2018-2019学年甘肃省静宁县第一中学高一上学期期中考试化学 试题

2018-2019学年甘肃省静宁县第一中学高一上学期期中考试化学 试题

静宁一中2018-2019学年度高一第一学期中期试题（卷）‎ 化 学 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 S 32 Cu 64 Fe 56‎ 第Ⅰ卷（共50分）‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）‎ ‎1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）‎ A B C D ‎ ‎2．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（ ）‎ ‎ A．Na2CO3=Na2++CO32－ B．Fe2(SO4)3= Fe 3++ SO42－‎ ‎ C．Cu(NO3)2= Cu2++2NO3－ D．NaHSO4= Na++ HSO4－‎ ‎3．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）‎ A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2‎ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ ‎4．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：‎ ‎ ‎ ‎ 上述流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）‎ ‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D. 复分解反应 ‎5．下列实验操作或装置错误的是（ ）‎ A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 转移溶液 ‎6．下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是( )‎ A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- B． Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-‎ C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-‎ ‎7．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(   )‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO (CaCO3)‎ 水 溶解、过滤、结晶 B Cu (CuO)‎ 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO4 (H2SO4)‎ 氢氧化钠溶液 过滤 D CO (H2)‎ 氧气 点燃 ‎8．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。下列实验所选用的仪器合理的是（　 ）‎ ‎① 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ‎ ‎② 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 ‎③ 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ‎ ‎④ 配制250 mL 0.2 mol / L的NaOH溶液选用250 mL容量瓶．‎ A．①② B．②③ C．③④ D． ②④‎ ‎9．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）‎ A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 B．盐酸和Cu(OH)2的反应 C．醋酸和NaOH溶液的反应 D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应 ‎ ‎10．下列说法中正确的是（ ）‎ A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应 C．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂 D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 ‎11．化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是(   )‎ A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液 B． 氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气 ‎ C． 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水 ‎ D． 给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人 ‎12．下列图示中说法正确的是( 　　)‎ ‎ ‎ ‎13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．硝酸银溶液与铜粉反应：Ag++Cu = Cu 2++Ag B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎14．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是(　 　)‎ ‎①元素X被氧化　 ②元素Y被氧化 　③元素X发生还原反应　 ④元素Y发生还原反应 A．①② B．③④ C．②③ D．①④‎ ‎15． 下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ）‎ A．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 ‎16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( ) ‎ A．常温下，48g O3和O2含有的氧原子数为3NA ‎ B．1mol OH－离子中含电子数目为10NA C．0.5L 0.2mol・L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1NA D． 33.6L CO中含有的原子数是3NA ‎17．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的浓度相等的是（ ）‎ A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液 C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液 D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ‎18．下列 各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）‎ ‎19．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是（ ） ‎ A．1000mL，57.2g B．1000mL，28.6g ‎ C．950 mL，54.3g D．950mL，28.6g ‎ ‎20．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2①>②>④ B．氢原子数：①>②>③>④‎ C．质量：②>①>③>④ D．密度：②>③>④>①‎ ‎22．有关实验的描述，符合事实的是(　 　)‎ A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体 B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末 C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热 D ‎．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来 ‎23．下列溶液的导电能力最强的是（ ）‎ A．0.2mol/L的NaCl溶液 B．0.15 mol/L的MgSO4溶液 C．0.1 mol/L的BaCl2溶液 D． 0.25 mol/L的HCl溶液 24． 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步 骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 不正确的操作顺序是（ ）‎ A. ③②①⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③①②⑤④ D. ②③①⑤④‎ ‎25． 某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列说法正确的是（ ）‎ A． 氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2-　‎ B． 氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+‎ C． 当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2 参加反应 D．氧化剂的氧化性Fe3+> Fe2+> Cu2+‎ 第Ⅱ卷（共50分）‎ ‎26．（共14分）‎ Ⅰ． 现有下列10种物质: ①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号 其中属于混合物的是　　　　　　; 属于非电解质的是　　　　　　; 属于电解质的是　　　　　　; 能导电的物质是　　　　　　 ；属于有机物的是 。 ‎ Ⅱ． 某溶液中含有SO、CO、Cl－三种阴离子。如果每次只检验一种离子，完成下面填空。‎ ‎(1)先检验CO，加入 试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_ __。‎ ‎(2)然后检验SO，加入 试剂(或溶液)，反应的离子方程式为__ __。‎ ‎(3)最后检验Cl－，加入 试剂(或溶液)，反应的离子方程式为__ _。‎ ‎27．（每空2分，共12分）‎ 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓 HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。‎ 已知: ① Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O ‎② SO2+SeO2+ H2O ------- Se + SO+ H+‎ ‎（1）依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（2）Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是　 　　, 反应中被还原的元素是　 　　。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是　　 　　mol。 ‎ ‎（3）依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 　。 ‎ ‎（4）配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:  　 。‎ ‎28．（每空2分，共16分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。‎ ‎ ‎ 请回答该实验中的问题。 （1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是            。 （2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是             ；‎ ‎ 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是              。‎ ‎（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                                                           。 （4）干燥管中盛装的物质可以是             ，作用是                                  。 （5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行                           ， 这一操 ‎ 作的目的                                                      。 ‎ 三、计算题（每小题4分，共计8分）‎ ‎29．一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8 g。将它投入到水中完全反应后，收集到0.2 g氢气(已知Na2O＋H2O===2NaOH)，溶液的体积为100ml,试计算：‎ ‎（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克？‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度 高一化学期中试题（答案）‎ ‎ ‎ 第Ⅰ卷（共50分）‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）‎ ‎1. D 2． C 3. C 4．C 5. A 6. D 7. B  8、C　‎ ‎9. D 10. B 11. B 12. A 13. C 14．D　15. C ‎ ‎16. D 17. D 18．C 19. A 20. B　21. D 22.　A　 23. B ‎24. B 25.C 第Ⅱ卷（共50分）‎ ‎26．（共14分）‎ Ⅰ ②⑦ 　 ④⑤⑨ 　③⑥⑧⑩ 　①②⑦ ③⑨‎ Ⅱ (1) 稀硝酸 2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O ‎(2) Ba(NO3)2 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓‎ ‎(3) AgNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎27.（每空2分，共12分）‎ ‎(1)Se+4HNO3(浓)===== SeO2+4NO2↑+2H2O ‎(2)浓HNO3　　N　1.5‎ ‎(3)浓H2SO4 > SeO2 > SO2‎ ‎(4)‎ ‎28（每空2分，共16分）. ‎ ‎ （1）、将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好。‎ ‎（2）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气。‎ ‎（3）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯。‎ ‎ （4）碱石灰；除去产物H2中的水蒸气。‎ ‎ （5）验纯，防止H2不纯而发生爆炸。‎ 三、计算题（每小题4分，共计8分）‎ ‎29（1）4.6g (2)4.0mol/L ‎