化学卷·2018届江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期中化学试卷（理科） （解析版）

化学卷·2018届江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期中化学试卷（理科） （解析版）

‎2016-2017学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）期中化学试卷（理科）‎ ‎　‎ 一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）‎ ‎1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）‎ A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染 B．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率 C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题 D．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具 ‎2．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（　　）‎ ‎①可砍伐树木、野草作能源　‎ ‎②可用酒精作能源　‎ ‎③可利用电解水的方法制得氢气作能源　‎ ‎④应开发太阳能、核能等新能源　‎ ‎⑤大量应用风能、水能等可再生能源．‎ A．① B．①⑤ C．②③ D．②④⑤‎ ‎3．2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）‎ A．v（A）=0.7mol•L﹣1•min﹣1 B．v （B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1‎ C．v （C）=0.9mol•L﹣1•min﹣1 D．v （D）=0.8mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎4．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（　　）‎ ‎①容器中气体的密度不再发生变化 ‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ‎ ‎④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎5．影响化学反应速率的主要因素是：①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质（　　）‎ A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④‎ ‎6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）‎ A．2H++2e﹣═H2↑ B．Fe2++2e﹣═Fe C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D．Fe3++e﹣═Fe2+‎ ‎7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（　　）‎ A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 ‎8．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）‎ A．HI、H2、I2的浓度相等 B．HI、H2、I2的浓度不再发生变化 C．HI、H2、I2在密闭容器中共存 D．容器内气体的颜色不再发生变化 ‎9．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）‎ A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1‎ B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1‎ C．2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1‎ D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1‎ ‎10．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（　　）‎ A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0‎ ‎　‎ 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分 ‎11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）‎ A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量不断减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 ‎12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）‎ A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）‎ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g ‎13．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）‎ A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 ‎14．已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：‎ ‎①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol； ‎ ‎②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；‎ 对于a和b的关系，下列说法正确的是（　　）‎ A．a＞0，b＞0 B．a＜0，b＜0 C．a＞b D．a＜b ‎15．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）‎ A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K=‎ C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大CO2浓度，平衡常数增大 ‎16．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）‎ A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 ‎　‎ 二、解答题（共7小题，满分66分）‎ ‎17．2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．‎ ‎（1）反应的热化学方程　　‎ ‎（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1．则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是　　kJ．‎ ‎（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是　　．‎ ‎（4）燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：‎ ‎①甲醇是　　极，电极反应　　‎ ‎②电池反应的离子方程式为　　．‎ ‎18．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　；‎ ‎（2）反应是　　反应．（选填“吸热”、放热）．‎ ‎（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　．‎ a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 ‎ c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）‎ ‎（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　　℃‎ ‎19．高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式　　．‎ ‎（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将　　（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将　　（ 填“增大”、“减小”、“不变”）．‎ ‎（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1，此时该的化学反应速度是v（正）　　 （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．‎ ‎（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值　　（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．‎ ‎20．向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．‎ ‎（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=　　．‎ ‎（2）t3时改变的条件为　　，B的起始物质的量为　　．‎ ‎（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：　　．‎ ‎21．在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol．L﹣1CuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，请回答下列问题：‎ ‎（1）阳极发生反应　　（填“氧化”或“还原”），电极反应式为　　．‎ ‎（2）电解后得到的铜的质量是　　，得到氧气的体积是　　（标准状况）．‎ ‎（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差　　．‎ ‎22．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．‎ ‎（1）A在5min末的浓度是多少？‎ ‎（2）B的平均反应速率是多少？‎ ‎（3）D的平均反应速率是多少？‎ ‎（4）x值是多少？‎ ‎23．现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：‎ ‎（1）达平衡时，CO转化率为多少？‎ ‎（2）H2的体积分数为多少？‎ ‎（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）期中化学试卷（理科）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）‎ ‎1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）‎ A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染 B．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率 C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题 D．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具 ‎【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．‎ ‎【分析】秉持“美丽中国”，应减少污染物的排放，杜绝浪费，减少污染，使用清洁能源等，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．推广使用一次性木筷，不符合低碳生活的要求，故A错误；‎ B．将地沟油回收加工为燃料油，可减少污染物的排放，节能能源，故B正确；‎ C．大力发展太阳能和风力发电机，可减少化石能源的使用，减少环境污染，故C正确；‎ D．推广使用电动汽车、天然气汽车等，可减少汽车尾气的排放，故D正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎2．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（　　）‎ ‎①可砍伐树木、野草作能源　‎ ‎②可用酒精作能源　‎ ‎③可利用电解水的方法制得氢气作能源　‎ ‎④应开发太阳能、核能等新能源　‎ ‎⑤大量应用风能、水能等可再生能源．‎ A．① B．①⑤ C．②③ D．②④⑤‎ ‎【考点】清洁能源．‎ ‎【分析】石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，需要不断开发新能源缓解能源危机，新能源的含义是指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，污染少，来源广、便于利用，可再生能源．‎ ‎【解答】解：开发新能源缓解能源危机，新能源要具备无污染、来源广泛，便于利用等．‎ ‎①树木最主要的作用就是光合作用释放氧气，没有了树木，或大量砍伐树木，整个地球会因二氧化碳过多，氧气过少而温室效应越来越严重，是不合理的；‎ ‎②利用生物能制酒精做能源，生物能是以生物为载体将太阳能以化学能形式贮存的一种能量，酒精是无污染，过程中的能源是可再生的清洁能源，是合理的方法；‎ ‎③利用电解水的方法得到氢气做能源，得到氢能源是新能源，但此法需消耗电能，故不是合理的方法；‎ ‎④开发太阳能、核能等新能源，减少污染，节能减排，是合理的方法；‎ ‎⑤风能是可再生资源，但水能可再生，故不能是合理方法．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎3．2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）‎ A．v（A）=0.7mol•L﹣1•min﹣1 B．v （B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1‎ C．v （C）=0.9mol•L﹣1•min﹣1 D．v （D）=0.8mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质进行比较，可比较反应速率的大小．‎ ‎【解答】解：将不同物质的反应速率转化为B的反应速率进行比较：‎ A．V（B）=V（A）=0.35mol．L﹣1．min﹣1；‎ B．V（B）=0.3mol．L﹣1．min﹣1；‎ C．V（B）=V（C）=0.3mol．L﹣1．min﹣1；‎ D．V（B）=V（D）=0.2mol．L﹣1．min﹣1；‎ 比较各组数据可知，反应速率最大的为A，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎4．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（　　）‎ ‎①容器中气体的密度不再发生变化 ‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ‎ ‎④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．‎ ‎【解答】解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；‎ ‎②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；‎ ‎③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；‎ ‎④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎5．影响化学反应速率的主要因素是：①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质（　　）‎ A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】决定化学反应速率快慢的因素是反应物本身的性质（内因）．‎ ‎【解答】解：决定化学反应速率快慢的因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故ACD错误，B正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）‎ A．2H++2e﹣═H2↑ B．Fe2++2e﹣═Fe C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D．Fe3++e﹣═Fe2+‎ ‎【考点】金属的电化学腐蚀与防护；电极反应和电池反应方程式．‎ ‎【分析】根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式．‎ ‎【解答】解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（　　）‎ A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 ‎【考点】金属的回收与环境、资源保护．‎ ‎【分析】根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因．‎ ‎【解答】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎8．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）‎ A．HI、H2、I2的浓度相等 B．HI、H2、I2的浓度不再发生变化 C．HI、H2、I2在密闭容器中共存 D．容器内气体的颜色不再发生变化 ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的物理量不变，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．HI、H2、I2的浓度相等时该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故A错误；‎ B．HI、H2、I2的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；‎ C．无论反应是否达到平衡状态，HI、H2、I2在密闭容器中都共存，不能据此判断平衡状态，故C错误；‎ D．容器内气体的颜色不再发生变化，说明碘的浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；‎ 故选BD．‎ ‎　‎ ‎9．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）‎ A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1‎ B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1‎ C．2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1‎ D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】根据物质的物质的量与反应热成正比，计算1mol氢气燃烧生成液态水放热，结合热化学方程式的书写要求，标注物质聚集状态和对应反应的焓变得到．‎ ‎【解答】解：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，故A错误；‎ B、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故B正确．‎ C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；‎ D、依据题干是1g氢气燃烧生成液态水，而热化学方程式中是生成气态水，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（　　）‎ A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0‎ ‎【考点】焓变和熵变．‎ ‎【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H﹣T•△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．‎ ‎【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，‎ A、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一定能自发进行，故A错误；‎ B、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；‎ C、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；‎ D、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分 ‎11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）‎ A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量不断减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，以此解答．‎ ‎【解答】解：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，Zn失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中氢离子在正极上得电子发生还原反应，铜质量不变，电流从正极Cu流向负极Zn，故ABC错误，D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）‎ A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）‎ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A、根据原电池原理判断；‎ B、根据正极上的反应类型书写电极反应式；‎ C、根据原电池工作原理中电子的流向、电流的流动方向分析；‎ D、根据锌与转移电子的关系计算．‎ ‎【解答】解：A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故A正确；‎ B、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣﹦Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；‎ C、电池工作时，电子由负极流向正极，故C错误；‎ D、根据电池反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D错误．‎ 故选CD．‎ ‎　‎ ‎13．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）‎ A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；‎ ‎【解答】解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，最终平衡时容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎14．已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：‎ ‎①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol； ‎ ‎②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；‎ 对于a和b的关系，下列说法正确的是（　　）‎ A．a＞0，b＞0 B．a＜0，b＜0 C．a＞b D．a＜b ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】结合热化学方程式和盖斯定律计算得到固体S变化为气体S的热化学方程式，固体S变化为气态是吸热过程，据此判断．‎ ‎【解答】解：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol； ‎ ‎②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；‎ 硫和氧气反应是放热反应，a＜0，b＜0，‎ 盖斯定律计算①﹣②得到S（s）=S（g）△H=（a﹣b）KJ/mol，‎ a﹣b＞0‎ 对于a和b的关系，BC正确，‎ 故选BC．‎ ‎　‎ ‎15．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）‎ A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K=‎ C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大CO2浓度，平衡常数增大 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A．升温，正、逆反应速率均增大；‎ B．固体或纯液体的浓度为常数，不列入平衡常数的表达式；‎ C．根据温度变化，平衡常数的变化情况，判断反应的热效应；‎ D．根据平衡常数的大小只与温度有关，与浓度无关判断．‎ ‎【解答】解：A．升温，正、逆反应速率均增大，故A错误；‎ B．固体浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式，故该化学平衡常数表达式为，故B错误；‎ C．升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故C正确；‎ D．平衡常数只与温度有关，与浓度无关；故增大反应物浓度，平衡常数不变，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）‎ A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 ‎【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．‎ ‎【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．‎ A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；‎ B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；‎ C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；‎ D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，‎ 故选D．‎ ‎　‎ 二、解答题（共7小题，满分66分）‎ ‎17．2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．‎ ‎（1）反应的热化学方程　N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol　‎ ‎（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1．则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是　408.815　kJ．‎ ‎（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是　产物无污染　．‎ ‎（4）燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：‎ ‎①甲醇是　负　极，电极反应　CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O　‎ ‎②电池反应的离子方程式为　2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O　．‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；‎ ‎（2）根据盖斯定律合并写出生成液态水时的热化学方程式进行计算；‎ ‎（3）依据反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的产物是氮气和水分析该反应的优点；‎ ‎（4）甲醇燃料电池放电时，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，以此来解答．‎ ‎【解答】解：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.63kJ，‎ 所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol，‎ 故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol；‎ ‎（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol；‎ ‎②H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol；‎ 依据盖斯定律①+②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣817.63kJ/mol；‎ 热化学方程式中32g全部反应放热817.63kJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量为：817.63kJ×=408.815kJ，‎ 故答案为：408.815；‎ ‎（3）还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，清洁无污染，‎ 故答案为：产物无污染；‎ ‎（4）CH3OH和O2在电池中，肯定是O2氧化CH3OH，CH3OH是负极反应物，O2是正极反应物．CH3OH被氧化生成CO2和H2O，电解质溶液中有强碱（OH﹣），CO2要转化CO32﹣．‎ ‎①甲醇是负极，电极反应式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，故答案为：负；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O；‎ ‎②CH3OH被氧化生成CO2和H2O，电解质溶液中有强碱（OH﹣），则CO2要转化CO32﹣，电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，‎ 故答案为：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O．‎ ‎　‎ ‎18．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　；‎ ‎（2）反应是　吸热　反应．（选填“吸热”、放热）．‎ ‎（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　bc　．‎ a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 ‎ c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）‎ ‎（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　830　℃‎ ‎【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】（1）根据化学平衡常数的概念来书写；‎ ‎（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；‎ ‎（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；‎ ‎（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答．‎ ‎【解答】解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以，故答案为：；‎ ‎（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，‎ 故答案为：吸热；‎ ‎（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；‎ b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；‎ c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；‎ d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．‎ 故选bc；‎ ‎（4）平衡浓度符合下式c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃，‎ 故答案为：830．‎ ‎　‎ ‎19．高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式　　．‎ ‎（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将　增大　（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将　减小　（ 填“增大”、“减小”、“不变”）．‎ ‎（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1，此时该的化学反应速度是v（正）　＞　 （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．‎ ‎（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值　=　（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）根据化学平衡概念为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比书写，注意固体不写入表达式；‎ ‎（2）正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；‎ ‎（3）根据浓度计算浓度商结合平衡常数进行比较判断反应进行的方向；‎ ‎（4）平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．‎ ‎【解答】解：（1）FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数表达式K=；‎ 故答案为：；‎ ‎（2）该反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，该反应的平衡常数K值将增大，生成的固体铁的质量会比原来氧化亚铁的质量少；‎ 故答案为：增大；减小；‎ ‎（3）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1，浓度商Qc==0.25＜K=0.263，说明平衡正向进行，反应未达到平衡，v正＞v逆；‎ 故答案为：＞；‎ ‎（4）平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，‎ 故答案为：=．‎ ‎　‎ ‎20．向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．‎ ‎（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=　0.02mol/（L•min）　．‎ ‎（2）t3时改变的条件为　减小压强或取出部分平衡混合气体　，B的起始物质的量为　1.0mol　．‎ ‎（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：　2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H=+200aKJ/mol　．‎ ‎【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．‎ ‎【分析】（1）t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=计算C物质反应速率； ‎ ‎（2）该反应的反应前后气体体积不变，t3时改变条件反应速率降低，平衡不移动，改变条件是减小压强或取出部分混合气体；同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算B的平均反应速率，根据n=v△TV计算参加反应的B的物质的量；‎ ‎（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，则参加反应的A的物质的量为2mol时吸收热量为200kJ，据此书写热化学反应方程式．‎ ‎【解答】解：（1）t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率v（C）==mol/（L．min）=0.02mol/（L．min），故答案为：0.02 mol/（L•min）；‎ ‎（2）该反应的反应前后气体体积不变，t3时改变条件反应速率降低，平衡不移动，改变条件是减小压强，也可以取出部分平衡混合气体，其平衡不移动，且反应速率降低；‎ 同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则B的反应速率==×0.02mol/（L．min），反应开始时A的物质的量为2mol，其浓度为1.0mol/L，则容器体积为2L，‎ 参加反应的B的物质的量n=v△TV==×0.02mol/（L．min）×15min×2L=0.2mol，平衡时B的物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，则B的物质的量=0.2mol+0.8mol=1.0mol，‎ 故答案为：减小压强或取出部分平衡混合气体；1．O mol ‎（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，则参加反应的A的物质的量为2mol时吸收热量为200kJ，其热化学反应方程式为2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H=+200a KJ/mol，故答案为：2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H=+200a KJ/mol．‎ ‎　‎ ‎21．在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol．L﹣1CuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，请回答下列问题：‎ ‎（1）阳极发生反应　氧化　（填“氧化”或“还原”），电极反应式为　4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑　．‎ ‎（2）电解后得到的铜的质量是　6.4g　，得到氧气的体积是　1.12L　（标准状况）．‎ ‎（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差　12.8g　．‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】（1）电解过程中，溶液中阴离子移向阳极发生氧化反应，据此书写电极反应；‎ ‎（2）依据电极反应电子守恒，有0.20mol电子发生转移，生成铜物质的量为0.1mol，生成氧气物质的量为0.05mol；‎ ‎（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，是镀铜，阳极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu；根据电子转移计算两电极固体质量变化，计算质量差．‎ ‎【解答】解：在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物质的量为5mol．‎ ‎（1）电解过程中，溶液中阴离子氢氧根离子移向阳极发生氧化反应，4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：氧化；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；‎ ‎（2）依据电极反应电子守恒，有0.20mol电子发生转移，生成铜物质的量为0.1mol，质量是0.1mol×64g/mol=6.4g，生成氧气物质的量为0.05mol，标况下的体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L；故答案为：6.4g；1.12L．‎ ‎（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，是镀铜，阳极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu；电子转移0.2mol，阳极减少质量为0.1mol×64g/mol=6.4g；同时阴极析出铜6.4g，电解后两铜片的质量相差12.8g，故答案为：12.8g．‎ ‎　‎ ‎22．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．‎ ‎（1）A在5min末的浓度是多少？‎ ‎（2）B的平均反应速率是多少？‎ ‎（3）D的平均反应速率是多少？‎ ‎（4）x值是多少？‎ ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】利用三段式法解答，先设A、B的物质的量为nmol；‎ D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．‎ 设A、B的物质的量为nmol，‎ ‎ 3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），‎ 开始：n mol n mol 0 0 ‎ 反应：1.5mol 0.5mol 1mol ‎ ‎5min：（n﹣1.5）mol （ n﹣0.5）mol 1mol c（A）：c（B）=： =3：5，‎ 所以n=3，‎ 再根据物质的量浓度公式计算浓度；‎ 根据D的浓度求出D的反应速率，C、D反应速率之比即为计量数之比；‎ 根据C的反应速率求B的反应速率．‎ ‎【解答】解：D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．‎ ‎ 3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），‎ 开始：n mol n mol 0 0 ‎ 反应：1.5mol 0.5mol 1mol ‎ ‎5min：（n﹣1.5）mol （ n﹣0.5）mol 1mol c（A）：c（B）=： =3：5，‎ 所以n=3，‎ ‎（1）有以上分析可知开始时A，B的物质的量都为3mol，则A在5min末的浓度是mol/L=0.75mol/L；‎ 答：A在5min末的浓度是0.75mol/L；‎ ‎（2）反应速率之比等于化学计量数之比，x=2，则v（B）=v（C）=×0.1mol（L•min）﹣1=0.05mol（L•min）﹣1，‎ 答：B的平均反应速率为0.05mol（L•min）﹣1；‎ ‎（3）D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1，‎ 答：D的平均反应速率为0.1mol（L•min）﹣1；‎ ‎（4）D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1，C的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1，根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=2，‎ 答：X的值为2．‎ ‎　‎ ‎23．现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：‎ ‎（1）达平衡时，CO转化率为多少？‎ ‎（2）H2的体积分数为多少？‎ ‎（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】设转化CO的浓度为x，850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，列三段式：‎ ‎ CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）‎ c始：2 2 0 0‎ c转：x x x x c平：2﹣x 2﹣x x x 在850℃时，平衡常数K=1．则=1，解得x=1，‎ 据此计算CO的转化率；氢气的体积分数；温度不变，K不变，计算初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率．‎ ‎【解答】解：设转化CO的浓度为x，850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，列三段式：‎ ‎ CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）‎ c始：2 2 0 0‎ c转：x x x x c平：2﹣x 2﹣x x x 在850℃时，平衡常数K=1．则=1，解得x=1，‎ ‎（1）平衡时，CO转化率为=50%；‎ 答：达平衡时，CO转化率为50%；‎ ‎（2）H2的体积分数为=25%；‎ 答：H2的体积分数为25%；‎ ‎（3）初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化了y，‎ ‎ CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）‎ c始：2 6 0 0‎ c转：y y y y c平：2﹣y 6﹣y y y 温度不变，则K不变，有=1，解得y=1.5，CO转化率为=75%；‎ 答：850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为75%．‎ ‎　‎