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文档介绍
2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一上学期期末考试化学(理)试题
2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一上学期期末考试化学(理)试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共6页。考试结束后,将答题卡交回。 注意事项: 1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效; 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量:C—12 O—16 H—1 N—14 Na—23 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共14小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是 A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧瓶 D.酒精灯 2.等质量的下列物质所含分子数最多的是 A.H2 B.CO2 C.O2 D.NH3 . 3.下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是 A.两者都有丁达尔效应 B.Fe(OH)3胶体是带电的,MgCl2溶液是电中性的 C.分散质的粒子都能透过滤纸 D.逐滴加入稀硫酸,现象都是先沉淀,后溶解 4.将以下4份溶液分别置于如图的装置中,其它 条件相同时,灯泡最亮的是 A. 100 mL 1 mol·L-1的盐酸 B. 100 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液 C. 100 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液 D. 30 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液 5.下列无色溶液中可以大量共存的离子组是 A. Na+、、Cl﹣ B. Cu2+、 +、 C. H+、、 D. Na+、Ba2+、 6.下列离子方程式的书写正确的是 A.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3++Fe===2Fe2+ B.向NaOH溶液中通入过量的CO2气体:OH﹣+CO2=== C.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D.AlC13溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓ 7.下列微粒只有氧化性的是 A.Fe3+ B.SO2 C.Cl2 D.HCl 8.已知在溶液中可发生如下两个反应:①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ 9.将一小块钠投入到NH4Cl溶液中,产生的气体是 A.只有H2 B.只有NH3 C.H2和NH3 D.O2和H2 10.实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全,可加入下列试剂中的 A.石灰水 B.NaOH溶液 C.稀盐酸 D.氨水 11.下列物质中,既能跟稀硫酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是 ①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A.①②③ B.①③④ C.只有①③ D.只有②③ 12.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是( ) A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀 C.有黄绿色气体产生 D.无明显变化 学 13 .在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是 A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+ 14.由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为 A.1.2g B. 2.4 g C.3.6 g D. 无法计算 第Ⅱ卷 二、填空题:本题共4小题,每空2分,共36分 15.将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中,两者恰好完全反应,完成下列问题. (1)写出该反应的离子方程式 (2)该反应中的氧化剂是 ,氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ________ (3)若反应过程中转移了0.2mol电子,则溶解消耗的铜的质量为 ________ (4)如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+ 16.某学生在实验室做了5个实验:请选择符合实际情况的图象: (1)向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量,沉淀的质量随氨水加入量的变化情况________ (2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________ (3)向澄清石灰水中通入CO2直至过量,沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____ (4)向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量,沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况________ (5)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量,沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况 17.某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。 a.取少许该废水于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀, 充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。 b.另取10mL该废水于试管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解 生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。 . 根据上述实验和图中数据: (1)该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号); (2)A点沉淀的化学式 ; (3)写出A→B 过程中发生反应的离子方程式: ; (4)该废水中,c(Al3+)=________; 18.某同学为了检验一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入 SCN溶液.据此回答下列相关问题: (1)将药品研细的目的是 (2)过滤所用到的玻璃仪器除烧杯外还有 (3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入 SCN溶液变红,结论是________. (4)已知高锰酸钾在酸性溶液中的还原产物为Mn2+,写出酸性高锰酸钾溶液褪色的 离子方程式 三、实验题:本题共2小题,每空2分,共22分 19.如图所示实验为“套管实验”,小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。 (1)点燃酒精灯加热,能观察到的实验现象是:棉花团变 色, (填A或B)中的石灰水变浑浊 (2)由上述实验你能得出的结论是:Na2CO3的热稳定性 (填大于或小于) NaHCO3 (3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________ 20.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水) 学 回答下列问题: (1)按如图所示的装置连接完仪器,在加药品之前应该做的操作是 (2)装置A中液体试剂选用 , (3)装置B的作用是___________________________________, 装置C的作用是____________________________________, 装置E中碱石灰的作用是 , (4)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________ (5)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________。 长春外国语学校2018-2019学年第一学期期末考试高一年级 化学答案 (理 ) 出题人:周艳杰 审题人:姚林然 一、选择题:本题共14小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A C D A B A A C D B B C B 二、填空题:本题共4小题,每空2分,共36分 15、(1)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2)FeCl3(或Fe3+) 1:2 (3)6.4g (4)取样,滴加 SCN溶液,若出现血红色,说明有Fe3+ 16、(1)B (2)A (3)C (4)E (5)D 17、(1)Cl- (2)Mg(OH)2 Al(OH)3 (3)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O (4)0.5mol/L 18、(1)增大接触面积,加快反应速率 (2)漏斗、玻璃棒 (3)FeSO4部分氧化 (4)5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 三、实验题:本题共2小题,每空2分,共22分 19、(1)蓝 B (2)大于 (3)2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O 20、(1)检查装置的气密性 (2)6mol/LHCl (3)除去CO2中的HCl 干燥CO2 除去O2中的HCl (4)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (5)78 查看更多