2018届高考二轮复习第二篇答题评分原则三、明确规范答题的10种要求学案

2018届高考二轮复习第二篇答题评分原则三、明确规范答题的10种要求学案

三、明确规范答题的10种要求 ‎1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分 纠正下列错误并自评得分，每小题2分。　　　　 评分 ‎ ‎(1)工业上合成氨3H2＋N22NH3(　　)‎ ‎(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应(　　)‎ ‎(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流(　　)‎ ‎(4)自然界中，硬度最大的是金钢石(　　)‎ ‎(5)配制240 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液用到的主要仪器是250 mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯(　　)‎ ‎(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应(　　)‎ ‎(7)乙酸分子的管能团为酸基(　　)‎ ‎(8)动物酯肪和植物油均属于酯类(　　)‎ ‎(9)酚醛树酯俗称电木(　　)‎ ‎(10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角(　　)‎ ‎(11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杆(　　)‎ ‎(12)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2(　　)‎ ‎(13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀(　　)‎ ‎(14)液态水气化需要吸收热量(　　)‎ ‎(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有兰色沉淀生成(　　)‎ ‎(16)NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成(　　)‎ ‎(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物(　　)‎ ‎(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、过虑(　　)‎ ‎(19)臭水中加CCl4，振荡静置后下层为澄红色(　　)‎ ‎(20)汽油能卒取溴水中的Br2(　　)‎ 老师评分　(1)1分　(2)0分　(3)0分　(4)0分 ‎(5)0分　(6)0分　(7)0分　(8)0分　(9)0分 ‎(10)0分　(11)0分　(12)0分　(13)0分　(14)0分 ‎(15)0分　(16)1分　(17)0分　(18)0分　(19)0分 ‎(20)0分 纠错　(1)催化剂　(2)加成反应　(3)玻璃棒　(4)金刚石　(5)250 mL容量瓶　(6)酯化　硝化　(7)官能团　羧基　(8)脂肪　(9)酚醛树脂　(10)坩埚　泥三角　(11)研钵　研杵　(12)熔融　熔化MgCl2‎ ‎　(13)饱和　不饱和　(14)汽化　(15)蓝色　(16)有气体逸出并有大量白色沉淀生成　(17)戊烷　(18)溶解　过滤　(19)溴水　橙红色　(20)萃取 ‎2.元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分(画*为选考内容)‎ 请订正下面错误写法：‎ ‎(1)mgCl ，KmnO4 ，铁元素Te ，钛元素TI ，氦元素HE 。‎ ‎(2)C＋CO22Co 。‎ ‎(3)硫酸铁化学式FeSO4 ，‎ 氯化铝化学式ALCl3 ，氯化钾化学式Kcl ，氯仿化学式CCl3H 。‎ ‎(4)硫化氢电子式 ，氨分子电子式 ，次氯酸电子式 ，Na2O2电子式 。‎ ‎(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应：‎ Fe－2e===Fe2＋ 。‎ ‎(6)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数表达式K＝ 。‎ ‎*(7)苯()中碳原子为sp2杂化 ，表示水分子间氧氢之间的氢键：O…H 。‎ ‎*(8)δ键 ，密度p ，质量分数W ，摩尔Mol ，毫升ML ，‎ 速率单位mol·L－1·s 。‎ 答案　(1)MgCl2　KMnO4　Fe　Ti　He ‎(2)C＋CO22CO ‎(3)Fe2(SO4)3　AlCl3　KCl　CHCl3‎ ‎(4)‎ ‎(5)Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎(6)K＝ ‎(7)sp2　O—H…O ‎(8)σ　ρ　w　mol　mL　mol·L－1·s－1或mol/(L·s)‎ ‎3.方程式的书写一定要符合要求，“答非所问”不给分 如：“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”。‎ ‎(1)不配平不给分。‎ ‎(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。‎ ‎(3)“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、“电解”、“催化剂”、“高温”、“高压”等均应正确使用，否则扣分。‎ 请订正下面的错误：‎ ‎①在硝化细菌作用下，O2将NH氧化为NO：‎ ‎2NH＋5O2===2NO＋4H2O ‎ 。‎ ‎②将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：‎ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋‎ ‎ 。‎ ‎③Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，溶液的颜色变得更绿 ‎ 。‎ ‎④Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋H2O===HCO＋OH－‎ ‎ 。‎ ‎⑤SO2在接触室里被氧化成SO3：2SO2＋O22SO3‎ ‎ 。‎ ‎⑥碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO ‎ 。‎ ‎⑦HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO ‎ 。‎ ‎⑧NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ‎ 。‎ ‎⑨NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O ‎ 。‎ ‎⑩铁片放入浓硫酸中：Fe＋2H2SO4(浓)===FeSO4＋SO2↑＋2H2O ‎ 。‎ ‎⑪表示CO燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ ‎ 。‎ ‎⑫碱性氢氧燃料电池正极的电极反应：O2＋2H2O===4OH－－4e－‎ ‎ 。‎ ‎⑬铅蓄电池充电时，正极上的电极反应：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O ‎ 。‎ ‎⑭泡沫灭火器的反应原理：3HCO＋Al3＋Al(OH)3＋3CO2‎ ‎ 。‎ 答案　①NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋‎ ‎②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎③主要发生3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液变为黄色 ‎④CO＋H2OHCO＋OH－‎ ‎⑤2SO2＋O22SO3‎ ‎⑥NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎⑦HCO＋H2OH2CO3＋OH－‎ ‎⑧NaHSO4Na＋＋HSO ‎⑨2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎⑩铁片在常温下在浓硫酸中钝化，不能继续反应 ‎⑪CO(g)＋O2(g)===CO2(g)‎ ΔH＝－283 kJ·mol－1‎ ‎⑫O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎⑬PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋‎ ‎⑭3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎4.有机化学问题的答题规范 ‎(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，有时甚至定为0分。‎ ‎(2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与C(碳)或其他元素原子成键时连接位置要准确。‎ ‎(3)聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。‎ ‎(4)反应条件、等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。‎ ‎(5)有些答案要求书写中文名称，则一定用中文写出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。两者不可混淆，否则会作0分处理。‎ ‎(6)元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”与“N”连写不分的情况。‎ ‎(7)有机化学式中含有C、H、O、N等多种元素时，要求C和H连写，其他元素可不按顺序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。‎ ‎[自我订正]‎ ‎(1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。‎ ‎①已知A是的单体，则A的化学式为CH2==CH—COOH ‎ 。‎ ‎②1,3丁二烯的键线式CH2==CH—CH==CH2‎ ‎ 。‎ ‎③乙酸的实验式C2H4O2 。‎ ‎④葡萄糖的结构简式C6H12O6 。‎ ‎⑤丙三醇的结构简式 。‎ ‎(2)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。‎ ‎①乙二醛CHOCHO 。‎ ‎②三硝基甲苯 。‎ ‎③对苯二酚 。‎ ‎④苯磺酸 。‎ ‎⑤甘氨酸NH2CH2COOH 。‎ ‎⑥聚丙烯CH2—CH—CH3 。‎ ‎(3)有机化学方程式的书写要用“―→”连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。‎ ‎①‎ ‎ 。‎ ‎②CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ‎ 。‎ ‎③C2H4＋Br2―→C2H4Br2‎ ‎ 。‎ ‎④CH3CH2OHCH2==CH2↑‎ ‎ 。‎ ‎⑤nCH2===CH—CH===CH2CH2—CH===CH—CH2 ‎ 。‎ ‎⑥nHO—CH2—CH2—OH＋‎ ‎ 。‎ 答案　(1)①C3H4O2　② ③CH2O ‎④HOCH2(CHOH)4CHO　⑤‎ ‎(2)①OHC—CHO　②‎ ‎③　④‎ ‎⑤H2NCH2COOH　⑥‎ ‎(3)①‎ ‎②CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ‎③CH2==CH2＋Br2―→‎ ‎④CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O ‎⑤nCH2==CH—CH==CH2CH2—CH==CH—CH2 ‎⑥nHOCH2CH2OH＋‎ ＋(2n－1)H2O ‎5.实验操作类规范语言表述 ‎(1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。‎ ‎(2)沉淀剂是否过量的判断方法 ‎①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。‎ ‎②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。‎ ‎(3)洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。‎ ‎(4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。‎ ‎(5)容量瓶检漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。‎ ‎(6)滴定管检查是否漏水操作 ‎①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。‎ ‎②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。‎ ‎(7)滴定管赶气泡的操作 ‎①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。‎ ‎②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。‎ ‎(8)装置气密性检查 ‎①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。‎ ‎②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。‎ ‎[答题模板]‎ 形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论 ‎(9)气体验满和检验操作 ‎①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。‎ ‎②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。‎ ‎③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。‎ ‎④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。‎ ‎⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。‎ ‎(10)焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。‎ ‎(11)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。‎ ‎(12)浓H2SO4稀释操作 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎(13)粗盐的提纯 ‎①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。‎ ‎②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。‎ ‎(14)氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。‎ ‎(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ‎①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。‎ ‎②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：‎ 蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。‎ ‎6.实验设计类规范语言表述 ‎[答题策略]　一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。‎ ‎[答题模板]‎ 操作　 　⇒　　现象　⇒　　结论 取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……‎ ‎[应用举例]‎ ‎(1)设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。‎ ‎(2)检验某溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。‎ ‎(3)检验某Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4。‎ ‎(4)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。‎ ‎(5)[2014·山东理综，31(4)改编]某实验小组制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论。‎ 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 ‎(6)在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁(Mg3N2)，请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。‎ 答案　(1)答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。‎ 答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。‎ ‎(2)取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。‎ ‎(3)方案一：取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净的试管中，滴加待测溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有FeSO4。‎ 方案二：取少量待测溶液于洁净的试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe2＋。‎ ‎(4)方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或者pH试纸)测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。‎ 方案二：将SO2依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。‎ ‎(5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。‎ ‎(6)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。‎ ‎7.实验现象描述类规范语言表述 ‎[答题策略]　有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：‎ ‎(1)“海”(溶液)‎ ‎①颜色由……变成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液产生倒吸；④生成(产生)……色沉淀；⑤溶液变浑浊；⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；⑦有液体溢出。‎ ‎(2)“陆”(固体)‎ ‎①固体表面产生大量气泡；②固体逐渐溶解；③固体体积逐渐变小(变细)；④颜色由……变成……。‎ ‎(3)“空”(气体)‎ ‎①生成……色……味气体；②气体由……色变成……色；③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。‎ ‎(4)其他 ‎①器壁上有水珠出现；②器壁上有某色固体生成等。‎ ‎[应用举例]‎ ‎(1)描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象： 。‎ ‎(2)向Al单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 。‎ ‎(3)氨气常用 检验，现象是 。‎ ‎(4)(2014·上海，32)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物还有 、 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。‎ ‎(5)用如图装置，探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。‎ 答案　(1)Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)‎ ‎(2)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 ‎(3)湿润的红色石蕊试纸　试纸颜色由红变蓝 ‎(4)FeCl2　H2S　先有白色絮状沉淀产生，然后沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀 ‎(5)通入SO2，品红溶液褪色；停止通SO2，点燃酒精灯加热，试管中溶液又恢复红色 ‎8.仪器、装置作用规范语言表述 ‎[答题策略]　一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于……(这样装配的好处)，以防止……(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收……气体，防止污染空气”。‎ ‎[应用举例]‎ ‎(1)[2014·新课标全国卷Ⅱ，28(1)]某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。试回答：装置中安全管的作用原理是 。‎ ‎(2)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下：‎ 装置B中冷水浴的作用为 ；‎ 装置C的名称为 。‎ ‎(3)制备氮化镁的装置示意图如下：‎ C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C与D的位置对调并说明理由 。‎ ‎(4)用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色，装置B的作用是 。‎ ‎(5)若用下图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是a. ；b. 。‎ 答案　(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定 ‎(2)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　(球形)干燥管 ‎(3)除去氧气(及氮氧化物)　除去水蒸气　不能，对调后无法除去水蒸气 ‎(4)B装置为安全瓶，可以防止倒吸 ‎(5)平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中 起安全瓶的作用，防止c中的液体倒吸进入反应器中 ‎9.原因、理由类规范语言表述 ‎[答题模板]‎ ‎“有理”——化学原理，“有据”——事实依据,可采取以下两种方式：‎ (1)“正说”——“直接原因＋根本目的”‎ (2)“反说”——“如果……，就……”‎ ‎[应用举例]‎ ‎(1)[2014·北京理综，26(4)]电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ，说明理由： 。‎ ‎(2)[2014·福建理综，23(3)②]工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：‎ NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 。‎ ‎(3)[2014·天津理综，7(3)]已知：‎ 化合物 MgO Al2O3‎ MgCl2‎ AlCl3‎ 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃‎ ‎2 800‎ ‎2 050‎ ‎714‎ ‎191‎ 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。‎ ‎(4)TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：‎ ‎“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是 。‎ ‎(5)向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因： 。‎ ‎②解释图像中Va时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是 。‎ 答案　(1)NH3　根据反应：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，电解产生的HNO3多 ‎(2)复分解反应　室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 ‎(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 ‎(4)TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应而损失 ‎(5)①亚硫酸钠溶液中SO水解，使溶液呈碱性 ‎②由于发生反应：2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋，H＋浓度逐渐增大 当铜离子完全反应后，再加入Na2SO3溶液则消耗溶液中的H＋，又使H＋浓度逐渐减小 ‎10.理论型简答题规范语言表述 ‎[答题策略]　理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。‎ ‎[答题模板]‎ ‎……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论) ‎[应用举例]‎ ‎(1)(2014·上海，31)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。‎ ‎(2)已知汽缸中生成NO的反应为 N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH>0‎ 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ‎ 。‎ ‎(3)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因： ‎ ‎ 。‎ ‎(4)在一定条件下，以钛硅沸石作催化剂发生如下反应：‎ ‎2NOx＋2xCO2xCO2＋N2　ΔH<0‎ 氮氧化物的转化率与温度的关系曲线如图所示。氮氧化物在温度高于710 K后，随温度的升高，转化率降低的原因可能是 ；在温度低于710 K时，单位时间内氮氧化物的转化率随着温度升高而增大的原因是 。‎ ‎(5)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是 ‎ ‎ (用沉淀溶解平衡原理解释)。‎ ‎(6)某二元酸H2X的电离方程式是H2X===H＋＋HX－，HX－X2－＋H＋。回答下列问题：‎ ‎①KHX溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。‎ ‎②若0.1 mol·L－1KHX溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度 (填“<”、“>”或“＝”)0.11 mol·L－1，理由是 。‎ 答案　(1)H2S饱和溶液中S2－浓度小，滴加一定量的氨水使混合溶液的碱性增强，使得H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－的电离平衡正向移动，使S2－浓度增大，与Zn2＋产生ZnS沉淀。‎ ‎(2)温度升高，反应速率加快，平衡正向移动 ‎(3)CaC2O4(s)C2O(aq)＋Ca2＋(aq)，多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融 ‎(4)由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NOx转化率降低　710 K之前反应未达到平衡，反应向右进行，升高温度，速率加快，NOx转化率增大 ‎(5)对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动 ‎(6)①酸性　②<　由于H2X的第二步电离存在电离平衡，第一步电离产生的H＋对HX－的电离起抑制作用