黑龙江省哈尔滨市第六中学2020届高三上学期第三次调研考试化学试题
哈六中2019-2020学年度上学期
高三学年第三次调研考试 化学 试卷
可能用到的相对原子质量： H -1 C- 12 N- 14 O -16 Na -23 Mg- 24 Al -27
P- 31 S -32 Fe- 56 Cu -64 Ba -137 As-75 B-11
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、单项选择题（本题包括25小题，共计50分。每小题只有1个选项是正确的。）
1.东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤．”文中所述“金刚”可能为
A．结晶氯化钠 B．金刚石 C．碳酸钠 D．二氧化硅
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐
B．液氨可用作制冷剂是由于液氨汽化吸热
C．《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火，…则纯钢也，虽百炼，不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁高
D．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅
3.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A．8种 B．10种 C．12种 D．14种
4.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
5．下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是
A．室温时，NaR溶液的pH大于7
B．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=4
6．下列表达方式错误的是
A．甲烷的电子式 B．CO2的分子模型示意图：
C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成
7．下列说法正确的是
A．使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿
B．实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl
C．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低
8．法国里昂科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，有人称之为“零号元素”。有关“四中子”粒子说法不正确的是
A．该粒子不显电性 B．在周期表中与氢元素占同一位置
C．该粒子质量数为4 D．一个该粒子质量比一个氢原子质量大
9.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
11．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是
A．生成1mol ClO2，转移电子数为NA B．该反应为复分解反应
C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是还原剂
12．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质由离子构成，下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是
A．1mol K3C60中含有63mol离子 B．K3C60中阳离子与阴离子个数比为3：1
C．K3C60的摩尔质量是837 D．K3C60应简化为KC20
13．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
14．已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A．a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1
B．水电离程度：e＞d＞c＞b＞a
C．b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
15．下列实验方案能达到实验目的的是由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A
向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe>Fe2+
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)
c(OH−)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
23．已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298 K时，几种物质的Ksp如下表：
化学式
AgCl
AgSCN
Ag2CrO4
颜色
白
浅黄
红
Ksp
1.8×10‒10
1.0×10‒12
2.0×10‒12
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线
B．298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀
C．298 K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动
D．298 K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012
24．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
25．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2＜p3
B．在C点时，H2转化率为75%
C．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
D．在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大
第Ⅱ卷（非选择题50分）
26.（14分）高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：
（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________
a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚
（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：______________________________________
（3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是______________________________________
（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作____________极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是_____ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为____________
（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的________(填标号)。
a.双氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精
27．（12分）硫代硫酸钠俗称保险粉，实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。
(1)用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是_______ __，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式____ 。
(2)保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液进行滴定。请回答：
①到达滴定终点的标志______________ 。
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为_________ _mL，产品的纯度为______________(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
下列有关说法不正确的是_________ _
A.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
B实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
C.实验①和③溶液变浑浊的时间相同
D.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
28．（12分）金属锰及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。
（1）科研人员将锰粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应（已知含水溶液为米黄色）
①为加快上述反应速率可以采取的措施有_______ _（写出一条即可）。②下列说明反应已达平衡的有_______（填编号）。
A． 溶液的颜色不发生变化
B．溶液中
C．体系中固体的质量不变
D．与浓度的比值保持不变
③室温下，测得溶液中阳离子浓度随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=___ ，的转化率为_____ 。
④若其他条件不变，10mim后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时=_____ （不考虑离子水解的影响）。
（2） 电解制锰后的废水中含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的Na2S溶液，进行二级沉降，为了将Mn2+的浓度降到，则加入的Na2S溶液的浓度至少是__ _mol/L[已知]
29．（12分）[物质结构与性质]
继密胺树脂/石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后，2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料并获得了该化合物的LED器件。
(1)基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间有_____ _个延展方向；C原子的基态电子排布式为_____ _；
(2)NO3-与互为等电子体，构型为____ ___；苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为__________、__________。
(3)可用检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H−S−C≡N）和异硫氰酸(H−N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是____________，试分析原因：________ _；热稳定性： _______(填“<”“>”或“=”)。
(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)晶胞结构如图所示(As位于体内，B位于顶点和面心)，已知晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，As原子到B原子最近距离为_______ _(用含a的式子表示)，该晶体的密度是_______ g.cm-3 (列出含a、的计算式即可)。
30.（12分）阿司匹林()是有机合成过程中的中间体。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.(具有较强的还原性)
(1)反应④的试剂和条件为______；反应①的反应类型为______；反应②的作用是_____；
(2)B的结构简式为_______；
(3)下列关于G中的描述正确的是______；
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生加成、消去、取代和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______；反应②的化学方程式为_________；
(5)符合下列条件的C的同分异构体
a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是______________。
高三化学答案
1-5 BCCCB 6-10BABCC 11-15ABBBC 16-20 CDDDD 21-25BCDDB
26. （14分）D （1分） 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O （2分）
溶解性 （2分） 避免温度下降，造成主产品的纯度降低（2分） 阳（2分） 阳（2分） MnO42--e-==MnO4- （2分） ab（1分）
27. （12分）蒸馏烧瓶 （2分） 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （2分） 溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色 （2分） 18.10 （1分） （2分） 偏低 （1分） CD （2分）
28.（12分）升高温度或增大c(Sn2+) （2分） ACD（2分） 3（2分） 75％（2分） 0.375mol∙L-1 （2分） 9.0×10－5（2分）
29.（12分）3（1分） （1分） 平面正三角形（1分） （1分） （1分） 异硫氰酸(H−N=C=S) （1分） 异硫氰酸分子中存在N—H键，硫氰酸分子中存在S—H键，N原子的电负性大于S原子，易形成分子间氢键（2分） < （1分）
（1分） （2分）
30. （12分）浓硫酸、浓硝酸、加热（1分） 取代反应（1分）
保护酚羟基，以防被氧化（1分） （1分） AC（2分） +3NaOH+CH3COONa+2H2O （2分）+(CH3CO)2O→+CH3COOH（2分） 或 （2分）
