化学卷·2019届浙江省台州市书生中学高二上学期第一次月考(2017

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文档介绍

化学卷·2019届浙江省台州市书生中学高二上学期第一次月考(2017

台州市书生中学 2017学年第一学期 第一次月考高二化学试卷 ‎ 命题人:懂学德 2017. 10‎ ‎ (满分:100分 考试时间:90 分钟) ‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.下列物质中,属于可再生的能源是(  )‎ A.石油 B.氢气 C.天然气 D.煤 ‎2.下列叙述不正确的是(  )‎ A.物质燃烧一定是放热反应 B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C.在一个确定的化学反应中,反应物总能量总是不等于生成物总能量 D.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 ‎3.下列关于原电池的说法正确的是(  )‎ A.原电池是将电能能转化为化学能的装置 B.原电池负极发生氧化反应 C.原电池中,阳离子向负极移动 D.原电池电子流出的一极为正极 ‎4.下列各个装置中能组成原电池的是(  )‎ ‎5. 决定化学反应速率的主要因素是(  )‎ A.反应物的性质 B.反应温度 C.催化剂 D.反应物的浓度 ‎6. 某温度时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应2 min后,N2的浓度减少了0.4 mol·L-1,则以H2表示该时段的化学反应速率是(  )‎ A.1.2 mol·Lˉ1·minˉ1 B.0.6 mol·Lˉ1·minˉ1 C.1.0 mol·Lˉ1·minˉ1 D.0.4 mol·Lˉ1·minˉ1‎ ‎7. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为(  )‎ A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s ‎8. 在一定温度下,向某恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,发生反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是(  )‎ A.N2、H2和NH3三者共存 B.容器内气体的浓度不再发生变化 C.N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 D.单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2 mol NH3‎ ‎9. 如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是(  )‎ A .a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极 C. c为阳极、d为阴极 D. 电解过程中,化学能转化为电能 ‎10.下列物质属于弱电解质的是(  )‎ A.CH3COO NH4 B.H2SO4 C.Na2CO3 D.HCN ‎11.关于溶液的酸碱性,下列说法正确的是(  )‎ A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 C.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 D.pH=7的溶液一定呈中性 ‎12.下列说法正确的是(  )‎ A.所有的吸热反应都不能自发进行 B.熵值增大的反应一定能自发进行 C.电解池不能自发的原因是ΔS<0、ΔH>0的反应 D.氧化钙溶于水吸热 ‎13.下列电离方程式正确的是(  )‎ A.醋酸溶于水:CH3COOH===CH3COO-+H+‎ B.NaHSO4溶于水:NaHSO4===Na++HSO4-‎ C.碳酸氢钠溶于水:NaHCO3HCO+Na+‎ D.次氯酸溶于水:HClOH++ClO-‎ ‎14.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是(  )‎ A.将水加热,Kw增大,pH不变 B.向水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH-)减小 C.向水中加入少量冰醋酸,平衡正向移动,c(H+)增大 D.向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,Kw不变 ‎15.参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应过程的示意图,下列叙述中正确的是(  )‎ A.正反应为吸热反应 B.吸热反应一定要加热后才能发生 C.反应物总能量高于生成物总能量 D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率 ‎16.已知在25℃、101kPa下,lg液态C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和 ‎ 液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(   )‎ A.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1‎ B.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5517.6 kJ·mol-1‎ C.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=5517.6 kJ·mol-1‎ D.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-48.40 kJ·mol-1‎ ‎17.已知298K、101kPa条件下,2H2(g) +O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6kJ·mol-1‎ ‎2H2(g) +O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1;据此判断,下列说法正确的是(  )‎ A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应 B.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量 C.1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量 D.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量 ‎18. 实验发现,298 K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是(  )‎ A.该原电池的正极反应是Zn-2e-===Zn2+ ‎ B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去 C.该电池铂电极上有气泡出现 ‎ D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+‎ ‎19.已知反应2CO(g)===2C(s)+O2(g)的ΔH为负值,‎ ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中,正确的是(  )‎ A.低温下能自发进行 B.高温下能自发进行 C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行 ‎20.可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法不正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)(  )‎ A.K不变,O2转化率减小 B.K不变,SO2转化率增大 C.Qc变小, 反应速率加快 D.Qc增大,反应速率减小 ‎21. 在密闭容器中,有下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1‎ 有关该反应的叙述正确的是( )‎ A.缩小容器的体积,v(正)增大、v(逆)减小,平衡向右移动 B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时,放出的热量等于93.4 kJ C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高N2的转化率 D.若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态 ‎22. 下列叙述与图像对应符合的是( )‎ A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3,平衡逆向移动 B.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Z的百分含量 C.该图像表示的方程式为2A=B+3C D.p2>p1,T1>T2‎ ‎23. 下列叙述正确的是( )‎ A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变 D.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7‎ ‎24. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )‎ A.100℃的沸水的pH=7‎ B.加水稀释10 mL pH=11的氨水,溶液中增大 C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3-)‎ D.0.1mol·L-1的次氯酸溶液与等浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后:c(H+)>c(OH-)‎ ‎25. 在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示:‎ 序号 氢氧化钠溶液的体积 盐酸的体积 溶液的PH ‎①‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎10‎ ‎②‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎6‎ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( )‎ A.1 B.4 C.2 D.6‎ 二、填空题(共50分)‎ ‎26.(6分)某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后,用如图装置进行实验,请回答下列问题:‎ ‎(1)实验一:将开关K与a连接,则乙的电极反应式为   。‎ ‎(2)实验二:开关K与b连接,则总反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)对于实验二,下列说法正确的是   (填字母)。‎ A.溶液中Na+向甲极移动 ‎ B.从甲极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C.反应一段时间后加适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度 D.反应在结束后,甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等 ‎27.(4分)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料,可由天然气来合成,已知:‎ ‎①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=-71 kJ·mol-1 ‎ ‎②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=-90.5 kJ·mol-1‎ ‎③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1‎ ‎(1)甲烷的燃烧热为    。‎ ‎(2)CH4和O2反应生成CH3OH(l)的热化学方程式为    。‎ ‎28.(6分)在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:‎ ‎(1)A、B、C都是气体,增大压强,平衡向逆反应方向移动,则m+n和p的关系是________。‎ ‎(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为__________________。‎ ‎(3)A、C是气体,而且m+n=p,减小压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是________。‎ ‎29.(4分)(1)水的电离平衡曲线如下图所示。 ‎ 将100℃下的pH=8的Ba(OH)2溶液与100℃下的pH=5‎ 的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7, ‎ 则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 ‎ ‎(2)下列关于水电离的说法正确的是(  )‎ A.水电离是熵增加的反应,反应吸热,故能自发进行 ‎ B.升高温度水分子的活化分子数增多,有效碰撞率减 ‎ 小,电离速率加快 C.向水中加入多电子体,加快H+和O2-之间的电子传递, ‎ 破坏水的电离平衡,是研究水分解的方向之一 D.水电离本质上是水分子间的氢键瞬间作用力加强造成的 ‎30.【加试题】(10分)有人研究了340 K时N2O5的分解反应:2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g),得到不同物质在不同时刻的浓度,见下表。‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ c(N2O5)/mol·L-1‎ ‎0.160‎ ‎0.114‎ ‎0.080‎ ‎0.056‎ ‎0.040‎ c(O2)/mol·L-1‎ ‎0‎ ‎0.023‎ ‎0.040‎ ‎0.052‎ ‎0.060‎ ‎(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中作出c(NO2)t图像。‎ ‎(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算3~4min时v(N2O5)= 。‎ ‎(3)各物质的化学反应速率之间的关系: 。‎ ‎(4)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是 。‎ ‎(5)利用所学的知识,描述升800 K时N2O5的分解速率加快的原因 。‎ ‎31.【加试题】(10分) 某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:‎ ‎(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。他选用的药品除样品外,还应有     。‎ ‎(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。‎ ‎①用分析天平准确称取该样品12.00 g,全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中25.00 mL放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。滴定管在使用前除洗涤外,还应 。‎ ‎②用浓度为1.00 0 mol·L-1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是 。‎ ‎③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。‎ ‎④滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下 V(HCl/mL ‎0.00‎ ‎12.00‎ ‎18.00‎ ‎22.00‎ ‎23.00‎ ‎23.96‎ ‎25.00‎ ‎25.02‎ ‎26.00‎ ‎27.00‎ ‎30.00‎ pH ‎13.1‎ ‎12.6‎ ‎12.2‎ ‎11.7‎ ‎11.4‎ ‎9.9‎ ‎7.0‎ ‎4.0‎ ‎2.7‎ ‎2.4‎ ‎1.9‎ ‎ 请在右边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。‎ ‎⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围,根据你作出 的中和滴定曲线分析,上述中和滴定中应选用的指 示剂是   。‎ 指示剂 变色范围(pH)‎ 颜色 酸色 碱色 甲基橙 ‎3.1~4.4‎ 红 黄 石蕊 ‎5.0~8.0‎ 红 蓝 酚酞 ‎8.2~10.0‎ 无 红 ‎⑥样品中,NaOH的质量百分含量为    。‎ ‎32.【加试题】(10分) 研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重 ‎ 要意义。‎ ‎(1)已知:① 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ∆H1‎ ‎ ② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) ∆H2‎ ‎ ③ H2O(g)H2O(l) ∆H3‎ 求 25℃、101kPa下,2 mol CH3OH (l)完全燃烧的∆H= (用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示)。‎ ‎(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:‎ ‎ CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) ∆H2‎ ‎① 已知反应的∆H2<0,则此反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)。‎ ‎②在t2时将容器容积缩小为原体积的一半,t3时再次达到平衡,请画出t2之后 CO2气体的浓度随时间变化的曲线。‎ ‎(3)用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图,采用NH3作还原剂,烟气以一 定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。 以下说法不正确的是 。(填编号)‎ ‎ A.使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率 ‎ B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 ‎ C.相同条件下,改变压强对脱氮率会有影响 ‎ D.烟气通过催化剂的流速越快,脱氮效果会越好 ‎(4)用电解法处理NO2是消除氮氧化物污染的新方法,其原理是将NO2在电解池中分解成无污染的N2和O2,电解质是固体氧化物陶瓷(内含O2ˉ离子,可定向移动),阳极的反应式是 。‎ ‎2017年书生中学高二化学第一次月考卷答题纸 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)‎ 二、填空题(共50分)‎ ‎26.(6分)‎ ‎(1)       。‎ ‎(2) 。‎ ‎(3)    (填字母)。‎ ‎27.(4分)‎ ‎(1)     。‎ ‎(2)     。‎ ‎28.(6分)‎ ‎(1) ________。‎ ‎(2)__________________。‎ ‎(3) ________。‎ ‎29.(4分)(1) ‎ ‎(2)(  )‎ ‎30.【加试题】(10分)(1)‎ ‎(2)v(N2O5)= 。‎ ‎(3) 。‎ ‎(4) 。‎ ‎(5) 。‎ ‎31.【加试题】(10分) (1)     。‎ ‎(2)‎ ‎① 。‎ ‎② 。‎ ‎⑤     。‎ ‎⑥     。‎ ‎32.【加试题】(10分) ‎ ‎(1)∆H= (用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示)。‎ ‎(2)‎ ‎① (填“低温”、“高温”或“任意温度”)。‎ ‎②‎ ‎(3) 。(填编号)‎ ‎(4) 。‎ ‎2017年书生中学高二化学第一次月考卷参考答案 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.B.2.B.3.B.4.B 5.A.6. B.7.D.8.B.9.C. 10.D.11.B.12.C 13.D.‎ ‎14.D.15.A. 16.B. 17.B. 18. B. 19.A.20.D.21.D. 22.D. 23.C. 24.B. 25. C. ‎ 二、填空题(共50分)‎ ‎26.(6分)‎ ‎(1)Fe-2e-=Fe2+。(2)2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑。(3) B.‎ ‎27.(4分)‎ ‎(1)-890 kJ·mol-1。‎ ‎(2)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l)ΔH=-252 kJ·mol-1。‎ ‎28.(6分)(1)m+n
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