湖北省荆门市2018-2019学年高二上学期期末质量检测化学试题

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绝密★启用前 湖北省荆门市2018-2019学年高二上学期期末质量检测化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D 明矾KAl(SO4)2·12H2O可用做水处理剂 明矾具有杀菌消毒作用 A．A B．B C．C D．D ‎2．下列说法正确的是 A．物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化 B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明金刚石比石墨稳定 ‎3．下列说法正确的是 A．对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 B．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 C．往平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅 D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 ‎4．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A.‎ 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B.‎ 探究浓度对化学反应速率的影响 常温，向两只相同的试管中分别加入5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，再分别加入2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需要的时间。‎ C.‎ 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D.‎ 配制氯化铁溶液 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 A．A B．B C．C D．D ‎5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA ‎6．下列指定反应的离子或化学方程式正确的是 A．Na2S俗名臭碱的原因： S2-＋2H2O H2S＋2OH-‎ B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O C．CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑‎ D．Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4‎ ‎7．下列图示与对应的叙述错误的是 A．图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞 B．图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X-表示Cl-、Br-、I-)，则c为I–(溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))‎ C．图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的 D．图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH＜0 ， C的物质的量分数与温度的关系 ‎8．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ‎ ‎① K＋、Cl－、NO3-、S2－ ②K＋、Fe2＋、Cl－、SO42- ③Na＋、I－、NO3-、SO42-④Na＋、Al3＋、Cl－、HCO3- ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-‎ A．⑤ B．①③ C．②④ D．③⑤‎ ‎9．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol B．ClO3-的生成是由氯气的量的多少引起的 C．在酸性条件下ClO－和ClO3-可生成Cl2‎ D．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol ‎10．采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是 A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成 C．电解的总反应为2CO2＋ZnZnC2O4‎ D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 ‎11．下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O （l）△H=" -" 196 kJ•mol-1‎ B．2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H=" +163" kJ•mol-1‎ C．2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H=" -" 254 kJ•mol-1‎ D．2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）△H= +182kJ•mol-1‎ ‎12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1‎ B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)‎ D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③‎ ‎13．将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是 实验编号 温度/℃‎ 平衡常数/mol-1·L 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2‎ O2‎ SO2‎ O2‎ ‎1‎ T1‎ K1‎ ‎4‎ ‎2‎ x ‎0.8‎ ‎6‎ ‎2‎ T2‎ K2‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎0.4‎ y t A．T1、T2的关系：T1 ＞ T2‎ B．x= 1.6，y=0.2 ，t<6‎ C．K1、K2的关系：K2＞K1‎ D．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1‎ ‎14．化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是 A．电池工作时H＋移向负极 B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液 C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋‎ D．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6 L O2‎ ‎15．常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)< c(CN—)‎ B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)‎ C．点①和点②所示溶液中： c(CH3COO—)-c(CN—) =" c(HCN)-" c(CH3COOH)‎ D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+)‎ 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、综合题 ‎16．按要求答题：‎ ‎(1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因(用离子方程式回答)_____________________________。‎ ‎(2)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精确值)。‎ ‎(3)常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为_______________________(用含代数a、b等表示)。‎ ‎(4)常温，PH=5 的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中c(H+):c(SO42-)=________‎ ‎(5)已知：H2CO3的电离平衡常数 K1＝4.4×10－7 ； K2＝4.7×10－11，HClO的电离平衡常数K=3.0×10－8，则将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式____________________‎ ‎(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____________________‎ ‎17．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。‎ ‎(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。‎ 已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol ‎②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________________。‎ ‎(2)氢气、甲烷、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。‎ 某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________(填序号)‎ A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．不能用NaCl溶液作为电解液 C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H++ 2e－= H2↑‎ ‎(3)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)‎ ‎①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则Pl_________P2；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为___________(填“＜”、“＞”“=”)‎ ‎②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：_______‎ a．容器的压强恒定 b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2‎ c．容器内气体密度恒定 d．3v(CH4)=v(H2)‎ e. 容器内气体平均相对分子质量恒定 ‎③如果将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=___________。‎ ‎(4)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2mol H2和1mol CO，在500℃时充分反应，达平衡后CH3OH的浓度为W mol•L-1。反应平衡后，若向原来容器中再加入2mol H2和1mol CO，500℃充分反应再次达平衡后，则CH3OH浓度___________2Wmol•L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。‎ ‎(5)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置，‎ ‎①负极的电极反应式为___________，‎ ‎②用该原电池做电源，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗标准状况下的CO ‎ 224mL，则溶液的pH=___________‎ 评卷人 得分 三、实验题 ‎18．某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸， 化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________‎ ‎(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________‎ 检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；‎ ‎(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标志是______________________________________________________________________________。‎ ‎(4)丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。‎ ‎①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数 ‎(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：‎ 实验序号 硫酸体积 NaOH溶液体积 NaOH溶液浓度 ‎①‎ ‎5.00 mL ‎35.65 mL ‎5.00 mol·L-1‎ ‎②‎ ‎5.00 mL ‎39.65 mL ‎5.00 mol·L-1‎ ‎③‎ ‎5.00 mL ‎35.55 mL ‎5.00mol·L-1‎ 通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为____________________________________________。是否与标签上表示的溶质质量分数相同___________(填“是”或“否”)‎ 评卷人 得分 四、工业流程 ‎19．高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：‎ 已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：___________；___________。‎ ‎(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：MnO＋Fe2＋＋ ===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋ ____________ ‎ ‎(3)加入锌粉的目的是_______________________________________________________。‎ ‎(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋)＝1.65 mg·L－1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，则此时Fe3＋__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。‎ ‎(5) 已知：常温下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。‎ ‎①比较H2R ，HR－，H2CO3三者的酸性强弱_________________________________‎ ‎②NaHR溶液中存在= _______________________‎ 参考答案 ‎1．C ‎2．B ‎3．D ‎4．D ‎5．B ‎6．D ‎7．B ‎8．A ‎9．D ‎10．C ‎11．A ‎12．D ‎13．B ‎14．D ‎15．C ‎16．NH4++H2O NH3·H2O+H+ 9.9×10－7 1014-a-2b 或 10-2b/(10 a-14-10-b) 20:1 CO2+ ClO-+H2O=HCO3-+ HClO ΔH1=ΔH2<ΔH3 ‎ ‎17．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ．mol-1 AD ＜ KC＞KB＞KA ae 2.25×10-2(mol/L)2 ＞ CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O 13 ‎ ‎18．浓硫酸主要以分子形式存在 静置，取少量上层清液，滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO42-没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO42-已完全沉淀 取最后一次洗涤液少许于试管，向其中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗净，否则则没有洗净 酚酞试液 无色变成粉红色，且半分钟内不褪色 ⑤ 17.8mol·L－1 否 ‎ ‎19．将工业级氧化锌粉碎、搅拌， 增大硫酸浓度，提高浸出温度等 1　3　7　H2O　1　3　5 调节溶液pH，除去溶液中的Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等 不能 H2R ＞HR－＞H2CO3 10-3 ‎