2018-2019学年江西省吉安市四校高一下学期联考 化学试题

2018-2019学年江西省吉安市四校高一下学期联考 化学试题

‎2021届高一下学期联考化学试卷 命题人：吉安县中 刘孔经 考试时间：100 分钟 一、选择题（每小题只有一个选项，每小题 3 分，共 48 分）‎ ‎1．2019 年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是（ ）‎ A． 向酸性土壤 B．汽车尾气 C．工业尾气 D．用清洁能源 中加入熟石灰 净化减排 回收处理 替代化石燃料 ‎2.三元电池成为 2018 年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为 且 x+y+z =1。充电时电池总反应为 LiNixCoyMnzO2 + ‎6C(石墨)═Li1-a NixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原 理如下图，两极之间有一个允许特定离子 X 通过的隔膜。下列说法正确的是（ ）‎ A.允许离子 X 通过的隔膜属于阴离子交换膜 B.充电时，Li＋被氧化 C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂 D. 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2 + aLi+ + ae - ═ LiNixCoyMnzO2‎ ‎3. 已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是（ ）‎ A.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池 B该反应为放热反应 C.该反应在常温下也有可能进行 D.反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎4.下列有关化学用语正确的是（ ）‎ A. 全氟丙烷的电子式为： B. 的分子式为：C8H8‎ C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2 D. 硝基苯的结构简式：‎ ‎5.对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）‎ A.若单位时间内生成 x mol NO 的同时消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 B.达到化学平衡时，4v 正(O2)＝5v 逆(NO)‎ C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2v 正(NH3)＝3v 正(H2O)‎ ‎6. 莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）‎ A.分子式为 C7H6O5‎ B.分子中含有 2 种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H+‎ ‎7. X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）‎ A.元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大 B.元素 X 能与元素 Y 形成离子化合物 X2Y2‎ C.元素 W、R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 D.元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR ‎8.下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（‎ ‎）‎ 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢 中，钠与乙醇反应要平缓得多 原子活泼 B 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的 石蜡油的分解产物中含有烯烃 气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 C 向盛有 Na2CO3 固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，‎ 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素 产生无色气体 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间 D 后，再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，用酒精灯加 蔗糖未水解 热，未见砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D ‎9. W、X、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Z 是非金属元素，W、‎ X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的 W 的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人 XZ3 溶液，生成的沉淀 X(OH)3 的质量随 XZ3 溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．d 点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-‎ B．c 点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+‎ C．b 点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-‎ D．a 点对应的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-‎ ‎10. 有 X、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是（ ）‎ A.若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 B.若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱 C.若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2‎ D.若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m ‎11.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：下列说法正确的是（）‎ A.海水需要浓缩，是因为海水中的 Br2 含量较低 B.热空气的作用是将多余的 Cl2 吹出 C.吸收塔中发生的反应是 3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑‎ D.反应釜 2 中发生的反应是 5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-‎ ‎12.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用 0.5 mol·L−1 NaOH 溶液分别与 0.5 mol·L−1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅 拌棒 ‎13．已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物比 Z的气态氢化物的热稳定性强，X、Y 为金属元素，Y 的最高价氧化物的水化物呈两性。下列说法正确的是（ ）。‎ A．工业冶炼 X 和 Y 两种单质，通常是电解其熔融的氯化物 B．W 与 X 形成的化合物中一定只含离子键 C．W 的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 D．X 、Y 、Z 的原子半径依次减小 ‎14.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.从海带中提取碘：H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2‎ B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br C.苯与溴的反应：‎ D.金属锂在空气中加热：2Li+O2 Li2O2‎ ‎15.表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )‎ A.1mol 甲基中含有的电子数为 B. 标准状况下，中含数为 C. 1mol 分子式为的物质，含数一定是 D.由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为 ‎16.已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）‎ C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）‎ C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）‎ 若使 ‎18.4g 液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJ A. 0.4‎Q1+Q2+Q3 B. 0.5（Q1+Q2+Q3）‎ C. 1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3‎ 第 II 卷（非选择题,共 52 分）‎ ‎17.硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：‎ ‎(1) H3BO3 中 B 元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。‎ ‎(2)已知: Al (OH)3 +H2O [ Al(OH )4 ]- +H+，H3BO3 的电离方程式为_______。酸性: H3BO3‎ ‎_____(填“>”或“<”) Al(OH)3。‎ ‎(3) H3BO3 受热分解得到的 B2O3 和镁粉混合点燃可得单质 B，生成单质 B 的化学方程式为________。‎ ‎(4)H3BO3 可用于生产储氢材料 NaBH4。涉及的主要反应为:‎ I. H3BO3 +3CH3OH→ B( OCH3)3 +3H2O II. B(OCH3)3+4NaH→ NaBH4+ 3CH3ONa ‎①“反应 I”的类型为__________(填标号)。‎ A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应 ‎②NaH 的电子式为_______________。‎ ‎③在碱性条件下，NaBH4 与 CuSO4 溶液反应可得 Cu 和 Na[ B(OH)4]，其中 H 元素由-1 价升 高为+1 价，该反应的离子方程式为_____________________。‎ ‎18. 工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。‎ ‎ (1)A 的结构简式为_____________________________。‎ ‎(2)“反应 I”的现象是__________________________。 ‎ ‎(3)B 的官能团名称为______________________。‎ ‎ (4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在 a 中加入 ‎10.6g 无水乙醇、‎9.0g 无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂 TsOH(有机酸)和 2 ~3 片碎瓷片，在 74~‎76 ℃‎充分反应。a 中所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯 ‎12.8g。‎ ‎①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。‎ ‎②合成过程最合适的加热方式是__________。‎ a.酒精灯直接加热 b.油浴 C.水浴 d.砂浴 ‎③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。‎ ‎④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。‎ ‎⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。‎ ‎19. CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。‎ ‎(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g) 通入容积为 ‎2L 的反应室，在一定条件下发生反应 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g)，测得在 5min 时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%,则0～5min内，用H2O表示该反应平均反应速率为______。‎ ‎(2)一定条件下，将1.0mol CH4与2.0mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是______填选项序号。‎ a.恒容条件下充入 He b.增大容器体积 c.升高温度 d.投入更多的H2O(g)‎ ‎ (3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是______填选项序号。‎ a.消耗 1mol CO2同时生成 1molCH3OH b.容器内压强保持不变 c.混合气体的密度保持不变 d.CH3OH(g)的浓度保持不变 ‎ (4)以 KOH 为电解质的甲醇-空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。回答下列问题：‎ ‎①该原电池的正极是_____(填“甲”或“乙”)，电解过程中乙电极附近 pH_____(填“增大”或“减小”)；‎ ‎②负极的电极反应式______；‎ ‎20. A、B、C、D、E、F、G 均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知 A、B、C 能分别与D 组成二元化合物 K、L、M，甲、乙分别是 B、D 的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物 M 是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是 C 的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E 是短周期中金属性最强的元素，F 与 G 位置相邻，G 是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：‎ ‎ (1)C 在元素周期表中的位置为_________。‎ ‎ (2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。‎ ‎ (3)D 与 E 按原子个数比 1:1 形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是_______________。‎ ‎ (4)E、F、G 形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。B、F、G 元素的非金属性由强到弱的顺序__________(用元素符号表示)。‎ ‎21.孔雀石的主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2｡某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:‎ ‎（1）将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________｡‎ ‎（2）操作 a 的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______､________(用离子方程式表示)｡‎ ‎（3）A 的化学式为_________,在悬浊液中加入 A 的目的是___________｡‎ ‎（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4｡现有 111 kgCuCO3·Cu(OH)2，通过这种方案理论上可以制取_________kg 铜｡‎ ‎（5）请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说 明)__ ________｡(可供选择试剂:铁粉､稀硫酸)‎ ‎2021届联考化学参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A D ‎ ‎ C ‎ B ‎ ‎ B C ‎ D ‎ D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B ‎ C ‎ A D ‎ D ‎ ‎ C C ‎ 第II卷（非选择题,共52分）‎ ‎17、（12分） (1). +3 （1分） 第二周期ⅢA 族 （1分） (2). H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]- （2分） . > （2分） (3). 3Mg+B2O3 2B + 3MgO （2分） (4). A （1分） （1分）BH4- + 4Cu2+ + 8OH- ＝ 4Cu↓ + [B(OH)4]- + 4H2O（2分）‎ ‎18、（12分） (1). CH2Br-CH2Br （1分） (2). 溴水颜色变浅（或褪色） （1分） (3). 醛基 （1分） (4). 圆底烧瓶 （1分） 防止暴沸 （1分） C （1分） . 除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度 （2分） （2分） 87.7%（2分）‎ ‎19、（10分）；（2分）cd；（2分）bd；（2分）乙；（1分）增大；（1分）（2分）‎ ‎20、（9分） (1). 第二周期ⅤA族 （1分） (2). C+4HNO3(浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O （2分） (3). （2分） 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （2分） (4). S2-＞Cl－＞Na+ （1分） Cl＞S＞C（1分）‎ ‎21 、 （9分） (1). 增大接触面积、加快反应速率(或提高原料浸出率等) （1分） 固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体 （1分） (2). 过滤 （1分） Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu （1分） Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（1分） (3). H2SO4 （1分） 除去未反应的Fe （1分） (4). ‎64kg （1分） (5). 先将孔雀石加热分解生成CuO，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热条件下还原氧化铜(其它合理答案即可)（1分） ‎