2018届高考二轮复习鲁科版专题02物质的量学案6

2018届高考二轮复习鲁科版专题02物质的量学案6

‎ 专题二 物质的量 学习目标：‎ ‎1、理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义 ‎2、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。‎ 学习重难点：‎ 阿伏加德罗常数的计算 自主学习 考点一　以物质的量为中心的有关概念及应用 ‎【知识梳理】‎ ‎1．物质的量 ‎(1)物质的量(n)‎ 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。‎ ‎(2)阿伏加德罗常数(NA)‎ ‎0．‎012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。‎ 公式：NA＝。‎ ‎2．摩尔质量 ‎(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是 g·mol－1。‎ ‎(2)表达式：M＝。‎ ‎3．气体摩尔体积 ‎(1)影响物质体积大小的因素 ‎①微粒的大小(物质的本性)‎ ‎②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)‎ ‎③微粒的数目(物质的量的大小)‎ ‎(2)气体摩尔体积 ‎①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 ‎22.4 L·mol－1。‎ ‎②基本关系式 n＝＝＝。‎ ‎③影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。‎ 正误辨析 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(　　)‎ ‎(2)‎0.012 kg C12中含有约6.02×1023个碳原子(　　)‎ ‎(3)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(　　)‎ ‎(4)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(　　)‎ ‎(5)在标准状况下， 1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(　　)‎ ‎(6)在标准状况下，1 mol气体的体积约是‎22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是‎22.4 L(　　)‎ ‎(7)标准状况下，‎22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(　　)‎ 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×‎ ‎【针对训练】‎ 题组一　有关概念的判断 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目 C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．1 mol水中含有2 mol H和1 mol O 答案　D ‎2．下列说法不正确的是(　　)‎ A．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 B．1 mol OH－的质量为‎17 g·mol－1‎ C．氖气的摩尔质量(以g·mol－1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量 D．2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相等 答案　B ‎【易错警示】摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点 ‎(1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。‎ ‎(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(‎98 g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(‎100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(‎28 g·mol－1)。‎ 题组二　有关气体摩尔体积的理解 ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．0.5 mol H2所占体积为‎11.2 L B．标准状况下，1 mol H2O的体积为‎22.4 L C．标准状况下，‎28 g CO与N2的混合气体的体积约为‎22.4 L D．标准状况下，‎22.4 L CCl4的物质的量为1 mol 答案　C 题组三　有关“n＝＝＝的应用 ‎4．已知a g N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为(　　)‎ A. B. C. D. ‎【答案】C ‎【解析】　由n＝＝可知，NA＝＝＝ mol－1。‎ ‎5．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是(　　)‎ A．V L该气体的质量(以g为单位)‎ B．‎1 L该气体的质量(以g为单位)‎ C．1 mol该气体的体积(以L为单位)‎ D．‎1 L该气体中所含的分子数 ‎【答案】B ‎【解析】X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为‎1 L该气体的质量。‎ 题组四　气体摩尔质量的计算方法 ‎6．按要求计算 ‎(1)由‎8 g O2和‎28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是 。‎ ‎(2)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为 。‎ ‎【答案】(1)‎28.8 g·mol－1 (2) g·mol－1‎ ‎【解析】(1)＝＝‎28.8 g·mol－1。‎ 题组五　阿伏加德罗定律(加试)‎ ‎7．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．体积之比为13∶13∶14 B．密度之比为14∶14∶13‎ C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶1‎ ‎(1)‎28.8 g·mol－1‎ ‎(2) g·mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2‎ 三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，故A错误；B项，CO、N2、C2H2的摩尔质量分别为‎28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正确；C项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为‎28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，根据m＝nM知：质量之比与摩尔质量成正比，则质量之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，故C错误；D项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，故D错误。‎ ‎8．同温同压下，a g甲气体和‎2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1‎ B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1‎ C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1‎ D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1‎ ‎【答案】D ‎【解析】由同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知∶＝1∶2，M(甲)＝M(乙)，根据密度公式，气体的密度等于质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为1∶1，A项正确；甲、乙的相对分子质量相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可能为单原子分子、双原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，D项错误。‎ ‎【归纳总结】‎ ‎1．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。‎ ‎2．阿伏加德罗定律的推论 相同 条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 提醒　对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。‎ 题组六　物质的量应用于化学方程式的简单计算 ‎9． 0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加‎7.1 g，这种元素是(　　)‎ A．Mg B．Na C．Al D．Fe ‎【答案】A ‎【解析】‎2M　＋　xCl2===2MClx ‎ 0.1mol 0.05x mol n(Cl2)＝0.05x mol＝＝0.1 mol，则x＝2，‎ 故该金属化合物中金属元素的化合价为＋2价，A项正确。‎ ‎10． Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 mol·L－1的盐酸恰好反应，产生‎4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量(用守恒法计算)。‎ ‎【答案】设混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y。‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ‎1 mol 2 mol 1 mol x 2x x NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O ‎1 mol 1 mol 1 mol y y y 则 解得，所以n(Na2CO3)＝0.1 mol。‎ 考点二　洞悉陷阱设置、突破阿伏加德罗常数应用 题组一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 ‎1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。‎ ‎(1)‎2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(×)‎ ‎(2)常温下，‎11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)‎ ‎(3)标准状况下，‎22.4 L己烷中含共价键数目为19NA(×)‎ ‎(4)常温常压下，‎22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)‎ ‎(5)标准状况下，‎2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA(×)‎ ‎【突破陷阱】抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。‎ 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。‎ 题组二　物质的组成与结构 ‎2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。‎ ‎(1)在常温常压下，‎32 g 18O2中含有2NA个氧原子(×)‎ ‎(2)‎17 g —OH与‎17 g OH－所含电子数均为10NA(×)‎ ‎(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)‎ ‎(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA(√)‎ ‎(5)‎4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√)‎ ‎(6)‎30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)‎ ‎【突破陷阱】　记“组成”，突破“结构”判断陷阱 ‎(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。‎ ‎(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。‎ ‎(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。‎ 题组三　电解质溶液中粒子数目的判断 ‎3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。‎ ‎(1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×)‎ ‎(2)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×)‎ ‎(3)‎25 ℃‎时，pH＝13的‎1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×)‎ ‎【突破陷阱】　审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱 一审是否指明了溶液的体积；‎ 二审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。‎ 题组四　氧化还原反应中电子转移数目的判断 ‎4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。‎ ‎(1)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(×)‎ ‎(2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(√)‎ ‎(3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×)‎ ‎(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×)‎ ‎(5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(×)‎ ‎【突破陷阱】　“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱 ‎(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：‎ ‎①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。‎ ‎②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。‎ ‎(2)量不同，所表现的化合价不同。如：‎ Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。‎ ‎(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：‎ Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。‎ ‎(4)注意氧化还原的顺序。如：‎ 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。所以上述题(4)中转移的电子数目大于NA。‎ 题组五　浙江学考、模拟试题汇编 ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1‎ B．100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，‎11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA D．NA个D2O分子中，含有10NA个电子 ‎【答案】D ‎【解析】本题考查有关阿伏加德罗常数的知识。A项，NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16∶1，错误；B项，100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.1NA，错误；C项，标准状况下，CCl4是液态不是气态，所以‎11.2 L CCl4物质的量不是0.5 mol，错误；D项，D是H的同位素，含一个质子，一个中子，核外有一个电子，故一个D2O分子中含有10个电子，NA个D2O分子中，含有10NA个电子，正确。故选D。‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA B．‎2 g H2O与D2O的混合物中所含中子、电子数目均为NA C．273 K、101 kPa下，‎28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA D．pH＝1的H2SO4溶液‎10 L，含H＋的数目为2NA ‎【答案】B ‎【解析】A项，转移电子数应为2NA；C项，×2NA＝4NA；D项，n(H＋)＝‎10 L×10－1 mol·L－1＝1 mol。‎ ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B．常温下‎1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA C．标准状况下，‎8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D．‎1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA ‎【答案】C ‎【解析】A项，铁与盐酸反应生成Fe2＋，所以转移电子数应为0.1NA，错误；B项，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－1，所以‎1 L pH＝13 NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，错误；C项，根据2H2＋O2===2H2O、2CO＋O2===2CO2，标准状况，‎8.96 L(即0.4 mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2NA，正确；D项，‎1.2 g金刚石中含有碳碳单键的数目为0.2NA，而‎1.2 g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15NA，所以‎1.2 g的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在0.15NA～0.2NA之间，错误。 ‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA C．含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA D．‎120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA ‎【答案】A ‎【解析】B项，反应中I2既是氧化产物又是还原产物，当生成3 mol I2时转移电子数为5NA；C项，含4 mol Si—O的SiO2的物质的量为1 mol,1 mol SiO2中含有2NA个氧原子；D项，n(NaHSO4)＝1 mol，含有Na＋和HSO共2NA个。‎ 考点三　溶液的配制与分析 ‎【知识梳理】‎ ‎1．物质的量浓度概念 ‎(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。‎ ‎(2)表达式：cB＝。‎ ‎(3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。‎ ‎2．物质的量浓度溶液配制 ‎(1)主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。‎ ‎(2)容量瓶的构造及使用 ‎①容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。‎ ‎②容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。‎ ‎(3)配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。‎ ‎①计算：需NaCl固体的质量为‎5.9 g。‎ ‎②称量：用托盘天平称量NaCl固体。‎ ‎③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。‎ ‎④移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。‎ ‎⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。‎ ‎⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。‎ ‎⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。‎ 配制流程如下图所示：‎ 正误辨析 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)‎1 L水中溶解‎5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　)‎ ‎(2)将‎62 g Na2O溶于水中，配成‎1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)‎ ‎(3)用图A装置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液(　　)‎ ‎(4)用图B装置配制一定浓度的NaCl溶液(　　)‎ ‎(5)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(　　)‎ ‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×‎ ‎【针对训练】‎ 题组一　根据cB＝的计算 ‎1．若‎20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有‎2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝ mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－1。‎ ‎2．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于‎0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)‎ A. B. C. D．1 000VρM(MV＋2 240)‎ ‎【答案】B ‎【解析】气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷[(×M＋100)g÷(1 000ρ g·L－1)]＝ mol·L－1。‎ 题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 ‎3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。‎ ‎(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 。‎ ‎(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。‎ ‎(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。‎ ‎(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为 。‎ ‎(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。‎ ‎【答案】(1) g　(2) mol·L－1‎ ‎(3)25dw mol·L－1　(4)%‎ ‎(5) mol·L－1‎ ‎【解析】(1)S＝×‎100 g(溶解度定义)；‎ ‎(2)c＝＝ mol·L－1；‎ ‎(3)c＝＝25dw mol·L－1；‎ ‎(4)w＝×100%＝%；‎ ‎(5)c＝＝ mol·L－1。‎ 题组三　溶液稀释与混合的计算 ‎4．从‎1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL：‎ ‎(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 ，含NaOH的质量是 。‎ ‎(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。‎ ‎【答案】(1)1 mol·L－1　‎4 g　(2)0.2 mol·L－1‎ ‎【解析】(1) m＝‎0.1 L×1 mol·L－1×‎40 g·mol－1＝‎4 g。‎ ‎(2)100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，NaOH的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)‎ ‎＝＝＝0.2 mol·L－1。‎ ‎5．(1)用‎14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。‎ ‎(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1，溶质的质量为 g。‎ ‎(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，SO的物质的量浓度为 mol·L－1。‎ ‎【答案】(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1‎ ‎【解析】 (1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，‎ c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。‎ ‎(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，‎ 溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×‎0.05 L×‎142 g·mol－1＝‎1.42 g。‎ ‎(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的，即0.1 ‎ mol·L－1，故溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。‎ 题组四　一定物质的量浓度溶液的配制 ‎6．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是(　　)‎ ‎①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器　②使用前要先检查容量瓶是否漏液　③容量瓶可以用来加热　④不能用容量瓶贮存配制好的溶液　⑤一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液 A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④‎ ‎【答案】B ‎7．有下列化学仪器：①托盘天平　②玻璃棒　③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管　⑧细口试剂瓶　⑨标签纸 ‎(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为‎1.84 g·cm－3的浓硫酸 mL。‎ ‎(2)从上述仪器中选出实验仪器(按实验使用的先后顺序填写) 。‎ ‎(3)向容量瓶中转移液体的方法是 。‎ ‎【答案】　(1)27.2　(2)⑤⑦④②⑥⑧⑨‎ ‎(3)玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中 ‎【解析】(1)设需用质量分数为98%、密度为‎1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为V。V×‎1.84 g·cm－3×98%＝‎0.5 L×1 mol·L－1×‎98 g·mol－1，V≈27.2 mL。‎ ‎(2)配制顺序：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为⑤⑦④②⑥⑧⑨。‎ 题组五　误差分析“10”例 ‎8．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。‎ ‎(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体‎1.8 g 。‎ ‎(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾‎8.0 g 。‎ ‎(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 。‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质‎4.4 g，称量时物码放置颠倒 。‎ ‎(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 。‎ ‎(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。‎ ‎(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。‎ ‎(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。‎ ‎(9)定容时仰视刻度线 。‎ ‎(10)定容摇匀后少量溶液外流 。‎ 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小 ‎(5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)无影响 ‎【练后反思】‎ ‎1．误差分析的理论依据 根据cB＝可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。‎ ‎2．仰视、俯视的分析 ‎　‎ 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。‎