质的电离平衡

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【新高考】2021高考化学一轮考评特训:课练25 弱电解质的电离平衡

www.ks5u.com 第九单元 水溶液中的离子平衡 课练25 弱电解质的电离平衡 ‎————————[狂刷小题 夯基础]——————————‎ ‎[练基础]‎ ‎1.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸,欲证明它是弱电解质,下列操作方法不正确的是(  )‎ A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验,比较灯泡的亮度 B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液,比较消耗碱液的体积 C.加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液,溶液颜色变深 D.常温下,稀释0.1 mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍,测得pH在4~5之间 ‎2.在氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH+OH-。下列情况能引起电离平衡正向移动的有(  )‎ ‎①加水 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CH3COOH ⑤加NH4Cl固体 A.②③⑤ B.①④⑤‎ C.①③④ D.③④⑤‎ ‎3.常温下0.1 mol·L-l氨水的pH=a,下列措施能使溶液pH=a-1的是(  )‎ A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的氯化铵固体 C.加入等体积0.1 mol·L-1烧碱溶液 D.加入等体积0.1 mol·L-1盐酸 ‎4.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(  )‎ A.HX的酸性弱于HY B.a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1‎ C.c点溶液中:c(Y-)>c(HY)‎ D.b点时酸碱恰好完全反应 ‎5.(多选)常温下pH=1的两种一元酸溶液a和b,其pH与稀释倍数的关系如图所示,则下列结论正确的是(  )‎ A.a酸比b酸的电离程度小 B.b酸比a酸容易电离 C.b酸是弱酸,a酸是强酸 D.pH=1时,b酸的物质的量浓度比a酸大 ‎6.已知:在25℃时,次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:‎ 弱电解质 电离平衡常数(Ka)‎ HClO Ka=4.7×10-8‎ H2CO3‎ Ka1=4.2×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ H2SO3‎ Ka1=1.54×10-2‎ Ka2=1.02×10-7‎ 下列微粒在溶液中不能大量共存的是(  )‎ A.SO、HCO B.ClO-、HCO C.HSO、CO D.HClO、HCO ‎7.浓度均为0.1 mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(  )‎ A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 B.相同温度下,电离常数K(HX):a>b C.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):ac点 C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)‎ D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 ‎4.[2019·北京卷]下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)(  )‎ A NaCl溶于水 NaCl===Na++Cl-‎ B 电解CuCl2溶液 CuCl2===Cu2++2Cl-‎ C CH3COOH在水中电离 CH3COOH CH3COO-+H+‎ D H2与Cl2反应能量变化 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)‎ ΔH=-183·kJ·mol-1‎ ‎5.[2015·海南卷]下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(  )‎ ‎[练模拟]‎ ‎1.[2019·江西南昌八一中学期末]下列事实能说明HNO2是弱电解质的是(  )‎ ‎①25 ℃时,NaNO2溶液的pH大于7;‎ ‎②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗;‎ ‎③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应;‎ ‎④25 ℃时,0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1。‎ A.①②③ B.②③④‎ C.①④ D.①②④‎ ‎2.[2019·江西吉安期末]常温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是(  )‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ pH ‎11‎ ‎11‎ 溶液 氨水 NaOH溶液 A.①②两溶液中水的电离程度相同 B.①②两溶液中c(OH-)相等 C.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:①>②‎ D.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:①<②‎ ‎3.[2019·山东蒙阴实验中学月考]醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述正确的是(  )‎ A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化 B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a >b C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)‎ D.0.10 mol·L-l的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 ‎4.[2019·成都摸底]已知25 ℃时,H2A的Ka1=4.0×10-4、Ka2=5.0×10-11,HB的Ka=2.0×10-5。下列说法正确的是(  )‎ A.相同浓度H2A溶液的pH小于HB B.升高Na2A溶液的温度,减小 C.HB能与NaHA溶液反应生成H2A D.相同浓度溶液的碱性:Na2A2‎ B.HClO、NaClO都易溶于水 C.NaClO的电离方程式:NaClO===Na++ClO-‎ D.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4‎ ‎2.常温下,下列叙述正确的是(  )‎ A.pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1‎ B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl溶液至无色,则此时溶液的pH<7‎ C.向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,减小 D.向10 mL pH=11的氨水中加入10 mL pH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7‎ ‎3.[2019·江西奉新一中期末]一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是(  )‎ A.三点溶液中c(CH3COO-):a>b>c B.三点溶液中醋酸的电离程度:b>a>c C.三点溶液用等浓度的KOH溶液中和,消耗KOH溶液的体积:a>b>c D.若使b点溶液的pH增大,可采取的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体 ‎4.[2020·天津静海一中等六校联考]下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是[提示:电离度=](  )‎ 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L-1)‎ ‎0.12‎ ‎0.2‎ ‎0.9‎ ‎1‎ ‎1‎ 电离度 ‎0.25‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0.3‎ ‎0.5‎ 电离常数 K1‎ K2‎ K3‎ K4‎ K5‎ A.在相同温度下,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=0.01‎ B.室温时,若在NaZ溶液中加少量盐酸,则的值变大 C.表格中三种浓度的HX溶液中,从左至右c(X-)浓度逐渐减小 D.在相同温度下,电离平衡常数:K5>K4>K3‎ ‎5.[2019·平顶山模拟]对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是(  )‎ A.与等体积、pH=3的盐酸相比,乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多 B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4‎ C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH减小 D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 ‎6.[2019·成都二诊]25 ℃下,部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是(  )‎ 弱酸 HCOOH HClO H2S 电离 常数(Ka)‎ Ka=1.0×10-4‎ Ka=2.0×10-8‎ Ka1=1.3×10-7‎ Ka2=7.1×10-15‎ A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3,则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10‎ B.等体积、等浓度的HCOONa和NaClO两溶液中前者的离子总数大 C.任何浓度NaHS溶液中总存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-)‎ D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO-+H2S===S2-+2HClO ‎7.[2019·河北衡水中学调研]常温下,分别取未知浓度的MOH和HA溶液,加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中,两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是(  )‎ A.MOH为弱碱,HA为强酸 B.水的电离程度:X=Z>Y C.若升高温度,Y、Z点对应溶液的pH均不变 D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合,所得溶液呈碱性 二、选择题:本题共3小题,每小题4分,共12分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。‎ ‎8.浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(  )‎ A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点小于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大 ‎9.下列关于电离常数的说法正确的是(  )‎ A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka= C.电离常数只受温度影响,与浓度无关 D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数不变 ‎10.相同温度下,有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是(  )‎ A.两溶液物质的量浓度相同 B.两溶液中OH-浓度相同 C.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同 D.加入等体积的水稀释后,pH仍相等 三、非选择题:本题共3小题。‎ ‎11.(10分)[2019·枣庄模拟](1)已知:25 ℃时NH3·H2O的Kb=2.0×10-5。‎ ‎①求0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(OH-)=________mol·L-1。‎ ‎②若向0.10 mol·L-1的NH3·H2O中加入固体NH4Cl,使c(NH)达到0.20 mol·L-1,则c(OH-)=________mol·L-1。‎ ‎③25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,若混合后所得溶液的pH=7,用含a的代数式表示的电离常数Kb=________。‎ ‎(2)25 ℃时,0.10 mol·L-1的HA溶液中=1010。‎ ‎①该HA溶液的pH=________。‎ ‎②25 ℃时,将等浓度、等体积的氨水与HA溶液相混合,所得混合溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”)。‎ ‎12.(10分)与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数叫作电离常数(用K表示)。下表是25 ℃下几种常见弱酸的电离平衡常数:‎ 酸 电离方程式 电离常数K CH3COOH CH3COOHH++CH3COO-‎ ‎1.96×10-5‎ HClO HClOH++ClO-‎ ‎3.0×10-8‎ H2CO3‎ H2CO3H++HCO HCOH++CO K1=4.4×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ H2SO3‎ H2SO3H++HSO HSOH++SO K1=1.54×10-2‎ K2=1.02×10-7‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H2SO3、HSO都可看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________。‎ ‎(2)向Na2CO3溶液中通入足量的氯气,发生反应的离子方程式为________________;向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫,发生反应的离子方程式为____________________。‎ ‎(3)求25 ℃时1.2 mol·L-1的NaClO溶液pH=________(已知:lg 2=0.3),0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=________mol·L-1。‎ ‎13.(14分)[2019·辽宁辽源田家炳中学调研]现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙),请根据下列操作回答问题:‎ ‎(1)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数值一定变小的是________(填序号)。‎ A.c(H+)  B. C.c(H+)·c(OH-)  D. ‎(2)取10 mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10 mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。‎ ‎(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释100倍,所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(4)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(5)已知25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO Ka1‎ ‎1.8×10-5‎ ‎4.3×10-7‎ ‎3.0×10-8‎ Ka2‎ ‎—‎ ‎5.6×10-11‎ ‎—‎ 下列四种离子结合H+能力最强的是________(填序号)。‎ A.HCO B.CO C.ClO- D.CH3COO-‎ 写出下列反应的离子方程式。‎ CH3COOH+Na2CO3(少量):________________;‎ HClO+Na2CO3(少量):________________。‎ 课练25 弱电解质的电离平衡 ‎[狂刷小题 夯基础]‎ ‎[练基础]‎ ‎1.A 本题通过H3PO2考查弱电解质的特点。NaCl和NaH2PO2都属于强电解质,所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验,比较灯泡的亮度,不能证明H3PO2是弱电解质,故A错误;因HCl为强酸,若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液体积,则说明次磷酸为弱电解质,B正确;若次磷酸为弱电解质,则NaH2PO2溶液呈碱性,加热促进水解,滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液颜色变深,C正确;常温下,若次磷酸为一元强酸,则把0.1 mol·L-1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍,pH应为3,而现测得pH在4~5之间,说明次磷酸没有完全电离,为弱电解质,D正确。‎ ‎2.C 本题考查电离平衡移动分析。加水稀释促进NH3·H2O的电离,电离平衡正向移动,①符合题意;加NaOH溶液,溶液中c(OH-)增大,NH3·H2O的电离平衡逆向移动,②不符合题意;通入HCl或加CH3COOH,均有H+与OH-反应生成H2O,溶液中c(OH-)减小,NH3·H2O的电离平衡正向移动,③、④符合题意;加NH4Cl固体,溶液中c(NH)增大,NH3·H2O的电离平衡逆向移动,⑤不符合题意。‎ ‎3.B 常温下将0.1 mo1·L-1氨水稀释到原体积的10倍,由于加水促进NH3·H2O电离,所以溶液的pH>a-1,故A错误;加入适量的氯化铵固体,NH3·H2O的电离平衡向逆方向移动,则OH-的浓度减小,pH减小,所以溶液pH有可能等于a-1,故B正确;向0.1 mol·L-1氨水中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液,氢氧化钠为强碱,完全电离,溶液中OH-‎ 的浓度增大,pH增大,故C错误;加入的等体积的0.1 mol·L-1盐酸和氨水恰好完全反应,得到的氯化铵溶液显酸性,故D错误。‎ ‎4.C 根据题图知,0.1 mol·L-1HX溶液的lg=12,则c(H+)=0.1 mol·L-1,HX为强酸,同理可推知,HY为弱酸,A项错误;a点HX溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-13 mol·L-1,B项错误;c点时加入n(NaOH)=0.005 mol,此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液,lg=6,则c(H+)=10-4 mol·L-1,溶液呈酸性,说明HY的电离程度大于NaY的水解程度,故c(Y-)>c(HY),C项正确;b点时n(NaOH)=0.008 mol,而n(HY)=0.01 mol,故HY过量,D项错误。‎ ‎5.CD 如果一元酸是强酸,pH=1时,c(H+)=1×10-1 mol·L-1,加水稀释103倍后pH=4。如果是一元弱酸,则稀释103倍后,1H2CO3>HSO>HClO>HCO;根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律,判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性:HSO>HCO,则SO、HCO不能反应,可以大量共存,A不符合题意;酸性:HClO>HCO,则ClO-、HCO不能反应,可以大量共存,B不符合题意;由于酸性:HSO>HCO,则HSO、CO反应生成SO和HCO,不能大量共存,C符合题意;由于酸性:H2CO3>HClO,HClO、HCO不能反应,可以大量共存,D不符合题意。‎ ‎7.C 根据图示,浓度均为0.1 mol·L-1的HX、HY溶液的pH分别为2.5和1,则HY为强酸,HX为弱酸,A项错误;电离常数只与温度有关,故相同温度下,电离常数K(HX):a=b,B项错误;a点pH小于b点pH,说明a点c(H+)大于b点c(H+),a点溶液对水的电离的抑制程度大,水电离出的c(H+)、c(OH-)小,故由水电离出的c(H+)·c(OH-):ac(NaOH),等体积的两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和,氨水消耗盐酸的体积大,C正确。两溶液加水稀释时,氨水中NH3·H2O的电离平衡正向移动,溶液中c(OH-)变化小,故稀释10倍后氨水的pH大,D错误。‎ ‎3.C 本题考查醋酸的电离平衡移动分析。向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,电离平衡逆向移动,H+浓度减小,溶液的pH增大,A错误;向CH3COOH溶液中加水,电离平衡正向移动,溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力减弱,溶液的pH:aHB>HA-,又知酸和盐反应遵循“强酸制弱酸”原理,故HB不能与NaHA溶液反应生成H2A,C项错误;酸性:HB>HA-,根据“越弱越水解”,知A2-的水解程度大于B-的水解程度,故相同浓度溶液的碱性:Na2A>NaB,D项错误。‎ ‎5.AD 由于稀释过程中HA的pH变化较大,故HA的酸性强于HB,D项正确;酸的酸性越强,对应的盐的水解程度越小,故NaB的水解程度大,同浓度的NaA与NaB溶液中c(B-)小于c(A-),A项正确;b点溶液的pH小于a点溶液的pH,说明b点溶液中c(H+)较大、c(B-)较大,故溶液导电性较强,B项错误;HA酸性强于HB,则相同pH的溶液,c(HA)2,氢离子的浓度小于HClO的浓度,说明HClO在水溶液里部分电离,所以能说明该酸是弱电解质,故A正确;NaClO、HClO都是易溶于水,不能说明HClO的电离程度,所以不能据此判断HClO是弱电解质,故B错误;NaClO的电离方程式:NaClO===Na++ClO-,说明NaClO完全电离且为强电解质,但不能说明HClO部分电离,所以不能据此判断HClO是弱电解质,故C错误;HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4,说明HClO具有氧化性,能氧化亚硫酸钠,但不能说明HClO部分电离,所以不能据此判断HClO是弱电解质,故D错误。‎ ‎2.C NH3·H2O是弱电解质,pH=a的氨水稀释10倍后,其pH>a-1,即aa>c,则溶液中c(CH3COO-):b>a>c,A错误。加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,电离程度增大,故醋酸的电离程度:aK4>K3,D正确。‎ ‎5.A CH3COOH是弱电解质,等体积、等pH时CH3COOH的物质的量比HCl的大,则与足量锌粒反应时醋酸产生的H2更多,故A正确;稀释促进电离,乙酸溶液的pH小于4,故B错误;乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离,氢离子浓度减小,溶液的pH增大,故C错误;加水稀释后,溶液中c(H+)减小,c(OH-)增大,故D错误。‎ ‎6.D HCOOH的电离常数Ka=,则pH=3的HCOONa和HCOOH的混合溶液中===10,故A正确;HCOONa溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-),溶液中离子总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V(V为溶液体积,下同),同理可得NaClO溶液中离子总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V,由电离常数可知HCOOH比HClO的电离程度大,则等体积、等浓度的HCOONa和NaClO两溶液中ClO-水解程度更大,NaClO溶液中的c(OH-)大,c(H+)小,所以HCOONa溶液中离子总数大于NaClO溶液,故B正确;NaHS溶液中一定存在质子守恒关系:c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-),故C正确;向NaClO溶液中通入H2S,NaClO具有强氧化性,其与H2S在溶液中发生氧化还原反应,不能发生复分解反应,故D错误。‎ ‎7.B 本题考查酸和碱溶液的稀释、水的电离程度、溶液的酸碱性等。由图可知,将X点HA溶液稀释10倍(即lg n增大1),pH变化小于1,则HA是弱酸;将Y点MOH溶液稀释10倍,pH减小1,则MOH是强碱,A错误。酸、碱均抑制水的电离,X点溶液中c(H+)=10-5 mol·L-1,由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-9 mol·L-1,Y、Z点溶液中c(OH-)分别为10-4 mol·L-1、10-5 mol·L-1,则由水电离出的c(H+)分别为10-10 mol·L-1、10-9 mol·L-1,故水的电离程度:X=Z>Y,B正确。MOH是强碱,升高温度,溶液中c(OH-)几乎不变,但Kw增大,c(H+)变大,溶液的pH减小,C错误。将X点溶液与Z点溶液等体积混合,发生中和反应后,HA有剩余,所得混合液呈酸性,D错误。‎ ‎8.BD A项,0.10 mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,后者是弱碱,正确;B项,ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点电离程度大于a点,错误;C项,两碱溶液无限稀释,溶液近似呈中性,c(OH-)相等,正确;D项,由MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离平衡ROHR++OH-向右进行,c(R+)增大,所以减小,错误。‎ ‎9.CD 电离常数与弱电解质浓度无关,只与电解质本身的强弱和所处温度有关,A错误;电离常数是弱电解质达到电离平衡时,电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度之比。因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka=,B错误;电离需要吸收能量,所以电离常数只受温度影响,与浓度无关,C正确;向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,c(CH3COO-)增大,但是电离常数不变,D正确。‎ ‎10.B NaOH是强电解质,一水合氨是弱电解质,一水合氨存在电离平衡,‎ pH相等的NaOH和氨水,氨水浓度大于NaOH,故A错误;pH相等的氨水和氢氧化钠,两种溶液中OH-浓度相同,故B正确;用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比,pH相等、体积相等的氢氧化钠和氨水,氨水的物质的量大于氢氧化钠,所以氨水消耗的盐酸多,故C错误;加水稀释促进弱电解质一水合氨电离,氢氧化钠完全电离,所以稀释相同的倍数后,氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠,故D错误。‎ ‎11.答案:(1)①1.4×10-3 ②1×10-5 ③ (2)①2 ②<‎ 解析:(1)①NH3·H2O溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH+OH-,则有Kb==2.0×10-5;0.10 mol·L-1 NH3·H2O的电离程度较小,此时c(NH3·H2O)≈0.10 mol·L-1,c(NH)≈c(OH-),则有Kb==2.0×10-5,解得c(OH-)≈1.4×10-3 mol·L-1。②加入固体NH4Cl,使c(NH)=0.20 mol·L-1,则有Kb==2.0×10-5,可得c(OH-)=1×10-5 mol·L-1。③25 ℃时将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,混合后溶液的pH=7,则溶液呈中性,结合电荷守恒可得c(Cl-)=c(NH)=0.005 mol·L-1;据N原子守恒可得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol·L-1,此时c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,则有NH3·H2O的电离常数为Kb===。‎ ‎(2)①25 ℃时Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,0.10 mol·L-1的HA溶液中=1010,则有c(H+)=1×10-2 mol·L-1,故HA溶液的pH=2。②等浓度、等体积的氨水与HA溶液混合,二者恰好完全反应生成NH4A溶液;0.10 mol·L-1的HA溶液中c(H+)=1×10-2 mol·L-1,则Ka(HA)==1×10-3,又知Kb(NH3·H2O)=2.0×10-5,则有Ka(HA)>Kb(NH3·H2O),因Kh(NH)==,Kh(A-)==,故NH4A溶液中NH的水解程度大于A-,所得混合溶液呈酸性,溶液的pH<7。‎ ‎12.答案:(1)H2SO3 HCO ‎(2)2Cl2+H2O+CO===CO2+2Cl-+2HClO SO2+H2O+3ClO-===Cl-+SO+2HClO ‎(3)10.8 1.4×10-3‎ 解析:(1)同一温度下,酸的电离常数越大其酸性越强,根据酸的电离常数知,酸性强弱顺序是H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO>HClO>HCO,所以酸性最强的是H2SO3,最弱的是HCO。‎ ‎(2)因为酸性:HCl>H2CO3>HClO>HCO,Cl2足量,说明生成的HCl足量,所以反应的离子方程式为2Cl2+H2O+CO===CO2+2Cl-+2HClO;因为酸性:H2SO3>HSO>HClO,次氯酸具有强氧化性,能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,由于SO2少量,故溶液中ClO-过量,故会有HClO生成,所以反应的离子方程式为SO2+H2O+3ClO-===Cl-+SO+2HClO。‎ ‎(3)1.2 mol·L-1的NaClO溶液中ClO-水解的离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-,Kh==×==,c2(OH-)=×c(ClO-)=×1.2 mol·L-1,c(OH-)=2×10-3.5 mol·L-1,pOH=-lg(2×10-3.5)=3.5-0.3=3.2,则pH=14-3.2=10.8。该温度下,0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,平衡常数K==1.96×10-5,c2(H+)=0.10×1.96×10-5,c(H+)=1.4×10-3 mol·L-1。‎ ‎13.答案:(1)A (2)向右 减小 ‎(3)> (4)<‎ ‎(5)B 2CH3COOH+CO===2CH3COO-+CO2↑+H2O HClO+CO===ClO-+HCO 解析:本题考查弱电解质的电离平衡及移动分析、电离常数及应用、离子方程式等。‎ ‎(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,加水稀释过程中,平衡正向移动,但溶液中c(H+)、c(CH3COO-)均减小,A符合题意。CH3COOH的电离平衡常数Ka=,则有=,加水稀释时,c(CH3COO-)减小,但Ka不变,则增大,B不符合题意。由于温度不变,则c(H+)·c(OH-)=Kw不变,C不符合题意。加水稀释时,溶液中c(H+)减小,由于c(H+)·c(OH-)=Kw不变,则c(OH-)增大,故增大,D不符合题意。‎ ‎(2)醋酸溶液中加入等体积的水,醋酸的电离平衡向右移动,电离程度增大;醋酸溶液中加入少量无水醋酸钠固体,c(CH3COO-)增大,电离平衡逆向移动,据CH3COOH的电离平衡常数Ka=推知,=,由于温度不变,Ka不变,c(CH3COO-)增大,则溶液中的值减小。‎ ‎(3)常温下,pH =2的盐酸(甲)和pH =2的醋酸溶液(乙),取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释100倍,醋酸的电离平衡正向移动,pH变化小,则所得溶液的pH:pH(甲)>pH(乙)。‎ ‎(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比,其浓度:c(HCl)n(HCl),分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。‎ ‎(5)由表中电离平衡常数可知,各种酸的酸性强弱:CH3COOH>H2CO3> HClO>HCO,则酸的电离程度由易到难的顺序:CH3COOH> H2CO3> HClO>HCO,而酸越易电离,则电离产生的酸根离子结合质子(H+)的能力越弱,因此四种离子结合H+的能力:CH3COO-H2CO3>HClO>HCO,则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O,离子方程式为2CH3COOH+CO===2CH3COO-+CO2↑+H2O;HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3,离子方程式为HClO+CO===ClO-+HCO。‎
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