云南普洱市景东县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

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云南普洱市景东县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量 H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23‎ Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40‎ 一、单选题（每题2分，共48分）‎ ‎1．下列措施不能达到节能减排目的的是 （ ） ‎ ‎ A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 ‎ C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 ‎2．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。‎ A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 ‎ B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 ‎3.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )‎ A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 ‎4．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 (　　 )‎ A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强 ‎5.2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 （ ） ‎ A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 ‎6．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是 （ ）。‎ A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3‎ ‎7．下列变化过程，属于放热反应的是 （ ）‎ ‎① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ‎ ‎④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离 A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤‎ ‎8.现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是( )‎ A.6和8 B.12和7 C.20和16 D.12和9‎ ‎9.“神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是 ( ) ‎ A.质子数之比为1∶2∶3 B.中子数之比为1∶1∶1 ‎ C.摩尔质量之比为8∶9∶10 D.化学性质不相同 ‎10.在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是 ( )‎ A.Na2O+H2O===2NaOH B.SO2+H2O===H2SO3‎ C.CL2+H2O===HCL+HCLO D.4Li+O2====2Li2O ‎11．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： ‎ H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol 相同物质的量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）‎ A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g)‎ ‎12.下列说法正确的是( )‎ A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 ‎13.根据以下3个热化学方程式： ‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A.Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 ‎ ‎14. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ ‎ ‎ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎15．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是(　　)‎ A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．c－d＝m+n ‎16．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）‎ A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol ‎17．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　 )‎ A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素 B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 ‎18.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ‎ A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol ‎ ‎ C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ ‎19．已知热化学方程式：‎ ‎① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1‎ ‎② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1‎ ‎③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1‎ 则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）‎ A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 ‎ C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1‎ ‎20．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是 ‎ A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2‎ C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2‎ ‎21.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是( )‎ A.Q1 < Q2 ‎ B.石墨不如金刚石稳定 C.石墨具有的能量比金刚石低 ‎ D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 ‎22.已知：‎ CH3CH2CH2CH3(g)(正)＋6.5O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol-1‎ ‎(CH3)2CHCH3(g)（异）＋6.5O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是 ( ) ‎ A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 ‎23.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)‎ A．KCl　　　 B．Na2S　　　 C．Na2O　　　 D．K2S ‎24．下列物质对应的电子式书写正确的是(　　)‎ A．NH4Br：[NH][∶B∶]－‎ B．CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－‎ C．N2：N⋮⋮N D．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋‎ 第 II卷 二、填空题（共52分）‎ ‎25.（共17分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质从酸中置换出2.24‎ ‎ L氢气（标准状况），同时它变成Ne原子的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。‎ ‎（1）写出A、B、C、D元素的名称：A 、B 、C 、D ；‎ ‎（2）D元素在周期表中第 周期第 族；‎ ‎（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程 ；‎ ‎（4）A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是 ；‎ ‎（5）四种元素中， 的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，溶于NaOH溶液的化学方程式为 。‎ ‎26.（共13分）‎ 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式______________________________________。‎ ‎（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。‎ ‎（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。‎ ‎（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________________________。‎ ‎（5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol ‎1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol 有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式式： 。‎ ‎27.（10分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：‎ ‎(1)用化学符号表示下列4种微粒：‎ A：__________　B：__________‎ C：__________　D：__________‎ ‎(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。‎ ‎28.（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ 化学试卷参考答案 一、 选择题（每小题2分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B A B B D D C D C A B D 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 A C B D C C A D B A C D 二、 填空题(共52分）‎ ‎25.（17分）‎ ‎（1）A碳、B氧、C镁、D铝；‎ ‎（2）三 iiiA ；‎ ‎ ；‎ ‎（4） O=C=O ；‎ ‎（5）Al，Al(OH)3+NaOH== NaAlO2+2H2O 。‎ ‎26.（13分，热化学方程式3分，其余2分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）408.8KJ（2分）‎ ‎（3）生成物为氮气和水，不污染空气（2分）‎ ‎（4）‎ ‎（5）‎ 27. ‎（10分，每空2分）‎ ‎（1）A：H2O　 B：NH3 C: NH4+　 D：OH-‎ ‎(2)(2分）‎ ‎28.（8分）‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒（2分）‎ ‎（2）减少实验过程中的热量损失（2分）‎ ‎（3）偏小（1分）‎ ‎（4）不相等（1分）；相等（1分）‎ ‎（5）偏小（1分）‎