山东省临沂市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

山东省临沂市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

临沂市2019-2020学年高一下学期期末考试 化学试题 ‎2020.7‎ ‎1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。‎ ‎2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）‎ ‎4.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 ‎2.某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎3.下列有关化学用语的表述正确的是（ ）‎ A.中子数为10的氧原子： B.氯离子的结构示意图：‎ C.为碳原子的一种激发态 D.聚丙烯的结构简式：‎ ‎4“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷（）的爆震程度最小。下列烃与氢气加成能得到异辛烷的是（ ）‎ A.2，3，4-三甲基-1-戊烯 B.2，4，4-三甲基-2-戊烯 C.3，4，4-三甲基-2-戊烯 D.3，4，4-三甲基-1-戊炔 ‎5.下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是（ ）‎ 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 苯与浓硫酸、浓硝酸反应制备硝基苯 油脂与浓反应制备高级脂肪酸钠 B 溴乙烷与的乙醇溶液混合加热制备乙烯 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C 苯酚与甲醛反应制备酚醛树脂 乙烯制备聚乙烯 D 丙烯与水反应制备丙醇 溴丙烷水解制备丙醇 ‎6.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、圆底烧瓶、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）‎ A.用乙醇制取乙烯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.苯甲酸的重结晶 ‎7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.中含有的数目为 B.苯中含键的数目为 C.石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目为 D.由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有的氢原子数目为 ‎8.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A.分子中N原子均为杂化 B.基态氯原子核外电子有9个空间运动状态 C.分子中磷原子的价层电子对数为4‎ D.与足量发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数增加 ‎9.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法正确的是（ ）‎ A.、、均为缺电子化合物 B.的键角大于的键角 C.与反应时，提供空轨道，提供孤对电子 D.可以通过晶体X射线衍射实验测定、的结构 ‎10.实验室制备溴苯的装置如下图所示。下列关于实验操作或叙述错误的是（ ）‎ A.作催化剂，可用铁屑代替 B.装置b的作用是吸收挥发的苯和溴蒸气 C.装置c中石蕊溶液变为红色，可证明苯与溴发生取代反应 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11.化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。‎ 下列有关化合物M、N的说法正确的是（ ）‎ A.M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面 B.最多能与反应 C.N与乙醇发生酯化反应可得到M D.M、N均能与溴水和酸性溶液反应 ‎12.下列由实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的的烧杯中，均有气体产生 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 B 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 C 室温下，向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，加热；未出现银镜 蔗糖未水解 ‎13.是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A.原子的第一电离能为 B.键的键能为 C.的晶格能为 D.转变成需要吸收的能量为 ‎14.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如下图所示。‎ 下列叙述错误的是（ ）‎ A.第一电离能：‎ B.生成R总反应的原子利用率为100%‎ C.①→②放出能量并有非极性键生成 D.上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物 ‎15.铁有、、三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示，设为阿伏加德罗常数的值。‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B.晶体的空间利用率：‎ C.晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积 D.铁原子的半径为，则晶胞的密度为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16.（11分）一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）X中含氧官能团的名称是_______________；鉴别Y、Z可选用的试剂是___________。‎ ‎（2）实验测得Z的沸点比X的高，其原因是_________________________。‎ ‎（3）Y与足量溶液反应的化学方程式是___________________________。‎ ‎（4）与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是___________（任写一种）。‎ ‎17.（12分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）、常用作锂离子电池的正极材料。基态钻原子的价电子排布式为_____________；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_________________。‎ ‎（2）锂离子电池的电解液有等，碳酸亚乙酯（）用作该电解液的添加剂。中阴离子的空间构型为_________________；碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为___________。‎ ‎（3）已知的半径为，的半径为，由此推断在隔绝空气条件下分别加热、，其中_____________的分解温度低，原因是_____________。‎ ‎（4）是目前研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，晶胞参数为，晶胞截面图如下图所示。‎ ‎ ‎ 每个晶胞中含有的数目为________；填充在构成的空隙中，每一个空隙由_______个构成，空隙的空间形状为________________。‎ ‎18.（12分）丙酸异戊酯是一种有水果香味的无色液体，常用作溶剂、萃取剂和调和香料等。实验室制备丙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下。‎ 相对分子质量 密度/（）‎ 沸点/℃‎ 水中溶解性 异戊醇 ‎88‎ ‎0.81‎ ‎131‎ 微溶 丙酸 ‎74‎ ‎0.99‎ ‎141‎ 易溶 丙酸异戊酯 ‎144‎ ‎0.87‎ ‎156‎ 微溶 ‎【实验步骤】‎ 在烧瓶中加入异戊醇、丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片；分水器中加入一定体积水；加热至70℃保持恒温半小时，然后提高温度使反应处于回流状态。分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）仪器甲的名称是_____________。在70℃反应时温度计水银球置于_____________（填“x”或“y”）处。‎ ‎（2）使用分水器能提高酯的产率，原因是____________（用平衡移动原理解释）。‎ ‎（3）升温回流过程中观察到____________（填标号）现象时，说明酯化反应已基本完成。‎ a.分水器中出现分层 b.分水器中有液体回流至烧瓶 c.分水器中水层高度不再变化 d.仪器甲中有液体滴落 ‎【产品提纯】‎ ‎（4）操作Ⅰ中，第二次水洗的主要目的是_______________；操作Ⅱ中加入少量无水硫酸镁的目的是________________；操作Ⅲ的名称是_____________。‎ ‎（5）丙酸异戊酯的产率是_________%；若反应前分水器中加水不足，会导致产率________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎19.（12分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与X同族；Z的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同；基态最外层有18个电子。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）上述元素中，电负性最大的是_______________（填元素名称）；高温下容易转化为的原因是________________。‎ ‎（2）气态单分子是_______________（填“极性”或“非极性”）分子；固体的三聚体环状结构如右图所示。该结构中键有两类，其中键长较长的是_____________（填字母）。‎ ‎（3）化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是__________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________，该阳离子含有________键。‎ ‎（4）的晶胞结构如图所示。‎ ‎ ‎ ‎①原子坐标参数A为（0，0，0）；B为。‎ 则C原子的坐标参数为_____________。‎ ‎②已知的晶胞参数为，晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，则的摩尔质量为__________（用代数式表示）。‎ ‎20.（13分）有机物H是一种药物的中间体，其合成路线如下。‎ 已知：‎ ‎①‎ ‎②（、可以是或）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为__________________；的反应类型为____________；的反应类型为___________。‎ ‎（2）的化学反应方程式为_____________。‎ ‎（3）B的结构简式为_____________；G的结构简式为____________。‎ ‎（4）用“*”标出F中的手性碳原子。‎ ‎（5）设计由两种链状不饱和酯，通过两步反应制备的合成路线（其他试剂任选）。‎ ‎2018级普通高中学科素养水平监测试卷 化学试题参考答案及评分标准 ‎2020.7‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.B 7.C 8.A 9.D 10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11.BD 12.C 13.AB 14.A 15.AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 ‎16.（11分）‎ ‎（1）（酚）羟基、羰基（或酮基）（2分） 浓溴水或溶液（1分）‎ ‎（2）Z形成分子间氢键，X形成分子内氢键，故Z的沸点比X的高（2分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4）5（2分） 或（2分）‎ ‎17.（12分）‎ ‎（1）（1分） M（1分）‎ ‎（2）正四面体（1分） 、（2分）‎ ‎（3）（1分） 小于，结合的能力强，容易分解或小于，的晶格能大于的晶格能，分解温度低（2分） （4）4（2分） 4（1分） 正四面体（1分）‎ ‎18.（12分）‎ ‎（1）球形冷凝管（1分） y（1分）‎ ‎（2）分水器分离出产物中的水，未反应的有机物回流到烧瓶，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率（2分）‎ ‎（3）c（2分）‎ ‎（4）洗去碳酸氢钠、碳酸钠（1分） 干燥除水（1分） 蒸馏（1分）‎ ‎（5）75（2分） 偏低（1分）‎ ‎19.（12分）‎ ‎（1）氧（分） 的价电子排布式为，处于全充满稳定状态（1分）‎ ‎（2）非极性（1分） b（1分）‎ ‎（3）可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）（2分）‎ ‎（1分） 16（1分）‎ ‎（4）①（2分） ②（2分）‎ ‎20.（13分）‎ ‎（1）3-甲基-1，3-戊二烯（2分）加成反应（1分）氧化反应（1分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）（1分） （1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）（3分）‎