同素异形现象同分异构现象学案

同素异形现象同分异构现象学案

‎ ‎ 班级_______学号_______姓名______________‎ ‎1、学习目标：了解同素异形现象 、同素异形体，学会对同素异形体的判断。了解同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析，使学生进一步掌握同分异构体的本质和外延。‎ ‎2、重点难点： 同素异形体 同素异形体的判断。同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析。‎ ‎【学习过程】1.同素异形现象 ‎2.碳的同素异形体性质比较 ‎ ‎3.同分异构现象 ‎2.几种化合物的同分异构体  ‎（1）正丁烷和异丁烷，二者互为同分异构体。 ‎(2)乙醇和二甲醚，二者互为同分异构体。‎ ‎【课堂练习】‎ ‎1.下列各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( ) 6‎ ‎ ‎ A.O2和O3 B.和 C.H2O和H2O2 D.O2－和O ‎2.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ） A.物理变化 B.化学变化 C.氧化还原反应 D.离子反应 ‎3.下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ） A.Na和Na+ B.16O和18O C.H2和D2 D.金刚石和石墨 ‎4.下列各组物质属同素异形体的是（ ） A.16O和18O B.H、H+、H2 C. O2和O3 D.H2O和H2O2‎  5.据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于（ ） A.同位素 B.同素异形体 C.同种物质 D.以上都不是 ‎6.下列各组物质中互为同分异构体的是（ ） A. 1H与2H B.O2与O3 C.甲烷与正丁烷 D.正丁烷与异丁烷 ‎7.属于同分异构体的是（ ） A.O2和O3 B. 2H2和3H2 C.H2O与H2O2 D.C2H 5COOH与CH3COOCH3‎ ‎8.一瓶气体经检验只含一种元素，该气体（ ）‎ A.是一种单质 B.是一种化合物 C.是纯净物 D.可能是混合物 ‎9.当今化学界关注的热点之一的C 60，它可以看成是石墨的（ ） A.同素异形体 B.同分异构体 C.同位素 D.同一物质 ‎10.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ） A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体 C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D.N4的摩尔质量是56 g ‎11.对于同位素的概念，下列叙述中正确的是（ ） A.原子序数相等，化学性质与质量数不同 B.原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数 C.原子序数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同 D.化学性质相同，而质量数与原子序数不同 ‎ [学业测试] ‎ 6‎ ‎ ‎ 一、选择题 ‎1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ）‎ A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 ‎2．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 （ ）‎ ‎ A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质 C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同 ‎3．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是 （ ）‎ A．O2、O3、O4都是氧的同位素 B．O2、O3、O4都是氧的同素异形体 C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体 ‎4．有关晶体的下列说法正确的是 （ ）‎ A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B． 分子晶体的熔沸点比较低 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未破坏 ‎5．下列说法中正确的是 （ ）‎ A．只含有一种元素的物质一定是纯净物 B．石墨转变为金刚石为化学变化 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 ‎6．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 （ ）‎ A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．任何分子中一定都存在化学键 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 ‎7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）‎ A．NaOH和NaCl B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl ‎8．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ）‎ A．原子半径X >Y > Z B．非金属性X>Y>Z ‎ C．气态氢化物的稳定性HX < H2Y < H3Z D．原子序数 Xb>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 ‎ D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 ‎10．由某两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y原子序数可能为①m+4 ②m-8 ③m+2 ④m-6 ⑤m-4 ⑥m+12 其中正确的是 （ ）‎ A．①②③　　B．①②⑤⑥　　C．①③④⑤⑥　　D．①②③④⑤⑥‎ 二、填空题 ‎11．硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是：‎ ‎（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L，则它的化学式是__________‎ ‎（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式是__________.‎ ‎（3）无色蒸气的密度是相同条件下氢气的64倍，则它的化学式是__________‎ ‎ 此事实说明硫有______________________.‎ ‎12．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：‎ 元素编号 元素性质与原子（或分子）结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 第3周期元素的简单离子中半径最小 ‎（1）写出元素T的原子结构示意图____________________。‎ ‎（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。‎ a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y单质与水反应比Z单质剧烈 c．Y的化合价比Z低 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强 ‎（3）写出由T、Y两种元素形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式 ____________________。‎ ‎（4）元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式______________________ ‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎13．某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。‎ 6‎ ‎ ‎ ‎（1）实验目的：____________________________________________________________。‎ ‎（2）实验用品：‎ 仪器：①________________；②__________________（请填写两种主要玻璃仪器）。‎ 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。‎ ‎（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）‎ 序号 实验方案 实验现象 ‎①‎ ‎②‎ ‎ （4）实验结论： 。‎ ‎（5）问题和讨论：‎ ‎①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：__________________________‎ ‎ ______________________________________________________________________‎ ‎②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强： 、‎ ‎ ______________________________________________________________________‎ 参考答案 ‎11．（1）S8‎ ‎ （2）S6 ‎ ‎ （3）S4，同素异形体 ‎12．（1）‎ ‎ （2）Na，bd ‎ （3）‎ ‎ （4）N2H4+2H2O2==N2+4H2O ‎13．（1）探究同一主族元素性质的递变规律 ‎ ‎（2）①试管 ②胶头滴管 ‎（3）‎ 序号 实验方案 实验现象 ‎①‎ 将少量氯水注入盛有少量NaBr 6‎ ‎ ‎ 溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡 加入氯水后，溶液由无色变为橙色；注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色 ‎②‎ 将少量溴水注入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡 加入溴水后，溶液由无色变为褐色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色 ‎（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱 ‎（5）①同一主族，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 ‎②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或“F2能置换水中的O2，而Cl2不能”‎ 6‎