陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（理）试题

陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（理）试题

‎2019~2020 学年度第一学期期中考试 高二年级化学（理科）试题 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Cu-63.5 Zn-65 C-12 N-14 Al-27 Cl-35.5‎ 本试题满分 100 分，考试时间 100 分钟第Ⅰ卷 选择题（50 分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 25 小题，每题 2 分，共 50 分）‎ 1. 下列变化属于吸热反应的是 （ ）‎ ‎①加热 KClO3 和 MnO2 的混合物制取O2 ②蜡烛的燃烧 ③碳和二氧化碳在高温下反应 ④将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒 ⑤将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 ⑥将黏土、石子、水混合均匀 ⑦将生石灰倒入水中 ⑧煅烧石灰石 A．①③④⑤⑧ B．③④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧ 2．如图为N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列正确的是（ ）‎ A．1molN2（g） 和 NA 个 O2（g） 反 应 放 出 的 能 量 为 180 kJ B．1molN2（g）和 1molO2（g）具有总键能小于 2molNO（g）具有的总键能 C. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+ O2（g）= 2NO（g）△H=+180 kJ•mol﹣1‎ D. 吸热反应一定需要加热才能发生 3. 下列关于反应能量的说法正确的是 （ ）‎ A．101kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，H2 的燃烧热为 571.6 kJ•mol﹣1‎ B．相同条件下，如果 1molH 所具有的能量为 E1，1molH2 所具有的能量为 E2，则 2 E1=E2 C．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，含 1molNaOH 的氢氧化钠的 溶液与含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量 D．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，反应物总能量＞ 生成物总能量 4. 在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）‎ A．CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H= +725.8kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H= +1452kJ/mol 3. 下列说法正确的是 （ ）‎ A．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol．则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol B．已知 C2H5OH（l）的燃烧热是 1366.8 kJ/mol，则 C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）‎ ‎+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/mol C.一定条件下 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）‎ ‎△H2 则△H1＞△H2‎ D.在一定温度和压强下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3‎ ‎（g），放出热量 19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）‎ ‎△H=﹣38.6kJ/mol 4. 用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H= +64.39 kJ•mol﹣1 ‎ ‎2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46 kJ•mol﹣1‎ H2（g）+ O2（g）═H2O（l））△H=﹣285.84 kJ•mol﹣1‎ 在 H2SO4 溶液中，Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+（aq）和 H2O（l）的反应热△H 等于（ ）‎ A．﹣417.91kJ•mol﹣1 B．﹣319.68 kJ•mol﹣1‎ C．+546.69 kJ•mol﹣1 D．﹣448.46 kJ•mol﹣1‎ 5. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量 HCl 气体分子在 253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是 （ ）‎ A. 冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为 5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为 0.9g•cm﹣3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl⇌H++Cl﹣‎ 6. 在 2A（g）+B（g） ⇌ 3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）‎ A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.005 mol/（L•s） C．v（C）=0.8 mol/（L•min） D．v（D）=1.0 mol/（L•min）‎ 3. H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2 分解速率越快C．图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大 4. 将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A(g) +B(g) ⇌ 2C(g)，若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质 A 的浓度变化表示的反应速率为 0.3mol·L -1·s -1，②用物质 B 的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s -1，③平衡时物质A 的转化率为70%，④平衡时物质B 的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是 （ ）‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ 5. 如图向 A、B 中均充入 1molX、1moIY，起始时 A、B 的体积相等都等于aL，在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y ‎（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H＜0，达平衡时，A 的体积为 1.4aL。下列说法错误的是 （ ）‎ A．反应速率：v（B）＞v（A）‎ B．A 容器中 X 的转化率为 80% C．平衡时的压强：PB＝PA D．平衡时向 A 容器中充入与反应无关的气体 M，能减慢 A 容器内化学反应的速率 6. 一定温度下，可逆反应 2NO2（g）⇌ 2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是 （ ）‎ ‎①单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2‎ ‎②v 正（NO）=v 逆（NO2）‎ ‎③每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO ‎④混合气体的压强不再改变 ‎⑤混合气体的颜色不再改变 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎⑦混合气体的密度不再改变 A．①④⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥ 13．在体积可变的容器中发生反应 N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 当增大压强使容器体积缩小时，化学反 应速率加快，其主要原因是 （ ）‎ A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 ‎ B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 14. 一定温度下，反应 N2 + O2 ⇌ 2NO 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 （ ）‎ A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2‎ C．恒容，充入He D．恒压，充入He 15. 少量铁粉与 100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的 （ ）‎ ‎①加H2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CH3COONa 固体 ⑤加NaCl 溶液 ‎⑥加入少量 MnO2 固体 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用 10mL 0.1mol/L 的盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧ 16．硝酸生产中，500℃时，NH3 和 O2 可能发生如下反应：‎ ‎①4NH3（g）+5O2（g）⇌ 4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣907.2kJ•mol﹣1 ，K=1.1×1026‎ ‎②4NH3（g）+4O2（g）⇌ 2N2O（g）+6H2O（g）△H=﹣1104.9kJ•mol﹣1，K=4.4×1028‎ ‎③4NH3（g）+3O2（g）⇌ 2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269.2kJ•mol﹣1，K=7.1×1034‎ 下列说法正确的是 （ ）‎ A．增大压强，则反应②的K 不变，反应①和③的K 减小 B．500℃ 时 ，2NH3（g）+2O2（g）⇌ N2O（g）+3H2O（g） K=2.2×1028 C．500℃时，2 mol NH3 与 2.5 mol O2 混合发生反应①，可放出热量 453.6 kJ D．500℃时，N2（g）+O2 （g）⇌ 2NO（g）△H= +181 kJ•mol﹣1‎ ‎17．在可逆反应 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2， 下列说法正确的是（K 为平衡常数，QC 为浓度商） （ ） A．QC 不变，K 变大，O2 转化率增大 B．QC 不变，K 变大，SO2 转化率增大C．QC 变小，K 不变，O2 转化率减小D．QC 增大，K 不变，SO2 转化率增大 ‎18．已知：C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) △H>0。该反应达以平衡后，下列条件有利于平衡向逆反应方向移动的是 （ ）‎ A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 19. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是 （ ）‎ A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 20. 已知某反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）△H = Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和 T2 ）及压强（P1 和 P2 ）下，混合气体中 B 的质量分数 w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）‎ A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0 B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0 C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0 D．T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0‎ ‎21．已知反应①：CO(g) + CuO(s) ⇌ CO2(g) + Cu(s)和反应②：H2(g) + CuO(s) ⇌ Cu(s) + H2O(g)‎ 在相同的温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2，该温度下反应③：CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g) + H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 （ ） A．反应①的平衡常数 K1= ‎ B．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值D．反应③的平衡常数 K=K1/K2‎ 22. 反应 N2O4（g）⇌ 2NO2（g）△H= +57kJ•mol﹣1，在温度为 T 时，平衡体系中 NO2 的体 积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的为 （ ）‎ A．A、C 两点的反应速率：v（A）＞v（C）‎ B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C．B 点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）‎ D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A＞C 23. 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：‎ H2（g）+ I2（g）⇌ 2HI（g）。已知起始时加入 1mol H2 和 2mol I2（g），当达到平衡时H2 的体积分数为 φ。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2 的体积分数也为 φ 的是 （ ）‎ A．2mol H2（g）和 1mol I2（g） B．3mol HI（g）‎ C．2mol H2（g）和 2mol I2（g） D．1mol I2（g）和 2mol HI（g）‎ 24. 室温下，下列事实不能说明 NH3•H2O 为弱电解质的是 （ ）‎ A．相同浓度下的NH3•H2O 溶液中含有的OH﹣浓度小于 NaOH B．相同条件下，浓度均为 0.1mol•L﹣1NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱C．0.1mol•L﹣1NH3•H2O 能使无色酚酞试液变红色 D．‎ OH﹣浓度相同的NH3•H2O 和 NaOH 溶液分别加水稀释，c（OH﹣）随溶液体积变化的曲线如上图所示，其中曲线Ⅱ是 NH3•H2O 25. 下列反应一定能自发进行的是 （ ）‎ A．放热反应 B．熵增加的反应 C．熵增加的吸热反应 D．熵增加的放热反应第Ⅱ卷 非选择题（共 50 分）‎ 二、填空题（本题包括 6 小题，共 50 分）‎ ‎26．（10 分）50mL 1.0mol•L-1 盐酸跟 50mL 1.1mol•L-1 氢氧化钠溶液在图 1 装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：‎ （1） 写出该反应的中和热热化学方程式： 。‎ （2） ‎ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是 。‎ （3） 如果改用 60mL 1.0mol•L-1 盐酸跟 50mL 1.1mol•L-1 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值 ‎ （“增加”、“减少”或“不变”）。‎ （4） 某研究小组将装置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图 2 所示（实验中始终保持 V1+V2 = 50mL）。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。‎ （5） ‎①请填写下表中的空白：‎ 温度 实验次数 起始温度 t1℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 温度差平均值 ‎(t2－t1)/℃‎ HCl NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎32.9‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎37.0‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎32.5‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎33.3‎ ‎②近似认为 50mL 1.0mol•L-1 盐酸跟 50mL 1.1mol•L-1 氢氧化钠溶液的密度都是 1 ‎ g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热Δ H＝ ( 取小数点后一位)。‎ ‎27．（8 分）在 25℃、101kPa 下，依据事实写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎（1）1g 乙醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 ‎ ；‎ （2） 已知拆开 1mol H﹣H 键，1molN﹣H 键，1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、 946kJ，则 N2 与H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为 ；‎ （3） 若适量的 N2 和O2 完全反应，每生成 23 克 NO2 需要吸收 16.95kJ 热量。则其热化学方程式为： ；‎ （4） 已知 AX3 的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和 76℃，AX5 的熔点为 167 ℃。室温时 AX3‎ 与气体 X2 反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎28．（6 分）一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 1 所示。回答下列问题：‎ ‎（1）反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 ；‎ ‎（2）Y 的转化率为 ；‎ （3） 该反应的化学方程式为 ；‎ （4） 该温度下平衡常数 K 的表达式为 ；‎ ‎（5）10s 后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图 2 所示，则下列说法符合该图像的是 。‎ A. t1 时刻，增大了 X 的浓度 B. t1 时刻，升高了体系温度 C. t1 时刻，缩小了容器体积 D. t1 时刻，使用了催化剂 ‎29．（10 分）现有反应：mA（g）+nB（g）⇌ pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则：‎ （1） 该反应的正反应为 热反应，且 m+n p（填“＞”“=”“＜”）。‎ （2） 减压时，A 的质量分数 。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）‎ （3） 恒温恒容时，若加入 B，则 A 的转化率 ，B 的转化率 。‎ （1） 若升高温度，则平衡时 c(B)：c(C)的值将 。‎ （2） 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。‎ （3） 保持体积不变，若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C 时混合气体颜色 ‎ ‎（填“变深”“变浅”或“不变”，下同）。‎ （4） 若 B 是有色物质，压缩体积为原来的一半，则混合气体颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。‎ ‎30．（10 分）向一个固定体积的密闭容器充入 2mol A 和 1mol B，发生如下反应：‎ ‎2A（g）+B（g）⇌ 3C（g）+D（g），2 分钟后，反应达到平衡，C 的浓度为 1.2mol/L。‎ （1） 用 A 表示 2 分钟内平均反应速率为 ，A 在第 1 分钟平均速率 第 2‎ 分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）。‎ （2） 容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应．‎ （3） 增大 B 的转化率，可采取的措施是 （用序号填空）‎ ‎①加入 A ②加入 B ③加压 ④再加入 1.6mol A+0.8mol B ⑤将 C 分离出容器 （4） 若在相同条件下，在上述容器中充入 1.5mol C 和 0.5mol D 发生上述反应，为使平衡后，‎ C 的浓度仍为 1.2mol/L，则应再充入 molA 和 molB．‎ （5） 若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如下图，a 点改变的条件可能是 ；b 点改变的条件可能 是 ；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在 c-d 处。‎ a b c d ‎31．（6 分）有 c(H+)=0.01mol/L 的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：‎ （1） 设三种酸的物质的量浓度依次为 c1、c2、c3，则其关系是 （用“>、<、=”表示，下同）。‎ （2） 取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应过．程．中．放出 H2 的速率依次为 b1、b2、b3，则其关系是 。‎ （3） 完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份 NaOH 溶液时，需三种酸的体积依次为 V1、V2、V3，则其关系是 。‎ ‎2019~2020 学年度第一学期期中考试 高二年级化学（理科）试题参考答案 一．选择题（共 25 小题，每题 2 分，共 50 分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C D B C B D A D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D C C C D C C B B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D C D C D 二．填空题（共 6 小题，共 50 分）‎ ‎26．（10 分）‎ （1） NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3 kJ/mol（2 分）‎ （2） 不能；金属导热，导致热量散失；（3）增加；不变；（4）低于 ‎（5）①6.8 ②-56.8 kJ/mol 27．（8 分）‎ ‎（1）C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=﹣1366.2kJ•mol﹣1‎ ‎（2）N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）ΔH=﹣92kJ•mol﹣1‎ ‎（3）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH= +67.8 kJ/mol ‎（4）AX3(l)＋X2(g)= AX5(s) ΔH＝－123.8 kJ/mol ‎28．（6 分）‎ ‎（1） 0.079mol/（L•s）（2）79% （3）X+Y⇌2Z （4） （5）CD（2 分）‎ ‎29．（10 分）‎ ‎（1）吸，＞ （2）增大 （3）增大，减小 ‎（4）减小 （5）不变（6）变深（7）变深，变浅 ‎30．（10 分）‎ ‎（1） 0.4 mol/（L•min） ， ＞‎ ‎（2） 吸热 ‎（3） ①⑤ （2 分）‎ ‎（4） 1 ，0.5‎ ‎（5）增大压强（或压缩体积）；取走部分生成物 ；略 ‎31．（6 分）（1）c3>c1>c2 （2）b1=b2V3‎