2019-2020学年重庆市北碚区高一上学期期末学生学业质量调研抽测化学试题

2019-2020学年重庆市北碚区高一上学期期末学生学业质量调研抽测化学试题

绝密★启用前 北碚区2019-2020学年(上)期末学生学业质量调研抽测 高一化学试卷 ‎（分数：100分 时间：60分钟）‎ 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。‎ 一、单选题 1. 下列各组离子一定能大量共存的是    ‎ A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在强碱性溶液中：、、、 D. 在强酸性溶液中：、、、‎ 2. 下列各组性质比较中，正确的是 沸点： 离子还原性： 酸性： 金属性： 气态氢化物稳定性： 半径：‎ A. B. C. D. ‎ 绝密★启用前 北碚区2019-2020学年(上)期末学生学业质量调研抽测 高一化学试卷 ‎（分数：100分 时间：60分钟）‎ 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。‎ 一、单选题 1. 下列各组离子一定能大量共存的是    ‎ A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在强碱性溶液中：、、、 D. 在强酸性溶液中：、、、‎ 2. 下列各组性质比较中，正确的是 沸点： 离子还原性： 酸性： 金属性： 气态氢化物稳定性： 半径：‎ A. B. C. D. ‎ 1. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO： ，下列说法不正确的是   ‎ A. 1mol 参加反应，转移2mol电子 B. 在反应中被还原 C. 的还原性强于ClO D. 是被氧化后得到的产物 2. 阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是 A. 溶液中，的数量为 B. 与完全反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中分子数为 D.  和 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 3. 在反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为   ‎ A. 1：2 B. 2：‎1 ‎C. 1：1 D. 3：2‎ 4. 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是       ‎ ‎  ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 原子半径 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 最高价或最低价 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A. 元素形成的化合物是离子化合物 B. 元素位于第二周期第V族 C. 元素形成的化合物具有两性 D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 1. 下列离子方程式中正确的是     ‎ A. 稀硫酸滴加在铜片上： B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸： C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： D. 碳酸氢钠和盐酸反应：‎ 2. 下列实验与对应示意图的关系正确的是 A B C D 向溶液中逐滴滴加盐酸至过量 向溶液中逐滴滴加氨水至过量 向明矾溶液中逐滴滴加溶液至过量 向澄清石灰水中缓缓通入至过量 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质的分类合理的是    ‎ A. 酸性氧化物：、、、 B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：、CaO、MgO、‎ 4. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. ‎ 5. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是               ‎ A. B. C. D. 全部 1. ‎300mL 溶液中，含为，在该溶液中加入 溶液300mL，反应后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. ‎ 2. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 粒子直径在的物质为胶体 B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘 3. 生活中处处有化学，下列方法不能达到目的是       ‎ A. 使用食用碱溶液洗涤餐具上的油污 B. 乳酸铁Ⅲ可以作为口服补铁剂 C. 将熟香蕉与西红柿放在密封的塑料袋内催熟西红柿 D. 向漂白粉溶液浸泡的漂白物中滴加白醋提高漂白效果 4. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，中含有氟原子的数目为 B.  水溶液中含有的氧原子数为 C. 电解饱和食盐水，当阴极产生时，转移的电子数为 D. 常温下，溶液与溶液所含数目不同 5. 已知： 现有与的混合气体标准状况，使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放热，则原混合气体中与的物质的量之比是 A. 1：1 B. 1：‎3 ‎C. 1：4 D. 2：3‎ 二、计算题 1. 浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为标准状况下。已知：浓。试计算：写出计算过程 ‎ 二氧化硫气体的物质的量是多少？‎ 参加反应的硫酸的物质的量是多少？‎ 将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？‎ 三、实验题 2. 以硅藻土为载体的五氧化二钒是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：‎ 物质 质量分数 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： “酸浸”时转化为，反应的离子方程式为______，同时转成“废渣1”的主要成分是______。 “氧化”中欲使3mol的变为，则需要氧化剂至少为______mol。 “中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______。 “离子交换”和“洗脱”可简单表示为：以ROH为强碱性阴离子交换树脂。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性填“酸”“碱”“中”。 ‎ ‎“流出液”中阳离子最多的是______。 “沉钒”得到偏钒酸铵沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______。‎ 1. 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为沉淀除去，三种金属离子生成沉淀的pH如表。‎ 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 某含铬废水处理的主要流程如图所示： 初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是用离子方程式表示______________________________________。 请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式： ____________________________________。 根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：和____________________________。证明沉淀完全的方法是__________________________________________________________。 工业可用电解法来处理含废水，实验室利用如图模拟处理含的废水，阳极反应是，阴极反应式是。 与酸性溶液中的反应的离子方程式是________________________________， ‎ 上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因________________________________________。 若溶液中含有，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是______mol。‎ 1. 研究小组用如图装置制取，证明产生的气体中含有HCl． 仪器A的名称为______；A中反应的离子方程式为______； 甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：‎ 实验序号 试剂 现象 a 紫色石蕊溶液 ‎______ ‎ b 溶液 出现白色沉淀 实验a中的现象为______； 不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______填字母序号； 已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因______； 已知：丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl． I.测定X中溶解的取溶液X，加入过量KI溶液，然后用 溶液滴定生成 的，达滴定终点时消耗溶液V mL． Ⅱ测定X中Cl元素总量．另取溶液X，选用适当的还原剂将溶解的全部还原为，再用 溶液滴定所得溶液中的． 中的HClO不会影响I的测定结果，原因是______； 由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗 ‎ 溶液的体积应大于______用含V的代数式表示．‎ 答案和解析 ‎1.【答案】D ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查离子共存的判断，掌握常见离子的性质为解题关键，题目难度不大。 【解答】 A.为有色离子，则无色溶液中不存在，故A错误； B.、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C.与氢氧根离子会发生反应，则在强碱性溶液中不能大量共存，故C错误； D.强酸性溶液中存在大量，、、、之间不反应，都不与反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。 故选D。 2.【答案】B ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查较为综合，涉及元素非金属性、金属性、沸点、微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累。 【解答】 中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为，故错误； 元素的非金属性，对应离子还原性，故错误； 非金属性，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性： ，故正确； 同主族从上到下，金属性增强：，同周期从左到右，金属性减弱，即 ‎，即金属性：，故正确； 元素的非金属性，气态氢化物稳定性，故正确； 电子层越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即，故正确。 故正确。 故选B。 3.【答案】A ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应的判断及有关计算，根据相关知识结合题干提供的化学方程式由化合价的变化来做相关判断解答，题目难度一般。 【解答】 A.中Cl元素从价降低到价，1mol 参加反应，转移1mol电子，故A错误； B.中Cl元素化合价降低，作氧化剂，在反应中被还原，故B正确； C.该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性强于，故C正确； D.该反应中C元素的化合价由价升高到价，所以草酸是还原剂，是被氧化后得到的产物，故D正确。 故选A。 4.【答案】D ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查了阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系为解题关键。 【解答】 A.铵根离子会水解，所以溶液中数小于，故A错误； B.，Mg与反应生成，故参与反应转移 电子，数目为，故B错误； C.标准状况下，任何气体所含的分子数为1mol，故和的混合气体中分子数为，数目为，故C错误； D.是一个反应前后分子物质的量不变的可逆反应，故反应后分子总数仍为，故D正确。 故选D。 5.【答案】A ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。 【解答】 在反应中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，反应中，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故A正确。 故选A。 6.【答案】C ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握． 【解答】 短周期元素中，只有最低价，处于ⅥA族，则为O；都最高正价，处于ⅠA，的原子半径较大，原子半径不是所有元素中最小，故为Li、为Na；有、价，则为Cl；都有最高价、最低价，处于ⅤA族，且 的原子半径较大，则为P、为N；有最高价，处于ⅡA族，原子半径小于Na，则为Mg；有最高价，处于ⅢA族，原子半径大于P，则为Al。 A.元素形成的化合物是或，属于共价化合物，故A错误； B.为N元素，位于第二周期VA族，故B错误； C.元素形成的化合物为，具有两性，故C正确； D.元素为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，故D错误。 故选C。 7.【答案】B ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析。 【解答】 A.稀硫酸滴加在铜片上，不发生反应，不符合客观事实，故A错误； B.氧化铁是氧化物，应保留化学式，正确的离子方程式为，故B正确； C.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中离子方程式为，故C错误； D.不能拆，正确的离子方程式为，故D错误。 故选B。 8.【答案】C ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查加入试剂或通入气体的体积与产生沉淀的物质的量的关系，先写出有关的反应式，然后根据反应物的物质的量之比确定图象． 【解答】 ‎ A.向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：，，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3；A与图象不符，故A错误； B.向溶液中加氨水：，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解；B与图象不符，故B错误； C.向中滴加：先生成和，再加入生成的同时溶解此时生成沉淀的速度比前面减小，最后溶解完，只剩余沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变，C与图象相符，故C正确； D.向石灰水中通入二氧化碳：，，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积为1：1；D与图象不符，故D错误； 故选：C。 9.【答案】C ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、碱和混合物的概念，把握概念的要点是解题的关键，难度不大。 【解答】 A.和碱发生氧化还原反应生成两种盐和水，由酸性氧化物的定义可知，不是酸性氧化物，故A错误； B.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱为碳酸钠，是盐，不是碱，故B错误； C.由两种或两种以上物质组成的是混合物，盐酸是HCl的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故C正确； D.能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而氧化铝既能和酸反应反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故D错误。 故选C。 ‎ ‎10.【答案】A ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应相关概念，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大。 【解答】 A.，氯元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故A正确； B.，铜元素的化合价降低，需要加入还原剂，故B错误； C.，碳、氧元素的化合价均不变，不需要氧化剂、还原剂，故C错误； D.，可通过的分解反应实现，不加氧化剂可以实现，故D错误。 故选A。 11.【答案】B ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。 【解答】 金属铝能和硫酸、氢氧化钠反应都会生成对应的盐和氢气，但是金属铝属于单质，不是化合物，故错误； 氧化铝是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故正确； 是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故正确； 不和硫酸反应，但能与氢氧化钠反应，故错误； 与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故 正确。 故选B。 12.【答案】D ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确各个微粒之间关系及离子之间反应是解本题关键，题目难度不大。 【解答】 硫酸铝溶液中，根据化学式知，；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，，钡离子完全反应需要硫酸根离子，则混合溶液中剩余，混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度。故D正确。 故选D。 13.【答案】A ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查胶体的相关性质，难度不大，注意基础知识的积累。 【解答】 A.分散系是分散质和分散剂组成的混合物，分散质粒子直径在的分散系为胶体，故A错误； B.胶体粒子是微粒集合体，能通过滤纸，不能通过半透膜，溶液能通过半透膜和滤纸，浊液不能通过滤纸和半透膜，所以可以用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液、用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙，故B正确； C.胶体具有丁达尔现象，溶液无此性质，丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，故C正确； D.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故D 正确。 故选A。 14.【答案】B ‎ ‎【解析】【分析】  本题考查化学与生活，明确化学反应原理及物质性质是解本题关键，会运用化学知识解释生活现象，熟练掌握常见物质的性质，题目难度不大。 【解答】 A.碳酸钠水解导致其水溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以使用食用碱溶液洗涤餐具上的油污，故A不符合题意； B.乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，故B符合题意； C.熟香蕉会释放乙烯，乙烯具有催熟能力，所以熟香蕉与西红柿放在密封的塑料袋内催熟西红柿，故C不符合题意； D.漂白粉中加入醋酸生成HClO，HClO具有漂白性，所以向漂白粉溶液浸泡的漂白物中滴加白醋提高漂白效果，故D不符合题意。 故选B。 15.【答案】D ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，主要考查气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，质量换算物质的量计算微粒数。解题时注意盐类水解的影响因素和标况下HF的状态。 【解答】 A.标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误； B.硫酸钠水溶液中，硫酸钠、水都含有氧原子，所以 水溶液中含有的氧原子数大于，故B错误； C.气体状况未知，无法计算气体的物质的量和电子转移数目，故C错误； D.溶液与溶液含氯化铁物质的量相同，但是二者浓度不同，三价铁离子水解程度不同，所以二者三价铁离子数目不同，故D正确。 故选D。 ‎ ‎16.【答案】A ‎ ‎【解析】解：与的混合气体‎112L，， 设与的物质的量分别为x、y， ， 2                                                      x                                                      ， 1                                                                           890kJ y                                                                           890ykJ 则，解得，， 原混合气体中与的物质的量之比是：：1， 故选A． 与的混合气体‎112L，，设与的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答． 本题考查反应热的有关计算，明确物质的量与热量的关系是解答本题的关键，学会利用列方程组来解答即可，题目难度中等． 17.【答案】 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【解析】【分析】 ‎ 本题考查化学方程式有关计算、物质的量有关计算，侧重考查学生对基础知识的巩固。首先计算气体的物质的量，再根据方程式计算生成硫酸铜的物质的量，根据计算 的物质的量浓度。‎ ‎【解答】‎ 二氧化硫气体的物质的量是，‎ 故答案为：；‎ ‎              2mol             1mol             1mol                       ‎ 参加反应的硫酸的物质的量是， ，‎ 故答案为：；‎ 将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是；‎ 故答案为：。‎ ‎ 18.【答案】；       、    碱      ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，综合性较强，题目难度中等。 【解答】 从废钒催化剂中回收，由流程可知，“酸浸”时转化为，转成氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有不溶，则过滤得到的滤渣1为，然后加氧化剂，将变为，再加KOH时，使钒以形式存在于溶液中，铁离子、铝离子转化为、沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为、，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用洗脱，“沉钒”得到偏钒酸铵沉淀，“煅烧”时分解生成， “酸浸”时转化为，反应的离子方程式为，由上述分析可知滤渣1为， 故答案为：；； “氧化”中欲使3mol的变为，由电子守恒可知，则需要氧化剂至少为， 故答案为：； 由上述流出分析可知滤渣2为、，故答案为：、； 利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且浓度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为：碱； 由上述分析可知，“流出液”中阳离子最多的是，故答案为：； “煅烧”中发生反应的化学方程式为，故答案为：‎ ‎。 19.【答案】；      ；3；；2；3；4；；          取沉淀后的上层清液测定其pH，若，则沉淀完全； ；          水中的在阴极区放电，浓度减小促使水的电离平衡向右移动，阴极区浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全；          。 ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查了探究物质的组成、电解原理等知识，题目难度较大，试题综合性较强，涉及了电解原理、氧化还原反应配平、化学方程式的计算等问题，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决问题的能力，有利于提高学生的实验设计能力和应试能力，提升学生的学科素养。 【解答】 明矾为强电解质，在溶液中完全电离，生成和、，能水解生成氢氧化铝胶体：胶体或，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能作净水剂， 故答案为：； 反应中，中铬元素化合价变化为：，化合价降低了3价，中含有两个铬原子，至少降低6价；中硫元素化合价变化为：，化合价升高了价，化合价变化的最小公倍数为6，所以的化学计量数为1，亚硫酸氢根离子计量数为3，铬离子计量数为2，硫酸根离子计量数为3，再根据电荷守恒，氢离子计量数为5，最后根据质量守恒判断，未知物为水，计量数为4，配平后的方程式为：‎ ‎， 故答案为：1；3；；2；3；4； 向转化后的废水中加入NaOH溶液，NaOH会和发生反应，与NaOH发生反应，根据表中数据可知，沉淀完全时，溶液的pH为8，所以测定溶液的pH，若，则证明沉淀完全， 故答案为：；取沉淀后的上层清液测定其pH，若，则沉淀完全； 亚铁离子与发生氧化还原反应，被还原为，然后生成沉淀，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，反应的离子方程式为：， 故答案为：；  随着电解进行，溶液中逐渐减少，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中浓度增大，溶液的碱性增强，生成和沉淀，金属阳离子在阴极区可沉淀完全， 故答案为：水中的在阴极区放电，浓度减小促使水的电离平衡向右移动，阴极区浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全； 根据，、知，可生成，，共， 故答案为：。 20.【答案】圆底烧瓶     先变红后褪色   先变红后褪色   ab   ，溶于水后使得溶液中的增大，也能析出晶体   生成需消耗，HClO也有氧化性，和均能将2molKI氧化成   ‎ ‎【解析】解：仪器A的名称为圆底烧瓶，分液漏斗中的浓盐酸和圆底烧瓶中的二氧化锰发生反应生成氯气、氯化锰、和水的离子方程式为：， 故答案为：圆底烧瓶；； 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色的石蕊试剂显红色，次氯酸具有漂白性，是变红的溶液褪色，所以现象为：先变红后褪色， 故答案为：先变红后褪色； 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离能够产生氢离子和氯离子，溶液显酸性，氯离子遇到银离子产生白色沉淀，所以a、b都不能证明产生的气体中含有HCl， 故答案为：ab； 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：，溶于水后使得溶液中的增大，抑制了氯化钠的溶解，故也有晶体析出， 故答案为：，溶于水后使得溶液中的增大，也能析出晶体； ，生成需消耗，HClO也有氧化性，和均能将氧化成； 故答案为：生成需消耗，HClO也有氧化性，和均能将氧化成； 根据ⅠⅡ中给出的关系可知： ， 2                                        2          解得：， A中产生的气体中若是含有HCl，HCl也会与硝酸银反应，所以消耗的硝酸银溶液的体积应大于， 故答案为：． ‎ 熟悉常见仪器，了解它们的名称和作用；实验室用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气； 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸电离产生氢离子，显酸性，次氯酸具有漂白性； 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离能够产生氢离子和氯离子； 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离出氯离子，使得溶液中的氯离子浓度增大，结合晶体的溶解平衡解答； 依据氧化还原反应得失电子守恒规律，生成需消耗，HClO也有氧化性，相同物质的量的HClO和均能将相同物质的量的KI氧化成； 依据，计算出溶液X溶解的全部还原为，消耗的硝酸银溶液的体积，若A中产生的气体中含有HCl，则需要的硝酸银应该比求出的体积大． 本题考查氯气的性质和相关计算，题目难度中等，注意计算硝酸银溶液体积时，抓住各种物质之间的转化关系是解题的关键． ‎