【化学】山东省济宁市曲阜市第一中学2020-2021学年高一上学期10月月考试卷

【化学】山东省济宁市曲阜市第一中学2020-2021学年高一上学期10月月考试卷

山东省济宁市曲阜市第一中学 2020-2021 学年高一上学期 10 月月考试卷 （时间：90 分钟 满分：100 分） 一、单项选择题（本题包括 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分） 1．科学家在《自然》杂志上报告，他们用 DNA 制造出了一种臂长只有 7 纳米的纳米级镊 子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米 级镊子具有相同数量级的是(　　) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 2．下列物质的分类结果全部正确的是(　　) A．水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质 B．小苏打—酸式盐；碳酸钙—可溶性盐；食醋—纯净物 C．盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐 D．豆浆—胶体；Fe(OH)3 胶体—分散系；冰水共存物—混合物 3．下列物质属于电解质且能导电的是(　　) A．金属铜 B．盐酸 C．熔融 KCl D．酒精 4．下列物质转化，能一步实现的是(　　) A．CuO→Cu(OH)2 B．AgNO3→AgCl C．CaCO3→Na2CO3 D．CuCl2→CuO 5．下列电离方程式中，书写正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋HCO－3 B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－ C．Al2(SO4)3===2Al＋3 ＋3SO2－4 D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ 6．陶瓷工业中常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。为除去陶土中的氧化铁， 可以把陶土和水混合搅拌，使之形成分散质粒子直径为 10－9～10－7 m 的分散系，然后在该 分散系里插入两根电极，并接通直流电源，此时正极上聚集陶土，负极上聚集氧化铁，由此 可除去陶土中的氧化铁。下列说法正确的是(　　) A．胶体带正电荷或负电荷 B．陶土和水混合搅拌形成的分散系带有电荷 C．氧化铁形成的胶体粒子带正电荷 D．陶土和水混合搅拌后，用过滤的方法也可以除去陶土中的氧化铁 7．下列事实与胶体性质无关的选项个数为(　　) ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束 ④向 Fe(OH)3 胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐 ⑥向 FeCl3 溶液加 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 A 2 B．3 C．4 D．5 8．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是(　　) A．铁片放入 CuSO4 溶液中 B．盐酸和氧化镁 C．BaCl2 溶液中滴入稀硫酸 D．氢气还原氧化铜 9．单质 X 和单质 Y 反应生成 X3＋和 Y2－，现有下列叙述： ①X 被氧化，②X 是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X 具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3 ＋具有氧化性。其中正确的是(　　) A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥ 10．亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产 物是(　　) A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2 11．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是(　　) A．曲线 A 表示 NaOH 溶液中滴加稀盐酸 B．曲线 B 表示 CH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液 C．曲线 C 表示 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸 D．曲线 D 表示 Cu(OH)2 悬浊液中滴加 HNO3 溶液 12．下列单、双线桥的表示方法不正确的是(　　) 13．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．在一定条件下能发生反应：3O2===2O3，该反应不属于氧化还原反应 B．氧化反应一定先于还原反应发生 C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应 D．氧化剂本身一定只发生还原反应 14．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑ D．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O 15．下列离子能大量共存的是(　　) A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4 、CO2－3 B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4 、NO－3 C．含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2＋、NH＋4 、SO2－4 、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3 、NO－3 16．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　) ①CO2－3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．②③ C．②⑤ D．只有⑤ 17．高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中， 作水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气，反应为 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑， 有关该反应，下列说法错误的是(　　) A．氧化剂和还原剂都是 KMnO4 B．该反应的还原产物只有 MnO2 C．该反应的氧化产物是 O2 D．KMnO4 中 Mn 表现氧化性，O 表现还原性 18．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(　　) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2O A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 19．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NO－3 、CO2－3 、K＋、SO2－4 ，为确定 其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；②过 滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。 根据实验，以下推测不正确的是(　　) A．一定含有 Cl－　　　 B．一定含有 K＋ C．一定含有 SO 2－4 和 CO2－3 D．NO －3 的存在无法确定 20．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代,人们便发现并使 用锡了。在我国的一些古墓中,便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2+3C 2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是 (　　) A.反应中 SnO2 被还原 B.每生成 1 个 CO2,转移 8 个电子 C.反应后元素化合价升高的物质有两种 D.a 的值为 3 二、非选择题（本题共 4 小题，共 40 分） 21.(8 分)现有以下物质：①NaCl 晶体　②液态 HCl　③CaCO3 固体 ④熔融 KCl　⑤蔗糖　 ⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH 固体 (1)以上物质中能导电的是 。 (2)以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (3)以上物质中，溶于水且溶液能导电的物质是 。 22.(8 分)取少量 Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为 ， 反应后得到的 FeCl3 溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： (1)取少量上述棕黄色溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反 应的化学方程式为 _，此反应属于 反应。 (2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3 溶液，继续 煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为氢氧化铁胶体,请写出制得该胶体的化学 方程式 。 23.(8 分)A、B、C、D、E 五瓶透明溶液分别是 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、HCl 溶液、NaHSO4 溶液、AgNO3 溶液中的一种。已知：①A 与 D 反应有气体生成，②A 与 E 反应有沉淀生成，③ B 与 E 反应有沉淀生成，④B 与 C 反应有沉淀生成，⑤C 与 D 反应有气体生成，⑥在②和③ 的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题： (1)C 的化学式为： B 与 D 反应的离子方程式为 。 (2)向一定量的 Ba(HCO3)2 溶液中逐滴加入 C 溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应 的离子方程式为 ，沉淀完全后，继续滴加 C 溶液，此时 发生反应的离子方程式为 。 24．(16 分)(Ⅰ)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴 有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为 3C＋ 2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。 请回答下列问题： (1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。 (2)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。 A．酸性　　　　　 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性 已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成 CO2、SO2 和 H2O，写出该反应的化学方程式： _______________________________。 (Ⅱ)饮用水中的 NO －3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO －3 的浓度，可以在碱性 条件下用铝粉将 NO －3 还原为 N2，其化学方程式为 10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋ 3N2↑＋2H2O。 请回答下列问题： (3)上述反应中，被氧化的元素__________，还原产物是________。 (4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O (5)请配平下列离子方程式。 ________Fe2＋＋________H＋＋________NO－3 ===________Fe3＋＋________N2O↑＋ ________H2O 【参考答案】 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B A C A A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A B A D B A A D 二、非选择题 21、(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦ (3)①②④⑦⑧⑨ 22、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (1)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 复分解 (2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 23、(1)NaHSO4 Ba2＋＋CO2－3 ===BaCO3↓ (2)Ba2＋＋SO2－4 ＋H＋＋HCO－3 ＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ H＋＋HCO－3 ===H2O＋CO2↑ 24、(1)K2Cr2O7　CO2 (2)A　 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)Al　N2 (4) (5)8　10　2　8　1　5