2018-2019学年山西省太原市高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年山西省太原市高一上学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年山西省太原市高一上学期期末考试化学试题 本试卷为闭卷笔答，答题时间 90 分钟，满分 100 分。‎ 选择题　答案 一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有 1 个符合题意的选项，‎ 请将正确选项的序号填入下面答题栏内）‎ ‎1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥 主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是（ ）‎ ‎ A、 生铁 B、铁锈 C、不锈钢 D、铁锰合金 ‎2.下列含 N 的物质中，属于电解质的是（ ）‎ ‎ A、N2 B、NO C、NH3 D、HNO3‎ ‎3.生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是（ ）‎ ‎ A、陶瓷 B、水晶 C、玛瑙 D、沙子 ‎4.下列物质不能用作干燥剂的是（ ）‎ ‎ A、硅胶 B、浓硫酸 C、Fe2O3 D、固体 NaOH ‎5．下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是（ ）‎ ‎ A、钠 B、铜 C、铁 D、氢气 ‎6.下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是（ ）‎ ‎7.下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）‎ ‎ A、铁红——Fe2O3 B、水玻璃——Na2SiO3‎ ‎ C、纯碱——NaOH D、明矾——KAl(SO4)2‎ ‎8.氨水中不存在的粒子是（ ）‎ ‎ A、NH3 B、N3- C、NH4+ D、OH-‎ ‎9.做焰色试验时，用于清洗铂丝的是 ‎ A、盐酸 B、硫酸 C、硝酸 D、碳酸 ‎10．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为 铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于 ‎ A、复分解反应 B、置换反应 C、离子反应 D、氧化还原反应 ‎11.还原铁粉与水蒸气反应的装置如右图所示，下列有关该实验的说法正确的是 ‎ A、反应生成 FeO ‎ B、网罩的主要作用是防风 ‎ C、肥皂液的主要作用是收集生成的 H2‎ ‎ D、湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 ‎12. 在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）‎ ‎13. 下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是（ ）。‎ A 钠保存在煤油中 B 铁罐贮存浓硝酸 C 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中 ‎14.物质 X 既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则 X 不可能是 ‎ A、Al2O3 B、NH4Cl C、NaHCO3 D、Al(OH)3‎ ‎15.实验室用右图所示装置制取 Fe(OH)2,下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A、FeSO4 溶液为黄色 ‎ B、苯的作用是隔离氧气 ‎ C、可将苯换成酒精进行实验 ‎ D、沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色 ‎16.下列有关反应的离子方程式，书写正确的是（ ）‎ ‎ A、硫酸滴在铜片上： Cu+2H+=Cu2++H2↑‎ ‎ B、小苏打与稀盐酸的反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎ C、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： H++OH-=H2O ‎ D、向 AlCl3 溶液中加入过量氨水： Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+‎ ‎17.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（ ）‎ ‎18．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A、30 g NO 中所含原子数为 2 NA ‎ B、11.2 L Cl2 中所含分子数为 0.5 NA ‎ C、1 mol•L-1 Na2CO3溶液中的 Na+数为 2NA ‎ D、56 g Fe 与足量氯气反应，转移的电子数为 2 NA ‎19．将 NaOH 溶液逐滴滴入 Y 的溶液中，生成沉淀的物质的量与 NaOH 溶液体积的关系如 右图所示，则 Y 是（ ）‎ A．AgNO3 　　　B．NaAlO2‎ C．AlCl3 　　　　D．Fe2(SO4)3‎ ‎20． 向 a g Al2O3、 Fe2O3 的混合物中加入 100mL 0.05mol/L 的盐酸中，固体全部溶解，再向 其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+、 Al3+恰好全部转化成沉淀，用去 NaOH 溶液 100mL，则此 NaOH 溶液的浓度为（ ）‎ ‎ A、 0.2mol/L B、 0.1mol/L C、 0.05mol/L D、 无法计算 二、必做题（本大题包括 5 个小题，共 40 分）‎ ‎21、（7 分）中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。‎ ‎（ 1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和　　　；‎ ‎（ 2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是　　　；乘务员使用的 无线通话机的芯片材料是　　　。‎ ‎（ 3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧 化硅反应的化学方程式为　　　。‎ ‎（ 4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米 硅胶的高科技产品， 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式 为　　　。‎ 答案：（ 1）石灰石 ‎（ 2） SiO2 　Si ‎ ‎ ‎22.氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了一下几个阶段。‎ ‎（ 1） 1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并 加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）‎ ‎（ 2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 ‎_____________________。‎ ‎（ 3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有 效成分是__________________。‎ ‎（ 4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。‎ ‎（ 5） 1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气 的常用方法是___________________（用化学方程式表示）‎ 答案： （ 1）氧化 （ 2）溶液先变红，后褪色 ‎（ 3） Ca(ClO)2 　（ 4）（ 5）‎ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ‎ ‎23．（7 分）茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶 叶中的铁元素 A．取少量茶叶。‎ B．检验滤液中的 Fe3＋。‎ C．过滤得到滤液。‎ D．将茶叶灼烧为茶叶灰。‎ E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。‎ 请回答下列问题。‎ ‎（1）上述实验操作的正确顺序是　　　（填序号）‎ ‎（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、　　　、　　　。‎ ‎（3）检验滤液中 Fe3＋的方法是　　　，观察到的现象是　　　。‎ ‎（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有 关的离子方程式是　　　。‎ 答案：（1） ADECB （2）坩埚、玻璃棒 ‎ ‎（3）取少量滤液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液 溶液变成红色 ‎ ‎（4） Fe+ 2Fe3＋＝3 Fe2＋‎ ‎24. （9 分） A-F 为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。其中 A 为单质， B 与 C 的组成元素相同，且 B 为淡黄色固体； D、 E、 F 的溶液均显碱性，其中 E 和 F 属于盐， E 被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下图。（“® ”表示进一步反 应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式： B　　　， C　　　， E　　　。‎ ‎（2） A®D 的化学方程式是　　　。‎ ‎（3） B®D 的化学方程式是　　　。‎ ‎（4）区分 E 和 F 两种固体的方法是：分别取等量的 E 和 F 两种固体少许于试管中，‎ ‎，现象和结论是　　　。‎ 答案：（1）B： Na2O2 　　C： Na2O 　　E： Na2CO3‎ ‎（2） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2‎ ‎（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2‎ ‎（4）加热试管，将导气管插入澄清石灰水中 E 试管的澄清石灰水没有明显变化， F 试 管的澄清石灰水变浑浊，说明 F 是 NaHCO3， E 是 Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的 CaCl2溶液 E 试管中产生白色沉淀， F 试管中无明显现象）‎ ‎25.（10 分）同学们在实验室里用不同的方法分别制取 Cu(NO3)2，并在此基础上探究 Cu(NO3)2的化学性质。‎ ‎（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取 Cu(NO3)2，反应的化学方程式 是　　　。‎ ‎（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图）‎ 据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀 HNO3 反应，欲从反应后的溶液中得到 Cu(NO3)2 晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、‎ ‎____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一 是_____。‎ ‎（3）丙组同学用 Cu(NO3)2 晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（加持装置和加热 仪器未画出）‎ ‎①充分加热 Cu(NO3)2 晶体一段时间后，观察到 U 形管中气体变为红棕色，红棕色气体是 ‎____________。‎ ‎②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________， U 形管中进入集气瓶后颜色发生变化 的原因是　　　。‎ ‎③欲证明试管中残留额黑色粉末是 CuO[假设 Cu(NO3)2 晶体已全部分解]，实验方案 是　　　。‎ ‎④由该实验可得出的结论是　　　。‎ ‎【答案】‎ ‎（10 分）‎ ‎（1）3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O ‎（2）降温结晶 不会产生污染环境的 NO ‎（3） ①NO2‎ ‎②无色 3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO ‎③取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色 溶液 ‎④Cu(NO3)2 晶体的热稳定性较差 三．选做题（本大题包括 A、 B 两组题，共 20 分，其中 A 组题目较简单。请任选一组作 答）‎ A 组 ‎26 A、 (12 分) 研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1) 雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________________，雾霾的一种分散质的 化学式是____________‎ ‎(2) 燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________， SO2 还能导致的一种环境问题是 ‎_________________‎ ‎(3) ①的化学方程式为____________,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________‎ ‎(4) 工业合成氨的化学方程式为_____________________________， NH3 的一种用途为 ‎___________________‎ ‎(5) 鉴别 SO2 和 NH3的方法是_________________________,若观察到____________，则证 明气体是 SO2，反之，气体是 NH3。‎ 答案： (1) 空气； (NH4)2SO4‎ ‎(2) 煤；酸雨 ‎(3)‎ ‎ ‎ ‎(5) 将气体通入到高锰酸钾溶液中，若观察到紫色褪去(答案合理即可)‎ ‎26 B、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）工业生产 H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_______________________。‎ ‎（2）反应Ⅰ 的化学方程式是_________________。其中氧化产物与还原产物的物质量之比 是________________________。‎ ‎（3）反应Ⅱ 为歧化反应，其中硫元素的化合价是由给____________到________________。‎ ‎（4）反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是________________________________。‎ 检验生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。观 察到的现象是_______________________________。‎ ‎（5）上述过程中有__________种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是 ‎_____________________________。‎ ‎（4）产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。‎ 将气体通入品红溶液中，过一会后再加热 品红溶液褪色，且加热后又恢复原色 ‎（5） 4 酸雨 B 组 ‎27 A、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算： 18 g 金属铝与足量浓 氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？‎ 答案： 22.4 L.‎ 答：生成标准状况下氢气的体积是 22.4 L.‎ ‎27 B、（ 8 分）某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g 该铝合金，向其中加入 ‎100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。‎ 答案：‎ 解： n(NaOH)=0.1L3mol/L=0.3mol ‎2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑‎ ‎54g 　　　　2mol m(Al) 　　　　0.3mol 所以 m(Al)=8.1g ω (Al)=8.1g/10g×100％=81％‎