【新高考】2021高考化学一轮考评特训：课练25 弱电解质的电离平衡
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第九单元 水溶液中的离子平衡
课练25 弱电解质的电离平衡
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[练基础]
1．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是( )
A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积
C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间
2．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。下列情况能引起电离平衡正向移动的有( )
①加水 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CH3COOH ⑤加NH4Cl固体
A．②③⑤ B．①④⑤
C．①③④ D．③④⑤
3．常温下0.1 mol·L－l氨水的pH＝a，下列措施能使溶液pH＝a－1的是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的氯化铵固体
C．加入等体积0.1 mol·L－1烧碱溶液
D．加入等体积0.1 mol·L－1盐酸
4．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1
C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)
D．b点时酸碱恰好完全反应
5．(多选)常温下pH＝1的两种一元酸溶液a和b，其pH与稀释倍数的关系如图所示，则下列结论正确的是( )
A．a酸比b酸的电离程度小
B．b酸比a酸容易电离
C．b酸是弱酸，a酸是强酸
D．pH＝1时，b酸的物质的量浓度比a酸大
6．已知：在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
弱电解质
电离平衡常数(Ka)
HClO
Ka＝4.7×10－8
H2CO3
Ka1＝4.2×10－7
Ka2＝5.6×10－11
H2SO3
Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7
下列微粒在溶液中不能大量共存的是( )
A．SO、HCO B．ClO－、HCO
C．HSO、CO D．HClO、HCO
7．浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
C．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a
c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
4．[2019·北京卷]下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)( )
A
NaCl溶于水
NaCl===Na＋＋Cl－
B
电解CuCl2溶液
CuCl2===Cu2＋＋2Cl－
C
CH3COOH在水中电离
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
D
H2与Cl2反应能量变化
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－183·kJ·mol－1
5.[2015·海南卷]下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
[练模拟]
1．[2019·江西南昌八一中学期末]下列事实能说明HNO2是弱电解质的是( )
①25 ℃时，NaNO2溶液的pH大于7；
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
④25 ℃时，0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1。
A．①②③ B．②③④
C．①④ D．①②④
2．[2019·江西吉安期末]常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )
序号
①
②
pH
11
11
溶液
氨水
NaOH溶液
A.①②两溶液中水的电离程度相同
B．①②两溶液中c(OH－)相等
C．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②
3．[2019·山东蒙阴实验中学月考]醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是( )
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a >b
C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．0.10 mol·L－l的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
4．[2019·成都摸底]已知25 ℃时，H2A的Ka1＝4.0×10－4、Ka2＝5.0×10－11，HB的Ka＝2.0×10－5。下列说法正确的是( )
A．相同浓度H2A溶液的pH小于HB
B．升高Na2A溶液的温度，减小
C．HB能与NaHA溶液反应生成H2A
D．相同浓度溶液的碱性：Na2A2
B．HClO、NaClO都易溶于水
C．NaClO的电离方程式：NaClO===Na＋＋ClO－
D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
2．常温下，下列叙述正确的是( )
A．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至无色，则此时溶液的pH<7
C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，减小
D．向10 mL pH＝11的氨水中加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7
3．[2019·江西奉新一中期末]一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．三点溶液中c(CH3COO－)：a>b>c
B．三点溶液中醋酸的电离程度：b>a>c
C．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a>b>c
D．若使b点溶液的pH增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体
4．[2020·天津静海一中等六校联考]下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是[提示：电离度＝]( )
酸
HX
HY
HZ
浓度/(mol·L－1)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
A.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3＝0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大
C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐减小
D．在相同温度下，电离平衡常数：K5>K4>K3
5．[2019·平顶山模拟]对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是( )
A．与等体积、pH＝3的盐酸相比，乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小
D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
6．[2019·成都二诊]25 ℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是( )
弱酸
HCOOH
HClO
H2S
电离
常数(Ka)
Ka＝1.0×10－4
Ka＝2.0×10－8
Ka1＝1.3×10－7
Ka2＝7.1×10－15
A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则c(HCOOH)/c(HCOO－)＝10
B．等体积、等浓度的HCOONa和NaClO两溶液中前者的离子总数大
C．任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(S2－)
D．向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO
7．[2019·河北衡水中学调研]常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．MOH为弱碱，HA为强酸
B．水的电离程度：X＝Z>Y
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
8．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点小于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
9．下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变
10．相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( )
A．两溶液物质的量浓度相同
B．两溶液中OH－浓度相同
C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等
三、非选择题：本题共3小题。
11．(10分)[2019·枣庄模拟](1)已知：25 ℃时NH3·H2O的Kb＝2.0×10－5。
①求0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中c(OH－)＝________mol·L－1。
②若向0.10 mol·L－1的NH3·H2O中加入固体NH4Cl，使c(NH)达到0.20 mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1。
③25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液的pH＝7，用含a的代数式表示的电离常数Kb＝________。
(2)25 ℃时，0.10 mol·L－1的HA溶液中＝1010。
①该HA溶液的pH＝________。
②25 ℃时，将等浓度、等体积的氨水与HA溶液相混合，所得混合溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
12．(10分)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离常数(用K表示)。下表是25 ℃下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸
电离方程式
电离常数K
CH3COOH
CH3COOHH＋＋CH3COO－
1.96×10－5
HClO
HClOH＋＋ClO－
3.0×10－8
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
K1＝4.4×10－7
K2＝5.6×10－11
H2SO3
H2SO3H＋＋HSO
HSOH＋＋SO
K1＝1.54×10－2
K2＝1.02×10－7
回答下列问题：
(1)CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H2SO3、HSO都可看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
(2)向Na2CO3溶液中通入足量的氯气，发生反应的离子方程式为________________；向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，发生反应的离子方程式为____________________。
(3)求25 ℃时1.2 mol·L－1的NaClO溶液pH＝________(已知：lg 2＝0.3)，0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中的c(H＋)＝________mol·L－1。
13．(14分)[2019·辽宁辽源田家炳中学调研]现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填序号)。
A．c(H＋) B.
C．c(H＋)·c(OH－) D.
(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)。
(5)已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
Ka1
1.8×10－5
4.3×10－7
3.0×10－8
Ka2
—
5.6×10－11
—
下列四种离子结合H＋能力最强的是________(填序号)。
A．HCO B．CO
C．ClO－ D．CH3COO－
写出下列反应的离子方程式。
CH3COOH＋Na2CO3(少量)：________________；
HClO＋Na2CO3(少量)：________________。
课练25 弱电解质的电离平衡
[狂刷小题 夯基础]
[练基础]
1．A 本题通过H3PO2考查弱电解质的特点。NaCl和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误；因HCl为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进水解，滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1 mol·L－1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，pH应为3，而现测得pH在4～5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。
2．C 本题考查电离平衡移动分析。加水稀释促进NH3·H2O的电离，电离平衡正向移动，①符合题意；加NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，②不符合题意；通入HCl或加CH3COOH，均有H＋与OH－反应生成H2O，溶液中c(OH－)减小，NH3·H2O的电离平衡正向移动，③、④符合题意；加NH4Cl固体，溶液中c(NH)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，⑤不符合题意。
3．B 常温下将0.1 mo1·L－1氨水稀释到原体积的10倍，由于加水促进NH3·H2O电离，所以溶液的pH>a－1，故A错误；加入适量的氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡向逆方向移动，则OH－的浓度减小，pH减小，所以溶液pH有可能等于a－1，故B正确；向0.1 mol·L－1氨水中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液，氢氧化钠为强碱，完全电离，溶液中OH－
的浓度增大，pH增大，故C错误；加入的等体积的0.1 mol·L－1盐酸和氨水恰好完全反应，得到的氯化铵溶液显酸性，故D错误。
4．C 根据题图知，0.1 mol·L－1HX溶液的lg＝12，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，B项错误；c点时加入n(NaOH)＝0.005 mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg＝6，则c(H＋)＝10－4 mol·L－1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)＝0.008 mol，而n(HY)＝0.01 mol，故HY过量，D项错误。
5．CD 如果一元酸是强酸，pH＝1时，c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1，加水稀释103倍后pH＝4。如果是一元弱酸，则稀释103倍后，1H2CO3>HSO>HClO>HCO；根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSO>HCO，则SO、HCO不能反应，可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClO>HCO，则ClO－、HCO不能反应，可以大量共存，B不符合题意；由于酸性：HSO>HCO，则HSO、CO反应生成SO和HCO，不能大量共存，C符合题意；由于酸性：H2CO3>HClO，HClO、HCO不能反应，可以大量共存，D不符合题意。
7．C 根据图示，浓度均为0.1 mol·L－1的HX、HY溶液的pH分别为2.5和1，则HY为强酸，HX为弱酸，A项错误；电离常数只与温度有关，故相同温度下，电离常数K(HX)：a＝b，B项错误；a点pH小于b点pH，说明a点c(H＋)大于b点c(H＋)，a点溶液对水的电离的抑制程度大，水电离出的c(H＋)、c(OH－)小，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：ac(NaOH)，等体积的两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸的体积大，C正确。两溶液加水稀释时，氨水中NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)变化小，故稀释10倍后氨水的pH大，D错误。
3．C 本题考查醋酸的电离平衡移动分析。向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，H＋浓度减小，溶液的pH增大，A错误；向CH3COOH溶液中加水，电离平衡正向移动，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，溶液的pH：aHB>HA－，又知酸和盐反应遵循“强酸制弱酸”原理，故HB不能与NaHA溶液反应生成H2A，C项错误；酸性：HB>HA－，根据“越弱越水解”，知A2－的水解程度大于B－的水解程度，故相同浓度溶液的碱性：Na2A>NaB，D项错误。
5．AD 由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项正确；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)2，氢离子的浓度小于HClO的浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，故A正确；NaClO、HClO都是易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故B错误；NaClO的电离方程式：NaClO===Na＋＋ClO－，说明NaClO完全电离且为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故C错误；HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故D错误。
2．C NH3·H2O是弱电解质，pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH>a－1，即aa>c，则溶液中c(CH3COO－)：b>a>c，A错误。加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故醋酸的电离程度：aK4>K3，D正确。
5．A CH3COOH是弱电解质，等体积、等pH时CH3COOH的物质的量比HCl的大，则与足量锌粒反应时醋酸产生的H2更多，故A正确；稀释促进电离，乙酸溶液的pH小于4，故B错误；乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；加水稀释后，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，故D错误。
6．D HCOOH的电离常数Ka＝，则pH＝3的HCOONa和HCOOH的混合溶液中＝＝＝10，故A正确；HCOONa溶液中电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)，溶液中离子总数为2×[c(Na＋)＋c(H＋)]×V(V为溶液体积，下同)，同理可得NaClO溶液中离子总数为2×[c(Na＋)＋c(H＋)]×V，由电离常数可知HCOOH比HClO的电离程度大，则等体积、等浓度的HCOONa和NaClO两溶液中ClO－水解程度更大，NaClO溶液中的c(OH－)大，c(H＋)小，所以HCOONa溶液中离子总数大于NaClO溶液，故B正确；NaHS溶液中一定存在质子守恒关系：c(H2S)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(S2－)，故C正确；向NaClO溶液中通入H2S，NaClO具有强氧化性，其与H2S在溶液中发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故D错误。
7．B 本题考查酸和碱溶液的稀释、水的电离程度、溶液的酸碱性等。由图可知，将X点HA溶液稀释10倍(即lg n增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，A错误。酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－9 mol·L－1，Y、Z点溶液中c(OH－)分别为10－4 mol·L－1、10－5 mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)分别为10－10 mol·L－1、10－9 mol·L－1，故水的电离程度：X＝Z>Y，B正确。MOH是强碱，升高温度，溶液中c(OH－)几乎不变，但Kw增大，c(H＋)变大，溶液的pH减小，C错误。将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，D错误。
8．BD A项，0.10 mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，错误；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M＋)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR＋＋OH－向右进行，c(R＋)增大，所以减小，错误。
9．CD 电离常数与弱电解质浓度无关，只与电解质本身的强弱和所处温度有关，A错误；电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度之比。因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝，B错误；电离需要吸收能量，所以电离常数只受温度影响，与浓度无关，C正确；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(CH3COO－)增大，但是电离常数不变，D正确。
10．B NaOH是强电解质，一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，
pH相等的NaOH和氨水，氨水浓度大于NaOH，故A错误；pH相等的氨水和氢氧化钠，两种溶液中OH－浓度相同，故B正确；用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氢氧化钠和氨水，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以氨水消耗的盐酸多，故C错误；加水稀释促进弱电解质一水合氨电离，氢氧化钠完全电离，所以稀释相同的倍数后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，故D错误。
11．答案：(1)①1.4×10－3 ②1×10－5 ③ (2)①2 ②<
解析：(1)①NH3·H2O溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，则有Kb＝＝2.0×10－5；0.10 mol·L－1 NH3·H2O的电离程度较小，此时c(NH3·H2O)≈0.10 mol·L－1，c(NH)≈c(OH－)，则有Kb＝＝2.0×10－5，解得c(OH－)≈1.4×10－3 mol·L－1。②加入固体NH4Cl，使c(NH)＝0.20 mol·L－1，则有Kb＝＝2.0×10－5，可得c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1。③25 ℃时将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，混合后溶液的pH＝7，则溶液呈中性，结合电荷守恒可得c(Cl－)＝c(NH)＝0.005 mol·L－1；据N原子守恒可得c(NH3·H2O)＝(0.5a－0.005)mol·L－1，此时c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，则有NH3·H2O的电离常数为Kb＝＝＝。
(2)①25 ℃时Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，0.10 mol·L－1的HA溶液中＝1010，则有c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，故HA溶液的pH＝2。②等浓度、等体积的氨水与HA溶液混合，二者恰好完全反应生成NH4A溶液；0.10 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，则Ka(HA)＝＝1×10－3，又知Kb(NH3·H2O)＝2.0×10－5，则有Ka(HA)>Kb(NH3·H2O)，因Kh(NH)＝＝，Kh(A－)＝＝，故NH4A溶液中NH的水解程度大于A－，所得混合溶液呈酸性，溶液的pH<7。
12．答案：(1)H2SO3 HCO
(2)2Cl2＋H2O＋CO===CO2＋2Cl－＋2HClO SO2＋H2O＋3ClO－===Cl－＋SO＋2HClO
(3)10.8 1.4×10－3
解析：(1)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱顺序是H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO>HClO>HCO，所以酸性最强的是H2SO3，最弱的是HCO。
(2)因为酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO，Cl2足量，说明生成的HCl足量，所以反应的离子方程式为2Cl2＋H2O＋CO===CO2＋2Cl－＋2HClO；因为酸性：H2SO3>HSO>HClO，次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，由于SO2少量，故溶液中ClO－过量，故会有HClO生成，所以反应的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===Cl－＋SO＋2HClO。
(3)1.2 mol·L－1的NaClO溶液中ClO－水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－，Kh＝＝×＝＝，c2(OH－)＝×c(ClO－)＝×1.2 mol·L－1，c(OH－)＝2×10－3.5 mol·L－1，pOH＝－lg(2×10－3.5)＝3.5－0.3＝3.2，则pH＝14－3.2＝10.8。该温度下，0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，平衡常数K＝＝1.96×10－5，c2(H＋)＝0.10×1.96×10－5，c(H＋)＝1.4×10－3 mol·L－1。
13．答案：(1)A (2)向右 减小
(3)> (4)<
(5)B 2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O HClO＋CO===ClO－＋HCO
解析：本题考查弱电解质的电离平衡及移动分析、电离常数及应用、离子方程式等。
(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加水稀释过程中，平衡正向移动，但溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，A符合题意。CH3COOH的电离平衡常数Ka＝，则有＝，加水稀释时，c(CH3COO－)减小，但Ka不变，则增大，B不符合题意。由于温度不变，则c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，C不符合题意。加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，由于c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，则c(OH－)增大，故增大，D不符合题意。
(2)醋酸溶液中加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动，电离程度增大；醋酸溶液中加入少量无水醋酸钠固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，据CH3COOH的电离平衡常数Ka＝推知，＝，由于温度不变，Ka不变，c(CH3COO－)增大，则溶液中的值减小。
(3)常温下，pH ＝2的盐酸(甲)和pH ＝2的醋酸溶液(乙)，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，醋酸的电离平衡正向移动，pH变化小，则所得溶液的pH：pH(甲)>pH(乙)。
(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比，其浓度：c(HCl)n(HCl)，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。
(5)由表中电离平衡常数可知，各种酸的酸性强弱：CH3COOH>H2CO3> HClO>HCO，则酸的电离程度由易到难的顺序：CH3COOH> H2CO3> HClO>HCO，而酸越易电离，则电离产生的酸根离子结合质子(H＋)的能力越弱，因此四种离子结合H＋的能力：CH3COO－H2CO3>HClO>HCO，则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClO＋CO===ClO－＋HCO。
