2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高二下学期开学考试化学试题 Word版

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大庆实验中学2018-2019学年度下学期开学考试 高二化学试题 说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65‎ 第Ⅰ卷 选择题（共42 分）‎ 一、 单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）‎ A. 油脂、多糖、蛋白质都是高分子化合物 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生改变 D. 汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 ‎2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列描述正确的是（ ） A. 2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 室温下，pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C. ‎50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA 3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。W− 的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 ( )‎ A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可做水的消毒剂 ‎4.对于反应AsO33—(aq) +I2(aq)+2OH—(aq) AsO43-(aq) +2I—(aq)+ H2O(l)，下列不能说明达到平衡状态的标志是（ ）‎ A．溶液的pH不再变化 B．v(I—)=2v(AsO33—)‎ C．c( AsO43—)/c(AsO33—)不再变化 D. 溶液颜色不再改变 ‎5. 下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A SO2通入溴水中 溴水褪色 SO2有漂白性 B 为探究浓度对速率的影响，用30mL0.1mol/L H2C2O4分别与20mL 0.01mol/L、20mL 0.02mol/L的KMnO4溶液反应，观察褪色时间 ‎0.02 mol/L 的KMnO4溶液先褪色 其他条件不变时，浓度大反应速率快 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 原溶液中含有NH4+‎ D 将 NaAlO2与NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀并放出气泡 AlO + HCO + H2O = Al(OH)3↓ + CO2↑‎ 6. 室温下，以下说法正确的是（ ）‎ A．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合：‎ c(Na＋)= c(Cl—)＞c(H+)＞c(CH3COO－)‎ B. pH相等的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3三种溶液: c(Na2CO3)＞c(NaHCO3)＞c(CH3COONa)‎ C．Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋) = 3c(CO32—) + 3c(HCO3—) + 3c(H2CO3)‎ D．0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：‎ c(Na＋)+ c(H＋) = 2c(C2O42－) + c(HC2O4－) + c(OH－)‎ 7. 分子式为C4H7Cl的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构)（ ）‎ A．9种　　 　　B．8种 C．7种 D．4种 8. 关于下列装置说法正确的是（ ）‎ A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4‎ B．装置②中滴入酚酞，a极附近变红 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中发生吸氧腐蚀 ‎9. 下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始，放出H2的速率最大的是（ ）‎ 编号 金属（粉末）均0.1mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg ‎3mol/L HCl溶液 10 mL ‎60℃‎ B Mg ‎3mol/L H2SO4溶液10 mL ‎60℃‎ C Fe ‎3mol/L HCl溶液 100 mL ‎60℃‎ D Mg ‎6mol/L HNO3溶液10 mL ‎60℃‎ ‎10.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A． a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变为c点 C. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变为b D．b点有BaSO4沉淀生成 ‎11. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100 kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1‎ B．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的汽化热为40.69 kJ·mol-1，则 H2O(g) H2O(l)   ΔH＝ ＋40.69 kJ·mol -1‎ C．二氧化硅是光导纤维的主要成分，利用了它的半导体性质 D. 实验室可利用如图装置制备氨气 12. 下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A. 　系统命名法命名为3乙基1丁烯 B． 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 A． 乙烯CH2===CH2、苯、环己烷都属于脂肪烃 B． 有机物HO—CH2—CH===CH—COOH，在一定条件下可以发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应 二、不定项选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每小题3分，共18分）‎ 13. 氯气在水溶液的存在形态如下图所示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 向品红溶液中滴加氯水，红色褪去，说明氯水具有漂白性，加热后，仍无色。‎ B. 常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1‎ C. 已知H2CO3的K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11,向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl2＋2HCO===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O D. 用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时强 ‎14. 将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 （ ） ‎ A． 平衡常数减小 B. CO2压强不变 ‎ C．新平衡的v’(逆)=原平衡v(逆) D．CaCO3量不变 ‎ ‎15. Fe3+和I-在水溶液中的可逆反应如下：2I-+2Fe3+2Fe2++I2（aq），下列判断正确的是（ ）‎ A.该反应的平衡常数表达式是 ‎ B.该可逆反应只能在酸性条件下存在 C.加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅 D.加入硝酸银，平衡右移，溶液黄色变浅 ‎16. 已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH= —566 kJ/mol ‎②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)     ΔH= —226 kJ/mol ‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）‎ A. CO的燃烧热为283 kJ B. 反应②一定能自发进行 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)       ΔH ＞ —452 kJ/mol D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ 17. NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水可得到Na2S2O5。利用如图装置可制得Na2S2O5，其中SO2碱吸收液主要成分是NaHSO3和Na2SO3，下列说法错误的是（ ）‎ A. b室电极反应方程式为2H2O＋2e—===H2↑＋2OH—‎ B. 电解后，b室的NaHSO3溶液浓度增加 C. 结晶脱水过程方程式可表示为2NaHSO3 = Na2S2O5 + H2O D. 阳极室得到1 mol 气体同时，1mol Na+透过阳离子交换膜向b室移动 18. 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，已知：2MnO4— + 5HSO3—+ H+ = 2Mn2++ 5SO42—+3H2O，下列说法正确的是（ ） A. 用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中 B. 当滴入最后一滴高锰酸钾后，溶液紫红色褪去，且半分钟内颜色不再改变 C．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，将导致测定结果偏低 D. 滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是0.2000mol/L 第Ⅱ卷 非选择题（共58分）‎ 19. ‎（16分） 高铁酸钾K2FeO4具有广泛的用途，已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性或中性溶液中快速产生O2，④FeO42— 易被H2还原。‎ Ⅰ 实验室制备高铁酸钾，如图所示，完成下面问题。‎ ‎（1）装置A中为Cl2的发生装置，该反应的离子方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）装置B的作用是 。 ‎ ‎（3）反应结束后，C中可得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O和 （化学方程式） 。 ‎ （4） 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液。取少量此溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。说明在此环境下，氧化性Cl2 K2FeO4 ，‎ 说明 影响物质的氧化性的强弱。‎ （5） 向C中紫色溶液中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色，说明反应后的溶液中含有 离子，但是该离子的产生不一定是K2FeO4氧化Cl—产生的，还可能是 （用离子方程式表示）。‎ Ⅱ 电解法也可制取K2FeO4，常用的制备方法是间接法，先用NaOH作为电解液，生成Na2FeO4，再加入KOH转化为K2FeO4。同时获得氢气，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。‎ （6） 电解一段时间后，c（OH−）降低的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）。 （7）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是 。‎ ‎（8）向Na2FeO4中再加入KOH溶液，可以转化为K2FeO4的原因是 。 ‎ 20. ‎（14 分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O和金属锌的工艺流程如下：‎ 有关数据如下表所示：‎ 化合物 Zn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Cd(OH)2‎ Ksp近似值 ‎10—17‎ ‎10—17‎ ‎10—39‎ ‎10—14‎ （1） 焙烧过程的主要方程式是 。 ‎ （2） 滤渣1的主要成分是 。‎ （3） 氧化除杂目的是除铁，试剂1的作用是调节pH，最合适选择下列哪种试剂 ； a．CO2 b．稀硫酸 c．NH3 d．氢氧化钠 e．ZnO 调节至pH为 时（保留小数点后一位），铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10—5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；若不通入氧气，其后果是 。‎ ‎（4）置换法除Cd2+所用试剂2是            。‎ ‎（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： ‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g ‎41.8‎ ‎54.1‎ ‎70.4‎ ‎74.8‎ ‎67.2‎ ‎60.5‎ 从除杂后的硫酸锌溶液中获得ZnSO4•7H2O晶体的实验操作          、‎ ‎       、过滤、干燥。‎ ‎（6）电解法制备金属锌，阴极产生金属锌，沉积锌后电解液可返回 工序继续使用。‎ ‎（14分）我国天然气储存量丰富，可用于合成水煤气，反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）已知温度、压强和水碳比对甲烷平衡含量[ (CH4)]的影响如图： ‎ （1） 工业上选择高温条件，理由是 。 ‎ （2） 已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应，6min达到平衡，此时CH4的转化率为80%，则0-6min H2的平均反应速率为v(H2)= 。假设反应开始时容器内气体总压强为p0，则平衡时气体的总压强p = （结果用p0的代数式表示）‎ （3） 在恒压下，平衡时CH4的体积分数与Z（水碳比）和T(温度)的关系如图所示，图中三条线Z的大小关系为 （填a、b与3的大小关系）。温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4) （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ （4） 为了提高甲烷的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 。‎ ‎（5）在700℃时，反应达到平衡后再向其中加入1.0 mol CH4、1.0 mol H2O、1.0 mol CO和1.0 mol H2 ，此时的v正 v逆 （填“>”“<”或“=”），理由是 。‎ 20. ‎（14分）以乙烯为原料合成酯类物质F过程如图所示：‎ （1） 乙烯的电子式是 ，B所含官能团名称 。‎ （2） 已知甲苯和Cl2光照条件下反应时，是侧链上甲基的氢原子被取代，则C的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为 。‎ ‎（3）已知C→D的过程发生取代反应，氯原子被羟基取代；写出D→E的化学反应方程式 。 ‎ （1） B+D→F的化学反应方程式 。该反应类型为 。‎ （2） 请写出C的所有含有苯环的同分异构体的结构简式： 。 ‎ 大庆实验中学2018-2019学年度下学期开学考试 高二化学试题答案 一、单项选择题（每题2分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ A A D B C A ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B B B D A D ‎ ‎ 二、不定项选择题（每题3分，少选1分，多选0分）‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ AB BC BC C BD AD ‎ ‎ 三、填空题 19. ‎（16分） Ⅰ （1）2MnO4 - + 16H+ + 10Cl— 2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O（2分） ‎ （2） 除去氯气中的氯化氢（1分）‎ （3） ‎3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O（2分）‎ ‎（4）<（1分） 溶液的酸碱性不同（2分）‎ ‎（5）Fe3+（1分） 4FeO42− + 20 H + 4Fe3+ + 3O2↑ + 10H2O（2分） Ⅱ （6）阳极室（1分） （7）防止Na2FeO4与H2反应使产率降低（2分）‎ ‎（8）K2FeO4在KOH溶液中的溶解度小（2分）‎ 20. ‎（14分） （1）2ZnS+3O22ZnO+2SO2（2分）‎ ‎（2）SiO2 、PbSO4（2分，各1分）‎ ‎（3）e （1分） 2.7（2分） 无法除去杂质Fe2+ （1分） ‎ ‎（4）Zn（1分）‎ ‎（5）60℃条件下蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（1分）‎ ‎（6）酸浸（2分）‎ 21. ‎（14分）‎ ‎ （1）其他条件不变，升高温度、反应速率快；升高温度， (CH4)减小，平衡正向移动，产率高（2分）‎ ‎（2）0.2 mol/（L`min）（2分） 1.8p0 （2分）‎ ‎（3）b>3>a （2分） 增大（1分） ‎ （2） 增加水碳比（增加水蒸气的投料）（2分）‎ （3） ‎>（2分） Qc

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