2018-2019学年山东省菏泽市第一中学老校区高一下学期期末模拟化学试题

2018-2019学年山东省菏泽市第一中学老校区高一下学期期末模拟化学试题

‎2018-2019学年山东省菏泽市第一中学老校区高一下学期期末模拟化学试题 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（共18小题，每题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法中正确的是 A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 B．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应 C．玻璃、水玻璃、碱式碳酸铜都是混合物 D．玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料 ‎2．铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜三种金属的说法中，正确的是 A．三种金属形成的氧化物都是碱性氧化物 B．常温下，三种金属均能在浓硫酸中钝化 C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜 D．自然界中，三种金属均无游离态存在 ‎3．载人飞船的升空，显示出我国航天技术已进入世界一流，飞船应用了许多尖端的合成材料，据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是 A．它耐高温抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C．它没有固定熔点 D．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 ‎4．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是 A．SiO2→H2SiO3 B．Fe→Fe(OH)3 C．Cu→Cu2(OH)2CO3 D．Al2O3→Al(OH)3‎ ‎5．下列叙述正确的是 ‎ ‎ A．两种非金属原子间不可能形成离子键 ‎ B．Na2CO3和CaCl2中化学键类型（离子键、共价键）完全相同 C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎6．在一定温度下，将3 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)， 若2 min后，测得生成0.8 mol D，且C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断不正确的是 ‎ ‎ A．x＝1 B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1‎ ‎ C．2 min时A的转化率为40% D．2 min时B的浓度为0.8 mol·L－1‎ ‎7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA B. 3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2NA个电子 C. 1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2NA D. 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA ‎8．一定温度下，某恒容容器中进行可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．若容器中混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态 B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎9．实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的 ‎10．如图所示是四种常见有机物的填充模型示意图。下列说法不正确的是 A．甲、丙、丁在一定条件下都能发生取代反应 B．只用水可鉴别丙和丁两种有机物 C．等质量的甲和乙完全燃烧时，耗氧气的量甲比乙多 D．甲能使酸性KMnO4溶液退色，乙能使溴的四氯化碳溶液退色 ‎11．下列说法正确的是 ‎ A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应 B．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物 ‎ C．与互为同分异构体 ‎ D．四联苯的一氯代物有5种 ‎12．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可以直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是 A． PE、PVC都属于合成高分子化合物，受热易熔化 B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，都能使溴水退色 C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl D．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染 ‎13．有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3—CH===CH—CH3可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的键线式如下式，则下列说法中不正确的是 ‎ ‎ A．1mol该物质最多能和l mol氢气发生加成反应 ‎ B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键 ‎ C．该物质能和乙酸发生酯化反应 ‎ D．分子式为C9H16O ‎14．下列说法不正确的是 A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH B. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等 C. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 D. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色 ‎15．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )‎ A．每生成1mol CH3OH(g)吸收91 kJ能量 B．加入催化剂，该反应的限度增大 C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多 ‎16．有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池总反应为 Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是 A．Zn为负极、Ag2O为正极 B．电池工作时，正极质量逐渐减小 C．电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极 D．电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g 第Ⅱ卷（共52分）‎ ‎17.（14分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料．工业上提取铝的工艺流程如下：‎ ‎（1）沉淀A的化学式是　　　　，试剂a的化学式为 。 ‎ ‎（2）步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为 ‎ ‎（3）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是　 　 ‎ ‎（4）Al2O3中所含的化学键的类型为 ‎ ‎（5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是 ‎ ‎ a．MgO b．V2O5 c．Fe3O4 d．MnO2‎ ‎（6）准确称取8g铝土矿样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为　 　。‎ ‎18.（12分）A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：‎ ‎（1）C在元素周期表中的位置为_________ 。‎ ‎（2）甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________ ‎ ‎（3）D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为_______ _，其与水发生反应的化学方程式是_______________ 。‎ ‎（4）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_______ _(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__ ________(用元素符号表示)。‎ ‎19.（10分）由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验：‎ ‎（1）称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为__________‎ ‎（2）若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O (g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀，则A的分子式_______ ‎ ‎（3）另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2 224mL (标况)；若与足最NaHCO3反应，生成224mLCO2(标况)。通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是____ __ ‎ ‎ ‎ ‎菏泽一中高一期末考前模拟（二）参考答案 ‎1-5 D C B C A 6-10 B A C A D 11-16 D B D C D D ‎7. 解析：A丁烷分子中含有10个碳氢单键、3个碳碳单键，则0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA，A正确；‎ B. 3.4g羟基和3.4g氢氧根离子的物质的量均是0.2mol，其中分别含有1.9NA个电子、2NA个电子，B错误；‎ C. 氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数小于2NA，C错误；‎ D. 标准状况下CHCl3和CH2Cl2均是液体，不能利用气体摩尔体积22.4L计算，D错误。‎ ‎14. 解析：A. 酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则A正确；‎ B. 乙酸和葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，则B正确；‎ C. 蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖不能再水解，属于单糖，C错误；‎ D. 植物油中含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，D正确。‎ ‎16.解析：A.电极活动性Zn>Ag2O，所以Zn为负极、Ag2O为正极，A正确；‎ B.电池工作时，正极电极由Ag2O变为单质Ag，可见正极质量逐渐减小，B正确；‎ C.电池工作时，电子由负极Zn极经外电路流向正极Ag2O极，C正确；‎ D.负极是Zn，Zn是+2价金属，每有1molZn反应，转移2mol电子，负极质量会增加8g，D错误；‎ ‎17.（14分） （1）SiO2 NaOH （2）[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎（3）过量盐酸能使生成的Al(OH)3溶解 （4）离子键 （5）a （6）51%‎ ‎18. （12分）（1）第二周期ⅤA族 ‎ ‎（2）C+4HNO3(浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O （3） ‎ ‎（4） 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （5）S2-＞Cl－＞Na+ （6）Cl＞S＞C ‎【解析】A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，M是NO2‎ ‎，则C是N，D是O，乙是氧气；丙是C的最高价氧化物对应的水化物，丙是硝酸。E是短周期中金属性最强的元素，E是Na。F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素，因此G是Cl，F是S。根据转化关系图可知浓硝酸在加热的条件下与固体甲单质反应生成K、L、M，K与M以及乙反应又转化为硝酸，则K是水，所以A是H，甲是碳，L是CO2，据此解答。‎ 详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E、F、G分别是H、C、N、O、Na、S、Cl。‎ K是H2O，L是CO2，M是NO2，甲是单质碳，乙是氧气，丙是硝酸。‎ ‎19. （10分） （1） 90 （2） C3H6O3 （3） ‎ ‎（4） （5） 缺铁性贫血 ‎【解析】（1）称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积H2为0.02g，氢气的物质的量是0.02mol÷2g/mol＝0.01mol，体积之比是物质的量之比，则A的物质的量是0.01mol，因此有机物A的相对分子质量为0.9÷0.01＝90。‎ ‎（2）若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O(g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g，即水和二氧化碳质量之和是1.86g；若通入过量石灰水中产生3.0g沉淀，沉淀是碳酸钙，根据碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量是3.0g÷100g/mol＝0.03mol，质量是1.32g，所以生成物水的质量是1.86g－1.32g＝0.54g，物质的量是0.54g÷18g/mol＝0.03mol。A的物质的量是0.01mol，因此根据原子守恒可知A分子中碳原子个数是3个，氢原子个数是6个，氧原子个数是，则A的分子式为C3H6O3。‎ ‎（3）A的物质的量是0.01mol，能与钠反应产生氢气，说明含有羟基或羧基，氢气的物质的量是0.01mol，说明羟基或羧基的个数共计是2个；能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，说明含有羧基，二氧化碳的物质的量是0.01mol，说明羧基个数是1个，即含有1个羧基和1个羟基，又因为A结构中含有一个“-CH3”，则A的结构简式是。‎ 点睛：注意有机物分子式确定的流程：。‎ ‎20. （16分）（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；‎ ‎（2）保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶；‎ ‎（3）B；D；C； 起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应；‎ ‎（4）先熄灭C处酒精灯，将F处导管拔出，最后熄灭A处酒精灯；‎ ‎（5）正盐；‎ ‎（6）5.0；NaClO能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢。‎ 解析：（1）欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼，纵观装置A～F，只有A是气体制备装置；结合A需要加热和实验制氯气的方法，确定A中是浓盐酸与二氧化锰的反应 ‎（2）g管的存在，使得分液漏斗内液体上下连通，起到平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利流下的作用，‎ ‎（3）装置A后应接B，用于除挥发出来的浓盐酸，同时可以减小氯气的溶解，考虑到BC13遇水剧烈反应，B后接浓硫酸干燥以除水，由于BC13的沸点为12.5℃，确认E为收集装置，则B后接BC13的制图装置C，即为B、D、C，所以整个流程装置的连接顺序为：A→B→D→C→E→D→F，‎ ‎（4）氯气吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体。反应停止时，先熄灭C处酒精灯，再熄灭A处酒精灯，为防污染大气，最后将F处导管拔出，‎ ‎（5）若硼酸为一元酸，NaH2BO3为只能电离出Na+和H2BO3﹣，即其钠盐为正盐，‎ ‎（6）三组对照实验需要满足控制单一变量原则，溶液总体积要相等，②③总体积均为10mL，故x=10﹣5.0=5.0mL，‎ 溶液①③能使品红溶液褪色，说明NaClO使品红褪色，③褪色较慢，说明溶液碱性越强，褪色越慢。‎ ‎（4）有机物A能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为__  ‎ 该药物可以治疗的疾病是_____________ ‎ ‎20.（16分）硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：‎ ‎（1）A中反应的离子方程式为　 　 ‎ ‎（2）图中g管的作用是　 　 ‎ ‎（3）装置的连接顺序依次为A→　 　→　 　→　 　→E→D→F；在E、F装置间连接D装置的作用是　 　 ‎ ‎（4）停止实验时，正确的实验操作是　 　 ‎ ‎（5）若硼酸（H3BO3）为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为　 　（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。‎ ‎（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。‎ 实验 序号 ‎0.1mol/LNaClO溶液/mL ‎0.1mol/LNaCl溶液/mL ‎0.2mol/LNaOH溶液/mL H2O/mL 品红 溶液 现象 ‎①‎ ‎5.0‎ ‎0‎ ‎0‎ x ‎4滴 较快褪色 ‎②‎ ‎0‎ ‎5.0‎ ‎5.0‎ ‎0‎ ‎4滴 不褪色 ‎③‎ ‎5.0‎ ‎0‎ ‎5.0‎ ‎0‎ ‎4滴 缓慢褪色 则x=　 　，结论：　 　 ‎ ‎ -4-‎