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文档介绍
新疆石河子第二中学2019-2020学年高二上学期月考化学试卷
化学试卷 选择题，每题2分，共50分 1．下列反应中是吸热反应的是 （ ） A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 2．下列措施对增大反应速率有效的是( )。 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3的反应中，将铝片改成铝粉 3．反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，经过5秒钟，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为，则这段时间为( )。 A．0.1 mol·L－1·s－1 B．0.2 mol·L－1·s－1 C．0.08 mol·L－1·s－1 D．0.04 mol·L－1·s－1 4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 5．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )。 A．①③ B．①③④ C．①② D．①②③④ 6、反应2A（气）2B（气）+E（气）达到平衡时， 要使平衡朝正反应方向移动下列措施中正确是 （ ） A、加压 B、增加B的浓度 C、减少E的浓度 D、减少A的浓度 7．对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，压缩反应容器的体积时，对反应产生的影响是( ) A．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 B．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 C．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 8. 一定条件下，a L密闭容器中加入1mol N2和3 mol H2发生N2+3H2 2NH3的反应,下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )。 A.v(N2正) = 2v(NH3正) B.3v(H2正) = v(N2逆) C. 单位时间内有0.3 mol H2消耗的同时，生成0.2 mol NH3 D. 单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 9.下列说法正确的是： ( )。 A. 放热且熵增的反应不一定自发 B. 放热且熵增的反应一定自发 C.放热反应一定自发 D.自发反应一定放热 10、下列说法正确的是 ( )。 A、纯水的PH值一定等于7 B、c(H+)大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液 C、PH=2的溶液中[H+]是PH=1的溶液的两倍 D、c(H+)=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液 11.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ1和Ｔ2）及压强（p1和p2）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ）与反应时间（ｔ）的关系如图所示。 下述判断正确的是 （ ） A．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2 B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2 C．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2 D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2 12、已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离度，同时使溶液的PH值降低，应采取的措施是 （ ） A、加一定量水 B、加热 C、加入盐酸 D、加入冰醋酸 13．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH— ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低，c(OH―)增大 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大 C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D. 将水加热，Kw增大，c(H＋)不变 14．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、Cl+、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3- 15、准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ） A. 25ml量筒 B. 25ml碱式滴定管 C. 25ml酸式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯 16．下列溶液的PH大于 7 的是 A. KBr B. CuSO4 C. NaClO D. Ba（NO3）2 17．下列水解离子方程式正确的是 A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ B．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉ C．氯化铵： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+ 18．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为： 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6 kJ·mol－1 B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ·mol－1， 则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．已知N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ；△H＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出92.4kJ的热量 D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol， 含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ 19．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是 A.c(CO32-) B.c(Mg2＋) C.c(H＋) D.Ksp(MgCO3) 20．25℃时，在含有PbI2固体的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I−(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是 A.溶液中Pb2+和I−的浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大 C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中Pb2+的浓度减小 21．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为： A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B． H2—2e－＝2H＋ C．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 22．根据下图装置判断，以下叙述正确的是（ ） A．铁作正极 B．该装置可以减缓铁的腐蚀 C．碳上发生的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- D．铁上发生的电极反应：Fe-3e-=Fe3+ 23．CuSO4溶液中含有少量Fe3＋，可通过调节PH值来将Fe3＋除去，下列试剂中用来调PH值最佳的是 （ ） A．NaOH溶液 B．浓氨水 C．CuO固体 D．H2O2 24．25 ℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.向Cu2＋浓度为1×10－5 mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出 B.25 ℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35 C.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀 D.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(OH-) 25．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A. 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变 B.将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 向 0.1mol•L-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小 二、填空题 26（10分）．化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径 （1）液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是（______） A. B. C. （2）人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为_____ （3）已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463 kJ的能量，试计算2H2+O2=2H2O反应中的ΔH=___kJ·mol-1。 （4）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题： ①电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ； ②银电极为电池的 极，发生的电极反应 为 ；X电极上发生的电极反应为 ； ③如果闭合电路前X电极与银电极质量相等，当电路中通过0.1mol电子时，两电极质量差为 g 。（原子量Cu：64；Ag：108） 27．（12分）（1）在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写： ①若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______________。 ②已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_____________（填状态）。 ③ 若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。 ⑤和原平衡相比，加催化剂达到平衡时，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ⑥若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。 A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不移动 D．反应停止 (2)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。 ①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。 ②下列说法正确的是____________(填字母序号)。 A．达到平衡时，H2的转化率为65% B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)查看更多