2018-2019学年甘肃省武威市第六中学高一下学期第三次学段考试化学试题

2018-2019学年甘肃省武威市第六中学高一下学期第三次学段考试化学试题

‎2018-2019学年甘肃省武威市第六中学高一下学期第三次学段考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 Al:27‎ 一、单选题（共16题 ，每题3分，共48分）‎ ‎1．化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是(　　)‎ A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂 D．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C ‎2．下列各项中，表达正确的是(　　)‎ A．水分子的球棍模型： B．氯离子的结构示意图：‎ C．CO2分子的电子式： D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl ‎3．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )‎ A.离子的还原性：Y2-＞Z- B.质子数：c＞b C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D.原子半径：X＜W ‎4．下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是(　　)‎ A.同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高 B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 C.第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯 D.同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高 ‎5.下列反应符合如图所示的反应是 ( )‎ A. CO2与炽热的炭反应生成CO ‎ B. 石灰石分解 C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合 ‎ D. 食物因氧化而腐败 ‎6．在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)‎ A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1‎ B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1‎ C．在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1‎ D．在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大 ‎7．在恒温恒容的容器中进行反应 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为(　　)‎ A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s ‎8．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是(　　)‎ A. C的生成速率与B的生成速率相等 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D.A、B、C的分子数之比为1:3:2‎ ‎9．对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度；②改用10mL 3mol/L盐酸； ③改用30mL 1mol/L醋酸；　④用等量锌粉代替锌粒； ⑤改用10mL 3mol/L硝酸(　　)‎ A.①②④ B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤‎ ‎10．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1‎ ‎③v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，‎ 则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)‎ A．②③ B．①③ C．②④ D．②‎ ‎11．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　　)‎ A. a极是负极，该电极上发生氧化反应 B. b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O C.总反应的化学方程式为2H2＋O2===2H2O D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 ‎12．银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 （ ）‎ A. 放电过程中, 化学能转化为电能 ‎ B. 放电过程中, 阳离子移向Ag2O 电极 C. Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2‎ D. 放电过程中电解质溶液的碱性不变 ‎13．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ A 冶炼铁通常用热还原法 冶炼铜也可以用热还原法 B 用电解Al2O3的方法得到铝 用电解MgO的方法得到镁单质 C Cl2能把海水中的碘置换出来 F2也能把海水中的碘置换出来 D 可以用铝热法制备金属铬 也可以用铝热法制备金属镁 ‎14．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有(　 )‎ A．1种 　　　　 B．2种 　　C．3种 D．4种 ‎15．下列叙述中错误的是 A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。‎ B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。‎ C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。‎ D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。‎ ‎16．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷 C. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯 D. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇 二、填空题（共4题，共52分）‎ ‎17．(14分) A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。‎ ‎(1)B在元素周期表中的位置是         。 ‎ ‎(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为      ，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为      。 ‎ ‎(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是         (用离子符号表示)。 ‎ ‎(4)用电子式表示化合物A2C的形成程:                   ，‎ 化合物D2C2中含有的化学键是            。 ‎ ‎ (5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式              ‎ ‎18.(12分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：‎ ‎2NO2(g)(红棕色）⇌N2O4(g)(无色)，如图所示．‎ ‎（1）曲线  （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。‎ ‎（2）若降低温度，则v（正）   ， v（逆）   。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。‎ ‎（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则    中反应更快。‎ ‎（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为    。‎ ‎（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）   ；‎ A．v（NO2）=2v（N2O4） ‎ B．容器内压强不再发生变化 C．X的体积分数不再发生变化 D．容器内气体原子总数不再发生变化 E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X。‎ ‎19.（12分）已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A中官能团的名称:A    , B中官能团的电子式B    。‎ ‎（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为    。‎ ‎（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：    。‎ ‎（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。‎ ‎④      ⑦     ‎ ‎20．(14分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。‎ ‎(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的总化学方程式   ‎ ‎(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是 ‎ ‎(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__________；集气瓶中收 集到的气体的主要成分是__________。‎ ‎(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。‎ A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳 高一化学答案 ‎1B 2B 3A 4B 5D 6B 7D 8B 9A 10A 11B 12D 13A 14C 15C 16D ‎17、(14,每空2分)‎ ‎(1) 第二周期 第ⅤA族  (2)H2SO4 NH4NO3 (3)S2->O2-> Na+ ‎ ‎(4)  离子键、非极性键(或共价键)‎ ‎(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2‎ ‎18(12)（1）X (2分) ‎ ‎（2）减慢 (2分)、 减慢 (2分) ‎ ‎（3）甲 (2分)‎ ‎（4） 0.05mol/（L•min） (2分) ‎ ‎（5） B C F (2分，错选没有分，漏选扣1分)‎ ‎19（14分）‎ ‎（1）碳碳双键 (2分)、 (2分)‎ ‎（2）正四面体 (2分) ‎ ‎（3）C(CH3)4 (2分)‎ ‎（4）④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (2分)，‎ ‎⑦CH2=CH2+HClCH3CH2Cl (2分)，‎ ‎20(14分) ‎ ‎(1) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2)‎ (2) ‎ 提供乙醇蒸汽(2) 冷却产生的乙醛等气体 (2)‎ (3) 乙醛、乙醇、水 (2) 氮气（或N2）(2) ‎ ‎ (4)乙酸 (2) C(2)‎