高考化学第一轮复习课时知能训练4

高考化学第一轮复习课时知能训练4

一、选择题 1．2009 年 11 月甲型 H1N1 流感在我国流行蔓延，许多学校及公共场合都注意环境消毒，以 防止流感病毒的传播。以下消毒药品属于弱电解质的是( ) A．84 消毒液 B．高锰酸钾 C．酒精 D．醋酸 2．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各 组反应，符合该图的是( ) A．Ba(OH)2 溶液中滴加稀 H2SO4 B．NaOH 溶液中滴加稀 HCl C．CH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液 D．Cu(OH)2 悬浊液中滴加 HNO3 溶液 3．(原创题)下列电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4(熔融)===Na＋＋H＋＋SO2－ 4 B．NaHCO3  Na＋＋HCO－ 3 C．H3PO43H＋＋PO3－ 4 D．Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 4．下列离子方程式正确的是( ) A．(2010·天津)用 FeCl3 溶液腐蚀铜线电路：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．(2010·全国Ⅰ)将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．(2009·宁夏)向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO D．(2010·天津)用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO－ 4 ＋ 6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) ①CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤ 6．(原创题)下列反应的离子方程式与反应物的量无关的是( ) A．Na2CO3 溶液与盐酸反应 B．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应 C．FeI2 溶液与 Cl2 反应 D．NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应 7．下列在限定条件下的溶液中的各组离子，能够大量共存的是( ) A．pH＝3 的溶液：Na＋、Cl－、Fe2＋、ClO－ B．与 Al 反应能产生氢气的溶液：K＋、SO2－ 4 、CO2－ 3 、NH＋ 4 C．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－ 4 、Al3＋ D．水电离出的 H＋浓度为 1×10－12mol·L－1 的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ 8．(2010·济宁模拟)有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl－完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。 据此得知原混合溶液中的 c(Na＋)/mol·L－1 为( ) A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a 9．(2011·潍坊模拟)某无色溶液中可能含有 H＋、Na＋、NH＋ 4 、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－ 4 、CO2－ 3 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是( ) A．原溶液中含有的阳离子是 H＋、NH＋ 4 、Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中一定含有 SO2－ 4 和 Na＋ C．原溶液中含有的 Fe3＋和 Al3＋的物质的量之比为 1∶1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4 10．(2010·福建高考)下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A．在 pH＝12 的溶液中，K＋、Cl－、HCO－ 3 、Na＋可以大量共存 B．在 pH＝0 的溶液中，Na＋、NO－ 3 、SO2－ 3 、K＋可以大量共存 C．由 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 溶液的 pH＝10，可推知 BOH 溶液中存在 BOH===B＋＋OH－ D．由 0.1 mol·L－1 一元酸 HA 溶液的 pH＝3，可推知 NaA 溶液中存在 A－＋H2O HA＋OH－ 二、非选择题 11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关 系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图 为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系， 则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_________________。 (2)将 NaBr 溶液加入 AgCl 沉淀中，产生 AgBr 浅黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl 与 AgBr 相比较，溶解度较大的是________(填化学式)。 (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中 用相应的“离子方程式”否定这些观点。 反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl 、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2 错误观点 “否定的”离子方程式 ① 所有的离子方程式均可以表示一类反应 ② 所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O ③ 所有离子反应的反应物均是电解质 12．(2010·南京模拟)如图在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排 出的废液里，分别含有 Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl 中的一种，某中学环保小组，对河水进行 监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色浑浊；③丙处河水由浑变清；④丁处产 生气泡，河水仍清。 请回答： (1)甲、丙两厂排放的废液里含有的污染物分别是：________和________； (2)丙处河水由浑变清的反应离子方程式是：____________________________________； (3)丁处河水产生气泡的离子方程式是：____________________________________。 13．(2011·临沂检测)A、B、C、D、E 五种可溶性化合物，分别由阳离子 Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、 Na＋、Ag＋和阴离子 NO－ 3 、OH－、SO2－ 4 、Cl－、CO2－ 3 中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验： (已知 AgOH＋2NH3·H 2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O) ①A 和 E 的溶液显碱性，0.1 mol/L A 溶液的 pH 小于 13；②在 B 的溶液中逐滴加入氨水有白 色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在 C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在 D 的溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液，没有沉淀。根据上述实验现象，回答下列问题： (1)写出实验②、③中反应的离子方程式②________________；③________________。 (2)写出下列三种化合物的化学式 A________、B________、E________。 14．有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋ 4 、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、CO2－ 3 、 SO2－ 4 ，现各取 100 mL 溶液三份进行实验。 (1)向第一份加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生； (2)向第二份加入足量 NaOH 溶液后加热，收集气体 0.896 L(标准状况)； (3)向第三份加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余 2.33 g。 试回答下列问题： (1)肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________。 (2) 可 能 存 在 的 离 子 是 ________， 为 确 定 该 离 子 是 否 存 在 ， 可 取 少 许 原 试 液 ， 然 后 ____________(填实验操作)。 (3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。 答案及解析 1．【解析】 本题考查电解质、非电解质、强(弱)电解质的判断。84 消毒液是混合物，高锰 酸钾是盐类，属于强电解质，酒精是非电解质，醋酸是弱电解质。【答案】 D 2．【解析】 A 项，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 当向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀 H2SO4 时，最初 Ba(OH)2 导电；恰好完全反应时生成 BaSO4 沉淀和水，导电能力减弱，此时液体几乎不 导电，继续滴加 H2SO4，H2SO4 会导电；B 项，反应生成 NaCl，导电能力变化不大；C、D 两项 中开始溶液中因由弱电解质生成强电解质而使导电能力增强，只有 A 正确。【答案】 A 3．【解析】 本题考查常见物质的电离方程式，A 项在熔融条件下 HSO－ 4 不能电离；B 项 NaHCO3 为强电解质，完全电离用 “===”号；C 项 H3PO4 为弱酸，应分步电离。【答案】 D 4．【解析】 本题考查离子方程式的正误判断。A 项正确；B 项 Fe3O4 与 H＋反应还生成 Fe2 ＋，B 错误；C 项过量 CO2 不能生成 CaCO3，应生成 Ca(HCO3)2，C 错误；D 项高锰酸钾不能用浓 盐酸酸化，二者能发生氧化还原反应。【答案】 A 5．【解析】②可表示 Ba(OH)2 与 H2SO4 以及 Ba(OH)2 与过量 NaHSO4 溶液的反应。【答案】 D 6．【解析】 本题主要考查与量有关的离子反应。【答案】 B 7．【解析】 pH＝3 的溶液为酸性溶液，Fe2＋和 ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存：2Fe2 ＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，A 错；与 Al 反应能产生氢气的溶液既可能是酸性溶液也可 能是碱性溶液，而 CO2－ 3 在酸性溶液中不能大量存在，NH＋ 4 在碱性溶液中不能大量存在，B 错；使 酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，Al3＋不能大量存在，C 错。【答案】 D 8．【解析】 反应中消耗 x mol H2SO4，则溶液中的 Ba2＋为 x mol，反应中消耗 y mol AgNO3， 则溶液中的 Cl－的物质的量为 y mol，根据溶液中的电荷守恒关系：n(Na＋)＋2n(Ba2＋)＝n(Cl－), 所 以 n(Na＋)＝(y－2x)mol，则 c(Na＋)＝y－2x a 2 mol/L，即2y－4x a mol/L。【答案】 D 9．【解析】 无色溶液说明不含 Fe3＋，C 项错误；从图象开始无沉淀，说明溶液中含 H＋， 中间无沉淀增加，说明含有 NH＋ 4 ，沉淀又溶解但没有溶解完全，说明含 Mg2＋、Al3＋，A 项正确； Na＋可能存在，B 项错误；最后溶液中除含有 Na2SO4 外还含有 NaAlO2，D 项错误。【答案】 A 10．【解析】 pH＝12 的溶液为强碱性溶液，HCO－ 3 不能在碱性溶液中大量共存(HCO－ 3 ＋OH －===CO2－ 3 ＋H2O)，A 项错误；pH＝0 的溶液为强酸性溶液，SO2－ 3 在酸性溶液中与 H＋反应，且其 与 NO－ 3 不能在酸性溶液中大量共存(发生反应：3SO2－ 3 ＋2H＋＋2NO－ 3 ===3SO2－ 4 ＋2NO↑＋H2O)，B 错误；0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 溶液的 pH＝10，则 c(OH－)＝10－4mol·L－1，说明 BOH 没有全部电 离，溶液中存在电离平衡：BOH  B＋＋OH－，C 项错误；0.1 mol·L－1 一元酸 HA 溶液的 pH＝3， 则 c(H＋)＝10－3mol·L－1，说明 HA 为弱酸，则 NaA 为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：A－ ＋H2O  HA＋OH－，D 项正确。【答案】 D 11．【解析】 本题综合考查离子反应的范围、条件和特例等。(1)置换反应一定属于氧化还 原反应，离子反应可以是氧化还原反应也可以不是氧化还原反应，氧化还原反应可以是离子反应 也可以不是离子反应。 (2)离子反应条件的本质是某离子浓度减小。 (3)①离子方程式可表示一类反应也可只表示一个反应；②弱酸、弱碱参与的反应就不能用 H ＋和 OH－表示反应离子或有沉淀生成；③离子反应表示的是有离子参加或生成的反应，反应物不 一定均是电解质。 【答案】 (1)C、A、B(2)AgCl(3) ①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②2H＋＋SO2－ 4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ③Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2 或 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2 等 12．【解析】 乙处生成 Fe(OH)3，丙处 Fe(OH)3 溶解，故甲、乙、丙、丁四厂排出的污染物 分别是 Ca(OH)2、FeCl3、HCl、Na2CO3。 【答案】 (1)Ca(OH)2 HCl (2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (3)CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O 13．【解析】 A、E 的溶液呈碱性，说明 A、E 一种为强碱(氢氧化钡或氢氧化钠)，另一种 为碳酸盐，结合阳离子看，该可溶性碳酸盐一定为 Na2CO3，则碱必为 Ba(OH)2，结合 0.1 mol/L 的 A 溶液的 pH 小于 13 推知：A 为 Na2CO3、E 为 Ba(OH)2；结合②叙述的实验现象推知 B 为可 溶性银盐溶液，结合阴离子性质可知 B 为 AgNO3；C 中加入铁粉 ，溶液质量增加，说明 C 溶 液中含有的阳离子为 Fe3＋，D 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液无沉淀，说明 D 溶液中含有的阴离 子一定不是 SO2－ 4 ，从而可以推知 C 为 Fe2(SO4)3；D 为 AlCl3。 【答案】 (1)②Ag＋＋NH3·H 2O===AgOH↓＋NH＋ 4 AgOH＋2NH3·H 2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O ③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (2)Na2CO3 AgNO3 Ba(OH)2 14．【解析】 由(1)知溶液中可能含 Cl－、CO2－ 3 、SO2－ 4 ，由(2)知溶液中一定含 NH＋ 4 ，且 n(NH＋ 4 ) ＝0.04 mol，由(3)知溶液中一定含 CO2－ 3 、SO2－ 4 ，则一定不含 Mg2＋、Fe3＋(二者与 CO2－ 3 不能大量共 存)，且 n(SO2－ 4 )＝ 2.33 g 233 g·mol－1＝0.01 mol，n(CO2－ 3 )＝6.27－2.33 g 197 g·mol－1 ＝0.02 mol, 所以得出结论：溶 液中一定含有 NH＋ 4 ，浓度为 0.4 mol·L－1，SO2－ 4 浓度为 0.1 mol·L－1，CO2－ 3 浓度为 0.2 mol·L－1，由 电荷守恒知溶液中一定含 K＋，可能含 Cl－，据 c(K＋)＋c(NH＋ 4 )＝2c(CO2－ 3 )＋2c(SO2－ 4 )＋c(Cl－)，c(K ＋)＋0.4 mol·L－1＝2×0.2 mol·L－1＋2×0.1 mol·L－1＋c(Cl－)，c(K＋)＝0.2 mol·L－1＋c(Cl－)≥0.2 mol·L －1。 【答案】 (1)NH＋ 4 、CO2－ 3 、SO2－ 4 、K＋ Mg2＋、Fe3＋ (2)Cl－ 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀证 明有 Cl－存在 (3)c(NH＋ 4 )＝0.4 mol·L－1 c(CO2－ 3 )＝0.2 mol·L－1 c(SO2－ 4 )＝0.1 mol·L－1 c(K＋)≥0.2 mol·L－1