2020届一轮复习人教版氧化还原反应的规律及应用作业(1)

2020届一轮复习人教版氧化还原反应的规律及应用作业(1)

氧化还原反应的规律及应用 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)‎ ‎1．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，Cl-、,Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入Cl2使溶液中Cl-和Br-的个数之比为3 :1，则通入Cl2 的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为 （ ）‎ A． 7：2 B．7：‎1 C．7：4 D．7：3‎ ‎【答案】D ‎2．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 （ ）‎ A．该反应的还原剂是Cl-‎ B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3‎ D．反应后溶液的酸性明显增强 ‎【答案】D ‎3．在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + ‎2F－ + H2O从而可知在RO3n-中，元素R化合价是 （ ）‎ A、+4 B、+‎5 C、+6 D、+7‎ ‎【答案】B ‎4．已知：一定条件下，含高价态锰元素的化合物能被Cl－还原为Mn2＋，氧化产物为Cl2。将1.0molKMnO4加热，生成标准状况下‎5.6L气体后停止加热；向残留固体中加入足量浓盐酸，在加热条件下充分反应，又生成bmol气体，则b等于 （ ）‎ A．2 B．‎1 C．0.5 D．0.25‎ ‎【答案】A ‎5．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）下列对该反应的说法不正确的是 （ ）‎ A．IO4作氧化剂 ‎ B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子 ‎ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 ‎ D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 ‎ ‎【答案】D ‎6．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④‎ ‎【答案】B ‎7．将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是 （ ）‎ A．若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5‎ B．溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3‎ C．与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol D．当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O ‎【答案】D ‎8．将‎1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）‎ A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1‎ D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5‎ ‎【答案】B ‎9．根据表中信息判断，下列选项不正确的是 （ ）‎ 序号 反应物 产物 ‎①‎ KMnO4、H2O2、H2SO4‎ K2SO4、MnSO4‎ ‎②‎ Cl2、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ MnO4－、Cl－学*科网 Cl2、Mn2+‎ A．第①组反应的其余产物为H2O和O2‎ B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2‎ C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Br2‎ ‎【答案】D ‎10．将02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m，则m的值可能为（ ）‎ A．030 B．‎035 C．040 D．050‎ ‎【答案】C 二、填空题（共50分）‎ ‎11．(10分)近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：‎ ‎ C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀）== CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ ‎ ‎（1）完成并配平上述反应的化学方程式。‎ ‎（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。‎ ‎（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 。‎ A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性 ‎（4）上述反应中若产生‎11.2 L（标准状况下）的气体物质，则转移的电子数目为 。‎ ‎【答案】（1）‎3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8 H2O（3分）‎ ‎（2）K2Cr2O7 CO2（各1分） （3）A （2分） （4）1.204×1024（3分）‎ ‎12．（12分）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比, ClO2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。‎ ‎（1）在ClO2 的制备方法中, 有下列两种常用制备方法:‎ 方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O ‎①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是 。‎ ‎（2）我国最近成功研制出制取ClO2 的新方法, 其反应的微观过程如图甲所示:‎ 该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）消毒时, ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN— 等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN—,现用ClO2将CN—氧化,生成两种无毒气体,其离子反应方程式为 。‎ ‎（4）自来水厂用ClO2 处理后的水中, 要求ClO2 的浓度在0．1~0．8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2 的浓度,步骤如下:‎ Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。‎ Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3 溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - )‎ Ⅲ．重复上述操作2~3次。‎ 操作时, 不同pH环境中粒子种类如上图所示:‎ 请回答:‎ ‎①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 ;‎ ‎②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是 ;‎ ‎③若水样的体积为1．‎0 L, 在操作Ⅱ时消耗了1．0×10 -3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10 mL, 则水样中ClO2 的浓度是 mg/L。‎ ‎【答案】（1）1：1（2分） 方法二制备的ClO2中不含Cl2 （1分） ‎ ‎（2）Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2（2分）‎ ‎（3）2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-（2分）‎ ‎（4）①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2（2分）‎ ‎②锥形瓶溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原（1分） ③0.675（2分）‎ ‎13．（14分）I．某化学反应的反应物和产物如下：Al + NaNO3 + H2O→Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2‎ ‎（1）该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 。‎ ‎（2）若反应过程中转移10mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为 L。‎ ‎（3）配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。‎ ‎ Al + NaNO3 + H2O — Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2‎ II．已知食盐固体和SO3在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和漂白性气体B及硫酸钠。‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色。请用化学方程式表示其原因 。‎ ‎（3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量C溶液，再通入品红溶液，溶液褪色。C溶液可能是 （填序号）。‎ ‎ ① 饱和食盐水 ② 饱和NaHSO3溶液 ③ 饱和Na2SO4溶液 ④ KMnO4溶液 ⑤ NaOH溶液 ‎【答案】（共14分，除标注外每空2分）‎ I、（1）N（1分）； A1(OH)3、NaA1O2； （2） 22.4；‎ ‎（3）（3分，配平2分，单线桥1分）‎ II、（1）2NaCl+2SO3Na2SO4+Cl2↑ +SO2↑‎ ‎（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 （3）②④‎ ‎14．（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。‎ ‎（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：‎ ‎①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下‎11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。‎ ‎②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______‎ ‎（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为 。‎ ‎（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式 .‎ ‎（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的 （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为 。‎ ‎（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使‎1m3‎该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气 L（用含a代数式表示，结果保留整数）。‎ ‎【答案】（1）1（1分），4:3（2分）；（2）3:1（2分）；‎ ‎（3）2NO+3H2O+4Ce4+=NO3-+NO2-+6H++4Ce3+（2分）；‎ ‎（4）阳极（2分），2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O（2分）；‎ ‎（5）NO2-的浓度为ag/L，要使‎1m3‎该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：.设消耗标况下氧气的体积是V，则得电子数目是：V÷22.4×2×（2-0）.根据电子守恒解得V=‎243A．（3分）‎