甘肃省张掖市高台一中2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

甘肃省张掖市高台一中2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

高台一中2019-2020学年下学期期中模拟试卷 高二化学 ‎ （考试时间：90分钟 试卷满分：100分）‎ 测试范围：人教选修5 +选修4。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N-14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 ‎ 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列说法中错误的是 ‎ ‎ ①化学性质相似的有机物是同系物 ‎ ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ‎ ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ‎ ④互为同系物的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质相似。‎ ‎ A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②③④‎ ‎2．有两种烃，甲为，乙为。 ‎ ‎ 下列有关它们命名的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．甲、乙的主链碳原子数都是6个 ‎ B．乙的名称为3-甲基己烷 ‎ C．甲的名称为2-丙基-1-丁烯 ‎ D．甲、乙的主链碳原子数都是5个 ‎3．下列各组中的物质均既能发生加成反应又能发生取代反应的是 A．乙烷与乙烯　　　　　 B．苯和油酸甘油酯 C．乙醇和乙酸 D．聚乙烯和溴乙烷 ‎4．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是 ‎①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③H2O A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①‎ ‎5．下列说法错误的是( )‎ ‎ A．2-甲基丁烷也称异丁烷 ‎ B．同系物的化学性质基本相似 ‎ C．常温下乙酸乙酯在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度 ‎ D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~‎60 ℃‎反应生成硝基苯 ‎6．有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变，下列叙述能说明上述观点的是（ ）‎ A．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多 B．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙烯和苯都能和氢气发生加成反应 ‎7．下图①～④所代表的有机物中所有侧面都是正方形。下列说法错误的是 A．①的邻二氯代物只有1种 B．②与苯乙烯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 C．①②③④的一氯代物均只有一种 D．④与互为同分异构体 ‎8．对于苯乙烯（)的下列叙述①能使酸性KMnO4溶液褪色、②可发生加聚反应、③可溶于水、④可溶于苯中、⑤能与浓硝酸发生取代反应、⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是 A．仅①②④⑤ B．仅①②⑤⑥ C．仅①②④⑤⑥ D．全部正确 ‎9．某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5molNaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3。则该烃可能是（）‎ ‎ A．1-丁烯 B．甲苯 ‎ C．1,3-二甲苯 D．2-甲基-3-乙基-2-戊烯 ‎10．（2020·长沙市明德中学高二月考）下列说法正确的是（ ）‎ A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗 B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯 C．为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水 D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应 ‎11．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释后，pH变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．ROH是一种强碱 B．在x点，MOH未完全电离 C．在x点，c(M＋)＝c(R＋) D．稀释前，c(ROH)＝‎10c(MOH)‎ ‎12．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于‎10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08 mol·L－1‎ B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2‎ C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2的转化率与温度的关系如丙图，则T2>T1‎ ‎13．阿司匹林(Aspirin,乙酰水杨酸)是一种白色结晶或结晶性粉末，无臭或微带醋酸臭，微溶于水，易溶于乙醇，可溶于乙醚、氯仿，其水溶液呈酸性,是一种解热镇痛药，可用于治疗多种疾病。其结构如图所示，下列关于它的叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．它的分子式为C9H7O4‎ ‎ B．它属于芳香烃 ‎ C．1mol它能与4molH2发生加成反应 ‎ D．它能发生加成反应、酯化反应、水解反应 ‎14．下列有关有机物的鉴别、分离、提纯的说法中错误的是（　　）‎ ‎ A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 ‎ B．蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质 ‎ C．因为乙酸乙酯和乙醇的密度不同，所以用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇 ‎ D．因为丁醇与乙醚的沸点相差较大，所以用蒸馏的方法除去丁醇中的乙醚 ‎15．某新型二次电池工作原理：2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电子由铂极经外电路流向石墨极 B．放电时，负极的电极反应式为2−2e- C．充电时，铂极的电极反应式为+2e−3I−‎ D．充电时，若电路中有2 mol电子转移，则有2 mol K+由交换膜左侧向右侧迁移 ‎16．常温下，H2X溶液中逐滴滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．H2X的电离方程式为：H2X2H++X2−‎ B．pH与−lg的变化关系是曲线Ⅰ C．常温下，水解反应X2−+H2OHX−+OH−的化学平衡常数为10−9.54‎ D．NaHX溶液中离子浓度由大到小顺序：c(Na+)>c(HX−)>c(X2−)>c(H+)>c(OH−)‎ 二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。‎ ‎17．（6分）按要求回答下列问题。‎ ‎ （1）的名称为______。‎ ‎ （2）的名称为______。‎ ‎ （3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。‎ ‎ （4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。‎ ‎ （5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。‎ ‎ （6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。‎ ‎18．（7分）硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置如图所示。‎ 进行皂化反应实验的操作步骤如下：‎ ‎（1）在圆底烧瓶中加入7~‎8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2~‎3 g NaOH、5 mL水和10 mL酒精，其中加入酒精的作用是_____________________________________。‎ ‎（2）加热反应混合物约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为________ (填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。‎ ‎（3）向所得混合物中加入食盐细粒，静置一段时间，溶液分为上下两层，高级脂肪酸钠盐在_______________层，这个过程称为______________________。‎ ‎（4）装置中长玻璃导管的作用为______________________。‎ ‎19．（13分）向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：‎ ‎ 方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；‎ ‎ 方案二：测定反应前溴水中 Br2 的物质的量和反应后溶液中 Br—离子的物质的量。‎ ‎ （1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。‎ ‎ （2）假设测得反应前溴水中 Br2 的物质的量为 amol，‎ ‎ 若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；‎ ‎ 若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；‎ ‎ 若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。‎ ‎ （3）按物质的量之比为 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成 0.5molBr2。取该溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为 100mL，准确量取其中 10mL，加入过量的 AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体 ‎0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为__________(选填猜想序号）。‎ ‎ （4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：‎ ‎ ①KBrO3和KBr 在酸性条件下的反应：______________________________；‎ ‎ ②溴水与乙醛的反应：______________________________；‎ ‎ ③测定 Br－离子含量的反应：______________________________；‎ ‎20．（13分）铁的许多化合物在生产、生活中有着广泛的应用，如FeCl3是重要的金属蚀刻剂、水处理剂；影视作品拍摄中常用Fe(SCN)3溶液模拟血液；FeS可用于消除水中重金属污染等。‎ ‎（1）已知：①3Cl2(g)+2Fe(s)2FeCl3(s) ΔH1=a kJ·mol−1‎ ‎②2FeCl2(s)+Cl2(g)2FeCl3(s) ΔH2=b kJ·mol−1‎ 则2FeCl3(s)+Fe(s)3FeCl2(s) ΔH3=_____________。‎ ‎（2）将c(FeCl3)=0.2 mol·L−1的溶液与c(KSCN)=0.5 mol·L−1的溶液按等体积混合于某密闭容器发生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，测得常温下溶液中c(Fe3+)的浓度随着时间的变化如图1所示；测得不同温度下t1时刻时溶液中c[Fe(SCN)3]如图2所示。‎ ‎①研究表明，上述反应达到平衡后，向体系中加入适量KCl固体后，溶液颜色无变化，其原因是___________________，根据图1分析，在t1、t2时刻，生成Fe3+的速率较大的是______时刻。‎ ‎②常温下Fe3++3SCN−Fe(SCN)3的平衡常数的值约为________，其它条件不变时，若向容器中加适量蒸馏水，则新平衡建立过程中v(正)_______ v(逆)（填“>”“<”或“=” ）。‎ ‎③根据图2判断，该反应的ΔH________0（填“>”或“<”），图中五个点对应的状态中，一定处于非平衡态的是_________（填对应字母）。‎ ‎（3）利用FeS可除去废水中的重金属离子，如用FeS将Pb2+转化为PbS可消除Pb2+造成的污染，当转化达到平衡状态时，废水中c(Fe2+)=________ c(Pb2+)[填具体数据，已知Ksp(PbS)=8×10−28，Ksp(FeS)=6×10−18]。‎ ‎21．（13分）麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：‎ 已知：I．R—CH2OHRCHO ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa IV．‎ V．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。‎ ‎（2）反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。‎ ‎（3）写出反应⑦的化学方程式：______________________________。‎ ‎（4）X分子中最多有_______个碳原子共平面。‎ ‎（5）在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。‎ ‎（6）已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。‎ 高二化学·参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B B D A C A C C C D C D C B C ‎17．（6分） （每空1分）‎ ‎（1）2,3,4,5-四甲基己烷 ‎ ‎（2）2-甲基-1-丁烯 ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎（6） ‎ ‎18．（7分） ‎ ‎（1）溶解硬脂酸甘油酯（2 分） ‎ ‎（2）胶体（1 分）‎ ‎（3）上（1 分） 盐析（1 分） ‎ ‎（4）导气兼冷凝回流（2 分）‎ ‎19．（13分） ‎ ‎（1）否（1分） 溴水中含有HBr，溶液本身呈酸性（1分） ‎ ‎（2）a（1分） （1分） ‎2a（1分） ‎ ‎（3）③（2分） ‎ ‎（4）BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O（2分） CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-（2分） ‎ Ag++Br-=AgBr↓（2分） ‎ ‎ ‎ ‎20． （13 分）‎ ‎（1）(‎0.5a−1.5b) kJ·mol −1 （2 分）‎ ‎（2）①反应的本质是 Fe 3+ +3SCN − Fe(SCN) 3 ，KCl 的加入对可逆反应状态不造成影响（2 分） ‎ t 2 （1 分）‎ ‎② 1000（2 分） <（1 分） ③<（1 分） a、b（2 分）‎ ‎（3）7.5×10 9 （2 分）‎ ‎21．（13分）‎ ‎（1）苯甲醛（1分） 羟基（1分） ‎ ‎（2）取代反应（1分） （1分） ‎ ‎（3）+CH3NH2+H2O（3分） ‎ ‎（4）10（1分） ‎ ‎（5） （2分） ‎ ‎（6）（3分） ‎ ‎ ‎