【化学】四川省棠湖中学2019-2020学年高二下学期期末模拟考试

【化学】四川省棠湖中学2019-2020学年高二下学期期末模拟考试

四川省棠湖中学2019-2020学年高二下学期期末模拟考试 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。‎ ‎3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（42分）‎ 一、单选题（每小题6分，共7个小题，共42分）‎ ‎1．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 ‎ A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积 ‎2．在某温度下，反应 ClF(g)+F2(g)⇌ClF3(g) ΔH＝+268 kJ·mol-1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，平衡常数变小 C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2 的转化率提高 D．降低温度，单位时间内生成 ClF3 的物质的量增加 ‎3．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+‎ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+ K+ SO42－ NO3－‎ B．使酚酞变红色的溶液：Na+ Cu2+ HCO3－ NO3－‎ C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+ K+ SO42－ I－‎ D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H+ Fe2+ Cl－ SO42-‎ ‎5．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）‎ B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)‎ C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③‎ D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大 ‎6．下列说法正确的是 A．所有共价键都有方向性 B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 ‎7．常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是 A．常温下，Ka(CH3COOH)=10-5‎ B．a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ C．常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH D．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，‎ 第II卷 非选择题（58分）‎ ‎8．（14分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；‎ ‎②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；‎ ‎③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为－57.3kJ/mol）______________________。‎ ‎(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为________________________。‎ ‎(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：‎ 实验序号 起始温度 终止温度 ‎ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.2‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.4‎ ‎20.6‎ ‎23.6‎ ‎4‎ ‎20.1‎ ‎20.3‎ ‎26.9‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热∆H_____(结果保留一位小数)。‎ ‎(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。‎ ‎(5)‎ 利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_______）‎ A．利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液 B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度 C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失 D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度 ‎9．（14分）请完成下列物质的分离提纯问题。‎ Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。‎ ‎（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_______________________________。‎ ‎（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。‎ Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：‎ A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；‎ B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；‎ C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；‎ D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正 E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体；‎ G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层。‎ ‎（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_________________。‎ ‎（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_________处。‎ ‎（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。‎ ‎10．（15分）有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：‎ 称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：‎ ‎（1）装置c的作用是____________________________。‎ ‎（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。‎ ‎（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；用化学方程式表示滴定的原理：________________________________________。‎ ‎（4）计算该黄铜矿的纯度___________________。‎ ‎（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．‎ 选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．‎ 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 所选试剂为_________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________。‎ ‎11-12题题选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎11．（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z 原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：‎ ‎（1）R核外电子排布式为__________________。‎ ‎（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。‎ ‎（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。‎ ‎（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。‎ ‎（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为____________nm(用含ρ、NA的计算式表示）。‎ ‎12．（15分）已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：‎ ‎（1）A结构简式为_____________。‎ ‎（2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。‎ ‎（3）C→D第①步的化学方程式为____________。‎ ‎（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。‎ i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。‎ 参考答案 ‎1．A 2．C 3．B 4．A 5．C 6．C 7．D ‎8．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol △H1=△H2＜△H3 -51.8kJ/mol 不相等 相等 D ‎ ‎9．BaCl2或Ba(NO3)2 取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量 Na2CO3 HNO3 蒸发 CBDAHGEF 4 蒸馏烧瓶 ‎ ‎10． 除去混合气体中未反应的氧气 将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收 20.00 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 8% 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 ‎11．1s22s22p63s23p2 sp2 sp3 平面三角形 SiO2 SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体 2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++ 4OH－ Na2O 4 立方体 ‎ ‎12． 取代反应（或水解反应） 醛基 3 或或) ‎