2019-2020学年贵州省铜仁第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2019-2020学年贵州省铜仁第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

铜仁一中2019-2020学年度第一学期高二半期考试 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H‎1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Ca40 Ba137‎ 一、 单项选择题（共50分，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）‎ ‎1、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（ ）‎ A．煤是一级能源 B．石油是二级能源 C．电能是一级能源 D．天然气是二级能源 ‎2、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（ ）‎ A．酒精 B．生石灰 C．硝酸铵 D． 氢氧化钠 ‎3、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）‎ ‎①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 ‎ A.①②③⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥‎ ‎4、可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（ ）‎ A．v(A)＝0.2mol•L﹣1•s﹣1 B．v(B)＝0.6mol•L﹣1•s﹣1‎ C．v(C)＝0.6mol•L﹣1•s﹣1 D．v(D)＝0.5mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎5、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是（ ）‎ A．达到平衡时，NO2转化率为100% B．减少NO2(g)浓度可提高反应速率 C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D．升高温度可加快反应速率 ‎6、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（ ）‎ A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1‎ B．CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1‎ C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1‎ D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－1‎ ‎7、在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（ ）‎ A．v(SO2)增大 B．v(SO3)减小 C．O2的百分含量发生变化 D．SO3的质量不变 ‎8、可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）‎ A．v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．3v正(H2)＝2v逆(NH3) D．3v正(N2)＝v逆(H2)‎ ‎9、已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。任意温度下，下列反应能自发进行的是（ ）‎ A．2O3(g)=3O2(g) ΔH<0 B．2CO(g)=‎2C(s)+O2(g) ΔH>0‎ C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0‎ ‎10、根据下列热化学方程式：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH =－Q1 kJ·mol-1，2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH =－Q2 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH =－Q3 kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）‎ A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q‎2 ‎C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q3＞Q1‎ ‎11、已知部分键能数据如下： ‎ 化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si 键能/kJ·mol－1‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为（ ）‎ A．＋412 kJ·mol－1 B．＋236 kJ·mol－‎1 ‎C．－412 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1‎ ‎12、反应‎4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）‎ A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·min－1‎ B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶1∶2‎ C．在2 min末时的反应速率，用产物D来表示是0.1mol·L－1·min－1‎ D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的 ‎13、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）‎ A.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得 的中和热数值相同 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度计 ‎14、对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ΔH ＞ 0，下列图象中正确的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎15、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：‎ ‎①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH= -574kJ·mol-1‎ ‎②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH= -1160kJ·mol-1‎ ‎③H2O(g)=H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol-1‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A.等物质的量的CH4参加反应，反应①、②转移的电子数相同 B. CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= -618kJ·mol-1‎ C.0.2mol CH4还原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的热量为173.4 kJ D.若用‎4.48L（标准状况）CH4还原NO2至N2并生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.6mol ‎16、在‎1200 ℃‎时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)= ==SO2(g)＋H2O(g)　Δ H1，H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH2，2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH3，2S(g)===S2(g)　ΔH4 则ΔH4的正确表达式为（ ）‎ A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2) B．ΔH4＝(3ΔH2－ΔH1－ΔH3)‎ C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH3－3ΔH2)‎ ‎17、将1molM和2 molN置于体积为‎2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2‎ B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=4.0‎ C．无论T1还是T2，当容器中混合气体平均摩尔质量和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 ‎18、已知：2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1‎ 现有H2与CH4的混合气体‎112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 242 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）‎ A．1∶2 B．1∶‎3 ‎C．1∶4 D．2∶3‎ ‎19、向‎1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）‎ A．t4时改变的条件为增大容器容积以减小压强 B．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＞0‎ C．若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Y)=0.03mol·L－1·s－1‎ D．反应物X的转化率t6点比t4点高 ‎20、可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②‎2M(g)  N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：其中平衡（Ⅰ）隔板在2.8处，平衡（Ⅱ）隔板在2.6处。‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/6‎ C．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等 D．对于反应②，平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10 ：11‎ 二、非选择题（共50分，每空2分）‎ ‎21、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 温度/℃‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 显色时间/s ‎160‎ ‎80‎ ‎40‎ ‎20‎ ‎10‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎(2)该实验的目的是__________________________________。‎ ‎(3)实验试剂除了1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1H2SO4溶液外，还需要的试剂是________。‎ ‎(4)由上述实验记录可推测出若温度为‎20℃‎，显色时间是_________________。‎ ‎(5)若要进行溶液酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_________。‎ ‎22、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：‎ ‎（1）上述装置中，不能验证“某固液不加热反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。‎ ‎（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量金属锌与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______________________。说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。‎ ‎①若M为氢氧化钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________。‎ ‎②若观察到烧杯中导管产生一段水柱，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”、“可能是放热反应”、“可能是吸热反应”)。‎ ‎23、(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题：‎ ‎①图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=_____ (用含E1、E2的代数式表示)。‎ ‎②由上图可知曲线Ⅱ较曲线Ⅰ低，这是由于 。‎ ‎(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:‎ ‎①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ‎ ‎②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2‎ ‎③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 ΔH3‎ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下:‎ 化学键 H-H C-O H-O C-H E/ kJ·mol-1‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ 由此计算ΔH1= kJ·mol-1；已知ΔH2=－58 kJ·mol-1,则ΔH3= kJ·mol-1。‎ ‎24、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：‎ 化学反应 平衡常数 温度/℃‎ ‎500‎ ‎800‎ ‎①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)‎ K1‎ ‎2.5‎ ‎0. 15‎ ‎②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)‎ K2‎ ‎1.0‎ ‎2.50‎ ‎③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)‎ K3‎ ‎（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。‎ ‎（2）反应③的ΔH_________0(填“＞”或“＜”)。‎ ‎（3）‎500℃‎时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol·L－1，则此时v正_____v逆(填“>”、“＝”或“<”)‎ （4） 某温度下在‎2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：‎ 反应时间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ n（CH3OH）/mol ‎1.02‎ ‎0.42‎ ‎0.22‎ ‎0.02‎ ‎0.02‎ ‎①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为______，②该温度下的反应的平衡常数为______‎ ‎25、一定条件下，在体积为‎5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为_____________，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是_____。‎ A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的总物质的量不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 E.C的体积分数不变 ‎（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：‎ ‎①根据图2判断，在t3时刻如何改变外界条件的________，‎ ‎②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。‎ ‎③各阶段的平衡常数如下表所示：则K1、K2、K3之间的关系为_______（用“”、“”或“=”连接）。‎ t2～t3‎ t4～t5‎ t5～t6‎ K1‎ K2‎ K3‎ ‎2019-2020学年第一学期高二年级期中考试 化学试题答案 一、 单项选择题（共50分，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C B C D C C D A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D A A B C B D C D 二、非选择题（共50分，每空2分）‎ ‎21. ⑴4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O ⑵探究温度对反应速率的影响 ‎ ‎⑶淀粉溶液 ⑷320s ‎ ‎⑸保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验 ‎ 22. ‎（1）Ⅲ （2）左端液面降低，右端液面升高 放热 ‎ （3） ‎①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱 ‎ ‎②可能是吸热反应 ‎ 23. ‎ ⑴放热 —（E1-E2）kJ/mol 或 E2-E1kJ/mol ‎ ‎⑵加入催化剂 ‎ ‎⑶-99 +41‎ 24. ‎ ⑴K1×K2 ⑵< ⑶< ‎ ‎⑷①0.10mol/（L•min） ②625 ‎ 25. ‎ ⑴A+2B2C ACDE ‎ ‎⑵升高温度 ⑶a ⑷K1>K2=K3‎