四川省雅安中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

四川省雅安中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 高2019级高一上期化学期中试卷 ‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（　　）‎ A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．分液 ‎2．下列实验操作或装置正确的是( )‎ A B C D ‎3．下列分类或归类正确的是（  ）  ‎ ‎①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物  ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物  ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体[来源:学#科#网]‎ A．①③④　　　B．②③　　　 C．②④　　　 D．②③④⑤‎ ‎4.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及方法均正确的一组是（　　）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO（CaCO3）‎ 水 溶解、过滤、结晶 B Cu（Fe）‎ 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO2（H2O）‎ 氢氧化钠固体 将混合气通过盛氢氧化钠的装置 D[来源:学*科*网Z*X*X*K]‎ CO2（CO）‎ 氧气 点燃 ‎5．下列说法正确的是 （ ）‎ A. 2.7g金属铝变为铝离子时得到的电子数目为0.3NA B. 0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等 C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA D．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA ‎6．下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是( )‎ A．KC1 →KC1O3 B．KMnO4→MnO2 ‎ ‎ C．Fe2(SO4)3→FeSO4 D．CaO→Ca(OH)2‎ ‎7.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（　　）‎ A．对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水 B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精 C．要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得 D．NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl ‎8．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎9．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）‎ A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂 B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水 D．盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关 ‎10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）‎ A．常温，PH=2的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br- ‎ B．能使酚酞变红的溶液中Na+、K+、SO42-、CH3COO-‎ C．0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO3-‎ D．无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-‎ ‎11．某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为 （ ） ‎ ‎ A. 2：1 B. 2：5 C. 3：5 D. 3：4‎ ‎12、将30ml 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为( )‎ A．0.03 mol/L B．0. 3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L ‎13．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气（已知空气的平均相对分子质量为29）后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是 A．29m2/m1 B．29m3/m1 ‎ C．29(m3-m1)/(m2-m1) D．29(m2-m1)/(m3-m1)‎ ‎14．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2=B2＋2Z－ ，由此推断，下列说法中错误的是 （ ） ‎ A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可以进行 ‎ B．反应③是置换反应 ‎ C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋‎ ‎ D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋ ‎ ‎15．下列叙述正确的是（ ）‎ A．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强 B．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 C．失去电子越多的还原剂，其还原性越强 D．阴离子只能失去电子被氧化，作还原剂 ‎16．三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氟与氨直接反应得到。，下列关于NF3的叙述不正确的是（ ）‎ A．该反应中NH3为还原剂 B．在NF3中N的价态为-3价[来源:学科网ZXXK]‎ C．该反应电子转移为6e- D．该反应氧化产物只有NF3‎ ‎17．关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等。其中正确的是 （ ）‎ ‎ A．③④ B．②③④ C ．①②③④ D．③‎ ‎18．已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。（注：每个关系式中化合价的升降都只有一处）：①A+KOH→B+C+H2O ②C+E→B+H2O ③B+D→C+H2O ④‎ C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为（ ）‎ A．A < B < C < D < E B．D < C < A < B < E ‎ C．E < B < A < C < D D．B < A < C < E < D ‎19．制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法正确的是（　　）‎ A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂 B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5‎ C．每生成1molS4O62- 转移4mol电子 D．制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象 ‎20．标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ） A． B． C． D．‎ ‎21.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-= RO4-+ 2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价为（ ）‎ A．+4 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎22．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑‎ B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO恰好沉淀完全：‎ Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓‎ C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：‎ Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O D．碳酸钙与醋酸溶液反应：‎ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎23. 有一种胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液分别进行下列处理，不发生凝聚的是 （　　）‎ A.加硫酸钠溶液 B.加热 C.加硅酸胶体 D.加氢氧化铁胶体 ‎24．下列溶液里离子检验的结论正确的是（　　）‎ A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32-‎ B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42-‎ C．加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl-‎ D．加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+‎ ‎25．下列说法正确的是（ ）‎ A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4‎ B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1‎ C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1‎ D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ ‎26.（16分）（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 （填编号）。 （2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe （OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是 （用化学式表示，后同）， 元素被氧化，还原产物为 ； ②当反应中有1molNaFeO4生成，转移的电子有  mol；‎ ③用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。‎ ‎ ‎ ‎（3）配平该反应方程式：‎ ‎______K2Cr2O7+______HCl═ ______KCl+______ CrCl3+______Cl2↑+______H2O，‎ ‎（4）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。‎ ‎27.（18分）实验是化学研究的一种重要手段，现有图所示A-G七种仪器，请根据要求填空。 ‎ ‎ （I）写出仪器名称：F_________________。 （II）下列实验操作中用到仪器G的是____________（选填下列选项的编号字母）。 a．分离水和CC14的混合物      b．分离水和酒精的混合物     c．分离水和泥砂的混合物 （III）配制480mL、0.2mol•L-1 CuSO4溶液。 （1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体____________， （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________，在容量瓶上需标记的是____________（填字母）， A．温度   B．刻度线    C．浓度     D．容积 （3）所需仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还缺少__________________， （4）实验中两次用到玻璃棒，起作用分别是____________、____________。 （5）配制溶液时除了称量 、溶解、冷却、转移溶液、摇匀 操作外，还缺少：__________________（填操作名称）。 （6）若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） A．胆矾失去了部分结晶水____________； B．定容时加水超过刻度线____________； C．最终定容时仰视观察液面____________； D．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水____________。‎ ‎28．（16分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4‎ ‎。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。‎ ‎（1）加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的__ ___ 。‎ ‎（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。‎ ‎（3）加入的试剂③为___ （填化学式），发生的离子反应方程式为__ ____ 。‎ ‎（4）固体E的成分为_____（填化学式），加入的试剂④为_ _（填化学式），发生的离子反应方程式为__ ___ _。‎ ‎（5））从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥。‎ 高2019级高一上期化学期中试卷答案[来源:Z§xx§k.Com]‎ ‎1-5ACCBC 6-10ACBBB 11-15CACDB 16-20BACCB 21-25BBDAD ‎26.（16分）（1）②③，①⑥。 （2）①NaC1O，Fe，NaCl；②3； ③略 ‎（3）1 14 2 2 3 7‎ ‎（4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+‎ ‎27.（18分）（I）冷凝管（II）a ‎（III）（1）25.0g，（2）验漏， A B D（3）500ml容量瓶，胶头滴管 （4）搅拌、引流（5）洗涤、定容（6）偏高、偏低、偏低、无影响 28．（16分）[来源:学科网]‎ ‎（1）NaOH，使Cu2+和Fe2+完全沉淀 ‎（2）漏斗、烧杯、玻璃棒 ‎（3）Fe，Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu ‎（4）Fe和Cu，H2SO4，Fe+ 2H+= Fe2++ H2‎ ‎（5））过滤。‎