高考化学考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算

高考化学考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算

1 知识整合 一、一、一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义 用来表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB， 单位为 mol/L(或 mol·L−1)。 2．物质的量（nB）、物质的量浓度（cB）与溶液体积（V）之间的关系 物质的量浓度（cB）= ，即 。 提别提醒 （1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。 分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如 NH3 溶于水后所得氨水的溶质为 NH3·H2O，但习惯上 认为氨水的溶质为 NH3；SO3 溶于水后所得溶液的溶质为 H2SO4；CuSO4·5H2O 溶于水后所得溶液的溶质为 CuSO4。 （2）体积 V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。 3．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）主要仪器 容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。 （2）配制步骤 ①过程示意图 Bn V 溶质的物质的量（ ） 溶液的体积（ ） B B nc V  2 ②配制步骤 以配制 500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液为例 二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差分析的依据 若 V 不变，分析 n 的变化；若 n 不变，分析 V 的变化。 2．常见的实验误差分析 因变量 可能引起误差的操作 n/mol V/L c/mol·L−1 天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变 用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数 增大 不变 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 不变 减小 偏大 砝码残缺 减小 不变 药品和砝码位置颠倒（使用游码） 减小 不变 没有洗涤烧杯 减小 不变 偏小 n mc V MV  3 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变 定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大 用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变 定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变 转移时有少量液体洒在容量瓶外 减小 不变 图 1 使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图 2 使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 三、物质的量浓度的计算方法三、物质的量浓度的计算方法 （1）有关溶液混合稀释的计算 ①不同物质的量浓度溶液的混合。 稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式： c1·V1＝c2·V2 a．如果忽略溶液体积变化，则 c1·V1+c2·V2＝c 混·(V1+V2) b．如果考虑溶液混合后的体积改变，则 c1·V1+c2·V2＝c 混·V 混(V 混＝ ) ②不同质量分数的两种溶液混合的计算。 混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式： m1·ω1+m2·ω2＝(m1+m2)·ω 混 ③两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。 a．等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，ω 混＝ 。 1000 m  溶液 1 2 2   4 b．等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时， 当 ρ 液>1 时，ω 混> 。 当 ρ 液<1 时，ω 混< 。 （2）物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 ①溶质的质量分数 ω 与物质的量浓度 c： c＝ ＝ ＝ ＝ (密度的单位为 g·cm−3 或 g·mL−1) ②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度： ω＝ ×100%，c＝ ③标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度 c＝ 式中 V 为标准状况下气体的体积(单位为 L)，V(H2O)为水的体积(单位为 L，ρ 水＝1 g·mL−1)，ρ 为溶液 的密度(单位为 g·cm−3 或 g·mL−1)，M 为气体摩尔质量(单位为 g·mol−1)。 重点考向 考向一 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 典例引领 典例 1 用 NaCl 固体配制 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是 A．将 5.85 g NaCl 固体溶于 1 L 水中可配成 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液 B．称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上 C．固体溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线 D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 1 2 2   1 2 2   n V /1000 m M m  质 质 液 液 / /1000 m M m   质 质 液 液 / 1000 M  液 质 100 S S 1000 + S S M 液 质（100 ） 2 1000 22400 (H O) V MV V   5 【答案】D 变式拓展 1．现用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.19 g/cm3)配制 1 mol/L 的稀盐酸 100 mL。 （1）实验中应选用的仪器是　　　　(填序号)； ①100 mL 量筒　②托盘天平(带砝码)　③玻璃棒　④50 mL 容量瓶　⑤10 mL 量筒　⑥50 mL 烧 杯　 ⑦100 mL 容量瓶 ⑧胶头滴管 （2）经计算，需浓盐酸的体积为　　　　mL； （3）此实验中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　； （4）某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测定为 0.98 mol/L，原因可能是　　　　(填序号)。 ①取用完浓盐酸的量筒未洗涤 ②转移溶液后，小烧杯未洗涤 ③定容时俯视容量瓶刻度线 ④移液前容量瓶内有少量蒸馏水 计算时容量瓶的选择问题 （1）配制“450 mL”溶液时，计算溶质的量时，不能按“450 mL”计算，因为实验室没有任意规格的容量 瓶，配制时要选用 500 mL 规格的容量瓶，计算溶质的量时，也应按照 500 mL 计算。 （2）规格的选择，应遵循“满足要求，最小规格”的原则。 考向二 物质的量浓度的计算 典例引领 典例 1 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A.0.3 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液中含有 Na+和 的总物质的量为 0.9 mol B.在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和 的物质的量相等，则 K+和 Cl-的物质的量浓 度一定相同 C.当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol·L-1，只有当 22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得 2 4SO  2 4SO  6 1 L 氨水时，其浓度才是 1 mol·L-1 D.10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1 的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 ℃时，其体积小于 100 mL， 它的物质的量浓度大于 0.35 mol·L-1 【答案】C 变式拓展 2．把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使 Mg2+完 全沉淀为 Mg(OH)2；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使 完全沉淀为 BaSO4。则原混合溶液 中 K+的浓度为 A． mol·L−1 B． mol·L−1 C． mol·L−1 D． mol·L−1 考向三 溶液的稀释与混合、物质的量浓度与质量分数的换算 典例引领 典例 1 在 t ℃时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 ρ g·cm-3，质量分数为 w，其中含有 的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是 A.溶质的质量分数 w= ×100% B.溶质的物质的量浓度 c= mol·L-1 2 4SO  b a V  2b a V   2 b a V   2 2b a V  + 4NH 7 C.溶液中 c(OH-)= mol·L-1+c(H+) D.向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5w 【答案】C 变式拓展 3．V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g ，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的 量浓度为 A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 考点冲关 1．下列说法正确的是 A. 现需 480 mL 0.1 mol·L-1 硫酸铜溶液，则使用 500 mL 容量瓶配制溶液需要 7.68 g 硫酸铜固体 B. 配制 1 mol·L-1 NaOH 溶液 100 mL，用托盘天平称量 4 g NaOH 固体放入 100 mL 容量瓶中溶解 C. 制备 Fe(OH)3 胶体，可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并继续煮沸至红褐色 D. 使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水 洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 2．配制 250 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是 A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 2～3 次，洗涤液倒入烧杯中 2 4SO  576 a V 125 36 a V 250 36 a V 125 48 a V 8 D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水 3．某温度下，某碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为 a%。若分别向其中加入 m mol Na2CO3·5H2O 和 n mol Na2CO3，可析出相同质量的晶体 Na2CO3·10H2O。则下列叙述正确的是 A．a 可能是 40，m＞n B．a 可能是 40，m＝n C．a 可能是 30，m＞n D．a 可能是 30，m＜n 4．同温同压下，三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的 NH3、HCl、NO2 气体，然后分别用水作喷泉实 验，假设烧瓶内的溶质不散逸，则三种溶液的物质的量浓度之比为 A.无法比较 B.2∶2∶3 C.3∶3∶ 2 D.1∶1∶1 5．如图是 MgSO4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．MgSO4 的溶解度随温度升高而升高 B．NaCl 的溶解度比 MgSO4 的溶解度大 C．在 t2 ℃时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t2 ℃时，有晶体析出 6．将 50 g 溶质质量分数为 w1，物质的量浓度为 c1 的浓硫酸沿玻璃棒加入到 VmL 水中，稀释后得到溶质质 量分数为 w2，物质的量浓度为 c2 的稀溶液。下列说法中正确的是 A．若 c1 = 2c2，则 w1＜2w2，V＜50 mL B．若 c1 = 2c2，则 w1＜2w2，V＞50 mL C．若 w1 = 2w2，则 c1＜2c2，V=50 mL D．若 w1 = 2w2，则 c1＞2c2，V＜50 mL 7．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ①用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后， 塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线　③10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶 液　④向 80 mL 水中加入 18.4 mol·L－1 硫酸 20 mL，配制 3.68 mol·L－1 的硫酸溶液　⑤质量分数为 5x% 和 x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水 9 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤ 8．把 200 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含 a mol NaOH 的溶液恰好反应完全； 取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na+)为 A.(10b-5a) mol·L-1 B.(2b-a) mol·L-1 C.( - ) mol·L-1 D.(5b- ) mol·L-1 9．某次实验需用 0.4 mol·L－1 NaOH 溶液 480 mL。配制方法如下： （1）用托盘天平准确称量________g 固体 NaOH。 （2）将称量好的 NaOH 固体放在 500 mL 大烧杯中，倒入约 300 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全 部溶解，待________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。 （3）用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒________次，洗涤后的溶液________________，轻轻晃动容量瓶， 使溶液混合均匀。 （4）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下________时，改用________加蒸馏水至液面最低点 与刻度线相切。盖好瓶塞，________________。 （5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是________，偏低的是 ________，对实验结果没有影响的是________。(填各选项的序号) A．所用的 NaOH 中混有少量 Na2O B．用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时，所用的小烧杯内壁不太干燥 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D．固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F．最后确定 NaOH 溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 10．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答 下列问题： 10 溶质的物质的量浓度/mol·L－1 溶液的密度/g·cm－3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 （1）表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含 c1、ρ1 的代数式表示)。 （2）物质的量浓度为 c1 mol·L－1 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的 物质的量浓度为________ mol·L－1。 （3） 物质的量浓度分别为 c 2 mol·L－1 的氨水与 c2 mol·L－1 的氨水等质量混合，所得溶液的密度 ________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________ c2 mol·L －1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。 直通高考 1．[2017 新课标Ⅲ]下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A． 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C． 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D． 配制浓度为 0.010 的 KMnO4 溶液 称取 KMnO4 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶 中，加水溶解并稀释至刻度 2．［2016·海南］下列有关实验操作的叙述错误的是 A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 1 5 3 5 1mol L 11 3．[2017 新课标Ⅰ，节选]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在 下 将 样 品 中 有 机 氮 转 化 成 铵 盐 ， 利 用 如 图 所 示 装 置 处 理 铵 盐 ， 然 后 通 过 滴 定 测 量 。 已 知 ： NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol·L–1 的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。 参考答案 1．【答案】（1）③⑤⑥⑦⑧ （2）8.4 （3）搅拌、引流 （4）② 变式拓展 12 2．【答案】D 【解析】把 V L 混合溶液分成两等份，每份为 L，所含溶质各为原混合溶液的一半。根据题设条件可 知： L 溶液中含 mol MgSO4，含(b− ) mol K2SO4，则 L 溶液中含 K+的物质的量为 2(b− ) mol，从而算出原混合溶液中 K+的物质的量为 4(b− ) mol，即 c(K+)= mol·L−1。 3．【答案】A 【解析】依题意知，c( )＝ mol/L，c(Fe3+)＝ mol/L，故有 ×0.5V＝ 2V×cB，cB＝ mol/L。*网 1．【答案】C 【解析】实验室没有 480 mL 的容量瓶，选择大于 480 mL 且相近规格的容量瓶，故应选择 500 mL 容量 瓶，配制 500 mL 0.1 mol·L-1 硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为 0.5 L×0.1 mol·L-1×160 g·mol-1=8.0 g，A 错 误；氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，B 错误；制备 Fe(OH)3 胶体时，向沸水 中滴加 FeCl3 饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到氢氧化铁胶体，C 正确；量筒是量出式仪器，量取的 液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积 偏大，所配溶液的浓度偏高，D 错误。 2．【答案】C 3．【答案】C 【解析】因原来的溶液为饱和溶液，有晶体析出后的溶液还是饱和溶液，则(m－n) mol Na2CO3 可与 10m mol 水恰好形成饱和溶液，则 m－n＞0，即 m＞n，在饱和溶液中 ×100%＝a%， 则 ×100%＜37%，即 a%不会大于 37%，则 a%可能为 30%。*网 2 V 2 V 2 a 2 a 2 V 2 a 2 a  2 2b a V  2 4SO  96 a V 2 =96 3 a V  144 a V 144 a V 576 a V 考点冲关 13 4．【答案】D 【解析】在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的 NH3、HCl 与 NO2 气体，所以 V(NH3)∶V(HCl)∶ V(NO2)=1∶1∶1，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以 n(NH3)∶n(HCl)∶n(NO2)=1∶1∶1， 令 n(NH3)=n mol、n(HCl)=n mol、n(NO2)=n mol，各自体积为 V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=V L，对于氨气和 HCl，溶液体积等于气体体积，所以 c(NH3)=c(HCl)= = mol·L-1；对于二氧化氮，与水发生反 应:3NO2+H2O 2HNO3+NO，根据反应方程式可知溶液体积为 V，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮 物质的量的 ，所以 c(HNO3)= = mol·L-1，所以 c(NH3)∶c(HCl)∶c(HNO3)=1∶1∶1，故选 D。 5．【答案】C 【解析】A 项，t2 ℃之前，MgSO4 的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，随温度的升高而降低；B 项，t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4 的溶解度相等，在 t1～t2 ℃时，NaCl 的溶解度比 MgSO4 的溶解度小； C 项 w＝ ×100%，S 越大，w 越大；D 项，把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t2 ℃时，由饱和 溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。 6．【答案】A 【解析】本题主要考查浓度的计算与换算，此考点也是化学常用计量中的热门考点。设溶液的体积为 V L， 密度为 ρ g·mL－1，溶质的摩尔质量为 M g·mol－1，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·L－1，则根据溶 液 浓 度 表 达 方 式 不 同 ， 但 其 溶 质 不 变 有 ： =V L·c mol·L － 1 ， 即 c= 。若 w1 = 2w2， = =2· ，由于 ρ2＜ρ1，所以 c1＞2c2。稀释后质量分数减半，说 明浓硫酸与水等质量混合，水的密度可认为是 1g/cm3，因此 V 值等于 50mL。若 c1 = 2c2， = =2 ，由于 ρ2＜ρ1，所以 w1＜2w2，同时可知 V＜50 mL。本题应选 A。*网 7．【答案】C 【解析】①1 g×98%/(1＋4)g＝19.6%；②没有误差；③设 10%的硫酸和 90%的硫酸的密度分别为 ρ1 与 ρ2 ，ρ1<ρ2 ，(Vρ1×10%＋Vρ2×90%)/(Vρ1 ＋Vρ2)＝10%＋Vρ2×80%/(Vρ1 ＋Vρ2)＝10%＋2Vρ2×40%/(Vρ1 ＋ Vρ2)>10%＋40%＝50%，混合液的质量分数大于 50%；④混合后溶液的体积小于100 mL，导致浓度偏高； ⑤氨水质量分数越大，其密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的质量分数小于 3x%。 1 113 molg mLgLmL10 L     M wV  M w1000 2 1 c c 22 11 ω ω     2 1   2 1 ω ω 21 12 c c     21 12 c c     14 8．【答案】A 9．【答案】（1）8.0　（2）溶液冷却至室温 （3）2～3　一起转入容量瓶中 （4）1～2 cm　胶头滴管　上下颠倒混合均匀 （5）ADF　EG　BC 【解析】（5）A 项，Na2O 与水反应生成氢氧化钠，62 g Na2O 可生成 NaOH 80 g，NaOH 的质量增大， 所以溶液浓度偏高；B 项，用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时，所用的小烧杯内壁不太干燥，不影 响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；C 项，配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无 影响；D 项，液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解时放热，未冷却到室温，趁热将溶液倒入容量瓶， 并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E 项，转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接 定容，少量氢氧化钠沾在烧杯内壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F 项，定容 时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；G 项，定容摇匀后静止，液面低于刻 度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低。*网 10．【答案】（1）98c1/1 000ρ1 （2）0.5c1 （3）大于　大于 【解析】（1）根据 c＝ 可知，硫酸的质量分数 w＝ 。 （2）令硫酸与水的体积都为 V L，则混合后溶液的总体积为 2V L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸 的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为 ＝0.5c1 mol·L－1。 （3）两种氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于 c2 mol·L－1，由图可知，氨水的浓度越大密度越小， 故混合后溶液的密度大于 ρ2 g·cm－3，物质的量浓度大于 c2 mol·L－1。3 5 15 1．【答案】B 2．【答案】B 【解析】A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B．从滴瓶中取用试剂 时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则容易造成试剂污染，错误；C．滴定接近终点时，滴定管的 尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D．向容量瓶转移 液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。故选 B。 3．【答案】（5） 直通高考 1.4cV m 7.5cV m