2018-2019学年江苏省溧水高级中学高二上学期期末考试 化学（必修） Word版

2018-2019学年江苏省溧水高级中学高二上学期期末考试 化学（必修） Word版

‎2018-2019学年江苏省溧水高级中学高二上学期期末考试 化学（必修） 命题：王小华 审核：葛红艳 本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 K:39‎ Fe:56 Cu:64 Ag:108 ‎ 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）‎ ‎1．纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注。下列燃料中最环保的是 A．石油 B．煤 C．氢气 D．天然气 ‎2. 下列变化属于物理变化的是 A．用石油分馏炼制汽油 B．用煤干馏制备焦炭 C．用铝土矿冶炼铝 D．用海带提取碘单质 ‎3. 最近有科学家研究发现器Pb 具有杀死癌细胞的功效。下列关于Pb的说法正确的是 A. 质子数是212 B. 电子数是294 C. 中子数是130 D. 质量数是82‎ ‎4．在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3＋2Al Al 2O3＋2Fe。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎5．下列化学用语正确的是 A．乙醇分子的结构式： ‎ B．氯原子的结构示意图： ‎ C．过氧化氢分子的电子式： ‎ D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ + SO42- ‎6．下列气体可用下图所示装置收集的是 排空气法 A. CO2 ‎ B. H2‎ C. NO ‎ D. N2 ‎ ‎7．下列属于含有共价键的化合物的是 A. N2 B. CaCl2 C. KF D. NaOH ‎8．一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3（正反应是放热反应）。下列关于该反应的说法正确的是 A．降低温度可以加快反应速率 ‎ B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3‎ C．向容器中再加入N2可以加快反应速率 ‎ D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 ‎9．下列食用品的有效成分正确的是 ‎ ‎ ‎ A．C6H12O6 B．Na2CO3 C．CH3COOH D．Al(OH)3 ‎ ‎10．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是 ‎ A．CO32ˉ B．OHˉ C．Cu2+ D．Al3+ ‎ ‎11．美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机棋型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于 A. 有机物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 ‎12．下列关于浓硝酸的说法正确的是 A.难挥发 ‎ B.有吸水性 C. 常温下能使铁片钝化 ‎ D. 保存在无色试剂瓶中 ‎13．下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制取NO2 B. 净化NO2‎ C. 收集NO2 D. 尾气处理 ‎14．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是 A．乙醇、乙酸互为同分异构体 B．乙醇、乙酸都能与钠反应 C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应 D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色 ‎ ‎15．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： ‎ ‎2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O 对于该反应，下列说法正确的是 A．H2SO4发生氧化反应 B．NaClO3是还原剂 ‎ C．Na2SO4 是还原产物 D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2‎ ‎16．下列物质能与SiO2反应的是 A. 氢氟酸 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 水 ‎ ‎17．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．铁和盐酸反应：Fe + 2H+ ＝Fe3+ + H2↑‎ B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42ˉ＝BaSO4↓‎ C．氢氧化镁和盐酸反应：H+ + OHˉ＝H2O D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+ ‎ ‎18．下列化学反应属于吸热反应的是 A. 氢氧化钠与稀盐酸反应 B. 氢氧化钙与氯化铵晶体混合 C. 镁与稀盐酸反应 D. 生石灰溶于水 ‎19．下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是 A. 用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液 B. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 C. 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2‎ D. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-‎ ‎20．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 硫酸 铁 铜 A．该电池工作时电能转变为化学能 B．铜片的质量增加 C．H+向铁片移动 D．铁片上发生的反应是Fe－2e－=Fe2+‎ ‎21．下列有机反应不属于取代反应的是 ‎ A．C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5 + H2O B．H－C≡C－H + HClH2C = CHCl C．‎ D．‎ ‎22．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 ‎ A．原子半径：R＜Y＜Z B．简单氢化物的热稳定性：R＞Y C．R与Y只能形成一种化合物 D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z ‎23. 黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。‎ 已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）‎ 产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）‎ ‎2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）‎ 假定各步反应都完全。则下列说法正确的是 A. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15mol B. 6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol C. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂 D. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%‎ 二、非选择题（本部分3题，共31分）‎ ‎24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。‎ A．《化学与生活》‎ 化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。‎ ‎(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。‎ ‎ ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 ▲ (填字母)。‎ ‎ a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度 ‎ ②下列做法中不利于改善环境质量的是 ▲ (填字母)。‎ a．将废旧电池进行深埋处理 b．充分利用风能等新能源 ‎ c．给汽车加装尾气催化净化装置 ‎ ③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 ▲ (填字母)。 ‎ ‎ a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法 ‎(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。‎ ‎ ①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 ▲ 。（填元素符号）‎ ‎ ②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是 ▲ (填字母)。‎ ‎ a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素 用 途 ‎：‎ 适 用 于 炒 菜 ‎、‎ 煲 汤 ‎…‎ 配 料 ‎：‎ 精 制 盐 ‎、‎ 淀 粉 ‎、‎ 鸡 肉 粉 ‎…‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 食 用 香 精 ‎、‎ 姜 黄 ‎、‎ 苯 钾 酸 钠 保 质 期 ‎：‎ ‎1‎ ‎8‎ 个 月 ‎…‎ ‎③下图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ▲ ，属于着色剂的是 ‎ ▲ ，属于防腐剂的是 ▲ 。‎ ‎(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。‎ ‎①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ▲ ；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②在潮湿的空气中发生电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，写出正极反应式 ▲ ‎ ‎。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度 ▲ (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。‎ ‎③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 ▲ 措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。‎ B．《有机化学基础》‎ ‎（1）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。‎ ‎① 下列有机物属于烃的是 ▲ （填字母）。‎ ‎ a.乙炔 b.乙醇 c.乙酸 ‎② 区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是 ▲ （填字母）。‎ ‎ a. FeCl3 溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.溴水 ‎③ 除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是 ▲ （填字母）。‎ ‎ a. NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.饱和Na2CO3溶液 ‎（2）异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。‎ ‎① 异丙苯中至少有 ▲ 个碳原子共平面。‎ ‎② 异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是 ▲ （填结构简式）。 ‎ ‎③ 由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为 ▲ 。 ‎ ‎（3）化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：‎ Ⅰ Ⅱ Ⅲ ‎① 该合成路线中第二步反应属于 ▲ 反应（填反应类型）。‎ ‎②I 、II、 III三种物质中，在一定条件下，能发生消去反应生成不含甲基产物的是 ▲ （填序号）。‎ ‎③ Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为 ▲ 。‎ ‎④ 请写区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象 ▲ 。‎ ‎25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）M的化学式为 ▲ 。‎ ‎（2）G的电子式为 ▲ 。‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（4）写出反应②的离子方程式： ▲ 。‎ ‎26．（10分）某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：‎ ‎（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。‎ ‎①氯化过程控制电石渣过量的目的 ▲ 。‎ ‎②生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式 为6 Ca(OH)2+6 Cl2===Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5（填“>”、“<”或 ‎“=”）。‎ ‎（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案： ▲ ，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。‎ ‎（4）一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：‎ 准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl－(反应方程式：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。‎ 计算KClO4样品的纯度 ▲ 。（请写出计算过程）‎ 江苏省溧水高级中学学业水平测试（必修科目）‎ 化学答案 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）‎ ‎1.C 2.A 3.C 4.C 5.A 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.B 12.C 13.B 14.B 15.D 16.A 17.D 18.B 19.A 20.D 21.B 22.B 23.A 二、非选择题（本部分3题，共31分）‎ ‎24.（共15分）‎ ‎（1）①a ②a ③b （每空各1分，共3分）‎ ‎（2）①Fe（1分） ②c （1分） ‎ ‎③鸡肉粉（1分）；姜黄（1分）；苯甲酸钠 （1分）‎ ‎（3）①CaCO3(石灰石)（1分）；SiO2 +3CSiC + 2CO↑（2分） ‎ ‎②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分） 高（1分）； ‎ ‎③硫化（1分）‎ ‎25. （共6分）‎ ‎(1) Fe(OH)3 （1分） (2) （1分）‎ ‎(3) FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O （2分）‎ ‎(4) 2Fe3++3CO32-+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑ （2分）‎ ‎26. （共10分）‎ ‎ (1) ①使氯气充分反应（或充分吸收）（1分）‎ ‎② （1分） ‎ ‎（2）< （2分）‎ ‎（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）‎ ‎（4）计算KClO4样品的纯度 （共4分）‎ n（AgNO3）=0.2000mol•L-1×0.021L=0.0042mol n（KCl）总=n（AgNO3）=0.0042mol （1分） n（KClO4）+n（KCl）=0.0042mol n（KClO4）×138.5g•mol-1+n（KCl）×74.5g•mol-1=0.5689g n（KClO4）=0.0040mol （1分） m（KClO4）=0.004mol×138.5g•mol-1=0.554g，250ml溶液中m（KClO4）=5.54g （1分） KClO4样品的纯度=5.54g/5.689g×100%=97.38% （1分）‎