天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高二化学试卷

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绝密★启用前 天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高二化学试卷 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．准确量取10.00 mL KMnO4溶液可以选用的仪器是 A．25 mL酸式滴定管 B．10 mL量筒 C．25 mL量筒 D．25 mL碱式滴定管 ‎2．下列说法不正确的是 A．化学反应过程中一定伴随着能量的变化 B．自然界中存在不需要活化能推动的反应 C．H＋和OH－在水溶液中的反应，需要的活化能较高 D．有效碰撞应当是本身具有较高能量的分子之间的碰撞 ‎3．在密闭、恒容的容器中进行反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，一定条件下达到平衡，此时再向反应容器中通入少量NH3(g)，产生的结果是 A．容器内压强不变 B．原平衡不受影响 C．NO浓度降低 D．正反应速率增大 ‎4．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，pH均增大 ‎5．纯铁片与稀硫酸反应生成氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．将稀硫酸改为浓硝酸 C．纯铁片换成生铁片 D．不用铁片，改用铁粉 ‎6．高温下可将煤转化为水煤气，水煤气可作为气体燃料，有关热化学方程式如下：‎ ‎①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol ‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol ‎ ‎③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol 下列说法正确的是 A．煤不属于化石燃料 B．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多 C．水煤气作为气体燃料，比煤直接燃烧污染小 D．由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol ‎7．下列说法不正确的是 A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力 B．检验溶液中微量Fe2＋离子，可用试剂K3[Fe(CN)6]，得到特征蓝色溶液 C．NaHSO4的溶液显酸性 D．配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊 ‎8．室温下，对于0.01 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是 A．用HNO3溶液恰好完全中和，溶液不显中性 B．加水稀释后，溶液中c(OH－)变大 C．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓‎ D．该溶液的pH＝12‎ ‎9．海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出氧气。下列说法不正确的是 A．该过程中没有涉及到化学变化 B．该过程主要是太阳能转化成化学能 C．如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法 D．弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机 ‎10．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 A．常温下NaNO2溶液的pH﹥7‎ B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡较暗 C．NaNO2溶液中存在HNO2分子 D．pH＝1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3‎ ‎11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b相连构成原电池，电子由a流向b ‎12．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．铜蓝(CuS)没有还原性 C．整个过程中一定存在氧化还原反应 D．CuSO4与PbS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－＝CuS↓‎ ‎13．下列说法正确的是 A．Na与H2O的反应是熵减的放热反应，该反应能自发进行 B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 ‎14．液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3(l)NH4＋＋NH2－，其离子积常数K＝c(NH4＋)·c (NH2－)＝2×10－30（223K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl 固体，不发生改变的是 A．液氨的电离程度 B．液氨的离子积常数 C．c(NH4＋) D．c (NH2－)‎ ‎15．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数（C%）随温度升高或压强增大而减小。下列判断正确的是 A．该反应为放热反应 B．(m+n) >(c＋d)‎ C．减小压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 D．达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率增大 ‎16．粗铜中含有少量Fe、Zn、Au、Ag等杂质，可用电解法制备高纯度的铜。下列叙述正确的是 A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Cu2＋＋2e－＝Cu B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋‎ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Au和Ag ‎17．下列实验误差分析不正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ‎18．20℃时H2S饱和液浓度为0.1 mol·L－1，电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液H＋浓度增大，同时使S2－浓度减小，可采取的措施是 A．加入少量的水 B．加入少量的NaOH固体 C．通入少量的SO2 D．加入少量的CuSO4固体 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、综合题 ‎19．运用相关原理，回答问题：‎ Ⅰ．（1）25℃时，水的离子积Kw值为____________。 ‎ ‎（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：‎ ‎①T℃下，水的离子积为_______________。‎ ‎②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 为____________mol/L。‎ Ⅱ．25℃时，电离平衡常数如下。回答下列问题：‎ 化学式 CH3COOH H2S HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15‎ ‎3.0×10－8‎ ‎（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种物质：‎ a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS pH由大到小的顺序是____________________（填序号）。‎ ‎（2）25℃时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________________。‎ a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－) ‎ ‎（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填数值）。‎ ‎20．氨在国民经济中占有重要地位。完成合成氨工业中有关问题。‎ ‎（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。‎ ‎①高温高压、催化剂条件下，工业合成氨的热化学方程式为：____________________________________________。‎ ‎②若起始时向容器内放入0.2 mol N2和0.6 mol H2，达到平衡后放出的热量为Q,则Q值 ‎______18.44 kJ（填“﹥”“＝”或“﹤”）。 ‎ ‎（2）NH3(g)与CO2(g) 经过两步反应合成尿素（CO(NH2)2），两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎①则2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝_________kJ/mol。 ‎ ‎②在一定温度和压强下，若①中的反应，NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)＝x。下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。‎ α随着x增大而增大的原因是_________________________________。‎ ‎③图中B点处，NH3的平衡转化率_______________。‎ ‎（3）将N2和H2各1 mol充入一密闭容器中，在一定条件下发生合成氨反应。反应至平衡的过程中，N2的体积分数将_______________（填序号）。‎ a．一直减小 b．始终不变 c．一直增大 d．无法确定 ‎21．锰的化合物是优良的催化剂，并可用于干电池原料生产等。‎ ‎（1）普通锌锰干电池的反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。‎ ‎①MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。电解质的主要成分是_____________________（填化学式）；‎ ‎②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池_________（填序号）‎ a．比能量大　 b．电流小 c．存储时间长　 d．不能连续放电 ‎（2）向普通锌锰废电池还原后的废液（含有Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为________________________（填化学式）。‎ 已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15，Ksp(ZnS)＝2.9×10－25，Ksp(FeS)＝6×10－18‎ ‎（3）合成甲醇的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH (g)＋H2O (g)‎ ‎。此反应的平衡常数表达式为K=______________________________。锰的某化合物常做此反应的催化剂，关于此化合物说法正确的是_______（填序号）。‎ a．可加快该反应速率　 b．可增大该反应活化能 c．改变该反应平衡常数　 d．提高该反应转化率 ‎（4）向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液，开始颜色变化不明显，一段时间后，颜色变化突然加快，颜色很快消失。分析产生此现象的可能原因____________（填序号）。‎ a．该反应为放热反应，放出的热量加快反应速率 ‎ b．溶液呈酸性，H＋ 起催化作用 c．K＋ 起催化作用 d．反应产生的Mn2＋ 起催化作用 ‎（5）Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如右图示。已知反应Ⅱ为：MnO2(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＝Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(1) ΔH2。‎ 写出反应 I的热化学方程式（焓变用ΔH1和ΔH2表示）：____________________________________________________________。‎ ‎22．工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法。请回答下列问题：‎ ‎（1）电解精制食盐水，电解槽中的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许阳离子通过，而不允许_____________（填离子符号）和气体通过。‎ ‎（2）氯碱工业中获得的烧碱可以吸收有毒气体H2S，吸收后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解以获取单质硫。‎ ‎①Na2S溶液显碱性的原因（离子方程式）：____________________________________________________________。‎ ‎②电极A应该与直流电源的____________相连。A电极反应为________________________________________________。‎ ‎（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电、节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。‎ ‎①图示中电极产物X、Y分别是____________、____________（填化学式）。图示中氢氧化钠溶液质量分数大小：a%______b%（填“﹥”“﹤”或“＝”）。‎ ‎②燃料电池B中正极的电极反应：_________________________________________________________。‎ 参考答案 ‎1．A ‎2．C ‎3．D ‎4．C ‎5．B ‎6．C ‎7．B ‎8．A ‎9．A ‎10．B ‎11．D ‎12．C ‎13．D ‎14．B ‎15．A ‎16．D ‎17．B ‎18．D ‎19． 10－14 10－15 10－13 a﹥b﹥d﹥c a 9.9×10－7或(10－6－10－8)‎ ‎20． N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=－92.2kJ/mol ﹤ －134 c(NH3)增大，平衡正向移动 32% b ‎21． ＋3 NH4Cl ac ZnS a ad H2O2(1)＋Mn2＋(aq)＝2H＋( aq)＋MnO2(s) ΔH＝ΔH１－ΔH2‎ ‎22． Cl－ OH－ S2－＋H2OHS－＋OH－ 正极 S2－－2e－＝S Cl2 H2 ﹤ O2＋4e－＋2H2O＝4OH－‎