2018-2019学年西藏拉萨中学高二第二次月考化学试题（Word版）

2018-2019学年西藏拉萨中学高二第二次月考化学试题（Word版）

‎2018-2019学年度拉萨中学高二第二次月考卷 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题）‎ 一、填空题（每题6分，共52分）‎ ‎1．已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ A．常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量 B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快 C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变 D．H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−1‎ ‎2．下列热化学方程式书写正确的是 A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）‎ B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)‎ C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)‎ D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）‎ ‎3．已知下列反应的热化学方程式:‎ ‎6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1‎ ‎2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH2‎ C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3‎ 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的ΔH为（　　）‎ A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3‎ C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3‎ ‎4．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且O2中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（ ）‎ A．920 kJ B．557 kJ C．188kJ D．436 kJ ‎5．下列说法错误的是( )‎ A．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合所有的过程 B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C．同一物质的固液气三种状态熵值相同 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 ‎6．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的化学平衡常数表达式是 B．此时，B的平衡转化率是40%‎ C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．增加B，B的平衡转化率增大 ‎7．25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）‎ ‎①pH=0的H2SO4溶液  ②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ‎③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108‎ C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109‎ ‎8．下列叙述正确的是（）‎ A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4‎ C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7‎ D．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎9．（14分）Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：‎ ‎（1）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；‎ ‎（2）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；‎ ‎（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。‎ Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。‎ ‎（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号）‎ ‎（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_________。（填序号）‎ ‎（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。（注：B,C,D均为无色物质）‎ ‎10．（16分）现有反应aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小。‎ ‎（1）该反应的逆反应是________反应（填“放热”或“吸热”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。‎ ‎（2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率_________，B的转化率_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将_____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（5）若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色____。若维持容器内气体压强不变，充入Ne，再次平衡时，容器内气体颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）‎ ‎11．（12分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：‎ ‎（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。‎ ‎（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为____________。‎ ‎（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。‎ ‎（4）若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施是:‎ ‎①____________________________________________________；‎ ‎②___________________________________________________；‎ ‎③___________________________________________________。‎ ‎12．（10分）已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=-285 kJ·mol-1‎ ‎②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1‎ ‎③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH=-110.5 kJ·mol-1‎ ‎④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-393.5 kJ·mol-1‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为______________。‎ ‎（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________________。‎ ‎（3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________。‎ 化学参考答案 ‎1．B ‎2．D ‎3．A ‎4．D ‎5．C ‎6．B ‎7．A ‎8．D ‎9． Ⅰ.（1）0.01mol/(L·min) （2）相等 变大 （3）7：5‎ ‎ Ⅱ．（1）①③④ （2）⑤ （3）②④‎ ‎10．（1）放热 > （2）增大 减小 （3）减小 （4）不变 （5）变深 变浅 ‎11．（1）在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 （2） c

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