2021届一轮复习鲁科版水的电离和溶液的酸碱性作业

2021届一轮复习鲁科版水的电离和溶液的酸碱性作业

水的电离和溶液的酸碱性 ‎1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)‎ 解析　选项A表示的是氯化氢的电子式，当氯化氢溶于水完全电离：HCl===H＋＋Cl－，电离出的氢离子抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，A不符合题意；26号元素是铁元素，故选项B的粒子是Fe3＋，Fe3＋结合水电离出的OH－生成弱电解质Fe(OH)3：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，B不符合题意；选项C的粒子含17个质子、18个电子，是Cl－，对水的电离平衡没有影响，C符合题意；选项D是醋酸根离子(CH3COO－)，CH3COO－结合水电离出的H＋生成弱电解质CH3COOH：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，D不符合题意。‎ 答案　C ‎2.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(　　)‎ A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 解析　A项，滴定管应该用标准的NaOH溶液润洗后再装液进行滴定，错误；B项，锥形瓶中盛放的是盐酸，随着NaOH的加入，盐酸不断变少，酸性减弱，中和至中性，所以pH由小变大，正确；C项，滴定终点的颜色变化为由无色变为浅红色，且待半分钟不变色，才能停止滴定，错误；D项，悬滴没有进入锥形瓶中，但是从滴定管中读数时，被认为参加反应了，所以测定的HCl的浓度偏大，错误。‎ 答案　B ‎3.在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是(　　)‎ A.该溶液可能呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH一定是1‎ D.该溶液的pH不可能为13‎ 解析　在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H＋]为1×10－13 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性，A正确，B错误；如果该溶液呈酸性，则溶液的pH＝1，如果该溶液呈碱性，则溶液的pH＝13，C、D错误。‎ 答案　A ‎4.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)‎ A.向水中加入少量的CH3COONa B.向水中加入少量的NaHSO4‎ C.加热水至100 ℃，pH＝6‎ D.向水中加少量的明矾 解析　CH3COO－水解，溶液显碱性；NaHSO4电离出H＋抑制水的电离；100 ℃的水pH＝6，但[H＋]＝[OH－]，显中性；D项，Al3＋水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确。‎ 答案　D ‎5.室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的[OH－]为(　　)‎ ‎①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ‎③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L A.③ B.④ ‎ C.①③ D.③④‎ 解析　pH＝11的溶液可能是碱溶液或盐溶液，若为碱溶液，则抑制水的电离，水电离出的[OH－]＝1.0×10－11 mol/L；若为盐溶液，即该盐水解使溶液pH＝11，则由水电离出的[OH－]＝1.0×10－3 mol/L。‎ 答案　D ‎6.将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)‎ A.9 B.10 ‎ C.11 D.12‎ 解析　将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，设加入NaOH溶液的体积是x L，则10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶＝11∶1。‎ 答案　C ‎7.下列说法中正确的是(　　)‎ A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl的Kw B.常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104‎ C.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 D.100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 解析　水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的[H＋]＝溶液中的[OH－]＝10－9mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的[H＋]等于溶液中的[H＋]＝10－5mol·L－1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 ℃时Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。‎ 答案　B ‎8.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)‎ A.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合 C.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 解析　A项，pH＝3的醋酸中[H＋]＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的Ba(OH)2‎ 溶液中[OH－]＝1×10－3 mol·L－1，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，正确；B项，pH＝3的盐酸中[H＋]＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中[OH－]＝1×10－3 mol·L－1，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH＝7，错误；C项，pH＝3的盐酸中[H＋]＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的氨水中[OH－]＝1×10－3 mol·L－1，由于NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，错误；D项，pH＝3的硫酸中[H＋]＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的氨水中[OH－]＝1×10－3 mol·L－1，由于NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，错误。‎ 答案　A ‎9.室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示：‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A.滴定时可以使用甲基橙作指示剂 B.b点时溶液的pH＝7‎ C.当[Cl－]＝[B＋]时，V(HCl)＜20.00 mL D.c点时溶液中[H＋]约为0.03 mol·L－1‎ 解析　由图可知0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液的pH接近12，即小于13，则该碱为弱碱，应使用甲基橙作指示剂，A项正确；b点时，盐酸和BOH恰好完全反应，溶液中的溶质为强酸弱碱盐(BCl)，pH＜7，B项错误；当[Cl－]＝[B＋]时，由电荷守恒知，溶液呈中性，pH＝7，此时未达到滴定终点，说明V(HCl)＜20.00 mL，C项正确；c点时溶液中HCl过量，可忽略B＋水解生成的H＋，故[H＋]＝n(H＋)过量/V混＝(0.10 mol·L－1×20.00 mL)/60.00 mL≈0.03 mol·L－1，D项正确。‎ 答案　B ‎10.常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)‎ A.常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1×10－5‎ B.a、b之间的点一定满足：[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]‎ C.c点溶液中[NH]＝[Cl－]‎ D.d点代表两溶液恰好完全反应 解析　常温下，0.1 mol/L的氨水中[H＋]＝10－11 mol/L，则[OH－]＝ mol/L＝0.001 mol/L，K＝＝＝1×10－5，A正确；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即[H＋]<[OH－]，结合电荷守恒得[Cl－]<[NH]，而[Cl－]和[OH－]的相对大小与所加盐酸的量有关，B错误；根据图知，c点[H＋]>10－7 mol/L，[OH－]<10－7 mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得[NH]<[Cl－]，C错误；d点溶液中[H＋]＝10－7 mol/L，常温下[H＋]·[OH－]＝Kw＝10－14，所以[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐。其溶液呈酸性，D错误。‎ 答案　A ‎11.Ⅰ.在25 ℃时，欲使100 mL pH＝12的NaOH溶液的pH降为11：‎ ‎(1)如果加入蒸馏水，应加入________ mL；‎ ‎(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加入________ mL；‎ ‎(3)如果加入0.008 mol·L－1 HCl溶液，应加入________ mL。‎ Ⅱ.在25 ℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：‎ ‎(1)若a＋b＝14，则溶液呈________性；‎ ‎(2)若a＋b＝13，则溶液呈________性；‎ ‎(3)若a＋b＞14，则溶液呈________性。‎ 解析　Ⅰ.(1)pH＝12的NaOH溶液中，[OH－]＝0.01 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中，[OH－]＝0.001 mol·L－1，设加入水的体积是V1，0.01 mol·L－1×0.1 L＝0.001‎ ‎ mol·L－1×(0.1＋V1) L，V1＝－0.1 L＝0.9 L＝900 mL。‎ ‎(2)pH＝12的NaOH溶液中[OH－]＝0.01 mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液中[OH－]＝0.000 1 mol·L－1，设加入pH＝10的NaOH溶液的体积是V2，0.01 mol·L－1×0.1 L＋0.000 1 mol·L－1×V2＝0.001 mol·L－1×(0.1＋V2)，V2＝1 L＝1 000 mL。‎ ‎(3)0.008 mol·L－1 HCl溶液中[H＋]＝0.008 mol·L－1，设加入盐酸的体积为V3，‎ ‎[OH－]＝＝0.001 mol·L－1，解得：V3＝0.1 L＝100 mL。‎ Ⅱ.pH＝a的盐酸中[H＋]＝10－a mol·L－1，pH＝b的NaOH溶液中[OH－]＝10b－14 mol·L－1，两溶液等体积混合后：(1)若a＋b＝14，[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性；(2)若a＋b＝13，[H＋]＞[OH－]，溶液呈酸性；(3)若a＋b＞14，[H＋]＜[OH－]，溶液呈碱性。‎ 答案　Ⅰ.(1)900　(2)1 000　(3)100‎ Ⅱ.(1)中　(2)酸　(3)碱 ‎12.氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O。‎ 请完成下列问题：‎ ‎(1)该滴定实验所需仪器是________。‎ A.酸式滴定管(50 mL)　B.碱式滴定管(50 mL)‎ C.量筒(10 mL)　D.锥形瓶　E.铁架台　F.滴定管夹 G.烧杯　H.白纸　I.胶头滴管　J.漏斗 ‎(2)实验中不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_____________________________________________________________。‎ ‎(3)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是_____________________________________________________________。‎ ‎(4)滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积________(填“大”或“小”)，根据(b－a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度________(填“高”或“低”)。‎ 解析　(1)氧化还原滴定同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液。(3)MnO为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读KMnO4溶液体积偏小，故所测待测液浓度比实际浓度低。‎ 答案　(1)ADEFH ‎(2)碱　酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管 ‎(3)不需要　MnO→Mn2＋时紫色退去，现象明显 ‎(4)小　低 ‎13.现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：‎ ‎(1)甲溶液的pH＝________。‎ ‎(2)丙溶液中存在的电离平衡为_____________________________________‎ ‎_____________________________________________________________(用电离平衡方程式表示)。‎ ‎(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。‎ ‎①n(H＋)　　　　　　②[H＋]‎ ‎③ ④[OH－]‎ ‎(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的[OH－]的大小关系为_____________________________________________________________。‎ ‎(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：‎ ‎①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。‎ ‎②a＝________。‎ 解析　(1)[OH－] ＝0.1 mol·L－1则[H＋]＝10－13 mol·L－1，pH＝13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)CH3COOH是弱酸，当向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡向右移动，H＋的物质的量增大，但是[H＋]减小，故①增大，②减小；设CH3COOH在水中的电离平衡常数为K，则＝，[H＋]减小，而K在一定温度下是常数，故减小，即③减小；常温下，Kw为一定值，Kw＝[H＋]·[OH－]，[H＋]减小，则[OH－]增大，即④增大。(4)酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液中[H＋]或[OH－]越大，水的电离程度越小，反之越大。(5)①HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，分析题图，可知图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线。②氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7，因二者浓度相等，则二者体积相等，a＝20.00；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。‎ 答案　(1)13‎ ‎(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋‎ ‎(3)①④　(4)丙>甲＝乙 ‎(5)①图2　②20.00‎