2018-2019学年宁夏石嘴山市第三中学高一下学期期末考试化学试题

2018-2019学年宁夏石嘴山市第三中学高一下学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年宁夏石嘴山市第三中学高一下学期期末考试化学试题 ‎ 第I卷 （选择题，共51分）‎ 一、单项选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)‎ ‎1.下列化学用语表示正确的是 (　　)‎ ‎①甲基的电子式： ②乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎③蔗糖的分子式：C12H22O11 ④苯分子的比例模型：‎ A．①②③　　B．③④ C．②③④　　　 D．④‎ ‎2.下列关于有机物的说法错误的是 (　　)‎ A. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应 B.石油和煤的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D. D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 ‎3.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 (　　)‎ A．14C与16O具有相同的中子数 B．Sn与Pb具有相同的最外层电子数 C．NH与OH－具有相同的质子数和电子数 D．Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比 ‎4.某有机物的结构简式为CH2CH—COOH,该有机物不可能发生的化学反应是 (　　)‎ A.酯化反应 B.水解反应 C.加成反应 D.氧化反应 ‎5.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是 （ ）‎ A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2 C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3‎ ‎6．化学能可与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是 (　　)‎ A．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 B．图Ⅱ所示的反应为吸热反应 C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 D．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 ‎7.根据反应:2Ag++CuCu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是(　　) ‎ A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液 C.电子从铜电极经外电路流向X电极 ‎ D.X极上的电极反应式为:Ag++e-Ag ‎8．下列有关物质性质的比较正确的是 (　　)‎ ‎①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ‎②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ‎③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2‎ ‎④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ‎⑤还原性：S2－>Se2－ ⑥酸性：HNO3>H3PO4‎ A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥‎ ‎9．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是 (　　)‎ A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b C．元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 ‎10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )‎ ‎①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 ‎ A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤‎ ‎11.下列实验方案合理的是 (　　)‎ A.制取少量CO2,可随开随制,随关随停 B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C.可制得Fe(OH)2,并观察其颜色 D. 干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气 ‎12.对于a、b、c、d四块金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀硫酸中,电子由a流向b;c、d用导线相连浸泡在稀硫酸中,d上产生大量气泡;a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4溶液中时,c上附着一层红色物质;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b的单质。这四种金属的活动顺序由大到小为 (　　)‎ A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a ‎13. 100 mL 2 mol·L-1 H2SO4与过量Zn粉反应,在一定温度下,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是 (　　)‎ A.加入碳酸钠固体 B.改用18 mol·L-1的浓H2SO4‎ C.滴入少量硫酸铜溶液 D.加入硝酸钾溶液 ‎14.在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已达到平衡的是 (　　)‎ ‎① 混合气体的压强　② 混合气体的密度　‎ ‎③ 混合气体的总质量　④ 气体的总物质的量 ‎ A.① ④ B.② ③ C.① ② ③ D.① ② ‎ ‎15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 (　　)‎ A.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 B.点c处反应达到平衡 C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.点a的正反应速率比点b的大 ‎16.下列除杂方案错误的是 (　　)‎ 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 苯 乙酸 NaOH溶液 分液 B Cl2(g)‎ HCl(g)‎ 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 C NH4Cl(aq)‎ Fe3＋(aq)‎ NaOH溶液 过滤 D 乙烷 乙烯 溴水 洗气 ‎17．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中N2的物质的量是 (　　)‎ A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 二.非选择题（69分）‎ ‎18.(10分)下面是你熟悉的物质: O2　CO2　NaBr　H2SO4　Na2CO3　K2S　NaHSO4‎ ‎(1)这些物质中,只含共价键的是　　　 ;只含离子键的是　　　 ;既含共价键又含离子键的是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)将NaHSO4溶于水,破坏了其中的　　 键,写出其在水溶液中的电离方程式:　　 ‎ ‎19.(7分).请利用反应Cu+2Ag+2Ag+Cu2+或 H++OH- H2O设计一个化学电池,回答下列问题:‎ ‎(1)该电池的负极材料是　　　,正极材料是　 ,电解质溶液是　　　　　　。 ‎ ‎(2)在外电路中,电流方向是从　　　　极到　　　　极。 ‎ ‎(3)正极的产物为　　　　,负极上出现的现象是　　　　　　　。 ‎ ‎20.(8分)已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：‎ ‎(1)D在元素周期表中的位置为________________。‎ ‎(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。‎ ‎(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______ 。‎ ‎(5)C的单质＋丙―→乙＋丁的化学方程式为_______________。‎ ‎21.(13分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图T2-2所示:‎ 图T2-2‎ ‎(1)A的结构式为　　　　　。B中官能团的名称为　 、。 ‎ ‎(2)写出反应的化学方程式。‎ ‎①　　　　　　　　　　　　　 ,反应类型:　　　　　　。 ‎ ‎②　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应类型:　　　　　　。 ‎ ‎（3）写出D与金属钠反应的化学方程式　　　　　　　　　 ‎ ‎(4)实验室怎样区分B和D?　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5).含B的体积分数为75%的水溶液可以作　 。 ‎ ‎22.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其低价氧化物能发生氧化还原反应．请写出： ‎ ‎（1）A元素的最高价氧化物的电子式 ______________ ． ‎ ‎（2）B元素的原子结构示意图 _________________ ． ‎ ‎（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物与水反应的化学方程式_____________ ． ‎ ‎（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 _____________ ． ‎ ‎（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 ___________ ． ‎ ‎（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 ______ ‎ ‎（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______ （填选项序号）． ‎ ‎ a．常温下D的单质和E的单质状态不同    ‎ ‎ b．E的氢化物比D的氢化物稳定 ‎ ‎ c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 ‎ d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 ‎ e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．‎ ‎23.（19分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．‎ Ⅰ．（12分）甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。‎ ‎（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭_______，将导管伸入烧杯液面以下，再_____，如果C中______，则说明_____________________‎ ‎（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________溶液，B中加________溶液，C中加________溶液，将观察到C中__________的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由____________________。‎ ‎（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量　　 （选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是__________ ．‎ Ⅱ．（7分）丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．‎ ‎（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式______________________________‎ ‎（2）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________‎ ‎（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗_______，（填“合理”或“不合理”）理由是___________ ．‎ ‎2018--2019高一第二学期化学期末试题试题 ‎ 命题人 ‎ 第I卷 （选择题，共51分）‎ 一、单项选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)‎ ‎1.下列化学用语表示正确的是 (　　)‎ ‎①甲基的电子式： ②乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎③蔗糖的分子式：C12H22O11 ④苯分子的比例模型：‎ A．①②③　　B．③④ C．②③④　　　 D．④‎ ‎2.下列关于有机物的说法错误的是 (　　)‎ A. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应 B.石油和煤的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D. D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 ‎3.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 (　　)‎ A．14C与16O具有相同的中子数 B．Sn与Pb具有相同的最外层电子数 C．NH与OH－具有相同的质子数和电子数 D．Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比 ‎4.某有机物的结构简式为CH2CH—COOH,该有机物不可能发生的化学反应是 (　　)‎ A.酯化反应 B.水解反应 C.加成反应 D.氧化反应 ‎5.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是 （ ）‎ A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2 C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3‎ ‎6．化学能可与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 (　　)‎ A．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 B．图Ⅱ所示的反应为吸热反应 C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 D．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 ‎7.根据反应:2Ag++CuCu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是(　　) ‎ A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液 C.电子从铜电极经外电路流向X电极 ‎ D.X极上的电极反应式为:Ag++e-Ag ‎8．下列有关物质性质的比较正确的是 (　　)‎ ‎①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ‎②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ‎③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2‎ ‎④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ‎⑤还原性：S2－>Se2－ ⑥酸性：HNO3>H3PO4‎ A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥‎ ‎9．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是 (　　)‎ A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b C．元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 ‎10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )‎ ‎①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 ‎ A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤‎ ‎11.下列实验方案合理的是 (　　)‎ A.制取少量CO2,可随开随制,随关随停 B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C.可制得Fe(OH)2,并观察其颜色 D. 干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气 ‎12.对于a、b、c、d四块金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀硫酸中,电子由a流向b;c、d用导线相连浸泡在稀硫酸中,d上产生大量气泡;a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4溶液中时,c上附着一层红色物质;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b的单质。这四种金属的活动顺序由大到小为 (　　)‎ A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a ‎13. 100 mL 2 mol·L-1 H2SO4与过量Zn粉反应,在一定温度下,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是 (　　)‎ A.加入碳酸钠固体 B.改用18 mol·L-1的浓H2SO4‎ C.滴入少量硫酸铜溶液 D.加入硝酸钾溶液 ‎14.在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已达到平衡的是 (　　)‎ ‎① 混合气体的压强　② 混合气体的密度　‎ ‎③ 混合气体的总质量　④ 气体的总物质的量 ‎ A.① ④ B.② ③ C.① ② ③ D.① ② ‎ ‎15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 (　　)‎ A.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小点 B.点c处反应达到平衡 C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.点a的正反应速率比点b的大 ‎16.下列除杂方案错误的是 (　　)‎ 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 苯 乙酸 NaOH溶液 分液 B Cl2(g)‎ HCl(g)‎ 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 C NH4Cl(aq)‎ Fe3＋(aq)‎ NaOH溶液 过滤 D 乙烷 乙烯 溴水 洗气 ‎17．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中N2的物质的量是 (　　)‎ A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 二.非选择题（69分）‎ ‎18.(10分)下面是你熟悉的物质: O2　CO2　NaBr　H2SO4　Na2CO3　K2S　NaHSO4‎ ‎(1)这些物质中,只含共价键的是　　　 ;只含离子键的是　　　 ;既含共价键又含离子键的是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)将NaHSO4溶于水,破坏了其中的　　 键,写出其在水溶液中的电离方程式:　　 ‎ ‎18. 每空2分 ‎ (1)O2、CO2、H2SO4　 NaBr、K2S 　Na2CO3、NaHSO4‎ ‎(2)离子键和共价键　NaHSO4Na++ H+ + SO42—‎ ‎19.(7分).请利用反应Cu+2Ag+2Ag+Cu2+或 H++OH- H2O设计一个化学电池,回答下列问题:‎ ‎(1)该电池的负极材料是　　　,正极材料是　 ,电解质溶液是　　　　　　。 ‎ ‎(2)在外电路中,电流方向是从　　　　极到　　　　极。 ‎ ‎(3)正极的产物为　　　　,负极上出现的现象是　　　　　　　。 ‎ ‎19..每空1分 (1)Cu　石墨(或Ag)　AgNO3溶液　(2)正　负 ‎(3)Ag　电极溶解 ‎20.(8分)已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：‎ ‎(1)D在元素周期表中的位置为________________。‎ ‎(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。‎ ‎(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______ 。‎ ‎(5)C的单质＋丙―→乙＋丁的化学方程式为_______________。‎ 答案：(1)第2周期ⅤA族 （1分）　(2)N＞O＞F　（1分）‎ ‎(3)2NO＋O2===2NO2　（1分） (4) 10　（1分）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色　（2分）(5)5O2＋4NH36H2O＋4NO（2分）‎ ‎21.(13分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图T2-2所示:‎ 图T2-2‎ ‎(1)A的结构式为　　　　　。B中官能团的名称为　 、。 ‎ ‎(2)写出反应的化学方程式。‎ ‎①　　　　　　　　　　　　　 ,反应类型:　　　　　　。 ‎ ‎②　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应类型:　　　　　　。 ‎ ‎（3）写出D与金属钠反应的化学方程式　　　　　　　　　 ‎ ‎(4)实验室怎样区分B和D?　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5).含B的体积分数为75%的水溶液可以作　 。 ‎ ‎21.(1)　羟基 (2分)‎ ‎(2).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　(2分)氧化反应(1分)‎ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O　(2分)酯化反应(或取代反应) (1分)‎ ‎（3）.2CH3COOH+2Na2CH3COO Na+ H2↑　(2分)‎ ‎(4).分别取待测液于试管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液变红,则所取待测液为乙酸,另一种为乙醇(或其他合理方法) (2分)‎ ‎ (5). 消毒剂（或医用酒精）(1分)‎ ‎22.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其低价氧化物能发生氧化还原反应．请写出： ‎ ‎（1）A元素的最高价氧化物的电子式 ______________ ． ‎ ‎（2）B元素的原子结构示意图 _________________ ． ‎ ‎（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物与水反应的化学方程式_____________ ． ‎ ‎（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 _____________ ． ‎ ‎（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 ___________ ． ‎ ‎（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______ （填选项序号）． ‎ ‎ a．常温下D的单质和E的单质状态不同    ‎ ‎ b．E的氢化物比D的氢化物稳定 ‎ ‎ c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 ‎ d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 ‎ e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．‎ ‎22.‎ ‎(1) （2分） (2) 氧元素 （1分） (3)过氧化钠与水反应 （2分）‎ ‎(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （2分）‎ ‎(5) （2分）‎ ‎(6)Cl （1分） bd（2分）‎ ‎23.（19分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．‎ Ⅰ．（12分）甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。‎ ‎（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭_______，将导管伸入烧杯液面以下，再_____，如果C中______，则说明_____________________‎ ‎（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________溶液，B中加________溶液，C中加________溶液，将观察到C中__________的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由____________________。‎ ‎（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量　　 （选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是__________ ．‎ Ⅱ．（7分）丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．‎ ‎（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式______________________________‎ ‎（2）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________‎ ‎（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗_______，（填“合理”或“不合理”）理由是___________ ．‎ ‎23.‎ Ⅰ．(1)分液漏斗活塞 （1分） 微热圆底烧瓶 （1分） 有气泡产生，冷却至室温有一段液柱 （1分） 气密性良好 （1分） ‎ ‎(2)HNO3 （1分） Na2CO3 （1分） Na2SiO3 （1分） 白色浑浊 （1分） 挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应 （1分）‎ ‎(3)D （1分） SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- （2分）‎ Ⅱ．(1)2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2分） (2)橙黄色（1分） NaCl和KCl （2分） (3)不合理 （1分） 有多余的氯气，不能验证Br2和I2的氧化性强弱（1分）‎