2018-2019学年河南省西华县第一高级中学高一上学期期末竞赛选拔考试化学试题

2018-2019学年河南省西华县第一高级中学高一上学期期末竞赛选拔考试化学试题

‎2018-2019学年河南省西华县第一高级中学高一上学期期末竞赛选拔考试化学试题 时间：90分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12 Mg-24‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分。）‎ ‎1.对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法不正确的是(　　)‎ A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖 C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸 D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 ‎2. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ）‎ A．焰色反应是化学变化 ‎ B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（铂丝或铁丝）‎ C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 ‎ D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体 ‎ ‎3. 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知元素Cr在产物中的化合价为＋3 ，则Na2SO3反应后硫元素的化合价变为   (　　)。‎ A．＋2 B．0 C．＋4 D．＋6‎ ‎4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　 　)‎ A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 NA个电子 C．27g铝与足量氢氧化钠溶液反应失去3 NA个电子 D．3 mol单质Fe足量盐酸反应，失去9NA个电子　‎ ‎5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是(　 　)‎ A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3‎ C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3‎ ‎6. 下列离子方程式正确的是（ ） A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O B.钠与水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑ C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑ D.碳酸氢钠与醋酸反应HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O ‎7. 下列操作与粒子的大小有直接关系的是（　　）‎ A．蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.分液 ‎8. 将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有沉淀产生的是（ 　）‎ ‎①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④Ca（HCO3）2溶液 ‎⑤Al2（SO4）3溶液 ⑥CuSO4溶液 ‎ A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②④⑤⑥‎ ‎9. 配制100ml1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的 A．用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数　‎ B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线 C．定容时，俯视刻度线 D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中 ‎10. 对于3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（ ）‎ A. Br 2既是氧化剂，又是还原剂 B. 被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5‎ C. NaBr是氧化产物，NaBrO3是还原产物 D. 转移1mol电子时，消耗NaOH 1.2mol ‎11. 100 mL含有0.10 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）‎ A．2.0mol/L　　 B．1.5 mol/L　　C．0.18 mol/L　 D．0.64mol/L ‎12. 铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO 高温 Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ，一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ）‎ ‎①甲中含有FeCl3； ②甲中不含FeCl3；③‎ 若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．‎ A．①③ B．②③ C .①④ D．②④‎ ‎13. 下列有关胶体的说法正确的是（ ）‎ A．胶体一定是混合物 ‎ B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D．胶体能通过半透膜 ‎14.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）‎ ‎①氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水 ‎ ‎②Fe露置在潮湿空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中　③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红　‎ ‎④钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物 ‎ ‎⑤化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 ‎ ‎⑥钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2‎ A．①④⑤ B．①③⑥ C．②③⑥ D．①②③‎ ‎15. 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+ 、SO42—、Al3+和M离子，经测定Mg2+、SO42—、Al3+和M离子的物质的量之比为1︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的（ ）‎ A．Cl— B．Fe3+ C．OH— D．Na+‎ ‎16. 将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是(　 　)‎ A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O　CO＋H＋===HCO B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3‎ C．当加入45 mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL D．混合物中NaOH的质量0.20 g 二、非选择题（包括5小题，共52分。）‎ ‎17. （10分）已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。‎ ‎（1）写出下列物质的名称：B____________、E　　　　　。‎ ‎（2）写出E→F的离子方程式__________________________________________。‎ F（固体）→E的化学方程式____________________________________。‎ ‎（3）写出C与二氧化碳反应的化学方程式为：　 。‎ ‎18. （12分） 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： ‎ ‎84消毒液:【有效成分】NaClO;【规格】1000ml；【质量分数】25％；【密度】1.19g/cm3 ‎ ‎（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L−1（保留三位有效数字）。‎ ‎（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量 NaClO固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________________。‎ ‎（3）下列操作会使所配浓度偏高、偏低或无影响。‎ A．定容时仰视容量瓶刻度线 ________B． 转移溶液时有液滴飞溅 _________‎ ‎（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g·cm−3）的浓硫酸配制 1000ml2.3mol·L−1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_______mL。‎ ‎19.（10分）I.已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，‎ ‎ ① ②‎ ‎ ③④‎ 请回答下列问题 ‎（1）若反应②生成标准状况下的33.6LN2O，则转移电子数为 。‎ ‎（2）反应③中物质X的化学式是 。‎ ‎（3）反应④中氧化产物是 。（填化学式）‎ II．某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：‎ ‎①NO＋HNO2→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ‎ ‎③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你认为有可能实现的是        。‎ III.下列三个氧化还原反应中，氧化剂氧化性由强到弱的顺序是      。‎ ‎①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ‎20.（12分） 铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：‎ 请回答下列有关问题： (1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。 A．铝矾石中含有两种类型氧化物 B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分 C．铝矾石炼铝需要消耗电能 D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应 (2)加入原料A时发生反应的离子方程式有________________________________。 (3)滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。 21.（8分） 将5 g钠铝合金投入200 mL的水中,固体完全溶解,产生4.48 L(标准状况下)‎ 气体,溶液中只有一种溶质。试计算（写出计算过程）: (1)钠铝合金中两金属的物质的量；‎ ‎(2)所得溶液的物质的量浓度。(假设溶液体积变化忽略不计) ‎ ‎【参考答案】‎ 选择题：1---5 CBDCB 6---10 DBCAC 11---15 DBACB 16 C ‎17.（10分）（1）氧化钠（2分）、碳酸钠（2分）‎ ‎（2）CO32－+CO2+H2O==2HCO3－（2分） 2NaHCO3==Na2CO3+ CO2+H2O（2分）‎ ‎（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（2分）‎ ‎18. （12分）（1）3.99（2分） （2）74.3g（2分），250ml容量瓶（2分）‎ ‎（3）A．偏低（2分）B．偏低（2分）（4）125（2分）‎ ‎19.（10分）I.（1）6NA或3.612×（2分） (2) （2分）（3） （2分）‎ II. ③（2分） III.KMnO4＞Cl2＞FeCl3　（2分）‎ ‎20.（12分）（1）C （1分）‎ ‎（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（3分） 、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3分）‎ ‎（3）NaOH、NaAlO2 （2分）; CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3－（3分）‎ ‎21. （8分）(1) 0.1 mol，0.1 mol （4分）‎ ‎ (2)0.5 mol·L-1（步骤略）（4分）‎